资源简介

贵州省安谷中学2013届高三上学期期中考试理科综合试题
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．考试前，考生将自己班级、姓名、考号填写在指定位置上。
第Ⅰ卷
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的叙述正确的是：
A.同一生物体不同组织细胞中DNA相同，RNA也相同。
B.同一生物体不同组织细胞中表达的基因种类和数量一般不同。
C.某生物体细胞中含有4个染色体组，该生物是四倍体。
D.细胞衰老时核体积增大，染色质染色加深，细胞膜上糖蛋白减少，通透性保持改变。
2．美国人研究发现一个有趣的现象,肥胖可能与大脑中的多巴胺作用有关,多巴胺是一种重要的神经递质，在兴奋传导中起重要作用。下列有关兴奋传导的叙述中，正确的是：
A．突触前神经元释放多巴胺与高尔基体和线粒体有关
B．突触小体可完成“电信号 化学信号 电信号”的转化
C．神经递质作用于突触后膜后，兴奋部位的电位特点是外正内负
D．兴奋只能以局部电流的形式在多个神经元之间单向传递
3．关于人类细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，正确的是
A．细胞分化导致基因缺失，细胞种类增多
B．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小
C．细胞凋亡受基因控制，不利于个体生长发育
D．细胞癌变导致细胞黏着性降低，易分散转移
4． 如图表示某种农作物品种①和②培育出⑥的几种方法， 有关说法错误的是：
A．经过Ⅲ培育形成④常用的方法是花药离体培养
B．过程Ⅵ常用一定浓度的秋水仙素处理④的幼苗
C．由品种①直接形成⑤的过程必须经过基因突变
D．由品种①和②培育能稳定遗传的品种的最快途径是Ⅰ→Ⅴ
5. 若一个相对封闭的生态系统中共有五个种群，其能量调查如下：
种群
甲
乙
丙
丁
戊
能量（107kJ·m－2）
2.50
10.30
9.80
0.28
250.00
下面是根据该表数据作出的一些分析，图①②③分别是相关的示意图，下列叙述最可能错误的是:
A.该生态系统的食物链为
B.图①表示生态系统的能量金字塔
C.图②表示该生态系统中乙与丙可能的关系
D.图③表示该生态系统中除去甲和丁后，乙与丙可能的关系
6.下列结构中不能产生CO2是:
A.小麦细胞的细胞质基质 B.人心肌细胞的线粒体
C.乳酸菌的细胞质基质 D.酵母菌的细胞质基质
7．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
8．下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
9． NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18 g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
10、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O B. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
C.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O D. NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
12、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）? ΔH＝-2878kJ/mol
②C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）? ΔH＝-2658kJ/mol
③C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）? ΔH＝-1746kJ/mol
④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）? ΔH＝-1526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．-2878kJ/mol ???? B. -2658kJ/mol ??
C.+1746kJ/mol ???? D. -1526 kJ/mo
13. 下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
二、选择题:(本题共8小题,每小题6分,共48分.在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.伽利略根据小球在斜面上运动的实验和理想实验，提出了惯性的概念，从而奠定了牛顿力学的基础。早期物理学家关于惯性有下列说法，其中正确的是（ ）
A.物体抵抗运动状态变化的性质是惯性
B.没有力作用，物体只能处于静止状态
C运动物体如果没有受到力的作用，将继续以同一速度沿同一直线运动
D. .行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性
15.如图所示，轻绳的一端悬挂在天花板上，另一端系一质量为m的光滑小球，小球与质量为M的斜面体相接触.已知斜面体受到水平向左的推力F，小球和斜面体处于静止状态，轻绳沿竖直方向，重力加速度为g，则下列说法正确的是（ ）
A.绳对小球的拉力为零
B.斜面对小球的支持力为零
C. 地面对斜面体的摩擦力大小为F
D. 地面对斜面体的支持力大于Mg
