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课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
2021-2022学年九年级化学下册（人教版）
第3课时
知识回顾
根据你掌握的溶解性规律，判断下列物质的溶解性
（填“可溶”或“不溶”或“微溶”）
NaOH ；Ca(OH)2 ；Mg(OH)2 ；Al(OH)3 ；
KNO3 ；Ba(NO3)2 ；Ag2SO4 ；(NH4)2SO4 ； K2CO3 ； CaCO3 ； MgSO4 ；BaSO4 ；
FeCl3 ； CuCl2 ；BaCl2 ；AgCl 。
可溶
微溶
不溶
不溶
可溶
可溶
微溶
可溶
可溶
不溶
可溶
不溶
可溶
可溶
可溶
不溶
复分解反应常见的八种沉淀
不溶于水，能溶于酸，无气体生成
不溶于水，能溶于酸，有气体生成
不溶于水，也不溶于酸
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
BaCO3
CaCO3
BaSO4
AgCl
碱
盐
盐
Fe(OH)3为红褐色
Cu(OH)2为蓝色
其余为白色
交流讨论
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
能
能
能
不能
有水生成
无水、气体、沉淀生成
有气体生成
有沉淀生成
根据复分解反应发生的条件，和物质的溶解性判断稀硫酸与
下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。
哪个反应能发生，但无明显现象？设计实验证明你的判断：
向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，逐滴滴加稀盐酸，边滴加
边搅拌，直到溶液恰好变为无色。
复分解反应的类型
3. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
1. 酸 + 碱 = 盐 + 水
2. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
5. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
总结我们学过的反应，对复分解反应的类型进行归纳
复分解反应的规律
2.AgCl 、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。
1.碱和盐、盐和盐的反应，除了生成物中要有沉淀或气体之外，
反应物还必须都溶于水。（口诀：无酸必可溶）
3.KNO3、NaNO3与任何物质都不能形成沉淀，不能发生复分解反应。（钾盐、钠盐、硝酸盐均可溶）
复分解反应的规律
判断下列物质间能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
(1)HNO3＋Ca(OH)2：__________________________________。　　　　　　　　　　
(2)HCl＋BaCO3： 。　　　　　　　　　　
(3)H2SO4＋Al2O3：____________________________________。　　　　　　　　　　
(4)Ba(OH)2＋CaCO3：_________________________________。　　　　　　　　　　
(5)Na2SO4＋Ba(NO3)2： 。　
2HNO3＋Ca(OH)2= Ca(NO3)2＋2H2O
BaCO3＋2HCl = BaCl2＋CO2↑＋H2O
Al2O3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋3H2O
不能反应，因为CaCO3不溶于水
Na2SO4＋Ba(NO3)2 = BaSO4↓＋2NaNO3
课堂精练
1.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是：
A. HCl 和 NaOH　
B. K2CO3 和 HCl　
C. Na2SO4 和 BaCl2　
D. KNO3 和 NaCl
D
H2O
H2O和CO2
BaSO4
课堂精练
2.下列各组物质之间不能发生反应的是：
A. NaOH 和 FeCl3
B. Ba(OH)2 和 K2CO3
C. NaCl 和 AgNO3
D. Na2CO3 和 KNO3
D
Fe(OH)3
AgCl
BaCO3
复分解反应的实质
“参与者”：
“旁观者”：
反应的实质：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 OH-
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
复分解反应的实质
“参与者”：
“旁观者”：
反应的实质：
Na+ 、 Cl-
H+ 、 CO32-
H+ + CO32- = H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应的实质
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
“参与者”：
“旁观者”：
反应的实质：
Na+ 、 SO42-
Cu2+ 、 OH-
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解反应的实质
Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
H+ + OH- = H2O
H+ + CO32- = H2O + CO2↑
酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是 之间的反应，
两种离子之间如果能结合生成 或放出 或生成 ，复分解反应就能发生。
水
离子
沉淀
气体
能发生复分解反应的离子对，
在溶液中不能大量共存。
如：H+ 和 OH-
H+ 和 CO32-
Cu2＋和 OH－
复分解反应的应用--离子共存问题
在水溶液中，常见的不能大量共存的离子对有：
不能与H+共存的离子有：
不能与OH-共存的离子有：
不能与CO32-共存的离子有：
Ag+ 与 Cl- 不能共存
Ba2+ 与 SO42- 不能共存
OH- CO32- HCO3-
H+ NH4+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+
Ca2+ Ba2+
在溶液中有颜色的离子有：
Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4-
若溶液 pH<7 , 则溶液中有大量 H+
若溶液 pH>7 , 则溶液中有大量 OH-
B
课堂精练
1. 下列各组离子能够在水溶液中共存的是:
A．Ca2＋　K＋　 NO3－　CO32－
B．Na＋　Ba2＋　OH－　 Cl－
C．Na＋　 H＋　 CO32－　SO42－
D．H＋　 Na＋ 　OH－　 NO3－
课堂精练
2. 能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是:
A．Fe2(SO4)3 NaCl Zn(NO3)2
B．MgCl2 Na2SO4 NaOH
C．CaCl2 NaNO3 Ba(NO3)2
D．H2SO4 NaNO3 NaHCO3
C
探究实验
白色沉淀不消失　
产生白色沉淀　
NaCl+ AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
AgCl不溶于稀硝酸
观察到的现象是：
化学方程式为:
再滴加稀硝酸,观察到:
实验结论：
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
Cl- 的检验
检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
检验方法：取样→操作→现象→结论
实验操作 现象及结论
Cl-

