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人教版九年级化学下册 专题六　酸、碱、盐的应用 学案
总结酸、碱、盐的通性
(一)酸的通性
1.与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变　红　色，使无色酚酞溶液　不变　色。
2.酸＋金属―→　盐　＋　氢气　(　置换　反应，填反应类型，下同)。
3.酸＋金属氧化物―→　盐　＋　水　(　复分解　反应)。
4.酸＋碱―→　盐　＋　水　(　复分解　反应)。
5.酸＋盐―→　新盐　＋　新酸　(　复分解　反应)。
(二)碱的通性
1.与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变　蓝　色，使无色酚酞溶液变　红　色。
2.碱＋非金属氧化物―→　盐　＋　水　。
3.碱＋酸―→　盐　＋　水　(　复分解　反应)。
4.碱＋盐―→　新碱　＋　新盐　(　复分解　反应)。
(三)盐的通性
1.盐＋金属―→盐＋金属，例如：　Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu(合理即可 ，下同)　。
注意：(1)在金属活动性顺序中，只有　位于前面　的金属才能把　位于后面　的金属从它的　盐溶液　中置换出来，而且盐必须是　可溶性 　盐；(2)不能用钾、钙、钠置换盐溶液中的金属；(3)铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
2.盐＋酸―→新盐＋新酸(生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水)，例如：　NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑。
3.可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱(生成物中至少有一种物质是沉淀或气体，且只有铵盐与碱反应才能生成气体)，例如： 　CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。
4.可溶性盐＋可溶性盐―→两种新盐(生成物中至少有一种物质是沉淀)，例如：　AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3　。
对应练习
1. 某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　红色　。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是　C　(填字母序号)。
A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl2 D.Ba(NO3)2
二、离子检验和物质鉴别
1.如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法 实验现象、结论 原理(用化学方程式表示)
1.滴入酚酞 溶液 显　红色　的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液
2.pH试纸 pH>7的是碳酸钠溶液 pH＝7的是氯化钠溶液
3.滴入稀盐 酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液 　Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　
4.滴入氢氧 化钙溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 　Na2CO3＋a(OH)2=== CaCO3↓＋2 NaOH　
2.CO的检验。
步骤：(1)滴加稀盐酸，现象：　有气泡产生　；
(2)将产生的气体通入澄清石灰水，现象：　生成白色沉淀　。
3.SO的检验。
步骤：(1)滴加硝酸钡溶液，现象：　生成白色沉淀　；
(2)滴加稀硝酸，现象：　沉淀不溶解　。
4.Cl－的检验。
步骤：(1)滴加　硝酸银　溶液，现象：　生成白色沉淀　；
(2)滴加　稀硝酸　，现象：　沉淀不溶解　。
2.（对应练习）.实验室中有失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液。下列四种试剂中能将其鉴别出来的是 (　 　)
A.AgNO3溶液　　　　 B.K2CO3溶液 C.无色酚酞溶液 D.Na2SO4溶液
三、除杂
1.除杂原则和要领。
(1)三原则：
①不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量；
③杂质便于分离。
(2)三要领：
①分析物理性质或化学性质的差异；
②确定除杂方法；
③选择适宜试剂。
2.常见的除杂问题。
(1)气体除杂。
O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入　氢氧化钠　溶液中。
有关反应：　CO2＋2NaOH== = Na 2CO3＋H2O　；
　SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋ H2O　。
(2)溶液除杂。
加入过量　铁粉　，过滤，取滤液。
有关反应：　Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　；
　Fe＋CuSO4=== Cu＋ FeSO4　　；
　Fe＋2HCl=== FeCl 2＋H2↑　　；
　Fe＋CuCl2=== Cu＋F eCl2　　。
②NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量　稀盐酸　。
有关反应：　Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl ＋H2O＋CO2↑　。
③Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量　NaO H　溶液，过滤，取　滤 液　。
有关反应：　CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。
(3)固体除杂。
①Cu(含Fe或Mg或Zn)，方法：加入　足量的稀盐酸或稀硫酸　，过滤，取　滤渣　。
原理：　Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(或其他方程式)　。
②CaO(含CaCO3)，方法：高温煅烧。
原理：　CaCO3 CaO＋CO2↑　。
③CaCO3(含CaO或CaCl2)，方法：加　足量水 　，过滤，取　滤渣　 。
原理：CaCO3不溶于水，杂质CaO可与水反应，CaCl2可溶于水。
3（对应练习）.除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂、操作方法都正确的是 (　 　)
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A Fe Fe2O3 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤
B FeSO4溶液 H2SO4 Fe 加入过量的铁粉，过滤
C NaOH溶液 Ca(OH)2 Na2CO3 加入过量Na2CO3溶液，过滤
D KNO3溶液 K2CO3 CaCl2 加入适量CaCl2溶液，过滤
过关检测
1.现有下列试剂供选择：①石灰水，②食醋，③食盐水，④纯碱溶液，⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是 (　 　)
A.①② B.①③
C.②⑤ D.③④
2.为鉴别失去标签的稀盐酸、稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2四种溶液，设计如图实验。下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是(　 　)
A.①酚酞，②BaCl2，③CuSO4
B.①酚酞，②AgNO3，③Na2CO3
C.①石蕊，②BaCl2，③Na2CO3
D.①石蕊，②AgNO3，③CuSO4
3.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是 (　 　)
选项 实验内容 试剂与方法 结论与解释
A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 CaO溶于水
B 除去BaSO4中的BaCO3 加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸
C 鉴别NaOH、Na2SO4溶液 滴加酚酞试液 NaOH溶液显碱性
D 鉴别NaCl、MgCl2溶液 滴加NaOH Mg(OH)2不溶于水
4.下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存且无色的是(　 　)
A.Na＋、NH、HCO、Cl－
B.Zn2＋、Ba2＋、NO、Cl－
C.K＋、Na＋、OH－、NO
D.Fe3＋、Mg2＋、SO、NO
5.以稀硫酸为例的反应关系如右图所示，体现了酸类物质的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同，结合此图回答下列问题。
(1)X物质属于　盐　(填物质类别)。
(2)反应①中石蕊溶液变为　红　色。
(3)反应⑤的化学方程式为
　Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O，
它的基本反应类型是　复分解反应　。
(4)写出图中能发生中和反应的化学方程式H2SO4＋Ba(OH)2 BaSO4 ↓＋2H2O。
(5)若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ba(OH)2反应，则X可能是　Na2CO3　(填化学式)。
6.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如下图所示(其他物质省略)。请回答下列问题。
(1)若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为
__________________________________________________。
(2)若生成的盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反
应来实现的有　④⑥　(填序号)。
(3)若生成的盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为
　Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2Ag NO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]　。
(4)图中⑤处应补充的文字是　金属氧化物＋酸　(写一种，不能与图中已有信息重复)。

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