16．小船在静水中速度为v1，今小船要渡过一条河流，过河的小船始终垂直对岸划行，若小船划行到河中间时，河水流速忽然由v2增大到2，则过河时间与预定时间相比，将（ ）
A．增长 B．缩短 C．不变 D．无法确定
19．“静止”在赤道上空的地球同步气象卫星把广阔视野内的气象数据发回地面，为天气预报提供准确、全面和及时的气象资料。设地球同步卫星的轨道半径是地球半径的n倍，下列说法中正确的是 ( )
A．同步卫星的运行速度是第一宇宙速度的倍
B．同步卫星的运行速度是地球赤道上物体速度的倍
C．同步卫星的运行速度是第一宇宙速度的倍
D．同步卫星的向心速度是地球表面重力加速度的倍
20.一质量为m的物体以某一速度冲上一个倾角为37o的斜面，其运动的加速度的大小为0.9g(g为重力加速度)这个物体沿斜面上升的最大高度为H，则在这过程中(sin37o=0.6) ( )
A. 物体的重力势能增加了mgH
B. 物体的重力势能增加了0.9mgH
C.物体的动能损失了0.5mgH
D.物体的机械能损失了0.5mgH
21．如图所示，足够长的传送带与水平面夹角为θ，以速度v0 逆时针匀速转动，在传送带的上端轻轻放置一个质量为m的小木块，小木块与传送带间的动摩擦因数
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
（3）本实验通过比较 和 ，如在实验误差允许的范围内相等（用测量的物理量符号表示），就可验证系统的机械能守恒．
24．（14分）随着人们生活水平的提高，高尔夫球将逐渐成为普通人的休闲娱乐。如图所示，某人从高出水平地面h的坡上水平击出一个质量为m的高尔夫球。由于恒定的水平风力的作用，高尔夫球竖直地落入距击球点水平距离为L的A穴。
求出:（1）该球从被击出到落入A穴所用的时间t
（2）球被击出时的初速度v0大小
(3) 球被击出后受到的水平风力的大小
25．(18分)
宇航员在月球表面附近自h高处以初速度水平抛出一个小球，测出小球的水平射程为L.已知月球半径为R，若在月球上发射一颗卫星，使它在月球表面附近绕月球做圆周运动.万有引力常量为G,求：
(1)月球的质量；(2)该卫星的周期.
26．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1
c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
27、(15分) 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
28、（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
29．（10分）以下是与高中生物实验有关的内容
（1）请将下列实验名称与试剂对应关系用连线表示，每项只准选择一次
（2）做“叶绿体中色素的提取和分离”实验时，画滤液细线要注重的事项是 ；用大豆组织样液做蛋白质的鉴定实验时，没有出现紫色而出现蓝色的原因是 。
（3）做“观察植物细胞的有丝分裂”实验时，所看到细胞主要处于 期；使用显微镜观察时先用 倍显微镜、再用 倍显微镜
30．（10分）下图四个细胞是某种生物不同细胞分裂的示意图，据图回答：
（1）不具有同源染色体的细胞有 ，DNA︰染色单体︰染色体＝2︰2︰1的细胞有 ，属于减数分裂的有 。
（2）孟德尔遗传定律发生在 图所示细胞中；高等动物睾丸中可发生
图 所示细胞分裂过程。
（3）若C图表示雌性动物细胞分裂某时期图，则该图表示的细胞名称是 ；图中M、m说明在此之前的细胞发生了 或 ，发生的时间分别是 、
31．（9分）
下图表示某适宜温度条件下，A、B两种植物吸收二氧化碳的速率与光照强度
的关系。请据图分析回答：
（1）当光照强度为a时，A植物的呼吸强度比B植 物
的呼吸强度 （填强、相等或弱）；A植
物呼吸作用释放二氧化碳的速率是
mg/m2．h；A植物吸收的二氧化碳用于光合作用
过程中的 阶段。
（2）A和B两种植物，适于在弱光条件下生长的
是 ；当光照强度为b时，限制A植物
光合作用的主要外界因素是 ；此时叶绿
体中的ADP的运动方向是 。
（3）要使A植物正常生长所需光照强度应大于 点。
（4）当光照强度为b时，A植物照光X小时，然后黑暗12小时，能够使叶片有机物积累量为零，则X= 小时。
32.（10分）
下图是一个家族中镰刀型细胞贫血症的遗传系谱图（控制基因为B与b），请据图回答。
(1) 镰刀型细胞贫血症的致病基因位于 染色体上，属于 　性遗传（显、隐），对细胞龙胆紫染色后经显微镜镜检 　（能、不能）将病变基因定位在某条染色体上。
(2)Ⅱ8基因型是 ，Ⅱ6和Ⅱ7再生一个患病女孩的概率为 。要保证Ⅱ9婚配后子代不患此病，从理论上说其配偶的基因型必须为 。
(3)Ⅱ8与正常女性结婚，该女性父母都正常，但有一个同时患镰刀型细胞贫血症和色盲的弟弟。那么此对夫妇生育正常孩子的概率是 ；生育只患一种病孩子的概率是 。
33.【物理——选修3-3】（15分）
(1)关于热现象和热学规律，以下说法正确的是 ( 　　)
A．布朗运动就是液体分子的运动
B．液体的温度越高，分子的平均动能越大
C．液体温度越高，悬浮粒子越小，布朗运动越剧烈
D．布朗运动是由于液体各部分的温度不同而引起的
E．布朗运动是由于液体分子从各个方向对悬浮粒子撞击作用不平衡引起的(2)如图所示，粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水银柱，右管内气体柱长为39cm，中管内水银面与管口
A之间气体柱长为40cm，先将口B封闭，再将左管竖直插入
水银槽中，设整个过程温度不变，稳定后右管内水银面比
中管内水银面高2cm，求：
①稳定后右管内的气体压强p
②左管A端插入水银槽的深度h(大气压强p0=76cmHg)
34.【物理——选修3-4】（15分）
(1) 下列说法正确的是( )
