资源简介 (共25张PPT)课题1 生活中常见的盐第十一单元 盐 化肥2021-2022学年九年级化学下册（人教版）第3课时盐的化学性质1. 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑2. 盐 + 酸 = 新盐 + 新碱Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH观察上述反应的反应物通过什么方式变成了生成物？复分解反应CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2CO3Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3NaHCO3+HCl = NaCl + H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB + CD → AD + CB表达式：反应特点：反应物和生成物都是化合物各元素的化合价都不变“双交换，价不变”实验11-3 氢氧化钠与氯化钡和硫酸铜的反应向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学 方程式有蓝色絮状沉淀生成CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2两种盐溶液反应，生成两种新盐交流讨论CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4上述两个反应是否属于复分解反应，观察到的现象有什么共同点？都是复分解反应，都有沉淀生成交流讨论H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O上述两个酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？都是复分解反应都有水生成中和反应不是基本反应类型交流讨论CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑上述复分解反应的共同现象是什么？都有水和气体生成复分解反应的条件两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应发生的条件：下列有沉淀或气体或水生成的反应是复分解反应吗？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2OH2 + O2 2H2OCaCO3 CaO +CO2↑分解反应置换反应化合反应不属于基本反应类型四种基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或两种以上的物质生成一种物质A + B + … → X一种物质生成两种或两种以上的物质X → A + B +…一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A + BC → B + AC溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物AB + CD → AD + BC部分酸、碱、盐的溶解性表溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微溶：可溶于水不：不溶于水/难溶于水挥：有挥发性—：不存在这种物质或该物质遇水分解溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微硫、盐、硝、碳酸全溶H2SO4、 HCl 、HNO3 、H2CO3可溶于水酸部分酸、碱、盐的溶解性表溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微碱溶钾、钙、钠、钡、氨KOH、NaOH 、Ba(OH)2NH3 H2O 可溶于水Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水作为反应物时可认为是可溶物碱部分酸、碱、盐的溶解性表溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微钾、钠、铵、硝盐全溶含K+、Na+ 、NH4+、NO3-的盐类均可溶盐部分酸、碱、盐的溶解性表溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3可溶于水盐部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性表溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐中只有BaSO4不溶于水盐盐酸盐不溶氯化银盐酸盐（即氯化物）中只AgCl不溶于水部分酸、碱、盐的溶解性表溶溶溶溶溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶溶微不微溶溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶溶不不不不不微微溶物微溶一共有四种碱：Ca(OH)2盐：CaSO4AgSO4MgCO3部分酸、碱、盐的溶解性口诀硫、盐、硝、碳酸全溶碱溶钾、钙、钠、钡、氨钾、钠、铵、硝盐全溶碳酸盐只溶钾、钠、铵盐酸盐不溶 氯化银硫酸盐不溶 硫酸钡课堂精练1. 下列说法错误的是：A．置换反应的产物中一定有化合物B．复分解反应一定没有单质参与C．化合反应一定要加热才能发生D．中和反应的产物一定是盐和水C2．下列反应属于复分解反应的是：A．Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑B．CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2OC．H2CO3 = CO2↑＋H2OD．BaCO3＋2HCl = BaCl2＋H2O＋CO2↑课堂精练D3．关于复分解反应，下列说法一定正确的是：A．反应物为酸和碱 B．生成物为盐和水C．元素化合价不变 D．伴随有明显现象课堂精练C课堂精练4.根据你掌握的溶解性规律，判断下列物质的溶解性（填“可溶”或“不溶”）KOH ；Ba(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Cu(OH)2 ；NaNO3 ；Ca(NO3)2 ；AgNO3 ；(NH4)2CO3 ； Na2CO3 ； BaCO3 ； CuSO4 ；BaSO4 ；KCl ； MgCl2 ；FeCl2 ； AgCl 。可溶可溶不溶不溶可溶可溶可溶可溶可溶不溶可溶不溶可溶可溶可溶不溶课堂小结1.复分解反应①定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应②发生的条件：在溶液中的反应，生成物中有气体或沉淀或水2.盐的化学性质2.部分酸、碱、盐溶解性。1. 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸2. 盐 + 酸 = 新盐 + 新碱3. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展开更多...... 收起↑ 资源列表 氢氧化钠氯化钡与硫酸铜的反应.mp4 课题1 生活中常见的盐 （第3课时）-2021-2022学年九年级化学下册课件（共25张PPT）.pptx
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