资源简介 (共37张PPT)常见的酸和碱第三课时(常见的碱)新知导入生活中的碱皮蛋、肥皂、洗发水等洗涤剂有滑腻感和涩味这些物质中含有另一类特殊的化合物碱新知探究一、几种常见的碱1.氢氧化钠(1)氢氧化钠化学式为 ;俗名为 、 、 。NaOH烧碱火碱苛性钠(2)氢氧化钠易溶于水,溶于水放出大量的 。放热思考讨论如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。注意:在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理 新知探究氢氧化钠具有强烈的腐蚀性新知探究【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)实验 现象 分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解暴露在空气中,吸收空气中的水分发热溶解放热由于NaOH固体在空气中易潮解,所以需要 保存。密封吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。新知探究氢氧化钠和浓硫酸都能吸水,所以它们都可用作一些气体的干燥剂。注意:由于氢氧化钠是碱,不能用作酸性气体的干燥剂,如CO2、SO2、HCl;浓硫酸是酸,不能用作碱性气体的干燥剂,如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。新知探究氢氧化钠的用途:①可作某些气体的干燥剂(除CO2、SO2、HCl等酸性气体);②生活中可用来除油污(NaOH能与油脂反应);③应用于制取肥皂、印染,以及石油、造纸、纺织等。活动:阅读课本P55第三段,总结氢氧化钠的用途。新知探究2.氢氧化钙(1)氢氧化钙化学式为 ;俗名为 、 。Ca(OH)2熟石灰消石灰(2)氢氧化钙制法CaCO3 ===CaO+CO2高温CaO + H2O = Ca(OH)2新知探究(3)氢氧化钙 于水,且溶解度随温度升高而 。微溶减小新知探究【实验10-5】取一小钥匙氢氧化钙,观察它的颜色和状态,然后放入小烧杯中,加入约30mL水,用玻璃棒搅拌,观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置,使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳,观察现象。颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2新知探究【实验10-5】取一小钥匙氢氧化钙,观察它的颜色和状态,然后放入小烧杯中,加入约30mL水,用玻璃棒搅拌,观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置,使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳,观察现象。颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2白色粉末状固体不易溶(微溶)石灰水变浑浊新知探究石灰吟于谦(明)千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。你还记得《石灰吟》这首诗吗?知道作者吗?千锤万凿出深山烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕生石灰与水反应得到氢氧化钙要留清白在人间CaO + H2O = Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCaCO3 ===CaO+CO2高温工业上制CO2:新知探究氢氧化钙的用途①用作建筑材料; ②用来改良酸性土壤;③农业上用氢氧化钙和硫酸铜等配制农药波尔多液。④用来粉刷树木以防虫、防冻。⑤实验室常用来检验 CO2气体阅读P56第二段,总结氢氧化钙的用途:新知探究其他常见的碱:氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液新知探究二、碱的化学性质蓝色蓝色红色红色⑴碱与指示剂作用变色:如图10-8所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。活动与探究新知探究Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式:②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解,还会发生下列反应:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质)Ca(OH)2能与空气中CO2的反应,生成坚硬的CaCO3 。将氢氧化钙粘土和沙子混凝,用来做建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。所以,氢氧化钠必须密封保存。(2)碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水新知探究新知探究讨论:上面两个反应有什么共同之处?2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O反应通式:碱+非金属氧化物 盐+水碱必须可溶于水你能写出SO2、SO3与NaOH反应的化学方程式吗?2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中,观察现象。怎样判断两者是否反应?你能否设计实验加以证明?探究氢氧化钠与CO2是否发生了反应?新知探究新知探究探究:探究氢氧化钠与CO2是否发生了反应(探究氢氧化钠是否变质)①分析反应物是否减少步骤:将氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的软塑料瓶中,拧紧瓶盖,振荡,观察现象。现象:塑料瓶变瘪。结论:NaOH与CO2发生了化学反应。新知探究②分析是否生成新物质(Na2CO3)Ⅰ.步骤:向反应后的溶液中加入足量稀盐酸,观察现象。现象:有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水,澄清石 灰水变浑浊。结论:NaOH与CO2发生了化学反应。Ⅱ.步骤:向反应后的溶液中加入适量氢氧化钙溶液,观察现象。现象:有白色沉淀生成。结论:NaOH与CO2发生了化学反应。新知探究新知探究【实验10-7】如图10-9所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇灯泡是否亮导电性亮亮亮亮不亮不亮导电导电导电导电不导电不导电【实验现象与结论】【实验分析】能导电说明在这些溶液中存在带电粒子,即溶液中含有自由移动的离子。上述溶液在水中解离出的离子种类如表所示。物质 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2离子种类H+ 、Cl-H+ 、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-物质导电必须同时具备两个条件:①有带电微粒②能自由移动新知探究酸溶液能导电是因为酸溶于水时发生离解:HCl = ______ + _________H2SO4 = ______ + ___________HNO3 = _______ + __________下面两种物质溶于水时发生解离,它们是酸吗?HClO3 = ClO3- + H+NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子,不同的酸溶液中都含有H+,故酸具有一些相似的化学性质。新知探究NaOH = ______ + _________Ca(OH)2 = ______ + ________NH3·H2O = ______ + ________碱溶液能导电是因为碱溶于水时发生离解:下面两种物质溶于水时发生解离,它们是碱吗?Cu2(OH)2CO3 = 2Cu+ + 2OH- + CO32-Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH-碱溶于水后,能解离出自由移动的金属离子(或NH4+)和OH-,不同的碱溶液中都含有OH-,故碱具有一些相似的化学性质。3.混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠固体干燥的是( )A.CO2 B.H2 C. SO2 D.HCl课堂检测1. 用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开,这种试剂是 ( )A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液C. 水 D. 稀盐酸2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 ( )A. 石灰石 B. 熟石灰C. 干冰 D. 烧碱BBB课堂检测4.下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是( )A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.NaOH和Ba(OH)2等都能使酚酞溶液变红,所以Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红C.碱能与非金属氧化物反应,所以可用NaOH溶液吸收SO2、CO等有害气体D.碱能与酸反应生成盐和水,但能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱DD课堂检测6.某校化学兴趣小组在研究CO2和NaOH是否发生化学反应的实验中,设计出如下图所示的2个实验.请回答:(1)简述反应后2个实验的现象.(2)上述2个实验设计所依据的共同原理是(用文字描述)。实验A: 试管内液面上升;实验B: 气球会充气鼓起来;二氧化碳与NaOH溶液反应,容器里的气体减少,使容器内压强减小。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途课堂小结碱的化学性质课堂小结钙三角的转换关系课堂小结课堂小结课堂小结谢谢观看! 展开更多...... 收起↑ 资源列表 10.1常见的酸和碱第三课时常见的碱课件-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共37张PPT内嵌视频).pptx media1~1.mp4 media2.mp4 media3.mp4 media4.mp4