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2022年广州中考之工业流程题专练
1．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：
(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____ ______ + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
2．铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：
（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为_____，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_____。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_____，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_____和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为_____。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_____（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：__________。
3．生铁用途十分广泛。下图是工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程示意图。
回答下列问题：
(1)① 生铁是常用的合金，生铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
② “高炉气体”中的___________（填化学式）会导致酸雨。
③ 炉渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合价为__________。
(2)① 利用下图所示实验装置可模拟工业炼铁。下列说法正确的是_________(填标号)
A实验时应先点燃酒精灯后通CO
B充分加热，a处固体由黑色变为红棕色
Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理________________________。
(3) 生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_________（填标号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境
4．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。工业合成氨的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。）
(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：，。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式___________。
(6)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃ B 200大气压、500℃
C 400大气压、300℃ D 400大气压，500℃
5.目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展莫定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______________________。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及___________。（选填序号）
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（二）铁锈成分的探究
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___________（选填序号）。
（2）铁生锈的主要过程为：
次要过程为：
写出反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）铁锈成分的确定
某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如下图所示装置进行实验。
【查阅资料】①失去结晶水的温度为110℃，在282℃分解为和；②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要________________。
②装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放___________（选填序号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中的质量__________g，_________。
④若缺少G装置，测得的_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），x的值会_________。
（三）炼铁过程的探究
（1）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁，实验室模拟这个炼铁实验的现象是______________________________________________。
【查阅资料】用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应的a＝___________。
（3）请根据“绿色化学”“零排放”“低碳生活”和“节能减排”的理念，对工业炼铁提出一条合理化建议：___________________________________________________________________________________________。
6．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）生铁和钢的鉴别
（1）铁碳合金分为生铁和钢，初步鉴别两者的单方法是_________________________________。
（2）按含碳量多少钢又可分为：①低碳钢：含碳量小于0.25%。性软韧，建筑上应用很广；②中碳钢，含碳量为0.25%~0.6%，质较硬，多用以制造钢轨和机械等；③高碳钢：含碳量超过0.6%，质硬而脆。一般用以制造工具。取某钢样粉末28.12g，在氧气流中充分反应，得到0.44g，该钢样含碳量为___________，属于___________钢。
（二）铁及其化合物的实验
（1）将Fe粉溶于稀此反应属于__________（填基本反应类型）。用点燃法检验生成的前必须_________。
（2）向上述反应后的溶液中加溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。
①生成 反应的化学方程______________________________________________。
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触空气生成，反应的化学方程式_______________________________________________________。生成的分解为。
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为 [相对分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为_______________________________________________________。
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①在10~200℃时完全分解为； ②在450~500℃时完全分解为；③
（1）加热前后及过程中均通入，加热前通的目的是_______________________________________。
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为__________________________________。
①图中E点对应的__________________g。
②图中F点对应物质中的质量为_______g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其一个反应的化学方程式：_______________________________________________________。
7．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
(2)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
8．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
(1)草酸钙晶体由_____________种元素组成。
(2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。
(3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。
(4)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程）
(5)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。
9．（2021·广东广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。
④CO2用途广泛，写出一种用途： 。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2．研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）
②据图分析，CaO捕捉CO2反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。
10．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是 MgO、CaO，含少量杂质 SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如图 1：
请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①研磨的目的是______。
(2)写出粉末中加水时发生的一个化学反应方程式：______。
【查阅资料】①Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
③Mg（OH）2 的分解温度为 340℃~380℃，MgCO3的分解温度为 520℃。
小组同学用热分析仪对 aMg（OH）2 bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图 2，请根据图示回答下列问题：
(3)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式：
AB 段：______；CD 段：______；
(4)BC 段固体为______；
(5)通过计算可得：a：b＝______。
2022年广州中考之工业流程题专练
1．铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：
(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____ ______ + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
【答案】 降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7
2．铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：
