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人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度 学案
第1课时　溶质的质量分数
知识点→溶质的质量分数
1.观察课本第42页实验9－7，填写下表。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1 浅浅浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅
2 浅浅浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅
3 浅浅浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅 浅浅浅浅
【结论】对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越　大　。
2.观察课本第43页实验9－8，填写下表。
实验
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶剂质量/g
10 90 20 80
现象 固体溶 解 固 体溶解
溶液中溶质的质量分数 10 % 20 %
【结论】对于无色溶液来说，　溶液中溶质的质量分数越大，浓度越大　。
3.溶液中溶质的质量分数是　溶质质量　与　溶液质量　之比。
4.溶质质量分数的计算公式。
溶质的质量分数＝　 ×100%　＝ ×100%　
5.使用该公式时的注意事项。
(1)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质 不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度)
(2)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
(3)上下的单位要统一。
6.饱和溶液中溶质的质量分数＝　 ×100%　。
7.溶质的质量分数与溶解度的比较。
(1)溶质的质量分数为36%是指：　100 g溶液中含有36 g溶质　。
(2)溶质在t ℃时的溶解度为36 g是指：　在t ℃时，100 g水(溶剂)中最多溶解该溶 质36 g　。
例题
例1.对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是 (　 　)
A.100g水中含有10g食盐
B.该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C.把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D.再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
例2.常温下将6 g氯化钠完全溶于54 g水，将所得溶液均分成6份，请完成下列计算。
(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为　10%　。
(2)第二份溶液中再加入0.8 g氯化钠完全溶解，溶质的质量分数为　16.7%　。
(3)第三份溶液中再加10 g水，溶质的质量分数为　5%　。
(4)第四份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出)，溶质的质量分数为 　20%　。
过关检测
1.下列对“5%的氯化钠溶液”的含义解释，错误的是 (　 　)
A.100 g 氯化钠溶液中含5 g 氯化钠
B.将5 g 氯化钠溶解在95 g 水中所得的溶液
C.将氯化钠与水按1∶19的质量比配制成的溶液
D.100 g 水中溶解了5 g的氯化钠
2.某温度时，甲物质的溶解度是40 g，该温度时，将50 g甲物质投入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是(　 　)
A.50% B.33.3% C.28.6% D.40%
3.某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是 (　 　)
A.溶质与溶剂的质量之比为20∶120
B.溶质的质量分数为20%
C.升温后，溶质的质量分数增大
D.降温后，有固体析出
4.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 (　 )
A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%
5.向盛有40克氯化铵的烧杯中加入40克水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是 (　 　)
A.烧杯中溶液的溶质质量分数为50%
B.20℃时硝酸钾的溶解度为40
C.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
6.判断正误(正确的打“√”，不正确的打“×”)。
(1)在100 g水里加入20 g氯化钠后，溶液中氯化钠的质量分数为20%。 ( )
(2)10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液。( )
(3)40 g 20%的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5%( )
(4)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，将20 g氯化钠充分溶解在20 ℃的50 g水中，所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6%。( )
第2课时　有关溶质质量分数的综合计算
知识点1→溶质质量分数的直接计算
1.已知或通过分析可知溶质和溶液的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶质的质量分数和溶质的质量，求溶液的质量或溶剂的质量。
3.注意结晶水合物溶于水后，溶质的质量不包括　结晶水　的质量。
知识点2→溶液的稀释计算
1.稀释的方法：加入　溶剂　或加入　低浓度　溶液。
2.使稀溶液(不饱和)变浓的方法：　加入溶质　、　蒸发溶剂或 　加入高浓度溶液　。
3.稀释计算的依据：稀释前后溶液中的　溶质的质量　不变。
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液溶质的质量分数%
或浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数%＝(溶液质量＋加入水的质量)×稀释后溶液溶质的质量分数%
知识点3→溶质质量分数在化学方程式计算中的应用
1.代入化学方程式时必须代入溶质质量。
2.反应后所得溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝反应前混合物总质量－生成气体(或沉淀)的质量。
知识点1→溶质质量分数的直接计算
例题
例1.20 g 10%的食盐水中放入2 g水或2 g食盐，求所得溶液的溶
质的质量分数。
知识点2→溶液的稀释计算
例2.化学实验室现在有96%的甘油溶液，但在实验中需要用50 g
质量分数为80%的甘油溶液，需要多少克96%的甘油溶液和
多少克水？
知识点3→溶质质量分数在化学方程式计算中的应用
例3.把2.8 g铁片放入20 g稀盐酸中，恰好完全反应，求：原盐
酸溶液中溶质的质量分数。
过关检测
1.稀释某溶液时，溶液中保持不变的是 (　 )
A.溶液的质量
B.溶质的质量分数
C.溶剂的质量
D.溶质的质量
2.医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口。若要配制5%的双氧水溶液600 g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 (　 )
A.30 g B.100 g C.200 g D.400 g
3.欲将400 g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水 (　 )
A.100 g　 B.200 g C.400 g　 D.800 g
4.若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是(设均未有晶体析出) (　 　)
A.将溶剂蒸发掉一半
B.将溶液倒出一半
C.将溶质的质量增加一倍
D.将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
5.现有300 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
(1)若蒸发掉150 g水，溶液中溶质质量分数为　20%　。
(2)若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入　37.5 g　 氯化钠。
(3)若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入300 g 水。
6.6.5 g锌和100 g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)生成氢气的质量。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

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