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广东省广州市示范高中2012届高三下学期10月
理综试题
注意事项：1.理科综合共300分，考试用时150分钟
2.答卷前请将自己的姓名.考号填涂在答题卡上。
3.答卷时要将答案填涂在答题卡上，答在试卷上无效。
☆可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　
第Ⅰ卷（选择题共25题，共118分）
一．单项选择题（本题共16题，每小题4分，共64分;在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）
1．2011年1月14日上午中国工程院院士、内科血液学专家王振义因在白血病（血癌）研究方面的卓越成就而荣获2010年度国家最高科学技术奖。在儒家“改邪归正”思想的指导下，1986年王振义在国际上首先采用口服全反式维甲酸诱导分化治疗急性早幼粒细胞白血病，获得很高的缓解率，为“在不损伤正常细胞的情况下，恶性肿瘤可以通过诱导分化，转变为成熟的正常细胞”这一新的理论，提供了成功的范例。根据上述资料，下列说法错误的是（ ）
A．恶性肿瘤细胞转变为成熟正常细胞时其蛋白质种类和数量均发生变化
B．“细胞分裂是细胞分化的基础”，这为“恶性肿瘤可以通过诱导分化，转变为成熟的正常细胞”提供了理论思路
C．生物体内全反式维甲酸在核糖体上合成
D．相对于“放疗”“化疗”，口服全反式维甲酸的副作用大大降低
2．夏秋之交爆发的传染性结膜炎，俗称“红眼病”，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。根据不同的致病原因，可分为细菌性结膜炎和病毒性结膜炎两类，其临床症状相似，但流行程度和危害性以病毒性结膜炎为重。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．在高倍镜下可以看到细菌内的细胞核
B．病毒和细菌可以经结膜到达血液中，说明它能够抵抗泪液中溶菌酶的消化降解
C．细菌和病毒共有的化学元素包括C、H、O、N、P、S
D．细菌一般可在特定培养基上培养，而病毒一般不能
3．2010年6月11日第十九届世界杯足球赛在南非开幕，本届世足赛基因兴奋剂的检测是其中一个重要课题。一些运动员和教练员将能提高身体素质的基因植入体内，借助基因疗法进行不公平的竞赛，这就是基因的兴奋剂。比如说EPO（促红细胞生成素）是一种传统的兴奋剂，这种兴奋剂可增加血液中红细胞含量，从而提高运动成绩，许多运动员因冒险服用而遭禁赛。若借助于基因治疗手段，将这种兴奋剂的基因注入人体，在身体里形成一个局部的EPO制造基地，那么传统的尿样和血样检测都无法查出。下列有关基因兴奋剂的说法，错误的是（ ）
A．运动员注入的能改善运动员各种运动能力和耐力的基因称为基因兴奋剂
B．EPO（促红细胞生成素）可增加血液中红细胞含量，提高运输氧气的能力
C．通过DNA检测，可以查出运动员体内是否加入了基因兴奋剂
D．基因兴奋剂引起的变异能遗传给后代
4．近年来，我国的食品安全案件“层出不穷”，2011年3月之后的“瘦肉精”案件又炒得沸沸扬扬。下列有关各类食品安全事件中的生物学知识，叙述错误的是（ ）
A．劣质奶粉使婴儿水肿的原因是人体缺少蛋白质的来源而导致血浆渗透压降低，进而引起组织液增多
B．“苏丹红”鸭蛋内含有物理致癌因子
C．食用凉拌福寿螺而患病的患者，其体内的广州管圆线虫与患者的种间关系为寄生
D．用“瘦肉精”饲喂的猪体内的瘦肉精会加速脂肪的转化和分解，从而减少脂肪含量
5．新浪科技讯 北京时间2010年7月21日消息，器官移植拯救了很多人的生命，但这项技术也存在器官来源不足、排异反应难以避免等弊端。如今，随着美国生物技术公司Organovo开发出一款生物打印机，可利用患者自身细胞“打印”出血管，这些问题也将在一定程度上得到解决。或许，医生有朝一日还可以“按需打印”活体完整的器官。下列关于器官移植的说法，错误的是（ ）
A．只要供者与受者是同卵双胞胎就不会发生排斥反应
B．发生排斥反应的结构基础是细胞膜的外表面有糖蛋白
C．用细胞“打印”血管主要涉及到细胞的分裂和分化
D．排斥反应主要是B细胞作用的结果
6．竹纤维是一种新型的织物纤维，具有抗菌等功能。在竹纤维织物工艺流程中需要除去淀粉浆料。下表表示在60℃、pH=7等适宜的情况下，枯草杆菌淀粉酶浓度对退浆效果（失重率）的影响。下列有关说法不正确的是（ ）
A．延长淀粉酶浓度为1g/L一组的退浆时间，可进一步提高失重率
B．在生产上淀粉酶浓度为3g/L时可以达到较好的退浆效果和经济效益
C．枯草杆菌淀粉酶耐热性强，其化学本质不是蛋白质
D．淀粉酶浓度超过3g/L，底物已与酶充分结合，所以退浆效果增加不明显
7．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于安全的是(　　)
A．在食品盐中添加适量的碘酸钾 B. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品
C．在食品加工中使用规定限量的食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)　
