资源简介 (共27张PPT)课题1 生活中常见的盐第十一单元 盐 化肥2021-2022学年九年级化学下册(人教版)第3课时知识回顾根据你掌握的溶解性规律,判断下列物质的溶解性(填“可溶”或“不溶”或“微溶”)NaOH ;Ca(OH)2 ;Mg(OH)2 ;Al(OH)3 ;KNO3 ;Ba(NO3)2 ;Ag2SO4 ;(NH4)2SO4 ; K2CO3 ; CaCO3 ; MgSO4 ;BaSO4 ;FeCl3 ; CuCl2 ;BaCl2 ;AgCl 。可溶微溶不溶不溶可溶可溶微溶可溶可溶不溶可溶不溶可溶可溶可溶不溶复分解反应常见的八种沉淀不溶于水,能溶于酸,无气体生成不溶于水,能溶于酸,有气体生成不溶于水,也不溶于酸Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2BaCO3CaCO3BaSO4AgCl碱盐盐Fe(OH)3为红褐色Cu(OH)2为蓝色其余为白色交流讨论NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能能能不能有水生成无水、气体、沉淀生成有气体生成有沉淀生成根据复分解反应发生的条件,和物质的溶解性判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。哪个反应能发生,但无明显现象?设计实验证明你的判断:向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,逐滴滴加稀盐酸,边滴加边搅拌,直到溶液恰好变为无色。复分解反应的类型3. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐1. 酸 + 碱 = 盐 + 水2. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐5. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2总结我们学过的反应,对复分解反应的类型进行归纳复分解反应的规律2.AgCl 、BaSO4不溶于水,也不溶于酸,不能发生复分解反应。1.碱和盐、盐和盐的反应,除了生成物中要有沉淀或气体之外,反应物还必须都溶于水。(口诀:无酸必可溶)3.KNO3、NaNO3与任何物质都不能形成沉淀,不能发生复分解反应。(钾盐、钠盐、硝酸盐均可溶)复分解反应的规律判断下列物质间能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式,若不能,说明理由。(1)HNO3+Ca(OH)2:__________________________________。 (2)HCl+BaCO3: 。 (3)H2SO4+Al2O3:____________________________________。 (4)Ba(OH)2+CaCO3:_________________________________。 (5)Na2SO4+Ba(NO3)2: 。 2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2OBaCO3+2HCl = BaCl2+CO2↑+H2OAl2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O不能反应,因为CaCO3不溶于水Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NaNO3课堂精练1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是:A. HCl 和 NaOH B. K2CO3 和 HCl C. Na2SO4 和 BaCl2 D. KNO3 和 NaClDH2OH2O和CO2BaSO4课堂精练2.下列各组物质之间不能发生反应的是:A. NaOH 和 FeCl3B. Ba(OH)2 和 K2CO3C. NaCl 和 AgNO3D. Na2CO3 和 KNO3DFe(OH)3AgClBaCO3复分解反应的实质“参与者”:“旁观者”:反应的实质:Na+ 、 Cl-H+ 、 OH-H+ + OH- = H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O复分解反应的实质“参与者”:“旁观者”:反应的实质:Na+ 、 Cl-H+ 、 CO32-H+ + CO32- = H2O + CO2↑2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应的实质Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓“参与者”:“旁观者”:反应的实质:Na+ 、 SO42-Cu2+ 、 OH-CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应的实质Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓H+ + OH- = H2OH+ + CO32- = H2O + CO2↑酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是 之间的反应,两种离子之间如果能结合生成 或放出 或生成 ,复分解反应就能发生。水离子沉淀气体能发生复分解反应的离子对,在溶液中不能大量共存。如:H+ 和 OH-H+ 和 CO32-Cu2+和 OH-复分解反应的应用--离子共存问题在水溶液中,常见的不能大量共存的离子对有:不能与H+共存的离子有:不能与OH-共存的离子有:不能与CO32-共存的离子有:Ag+ 与 Cl- 不能共存Ba2+ 与 SO42- 不能共存OH- CO32- HCO3-H+ NH4+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+Ca2+ Ba2+在溶液中有颜色的离子有:Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4-若溶液 pH<7 , 则溶液中有大量 H+若溶液 pH>7 , 则溶液中有大量 OH-B课堂精练1. 下列各组离子能够在水溶液中共存的是:A.Ca2+ K+ NO3- CO32-B.Na+ Ba2+ OH- Cl-C.Na+ H+ CO32- SO42-D.H+ Na+ OH- NO3-课堂精练2. 能在同一溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组物质是:A.Fe2(SO4)3 NaCl Zn(NO3)2B.MgCl2 Na2SO4 NaOHC.CaCl2 NaNO3 Ba(NO3)2D.H2SO4 NaNO3 NaHCO3C探究实验白色沉淀不消失 产生白色沉淀 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3AgCl不溶于稀硝酸观察到的现象是:化学方程式为:再滴加稀硝酸,观察到:实验结论:向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液Cl- 的检验检验试剂:硝酸银溶液和稀硝酸检验方法:取样→操作→现象→结论实验操作 现象及结论 Cl- 取少量样品于试管中,向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸。生成白色沉淀,加稀硝酸不溶解。证明样品中含有Cl-检验Cl-时,能否将稀硝酸换成稀盐酸?不能,盐酸中含有Cl-,会干扰对样品中Cl-的检验。探究实验白色沉淀全部消失,有气泡生成 产生白色沉淀 Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O + CO2↑结合上述实验,说出稀硝酸在检验Cl-时的作用:AgCl不溶于稀硝酸,而Ag2CO3 溶于稀硝酸。检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-对Cl- 的干扰。向Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液观察到的现象是:化学方程式为:再滴加稀硝酸,观察到:化学方程式为:探究实验白色沉淀不消失 产生白色沉淀 BaSO4不溶于稀硝酸Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3向Na2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液观察到的现象是:化学方程式为:再滴加稀硝酸,观察到:实验结论:SO42- 的检验检验试剂:硝酸钡溶液和稀硝酸检验方法:取样→操作→现象→结论实验操作 现象及结论 SO42- 取少量样品于试管中,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸生成白色沉淀,加稀硝酸不溶解。证明样品中含有SO42-检验SO42-时,能否将稀硝酸换成稀硫酸?不能,硫酸中含有SO42-,会干扰对样品中SO42-的检验。探究实验白色沉淀全部消失,有气泡生成 产生白色沉淀 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑结合上述实验,说出稀硝酸在检验SO42-时的作用:BaSO4不溶于稀硝酸,而BaCO3溶于稀硝酸。检验SO42-时加入稀硝酸可以排除CO3 2-对SO42-的干扰。向Na2CO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液观察到的现象是:化学方程式为:再滴加稀硝酸,观察到:化学方程式为:复分解反应的应用--常见离子的检验检验方法 现象 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸生成白色沉淀SO42-CO32-Cl-滴加稀盐酸并将生成气体通入Ca(OH)2溶液滴加AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀生成能使澄清石灰水变浑浊的气体注意:检验SO42- 也可以先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液课堂小结1.复分解反应的实质:溶液中的离子结合成水、气体或沉淀。2.复分解反应的应用:①离子的共存:能发生复分解反应的离子对在溶液中不能共存。②常见离子的检验Cl- : 硝酸银溶液和稀硝酸SO42-:硝酸钡溶液和稀硝酸https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展开更多...... 收起↑ 资源列表 探究酸碱盐之间是否发生反应.mp4 课题1 生活中常见的盐 (第4课时)2021-2022学年九年级化学下册课件(共27张PPT).pptx