资源简介

《根据化学方程式计算》学案设计
【学习目标】
掌握复习掌握化学方程式的“质量比”的意义。
掌握根据化学方程式计算的解题步骤，以及答题注意事项。
掌握纯度公式、溶液中溶质的质量分数公式，并会计算溶质、溶液的质量。
【自学自清】
写出实验室制二氧化碳和用过氧化氢制氧气的化学方程式，并计算各物质的质量比。
计算：要制取1.6g 理论上需要加热多少克高锰酸钾？
思考：
①用到的化学方程式
②已知： 求：
③整理：需要哪几步？
④每一步注意事项是什么？
⑤规范写出“答题模板”
计算公式
①不纯物质的质量= +
②纯度=×100%
③溶液中溶质的质量分数=×100%
【课堂突破】
例：某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为40g的铜锌合金的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g，请完成下列计算：
①40g铜锌合金中锌的质量
②计算生成所得溶液中溶质的质量分数
思考探究：
(
（杂质质量）
) (
（纯物质质量）
) (
（不纯物质）
)①铜锌合金的质量=（ ） + （ ）
②本题中发生反应的化学方程式：
③所得溶液是（ ）溶液
溶液中溶质的质量分数=
溶质质量怎样求：
溶液质量怎样求：
得出结论：溶质质量根据：
溶液质量根据：
【当堂训练】
基础反思：
实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g,把该样品与2g二氧化锰混合制氧气（杂质不参加反应）。充分反应后试管内剩余固体质量为9.7g，求：
⑴生成氧气的质量为（ ）g
⑵样品中氯酸钾的质量分数：
拓展延伸：
某化学兴趣小组在实验室发现了一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体。取14g固体，溶解于水中，配成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成气体全部逸散后，称得溶液质量为63.2g。计算：
⑴生成的质量；
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【教后反思】

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