A．Na+、Mg2+、CO32—、Br— B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—
C．K+、NH4+、CO32—、OH— D．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl—
9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)　
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
C．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
D．1L0.1mol?L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个
10. 下列有关化学反应过程的叙述中，错误的是(　　)
A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
B．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
D．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
11. 同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是(　　)
A．单质氧化性 Y＞Z B．离子半径 X－＞Y－
C．气态氢化物稳定性：HX12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)　
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
S
SO3
H2SO4
13．将一个物体以某一速度从地面竖直向上抛出，设物体在运动过程中所受空气阻力大小不变，则物体（ ）
A．刚抛出时的速度最大 B．在最高点的加速度为零
C．上升时间大于下落时间 D．上升时的加速度等于下落时的加速度
14．矩形金属线圈共10匝，绕垂直磁场方向的转轴在匀强磁场中匀速转动，线圈中产生的交流电动势e随时间t变化的情况，如图所示.下列说法中正确的是（ ）
A．此交流电的频率为0.2Hz
B．此交流电动势的有效值为1V
C．t=0.1s时，线圈平面与磁场方向平行
D．线圈在转动过程中穿过线圈的最大磁通量为Wb
15. 穿过某线圈的磁通量随时间变化的关系如图所示，在下列几段时间内，线圈中感应电动势最小的是（ ）
A．0～2s
B．2～4s
C．4～5s
D．5～10s
16．如图（甲）中，A是一边长为l的正方形导线框，电阻为R。今维持以恒定的速度v沿x轴运动，穿过如图所示的匀强磁场的有界区域。若沿x轴的方向为力的正方向，框在图示位置的时刻作为计时起点，则磁场对线框的作用力F随时间t的变化图线为图（乙）中的（ ）
二．双项选择题（本题共9题，每小题6分，共54分;每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错误、不选得0分）
17．据报道，我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心
发射升空，经过4次变轨控制后，于5月1日成功定点在东经77赤道上空的同步轨道。关
于成功定点后的“天链一号01星”，下列说法正确的是（ ）
A．运行速度大于7.9 km/s
B．离地面高度一定，相对地面静止
C．绕地球运行的角速度大于月球绕地球运行的角速度
D．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
18． 如图所示，质量为m的物体静止在质量为M的斜面体上。斜面体静止在水平粗糙的地面上。现对物体m施加一水平力F，且F由零逐渐加大到F1的过程中，m和M仍保持相对地面静止。则在此过程中，下列判断正确的是（ ）
A． 斜面体对m的支持力逐渐增大
B． 物体m受到的摩擦力逐渐增大
C． 地面受到的压力逐渐增大
D． 地面对斜面体的摩擦力由零逐渐增大到F1
19．如图所示，带等量异种电荷的平行金属板a、b处于匀强磁场中，磁感应强度B垂直纸 面向里，不计重力的带电粒子沿OO′方向从左侧垂直于电磁场入射，从右侧射出a、b板间区域时动能比入射时小．要使粒子射出a、b板间区域时的动能比入射时大，可以（ ）
A．适当增大金属板间的电压
B．适当增大金属板间的距离
C．适当减小金属板间的磁感应强度
D．使带电粒子的电性相反
20．图中MN是由一负点电荷产生的电场中的一条电场线．一个带正电的粒子+q飞入电场后，只受电场力的作用下沿一条曲线（图中虚线）运动，a、b是该曲线上的两点，则（ ）
A．a点的电场强度小于b点的电场强度
B．a点的电势φa 低于b点的电势φb
C．粒子在a点的动能Eka小于在b点的动能Ek b
D．粒子在a点的电势能低于在b点的电势能
21．如图电路中，电源电动势为E、内阻为r，闭合开关S，增大可变电阻R的阻值后，电压表示数的变化量为△U。在这个过程中，下列判断正确的是（ ）
A．电阻R1两端的电压减小，减小量等于
B．电容器的带电量减小，减小量小于
