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常见的酸和碱
第三课时（常见的碱）
新知导入
生活中的碱
皮蛋、肥皂、洗发水等洗涤剂有滑腻感和涩味
这些物质中含有另一类特殊的化合物
碱
新知探究
一、几种常见的碱
1.氢氧化钠
（1）氢氧化钠化学式为 ；
俗名为 、 、 。
NaOH
烧碱
火碱
苛性钠
（2）氢氧化钠易溶于水，溶于水放出大量的 。
放热
思考讨论
如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
新知探究
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
新知探究
【实验10-5】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
白色、固体
表面潮湿、溶解
暴露在空气中，吸收空气中的水分
发热
溶解放热
由于NaOH固体在空气中易潮解，所以需要 保存。
密封
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
新知探究
氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，所以它们都可用
作一些气体的干燥剂。
注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气
体的干燥剂，如CO2、SO2、HCl；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。
新知探究
氢氧化钠的用途：
①可作某些气体的干燥剂（除CO2、SO2、HCl等酸性气体）；
②生活中可用来除油污（NaOH能与油脂反应）；
③应用于制取肥皂、印染，以及石油、造纸、纺织等。
活动：阅读课本P55第三段，总结氢氧化钠的用途。
新知探究
2.氢氧化钙
（1）氢氧化钙化学式为 ；
俗名为 、 。
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
（2）氢氧化钙制法
CaCO3 ===CaO+CO2
高温
CaO + H2O = Ca(OH)2
新知探究
（3）氢氧化钙 于水，且溶解度随温度升高而 。
微溶
减小
新知探究
【实验10-5】取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
新知探究
【实验10-5】取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
不易溶（微溶）
石灰水变浑浊
新知探究
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
你还记得《石灰吟》这首诗吗？知道作者吗？
千锤万凿出深山
烈火焚烧若等闲
粉身碎骨浑不怕
生石灰与水反应得到氢氧化钙
要留清白在人间
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
CaCO3 ===CaO+CO2
高温
工业上制CO2：
新知探究
氢氧化钙的用途
①用作建筑材料； ②用来改良酸性土壤；
③农业上用氢氧化钙和硫酸铜等配制农药波尔多液。
④用来粉刷树木以防虫、防冻。
⑤实验室常用来检验 CO2气体
阅读P56第二段，总结氢氧化钙的用途：
新知探究
其他常见的碱：
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
新知探究
二、碱的化学性质
蓝色
蓝色
红色
红色
⑴碱与指示剂作用变色：
如图10-8所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
活动与探究
新知探究
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会发生下列反应：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠变质）
Ca(OH)2能与空气中CO2的反应，生成坚硬的CaCO3 。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
新知探究
新知探究
讨论：上面两个反应有什么共同之处？
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
反应通式：碱+非金属氧化物 盐+水
碱必须可溶于水
你能写出SO2、SO3与NaOH反应的化学方程式吗？
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观察现象。
怎样判断两者是否反应？你能否设计实验加以证明？
探究氢氧化钠与CO2是否发生了反应？
新知探究
新知探究
探究：探究氢氧化钠与CO2是否发生了反应（探究氢氧化钠是否变质）
①分析反应物是否减少
步骤：将氢氧化钠溶液倒入盛有CO2的软塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。
现象：塑料瓶变瘪。
结论：NaOH与CO2发生了化学反应。
新知探究
②分析是否生成新物质（Na2CO3）
Ⅰ.步骤：向反应后的溶液中加入足量稀盐酸，观察现象。
现象：有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石 灰水变浑浊。
结论：NaOH与CO2发生了化学反应。
Ⅱ.步骤：向反应后的溶液中加入适量氢氧化钙溶液，观察现象。
现象：有白色沉淀生成。
结论：NaOH与CO2发生了化学反应。
新知探究
新知探究
【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
灯泡是否亮
导电性
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电
【实验现象与结论】
【实验分析】
能导电说明在这些溶液中存在带电粒子，即溶液中含有自由移动的离子。上述溶液在水中解离出的离子种类如表所示。
物质 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2
离子种类
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
Na+、OH-
Ca2+、OH-
物质导电必须同时具备两个条件：
①有带电微粒
②能自由移动
新知探究
酸溶液能导电是因为酸溶于水时发生离解：
HCl = ______ + _________
H2SO4 = ______ + ___________
HNO3 = _______ + __________
下面两种物质溶于水时发生解离，它们是酸吗？
HClO3 = ClO3- + H+
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。
新知探究
NaOH = ______ + _________
Ca(OH)2 = ______ + ________
NH3·H2O = ______ + ________
碱溶液能导电是因为碱溶于水时发生离解：
下面两种物质溶于水时发生解离，它们是碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu+ + 2OH- + CO32-
Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH-
碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+)和OH-,不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A.CO2 B.H2 C. SO2 D.HCl
课堂检测
1. 用一种试剂就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂是 ( )
A. 无色酚酞溶液 B. 紫色石蕊溶液
C. 水 D. 稀盐酸
2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 ( )
A. 石灰石 B. 熟石灰
C. 干冰 D. 烧碱
B
B
B
课堂检测
4.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(　　)
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水
5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．NaOH和Ba(OH)2等都能使酚酞溶液变红，所以Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红
C．碱能与非金属氧化物反应，所以可用NaOH溶液吸收SO2、CO等有害气体
D．碱能与酸反应生成盐和水，但能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D
D
课堂检测
6.某校化学兴趣小组在研究CO2和NaOH是否发生化学反应
的实验中，设计出如下图所示的2个实验．请回答：
（1）简述反应后2个实验的现象．
（2）上述2个实验设计所依据的共同原理是（用文字描述）。
实验A： 试管内液面上升；
实验B： 气球会充气鼓起来；
二氧化碳与NaOH溶液反应，容器里的气体减少，使容器内压强减小。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
课堂小结
碱的化学性质
课堂小结
钙三角的转换关系
课堂小结
课堂小结
课堂小结
谢谢观看！

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