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第十一单元 课题1 生活中常见的盐
第1课时 教案
教学目标
1. 认识盐的概念。
2.了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
3.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
教学重难点
重点：1.食盐的用途
2.过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
难点：分析粗盐提纯实验的误差。
教学过程
【旧知回顾】回顾中和反应的概念，补充完整以下化学化学方程式。
HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
【过渡】在上一单元的学习中，我们知道了常见的酸和碱及其相应的性质，这一单元我们主要学习盐，同学们回忆一下，什么是盐？
【总结】化学上的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【交流讨论】 “食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗
【总结】日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl），学名氯化钠，是生活中重要的调味品。化学上的盐指的是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物，食盐（NaCl）只是化学盐类的一种。除此之外，生活中常见的盐类很多，如碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）、高锰酸钾（KMnO4）等。
【过渡】食盐学名氯化钠，主要成分是NaCl，是盐类的一种，是重要的调味品，我们先了解它的有关知识。
【问题】请同学们阅读教材氯化钠的有关知识。思考并回答下列问题。
1.人体内氯化钠是以什么形式存在的？
氯化钠在人体中大部分是以离子形式存在于人的体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换其主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何？
人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g，过多食用会不利于人体健康。
3.氯化钠有哪些重要的用途？
①医疗上用生理盐水做注射液；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。④生活上用来腌制蔬菜、食品，用来消除公路积雪等。
4.它在自然界中的分布情况如何？
分布很广，除海水含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的重要来源。
【总结】氯化钠用途广泛，生活上常用来做生活调味品、腌制蔬菜、食品等。可是如果不小心，就会引起大麻烦。请看一段误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当做食盐用于烹饪而引起的中毒事件。
【播放视频】《亚硝酸盐中毒》
【过渡与讨论】自然界中存在的氯化钠常含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），因此又叫粗盐。你知道通过什么方法可以除去泥沙等不溶性的杂质吗？（过滤）
【实验探究】粗盐中难溶性杂质的去除。
【实验仪器】烧杯、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴。
【实验步骤】教师演示“粗盐中难溶性杂质的去除”。
1.溶解：称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。并称量剩下的粗盐。
2.过滤：过滤食盐水（过滤操作的要点：一贴二低三靠）。
3.蒸发：把所得的澄清滤液倒入蒸发皿，并用酒精灯加热。（在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。利用余热使滤液蒸发。
4.计算产率：粗盐的产率=×100%。
【交流讨论1】在整个提纯过程中玻璃棒的作用有哪些？
1.溶解过程中玻璃棒的作用是加快溶解；
2.过滤中的作用是引流；
3.蒸发中的作用是搅拌，防止局部受热；
4.称量时转移固体。
【交流讨论2】提纯中产率偏低的原因有哪些？
1.溶解时未充分搅拌；
2.蒸发时滤液或固体溅出；
3.转移固体时不彻底或有洒落；……
【课堂小结】
1.盐的定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2.氯化钠：物理性质、用途、制取等。
3. 粗盐提纯：
（1）溶解；（2）过滤；（3）蒸发；（4）计算产率。
【课堂练习】略
【板书设计】
生活中常见的盐
一、氯化钠
1．用途
①调味品；②生理盐水；③农业选种；④工业原料；⑤消除积雪。
2．粗盐提纯：
①溶解；②过滤；③蒸发；④计算产率。
1第十一单元 课题1 生活中常见的盐
第2课时 教案
教学目标
1.了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。
2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。
3.初步认识复分解反应。
教学重难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。
难点：碳酸根离子的检验。
教学过程
【旧知回顾】在上节课中，我们学习了氯化钠的性质、用途及粗盐提纯的方法，这节课我们继续学习生活中常见的盐。
【过渡】在盐这个大家族中，有一类盐的酸根是碳酸根或碳酸氢根，我们把它们叫做碳酸盐。
【学生活动】阅读教材P73，了解并总结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称及用途。
【总结】教师补充物理性质。
物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称 纯碱、苏打 小苏打 /
物理性质 白色粉末状固体， 易溶于水 白色粉末状固体， 能溶于水 白色固体，难溶于水
用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料，实验室制取二氧化碳
【过渡】同学们还记得实验室制取二氧化碳的原理吗？
（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）
【交流讨论】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成也相似，它们是不是也能与稀盐酸发生化学反应呢？如果能反应，它们又会生成什么物质？
【实验探究】学生分组实验：取一支试管，放入大约0.5 g的碳酸钠粉末，然后倒入大约2 mL的稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠再进行上述实验，观察并记录现象。
【实验记录】
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 迅速反应，生成大量气体，烧杯中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成气体更多，烧杯中的澄清石灰水变浑浊
分析 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
【讲解】上述反应的化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
根据实验现象和化学方程式可知：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。
根据上述原理，碳酸氢钠可以作为一种药剂，在医疗上用来治疗人的胃酸过多。
【交流讨论】碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。难道所有的碳酸盐都能与盐酸反应并生成二氧化碳气体吗？（是的）。是不是依据此方法也能检验某物质中是否含有碳酸根或碳酸氢根呢？（可以）。你能总结一下检验某物质的组成中含有碳酸根（或是碳酸盐）的方法吗？
【总结】
1. 检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。
2.检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
3.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
【过渡】除此之外，碳酸钠还能和澄清的石灰水发生反应，请看下面的实验。
【演示实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
【实验记录】
实验现象 溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
实验分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