C．电压表的示数U和电流表的示数I的比值变大
D．电压表示数变化量和电流表示数变化量的比值变大
22．关于下列图示装置的描述中，正确的是(　 　)　

① ② ③ ④
A．装置①中，c为阴极，d为阳极
B．装置②可用于实验室蒸馏石油
C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气及并进行尾气吸收
23. 对于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，正确的是(　 　)　
A．略升高温度，溶液的pH值增大
B．2c(Na＋)=c(CO32―)+ c(HCO3―)+ c(H2CO3)
C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(CO32―)+ 2c(HCO3―)+ c(OH―)
D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大
24．下图是细胞生物膜系统的概念图，下列对其叙述正确的是（ ）
A．图中1、4、7具有双层膜结构
B．与分泌蛋白形成和分泌有关的结构有3、5、6、7和8
C．9与11类似，在其上分布有与ATP的形成有关的酶
D．高等植物各器官活细胞中都含有上述各生物膜
25．概念图是一种用节点代表概念，连线表示概念间关系的图示法，下列对图中甲、乙、a、b可能代表的含义的描述，正确的是（ ）
A．夜间某植物同一叶肉细胞中线粒体和叶绿体之间的气体交换，a、b为O2和CO2
B．图示可表示生物个体发育过程中垂体和甲状腺之间的相互调节， 若a代表促进，则b代表抑制
C．图示可表示人体内环境中两种细胞外液的物质交换关系，若甲中蛋白质较多，则a、b可代表葡萄糖和CO2
D．图示可表示森林生态系统中生产者和消费者之间的物质循环
第Ⅱ卷(非选择题共11题，共182分)
26．（16分）原癌基因是各种癌症中的关键基因之一，其突变后表达的产物G蛋白作用机理如图甲（图中字母表示物质，数字表示生理过程）。当生长因子与细胞膜表面的酪氨酸激酶受体结合后，G蛋白可形成转录激活剂，引起相关基因过度表达，导致细胞周期启动并过度分裂。图乙是图甲中发生的某种活动。请回答下列问题。
分析图甲中信息可知，细胞癌变后，表现出的特征是 ，
酪氨酸激酶受体的化学本质是 。
（2）图乙中X的名称是 ，图甲中⑤过程需要的酶主要有 ，C由细胞核进入细胞质共穿过 层膜。
（3）乙图表示的内容相当于甲图中的 （填数字）过程，其中Y与Z在组成上的不同之处是 。
（4）③过程有 种RNA参与。
27．（16分）2010年七、八月份，全球气候变化引发的极端灾害天气使我国农业生产不稳定性增加，专家预测如不采取对应措施，到2030年我国种植业产量可能减少5％～10％。有关专家认为，低碳农业是应对气候变化的有效途径。低碳农业是一种以低能耗、低污染、低排放的农业经济模式。下图为某地建立的低碳农业生态系统模式图，请据图回答问题。
（1）该生态系统中的生产者包括 ，鸭与害虫之间的关系是 。
（2）若鸭从植物中获得的能量为4／5，从害虫中获得的能量为1／5，则鸭每增加1 kg体重，最少需植物 。养鸭户很注意控制鸭群的数量，其最大数量主要依据的理论指标是养鸭场的 。
（3）乙醇作为燃料，是一种“绿色能源”，可减少对石油资源的依赖。利用植物秸秆生产乙醇时，植物秸秆经处理后，被微生物A所产生的 酶水解，最终转化成葡萄糖。微生物B所发生的反应式为 。
（4）与森林生态系统相比，该农业生态系统的抵抗力稳定性 ，其原因是 。
28．（16分）棉花的纤维有白色的，也有紫色的；植株有抗虫、抗病的，也有不抗虫、不抗病的。为了判定有关性状的显隐性，用紫色不抗虫植株分别与白色抗虫植株甲、乙进行杂交(假定控制两对性状的基因是自由组合的，颜色和抗虫与否的基因可分别用A、a和B、b表示)，结果如下表。请分析回答以下问题：
序号
杂交组合类型
紫色不抗虫
白色不抗虫
1
紫色不抗虫×白色抗虫甲
210
208
2
紫色不抗虫×白色抗虫乙
0
280
（1）基因A通过控制酶的合成以控制合成紫色素的代谢过程，合成酶时翻译过程在细胞质的_________上进行，通过tRNA上的________与mRNA上的碱基识别，将相应的氨基酸移接到延伸中的肽链上。
（2）上述两对性状中，_________________是显性性状，亲本紫色不抗虫、白色抗虫甲、白色抗虫乙的基因型依次是_______________________________。若用纯合的白色、抗虫植株与紫色、不抗虫植株杂交，F1自交，则F2中，表现型与亲本不相同占的比例为_____________________。
（3）黄萎病是棉花的严重病害，在栽培棉中，仅海岛棉具有高度抗黄萎病的特性，有人选择抗黄萎病的海岛棉与不抗黄萎病的陆地棉进行有性杂交，结果几乎不产生杂交子代，原因是__________________________________。
（4）我国科学家利用基因工程的方法成功培育出抗黄萎病的陆地棉新品种。该技术的核心是__________________________，此过程使用到的工具酶有 。
29．（16分）为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表。请回答：
