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(共13张PPT)
酸碱中和反应
复习课
实验操作：
NaOH溶液
滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
再滴入（ ）溶液
溶液为（ ）色
无色酚酞
红
盐酸
无
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。
因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
注意:
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
讨论:
实验分析：
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
碱
酸
盐
水
+
+
中和反应的实质:
H+ + OH- ＝ H2O
定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
Na+ 和Cl- 不变
注意:
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
水
+
碱
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
水
+
盐
碱
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
水
+
盐
碱
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应:
+
（1）A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，PH大于7 。
（2）A~B段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色变化情况为 （ ），PH逐渐减小。
（3 ) B 点：稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应溶液变为（ ），且30秒内不变色，PH=7（实验结束）
（4）Ｂ～Ｃ段：若继续滴加稀盐酸至过量，ＰＨ逐渐减小，溶液仍为无色，但盐酸的ＰＨ小于７，故Ｃ点ＰＨ小于７
（稀盐酸）
中和反应中PH的变化
（2016大庆13题）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。
①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 （填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。
②反应的化学方程式为 ，B点表示的含义是 。
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。
④减小C处溶液中溶质是 。
中和反应中能量的变化
酸碱恰好完全反应的判断方法：
（１）酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色，判断恰好完全反应的则现象是当滴入最后一滴酸时溶液恰好由红色变为无色。
（2）碱滴定酸，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由无色变为红色色，判断恰好完全反应的则现象是当滴入最后一滴碱时溶液恰好由无色变为红色。
（3）用PH试纸检测溶液的PH，当溶液的PH等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。
小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他得出的结论是否正确 ，
理由是 。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液
是否恰好完全反应填写下表：
稀盐酸
氢氧化钠
不正确
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
酸滴定碱时检验酸是否过量的方法
实 验 方 法 可能观察到的现象 结 论
①取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
④取样，滴加碳酸钠溶液
无气泡产生
恰好中和
⑤取样，加入锌粒等活泼金属
有气泡产生
盐酸过量
⑥取样，加入锌粒等活泼金属
无气泡产生
恰好中和
还可以用PH试纸、氧化铜
1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
中性溶液
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
稀HCl
蒸馏水
NaOH
步骤:
⑵分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶取少量NaOH溶液再分别滴
到另外两只试管中，振荡。
⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
酸
+
定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，
叫做中和反应。
结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
水
盐
碱
中和反应:
+
中和反应中的图像变化
1、酸加入碱中
当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。
当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。　　
（中和过程pH的变化）
2、碱加入酸中
请思考碱加入酸中pH怎样变化？
谢谢观看

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