【交流讨论】观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
分析这几个反应，它们都是发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
【讲解】复分解反应是四大基本反应类型之一，该反应的特点是“互交换，价不变”。
【播放视频】交换舞伴的化学反应。
【总结】四大基本反应类型的比较
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合 反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O2 2MgO
分解 反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O2=== 2H2O+O2↑
置换 反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
【讲解】拓展知识。
1.我国制碱工业的先驱 -- 侯德榜；
2.石笋和钟乳石的形成。
【课堂小结】
1.碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；易溶于水，其水溶液显碱性。
2.碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打。
3.碳酸钙：CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分。
4.化学性质：
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
5. CO32-（或HCO3- ）的检验。
6.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
【课堂练习】略
【板书设计】
生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打。
2.碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打。
3.碳酸钙：CaCO3，大理石、石灰石的主要成分。
4.CO32-（或HCO3- ）的检验。
5.复分解反应：AB+CD→AD+CB。
1第十一单元 课题1 生活中常见的盐
第3课时 教案
教学目标
1.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的条件；
2.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质；
4.总结学习盐的化学性质；
5.根据不同的标准将物质进行分类，体会分类学习的方法与意义。
教学重难点
重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断；
难点：复分解反应的实质，相关化学方程式的书写。
教学过程
【旧知回顾】回顾复分解反应的概念和特点。
【交流讨论】根据复分解反应的概念，判断下列四个化学反应是否为复分解反应？为什么？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（√）
②Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（×）
③2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（×）
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（√）
⑤AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（√）
【思考】什么条件下复分解反应才能发生呢？下面我们通过实验来探究一下吧！
【实验探究】向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录。
【实验记录】
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
现象 有蓝色絮状沉淀生成 有白色沉淀生成
化学方程式 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
【交流讨论】上述两个反应是复分解反应吗？有什么共同之处？
【总结与交流】上述两个反应都是复分解反应，且都有沉淀生成。但需要注意的是并不是所有有沉淀生成的反应就是复分解反应，如Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O。
【交流讨论】中和反应（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否属于复分解反应？两者在概念上有何不同？
【总结与交流】属于复分解反应；中和反应特指的是酸和碱的反应，而复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。
【交流讨论】根据下面的一系列的复分解反应的化学方程式，你们猜想一下复分解反应的发生有什么条件？
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有气体生成
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 有沉淀生成
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O →有水生成
【总结】复分解反应发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
【过渡】我们知道，微观角度看溶液中的酸碱盐，酸碱盐中的两种物质在溶液中反应，实际上离子间的重新组合。
【探究】NaOH溶液和稀盐酸反应。
【总结】复分解反应的实质：溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。
【PPT展示】分析氯化钡与硫酸钠反应、碳酸钠和稀盐酸反应的实质。
【总结归纳】复分解反应的五种类型
（1）酸＋金属氧化物→盐＋水 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（2）酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（3）酸＋盐→盐＋水 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）碱＋盐→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
（5）盐＋盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
【学生活动】利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
【讲解】部分酸、碱、盐的溶解性口诀：
酸类易溶除硅酸；
碱溶钾、钠、铵和钡；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；
盐酸盐不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
【讨论与探究】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
【总结】
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 能 不能 能 能
判断依据 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 有BaSO4沉淀生成
☆方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。
【总结复习】盐的化学性质。
1.盐+金属→新盐+新金属；
2.盐+酸→新盐+新酸；
3.盐+碱→新盐+新碱；
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2。
【过渡】迄今为止，我们已学过了很多物质，如：空气、氧气、水、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。为便于记忆和进一步的学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
【总结】物质的分类。
【课堂小结】
1.复分解反应
①定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
②发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水；
③实质：酸碱盐电离出的离子互相结合生成沉淀、气体或者水的过程。
2.酸、碱、盐溶解性。
3.盐的化学性质。
4.物质的分类。
【课堂练习】略
【板书设计】
生活中常见的盐
三、复分解反应发生的条件
1.复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水。
2.酸、碱、盐溶解性。
3.盐的化学性质。
4.物质的分类。
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