试管编号
实验步骤
1
2
3
4
1%NaCl溶液（mL）
1
1% CuSO4溶液（mL）
1
1% Na2SO4溶液（mL）
1
蒸馏水（mL）
1
pH6.8缓冲液（mL）
1
1
1
1
1%淀粉溶液（mL）
1
1
1
1
唾液淀粉酶溶液（mL）
1
1
1
1
各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间
取出试管，加入1%碘溶液0.1mL
观察结果
无色
深蓝色
浅蓝色
（1）实验中加入缓冲液的作用是 。
（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是 ，其中对酶活性有抑制作用的离子是 ，对酶活性有促进作用的离子是 。
（3）设置3号试管的目的是 ，该实验中设置4号试管的作用是 。
（4）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1号和4号试管中的颜色分别是 、 。
30．（15分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：
（1）F的分子式为_______ ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。
（2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子 ；A→B 。
（3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为 ；
B转化为C的化学方程式为_____________________________________________。
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为________________________。
31. （17分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO2+8NH37N2+12 H2O 可以处理硝酸生产中的NO2 ，消除尾气污染。上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）（已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 molNO2的同时生成1 mol SO3
当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
。
32.（16分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
（3）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该物质的一种用途_ 。
（4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl—等多种微粒，据此回答下列问题。
①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
???????????? 。
若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极
反应式为??????????????? ?。?
33．（16分）某同学想通过下图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是 ；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式 。
Ⅱ .A中盛装H2SO4溶液的仪器名称
是____________；D装置除起了防止空
气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与
Na2O2反应作用外，还可以
。
Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na2SO3、
只有 、Na2SO3和Na2SO4两种
都有。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。
限选试剂和仪器： 0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。
实验操作
预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。
固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管A，向溶液中加入 ，振荡，观察溶液颜色变化。
若 ；
则 。
步骤三：取试管B，向其中先加入 ，振荡；再加入 ，振荡。
产生 ，
再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有 。
34．实验题（18分）
1．（1）在测定金属的电阻率实验中，用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图1所示，读数为__________________mm。
