11.1 生活中常见的盐 (第3课时)(课件共25张PPT+素材)

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11.1 生活中常见的盐 (第3课时)(课件共25张PPT+素材)

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(共25张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
2021-2022学年九年级化学下册(人教版)
第3课时
盐的化学性质
1. 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑
2. 盐 + 酸 = 新盐 + 新碱
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
观察上述反应的反应物通过什么方式变成了生成物?
复分解反应
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
NaHCO3+HCl = NaCl + H2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
复分解反应:
在溶液中,两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
AB + CD → AD + CB
表达式:
反应特点:
反应物和生成物都是化合物
各元素的化合价都不变
“双交换,价不变”
实验11-3 氢氧化钠与氯化钡和硫酸铜的反应
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液,观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学 方程式
有蓝色絮状沉淀生成
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
两种盐溶液反应,生成两种新盐
交流讨论
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
上述两个反应是否属于复分解反应,观察到的现象有什么共同点?
都是复分解反应,都有沉淀生成
交流讨论
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O
上述两个酸和碱的中和反应是否属于复分解反应?
中和反应的生成物中,相同的生成物是什么?
都是复分解反应
都有水生成
中和反应不是
基本反应类型
交流讨论
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑
上述复分解反应的共同现象是什么?
都有水和气体生成
复分解反应的条件
两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
复分解反应发生的条件:
下列有沉淀或气体或水生成的反应是复分解反应吗?
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
H2 + O2 2H2O
CaCO3 CaO +CO2↑
分解反应
置换反应
化合反应
不属于基本反应类型
四种基本反应类型的比较
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
两种或两种以上的物质生成一种物质
A + B + … → X
一种物质生成两种或两种以上的物质
X → A + B +…
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种
化合物
A + BC → B + AC
溶液中,两种化合物互相交换成分,生成另外两种
化合物
AB + CD → AD + BC
部分酸、碱、盐的溶解性表




溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥




























































溶:可溶于水
不:不溶于水/难溶于水
挥:有挥发性
—:不存在这种物质
或该物质遇水分解




溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥




























































硫、盐、硝、碳酸全溶
H2SO4、 HCl 、HNO3 、
H2CO3可溶于水

部分酸、碱、盐的溶解性表




溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥




























































碱溶钾、钙、钠、钡、氨
KOH、NaOH 、Ba(OH)2
NH3 H2O 可溶于水
Ca(OH)2微溶于水,
澄清石灰水作为反应物时
可认为是可溶物

部分酸、碱、盐的溶解性表




溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥




























































钾、钠、铵、硝盐全溶
含K+、Na+ 、NH4+、
NO3-的盐类均可溶

部分酸、碱、盐的溶解性表




溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥




























































碳酸盐只溶钾、钠、铵
碳酸盐中只有K2CO3、
Na2CO3、 (NH4)2CO3
可溶于水

部分酸、碱、盐的溶解性表
部分酸、碱、盐的溶解性表




溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥




























































硫酸盐不溶硫酸钡
硫酸盐中只有BaSO4不溶于水

盐酸盐不溶氯化银
盐酸盐(即氯化物)中只AgCl不溶于水
部分酸、碱、盐的溶解性表




溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥




























































微溶物
微溶一共有四种
碱:Ca(OH)2
盐:CaSO4
AgSO4
MgCO3
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
硫、盐、硝、碳酸全溶
碱溶钾、钙、钠、钡、氨
钾、钠、铵、硝盐全溶
碳酸盐只溶钾、钠、铵
盐酸盐不溶 氯化银
硫酸盐不溶 硫酸钡
课堂精练
1. 下列说法错误的是:
A.置换反应的产物中一定有化合物
B.复分解反应一定没有单质参与
C.化合反应一定要加热才能发生
D.中和反应的产物一定是盐和水
C
2.下列反应属于复分解反应的是:
A.Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
B.CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
C.H2CO3 = CO2↑+H2O
D.BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑
课堂精练
D
3.关于复分解反应,下列说法一定正确的是:
A.反应物为酸和碱    
B.生成物为盐和水
C.元素化合价不变    
D.伴随有明显现象
课堂精练
C
课堂精练
4.根据你掌握的溶解性规律,判断下列物质的溶解性
(填“可溶”或“不溶”)
KOH ;Ba(OH)2 ;Fe(OH)3 ;Cu(OH)2 ;
NaNO3 ;Ca(NO3)2 ;AgNO3 ;(NH4)2CO3 ; Na2CO3 ; BaCO3 ; CuSO4 ;BaSO4 ;
KCl ; MgCl2 ;FeCl2 ; AgCl 。
可溶
可溶
不溶
不溶
可溶
可溶
可溶
可溶
可溶
不溶
可溶
不溶
可溶
可溶
可溶
不溶
课堂小结
1.复分解反应
①定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
②发生的条件:在溶液中的反应,生成物中有气体或沉淀或水
2.盐的化学性质
2.部分酸、碱、盐溶解性。
1. 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
2. 盐 + 酸 = 新盐 + 新碱
3. 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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