A．光从光密介质射入光疏介质时才有可能发生全反射
B．清晨人们刚看到太阳从地平线上升起时，实际上太阳还在地平线以下
C．在光的反射现象中光路是可逆的，但在光的折射现象中光路是不可逆的
D．用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象
E．在光导纤维束内传送图象是利用光的全反射现象

(2)如图示，一束光从空气沿与玻璃球直径AB成60°角的方向射入。已知玻璃球的折射率为，直径为D，光在空气中的速度为c。求进入玻璃球后光线与直径AB的夹角和在玻璃球中的传播时间。(不考虑光的反射)
35．【物理——选修3-5】（15分）
(1)太阳内部有多种热核反应，其中的一个反应方程是：。若已知的质量为m1；的质量为m2，的质量为m3，x的质量为m4，则下列说法中正确的是
A．x是中子
B．和在常温下就能够发生聚变
C．这个反应释放的核能为ΔE = (m1 + m2 – m3 – m4)c2
D．我国大亚湾核电站就是利用轻核的聚变释放的能量来发电的
(2)质量为mB = 2 kg的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面上，在平板车左端静止着一块质量为mA = 2 kg的物体A，一颗质量为m0 = 0.01 kg的子弹v0 = 600 m/s的水平初速度瞬间射穿A后，速度变为v = 100 m/s，已知A，B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止。求：
①物体A的最大速度vA；
②平板车B的最大速度vB。
36.【化学-选修化学与技术】（15分）
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（１）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜　　　　　　加入甲醛，且反应釜应装有　　　　　　装置。
（２）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、　　　　　　和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为　　　　　　。
（３）玻璃钢中玻璃纤维的作用是　　　　　。玻璃钢具有　　　　等优异性能（写出两点即可）
（４）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是　　　　　　　　　。
ａ．深埋　　　　　　　　　　　ｂ．粉碎后用作树脂填料　　
ｃ．用作燃料　　　　　　　　　ｄ．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
37. 【化学——选修物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y
Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
W
W的原子序数为29
（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba2+与　　个O2-配位。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
（1）α－松油醇的分子式
（2）α－松油醇所属的有机物类别是
（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇
（3）α－松油醇能发生的反应类型是
（a）加成 （b）水解 （c）氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式 。
（5）写结构简式：β－松油醇 ，γ松油醇 。
39．【现代科技专题】（15分）
人类在预防与诊疗传染性疾病过程中，经常使用疫苗和抗体。已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒，该病毒表面的A蛋白为主要抗原，且疫苗生产和抗体制备的流程之一如下图：
（1）过程①代表的过程是 。过程②代表的过程是
（2）过程③构建A基因重组载体时，必须使用 、 两种工具酶。
（3）过程⑥发生的生理过程是 、
（4）过程⑦的实验技术名称是 ，过程⑦依据的原理是 。
需用 促进X的形成。
（5）对健康人进行该传染病免疫预防时，可选用图中基因工程生产的 所制备的疫苗。对该传染病疑似患者确诊时，可以从疑似患者体内分离出病毒，与已知病毒 进行比较；或用图中的 进行特异性结合检测。
生物答案
BADDCC
31、（9分）
（1）强 4 暗反应
（2）B CO2浓度 从叶绿体基质到囊状结构薄膜（基质→基粒）
（3）a
(4) 2 （2分）
晴隆民中高三年级半期考试化学答案
一选择题（每小题解6分共42分）
26．（共14分）
⑴ O
27、（共15分）
（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2（2分）
HC≡CH＋Br2→（2分）
（或HC≡CH＋2Br2→）
（2）不能 a、c（各1分）
（3）H2S （1分）
Br2＋H2S→S↓＋2HBr（2分）
（4） c b
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）（各1分）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。（1分）
38．（共15分）
（1）C10H1818o（2分）
（2）a（2分）
（3）a、c（2分）
（4）RCOOH＋ → ＋H2O（3分）
（5）（3分）、（3分）

展开更多......

收起↑