取少量样品于试管中，
向其中滴加AgNO3溶液
和稀硝酸。
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。
证明样品中含有Cl-
检验Cl-时，能否将稀硝酸换成稀盐酸？
不能，盐酸中含有Cl-，会干扰对样品中Cl-的检验。
探究实验
白色沉淀全部消失,有气泡生成　
产生白色沉淀　
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O + CO2↑
结合上述实验，说出稀硝酸在检验Cl-时的作用：
AgCl不溶于稀硝酸，而Ag2CO3 溶于稀硝酸。
检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO32-对Cl- 的干扰。
向Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液
观察到的现象是：
化学方程式为:
再滴加稀硝酸,观察到:
化学方程式为:
探究实验
白色沉淀不消失　
产生白色沉淀　
BaSO4不溶于稀硝酸
Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3
向Na2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
观察到的现象是：
化学方程式为:
再滴加稀硝酸,观察到:
实验结论：
SO42- 的检验
检验试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸
检验方法：取样→操作→现象→结论
实验操作 现象及结论
SO42-

取少量样品于试管中，
向其中滴加Ba(NO3)2溶液
和稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸不溶解。
证明样品中含有SO42-
检验SO42-时，能否将稀硝酸换成稀硫酸？
不能，硫酸中含有SO42-，会干扰对样品中SO42-的检验。
探究实验
白色沉淀全部消失,有气泡生成　
产生白色沉淀　
Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
BaCO3+ 2HNO3 = Ba(NO3)2+ H2O + CO2↑
结合上述实验，说出稀硝酸在检验SO42-时的作用：
BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。
检验SO42-时加入稀硝酸可以排除CO3 2-对SO42-的干扰。
向Na2CO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
观察到的现象是：
化学方程式为:
再滴加稀硝酸,观察到:
化学方程式为:
复分解反应的应用--常见离子的检验
检验方法 现象

滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
SO42-
CO32-
Cl-
滴加稀盐酸并将生成气体通入Ca(OH)2溶液
滴加AgNO3溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
注意：检验SO42- 也可以先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液
课堂小结
1.复分解反应的实质：溶液中的离子结合成水、气体或沉淀。
2.复分解反应的应用：
①离子的共存：能发生复分解反应的离子对在溶液中不能共存。
②常见离子的检验
Cl- ： 硝酸银溶液和稀硝酸
SO42-：硝酸钡溶液和稀硝酸
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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