（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为_____，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_____。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_____，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_____和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为_____。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_____（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：__________。
【答案】 赤铁矿 增大反应物与空气（或氧气）的接触面积 SO2 酸雨 燃烧提供热量 铁 Cu2O FeSiO3
3．生铁用途十分广泛。下图是工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程示意图。
回答下列问题：
(1)① 生铁是常用的合金，生铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
② “高炉气体”中的___________（填化学式）会导致酸雨。
③ 炉渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合价为__________。
(2)① 利用下图所示实验装置可模拟工业炼铁。下列说法正确的是_________(填标号)
A实验时应先点燃酒精灯后通CO
B充分加热，a处固体由黑色变为红棕色
Cb处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理________________________。
(3) 生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_________（填标号）。
A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境
【答案】 混合物 SO2 +4 C 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 AB
4．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。工业合成氨的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。）
(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：，。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式___________。
(6)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃ B 200大气压、500℃
C 400大气压、300℃ D 400大气压，500℃
【答案】 分离液态空气 H2O 混合物 气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸 C
5.目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展莫定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______________________。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及___________。（选填序号）
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（二）铁锈成分的探究
（1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___________（选填序号）。
（2）铁生锈的主要过程为：
次要过程为：
写出反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）铁锈成分的确定
某铁锈成分为和。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如下图所示装置进行实验。
【查阅资料】①失去结晶水的温度为110℃，在282℃分解为和；②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
①装配好实验装置后，首先要________________。
②装置A中的反应为：，通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放___________（选填序号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g，则样品中的质量__________g，_________。
④若缺少G装置，测得的_________（选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同），x的值会_________。
（三）炼铁过程的探究
（1）工业上用赤铁矿（主要成分）炼铁，实验室模拟这个炼铁实验的现象是______________________________________________。
【查阅资料】用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。图中M点对应的a＝___________。
（3）请根据“绿色化学”“零排放”“低碳生活”和“节能减排”的理念，对工业炼铁提出一条合理化建议：___________________________________________________________________________________________。
【答案】 B C 检查装置的气密性 c 5.8 2 偏大 偏大 红棕色的固体变成黑色粉末 18 将炼铁尾气中的和CO收集、分离、再利用（合理均可）
6．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）生铁和钢的鉴别
（1）铁碳合金分为生铁和钢，初步鉴别两者的单方法是_________________________________。
（2）按含碳量多少钢又可分为：①低碳钢：含碳量小于0.25%。性软韧，建筑上应用很广；②中碳钢，含碳量为0.25%~0.6%，质较硬，多用以制造钢轨和机械等；③高碳钢：含碳量超过0.6%，质硬而脆。一般用以制造工具。取某钢样粉末28.12g，在氧气流中充分反应，得到0.44g，该钢样含碳量为___________，属于___________钢。
（二）铁及其化合物的实验
（1）将Fe粉溶于稀此反应属于__________（填基本反应类型）。用点燃法检验生成的前必须_________。
（2）向上述反应后的溶液中加溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。
①生成 反应的化学方程______________________________________________。
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触空气生成，反应的化学方程式_______________________________________________________。生成的分解为。
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为 [相对分子质量为644]。能证明固体已洗净的方法为_______________________________________________________。
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①在10~200℃时完全分解为； ②在450~500℃时完全分解为；③
（1）加热前后及过程中均通入，加热前通的目的是_______________________________________。
（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为__________________________________。
①图中E点对应的__________________g。
②图中F点对应物质中的质量为_______g。
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性。已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变。请写出其一个反应的化学方程式：_______________________________________________________。
【答案】 取样，比较两者的机械性能，硬而脆的是生铁，硬而韧的是钢 0.43% 中碳 置换反应 验纯 取最后一次洗涤后的滤液，滴入溶液，无现象（合理均可） 排尽装置中的空气防止被氧化成（合理均可） 紫红色褪去或溶液颜色变淡（意思相近均可） 6.08（或6.1） 3.20（或3.2） （、）
7．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
(2)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
【答案】(1)300
(2)O2
(3)解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
(4)28.4
8．草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。
(1)草酸钙晶体由_____________种元素组成。
(2)温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。
(3)加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。
(4)加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程）
(5)温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。
【答案】(1)四
(2)1.8g
(3)一氧化碳
(4)解：设生成的氧化钙的质量为x。
x=5.6g
(5)CaC2O4·H2O、CaC2O4
9．（2021·广东广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 。
④CO2用途广泛，写出一种用途： 。
（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2．研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。
①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。（CaC2O4·H2O的相对分子质量：146）
②据图分析，CaO捕捉CO2反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。
【答案】
（1）①增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速
② ③过滤 ④气体肥料/人工降雨
（2）① ②低于
10．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是 MgO、CaO，含少量杂质 SiO2）来制取轻质氧化镁，实验流程如图 1：
请根据流程图回答下列问题：
(1)步骤①研磨的目的是______。
(2)写出粉末中加水时发生的一个化学反应方程式：______。
【查阅资料】①Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
③Mg（OH）2 的分解温度为 340℃~380℃，MgCO3的分解温度为 520℃。
小组同学用热分析仪对 aMg（OH）2 bMgCO3固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图 2，请根据图示回答下列问题：
(3)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式：
AB 段：______；CD 段：______；
(4)BC 段固体为______；
(5)通过计算可得：a：b＝______。
答案】(1)增大接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)
(4)MgO、MgCO3
(5)4：1

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