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第三课时 酸碱指示剂、盐酸和硫酸的化学性质
第十单元 酸和碱
创设情境
2.在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞溶液有什么性质？
紫色石蕊遇碳酸变红色
1.把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
无色酚酞遇浓氨水变红色
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂的概念
2.酸碱指示剂的作用
【实验 10 – 1】 指示剂在酸碱溶液中的显色反应
一.酸碱指示剂
(提示：白醋、苹果汁里含有酸；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液)
操作 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色
变蓝色
变红色
不变色
不变色
变红色
变红色
变蓝色
根据刚才的实验，填写下列表格
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
显示
红色
遇酸液
紫色
石蕊溶液
遇碱液
显示
蓝色
不变
色
无色
酚酞溶液
遇碱液
显示
红色
小结
遇酸液
每次触碰你
都会脸红
因为是你
酚酞对碱溶液的表白
记住下列物质呈中性
蒸馏水（H2O） Na2SO4溶液
NaNO3溶液 KNO3溶液K2SO4溶液 CaCl2溶液
紫色石蕊：
无色酚酞：
酸红碱蓝是石蕊
碱红酸无是酚酞
记忆口诀
① 取样
② 滴加指示剂
③ 观察现象
④ 得出结论
答：分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液；如果溶液仍为紫色，则原溶液是氯化钠溶液。
思考与讨论：三瓶无色液体：分别是稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液，如何鉴别？
思考：某溶液滴入酚酞保持无色，该溶液显酸性，对吗？
可能显酸性，也可能显中性
资料卡片—酸碱指示剂的发现
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
探究 自制酸碱指示剂
指示剂
在不同溶液中的变化 白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
红色
绿色
红色
绿色
自制酸碱指示剂
1.向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ）
A.一定显红色
B.可能显蓝色
C.可能仍为紫色，也可能显红色
D.一定显无色
2.市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）
A .紫色 B .红色 C .蓝色 D .无色
C
学以致用
B
3.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
C
4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）
A．红色 B．蓝色
C．紫色 D．无色
C
石蕊
酸
碱
酚酞
A
B
D
C
前面学习过哪些有盐酸、硫酸参与的化学反应？
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
温故知新
盐酸、硫酸有哪些化学性质呢？
1.酸与指示剂反应
二.酸的化学性质
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色（无色）
不变色（无色）
2.酸与活泼金属反应
回忆第八单元所学Mg、Al、Zn、Fe几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
小黑点表示产生的气泡
又哭又闹
偷偷在笑
皮肤起泡
咬牙在叫
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
盐
氢气
盐
氢气
酸+活泼金属→盐+氢气
以上反应的生成物有什么共同之处？
3.酸与金属氧化物反应
如何用化学方法清除铁锈？
稀盐酸、稀硫酸与铁锈反应
现象 化学方程式
铁锈 + 稀盐酸
铁锈 + 稀硫酸
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？
都是盐和水
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
学以致用
2.稀盐酸、稀硫酸除了能与氧化铁反应外，还能与氧化铜反应吗？
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
1.某同学在利用盐酸清除铁锈时，忘了将铁钉从盐酸中取出，第二天发现铁钉消失了，为什么？请用化学方程式加以解释。
稀硫酸与氧化铜反应
CuO+ 2HCl ＝ CuO + H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
反应规律：酸 + 金属氧化物 盐 + 水
交流与讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
HCl和H2SO4在水中解离出离子
HCl在水中会解离出H+和Cl-
H2SO4在水中会解离出H+和SO42-
都能解离出H+，所以化学性质相似。
物质导电性实验
4.与碱反应
常用的碱有：NaOH、Ca(OH)2、KOH
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
同学们能否写出盐酸和硫酸与Ca(OH)2，KOH反应的化学方程式？
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
KOH + HCl ＝ KCl + H2O
2NaOH +H2SO4= Na2SO4+2H2O
反应规律：酸 + 碱 盐 + 水
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4＝ K2SO4 + 2H2O
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
2.能否根据以上反应总结一下酸和碱反应的规律？
都是盐和水
5.与盐反应
常用的盐有：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl + H2O + CO2↑
现象：反应较快，有大量气泡产生。
现象：反应很快，有大量气泡产生。
Na2CO3+2H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+2H2O
2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+ CO2↑+2H2O
同学们能否写出硫酸与Na2CO3，NaHCO3反应的化学方程式？
1.以上反应的生成物有什么共同之处？
2.能否根据以上反应总结一下酸和碱反应的规律？
都产生盐、水和二氧化碳
反应规律：碳酸盐 + 酸 盐 + 水+二氧化碳
有两瓶未贴标签的无色溶液 ，分别是稀盐酸和稀硫酸，请同学们想想如何将他们鉴别出来？
交流与讨论
方案一：用氯化钡溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象：有白色沉淀生成
方案二：用硝酸银溶液
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
现象：有白色沉淀生成
反应规律：酸 + 盐 新酸 + 新盐
1.泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
学以致用
B
2.用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）
①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。
A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③
D
3.一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（　　）A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.盐酸 D.二氧化碳
A
4.氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（　　）A.Fe B.CuO C.Ag D.Fe2O3
C
5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.KCl固体 D.硝酸银溶液
B
6.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）A.不溶物可能是Cu B.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ C.不溶物一定含Fe，可能含Cu D.不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
D
7.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
解：设可生产FeSO4的质量为x。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
98 152
9.8t×20%
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
课堂小结
酸的化学性质
与指示剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应
酸能使石蕊溶液变红色
酸不能使酚酞溶液变色
与活泼金属反应生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成盐和水
与碱反应
与某些盐反应
与碱反应生成盐和水
与盐反应生成新盐和新酸

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