（2）用游标为20分度的卡尺测量某小球的直径，示数如图2所示，读数为_________cm。
2． 在研究弹簧的形变与外力的关系的实验中，将弹簧水平放置测出其自然长度，然后竖直悬挂让其自然下垂，在其下端竖直向下施加外力F，实验过程是在弹簧的弹性限度内进行的．用记录的外力F与弹簧的形变量x作出的F－x图线如图3所示，由图可知弹簧的劲度系数为 ．图线不过原点的原因是由于
。
3．在“测定金属丝的电阻率”的实验中，需要用电流表和电压表测出金属丝的电阻R。实验中给定电压表（内电阻为50kΩ）、电流表（内电阻为40Ω）、滑动变阻器（最大阻值为10Ω）、待测金属丝（电阻约为100Ω）、电源、开关及导线若干。两位同学想用伏安法多次测量做出I-U图线求出待测金属丝的阻值，他们设计了如图4所示的甲、乙两个电路，你认为应当采用 图更合理，电压表右端应接在 点（填“a”或“b”）。
图3 图4
4．太阳能是一种清洁、“绿色”能源。在我国上海举办的2010年世博会上，大量利用了太阳能电池。太阳能电池在有光照时，可以将光能转化为电能，在没有光照时，可以视为一个电学器件。某实验小组根据测绘小灯泡伏安特性曲线的实验方法，探究一个太阳能电池在没有光照时（没有储存电能）的I-U特性。所用的器材包括：太阳能电池，电源E，电流表A，电压表V，滑动变阻器R，开关S及导线若干。
（1）为了达到上述目的，请将图5连成一个完整的实验电路图。
（2）该实验小组根据实验得到的数据，描点绘出了如图6的I-U图像。由图可知，当电压小于2.00V时，太阳能电池的电阻________ （填“很大”或“很小”）；当电压为2.80V时，太阳能电池的电阻约为____________。
35．（18分）如图所示，一条轨道固定在竖直平面内，粗糙的ab段水平，bcde段光滑，cde段是以O为圆心、R为半径的一小段圆弧。可视为质点的物块A和B紧靠在一起，静止于b处，A的质量是B的3倍。两物块在足够大的内力作用下突然分离，分别向左、右始终沿轨道运动。B到d点时速度沿水平方向，此时轨道对B的支持力大小等于B所受重力的3/4，A与ab段的动摩擦因数为μ，重力加速度g，求：
(1) (6分)物块B在d点的速度大小
(2) (6分)分离时A、B球速度大小
(3) (6分)物块A滑行的距离s
36．（18分）如图所示，固定于水平桌面上足够长的两平行导轨PQ、MN，PQ、MN的电
阻不计，间距为d=0.5m．P、M两端接有一只理想电压表，整个装置处于竖直向下的磁感应
强度B=0.2T的匀强磁场中．电阻均为r=0.1Ω，质量分别为m1=300g和m2=500g的两金属棒
L1、L2平行的搁在光滑导轨上，现固定棒L1，L2在水平恒力F=0.8N的作用下，由静止开始
做加速运动，试求:
(1) (5分)当电压表的读数为U=0.2V时，棒L2的加速度多大？
(2) (4分)棒L2能达到的最大速度vm．
(3) (4分)若在棒L2达到最大速度vm时撤去外力F，并同时释放棒L1，求棒L2达到稳定时的速度值．
（4）(5分)若固定棒L1，当棒L2的速度为v，且离开棒L1距离为s的同时，撤去恒力F，为保持棒L2做匀速运动，可以采用将磁感应强度B从原值（B0=0.2T）逐渐减小的方法，则磁感应强度B应怎样随时间t变化（即推导出磁感应强度B与时间t的关系式）。
广州六中2011-2012学年度高三下学期第一次月考答案
生物参考答案
1、C 2、A 3、D 4、B 5、D 6、C 24、BC 25、BC
26（16分）
（1）无限增殖（不停分裂） 糖蛋白
（2）RNA聚合酶 解旋酶与DNA聚合酶 0
（3）② 五碳糖不同
（4）3
27（16分）
（1）水稻、杂草（只答水稻或杂草不给分） 捕食、竞争（只答捕食或竞争不给分） 利用
（2）9 kg（无单位不得分） 环境容纳量（K值）
（3）纤维素 （C6H12O6） C2H5OH+CO2+能量
（4）低 生物种类少、营养结构（食物网）简单
28 （16分）
（1）核糖体 反密码子
（2）白色、不抗虫 aaBB 、Aabb 、AAbb 5/8
（3）这两个物种间存在生殖隔离
（4）构建基因表达载体 限制性核酸内切酶（限制酶）、DNA连接酶
29（16分 ）
（1）维持反应液中pH的稳定（其他合理答案也给分）
（2）Cl-和Cu2+ Cu2+　　　　Cl-
（3）确定Na+ 和SO42－对唾液淀粉酶催化活性是否有影响 空白对照　　
（4）深砖红色　　　浅砖红色（其他合理答案也给分）
斐林试剂中剩余的Cu2+可抑制唾液淀粉酶的活性
化学参考答案
选择题: 7.B 8.D 9.A 10.C 11.A 12.B 22.CD 23.AD
30．（15分）
（1）（4分）C9H12（2分） 羟基、羧基 （2分）
（2）（2分）加聚反应（1分） 取代反应（或水解反应，1分）
（3）（6分） （3分）
或：
（3分）

（3分）
（化学式2分，反应条件1分；化学任错一个0分））
(4) （3分） HOCH2CHOHCHO （如写成 ，因为两个羟基连在同一碳
上时结构不稳定会分子重排为 ，扣1分）
31.(17分)
（1）（3分）6.72
（2）（8分） －41.8（2分） b（3分） 8/3（或2.67，3分）
（3）（6分） <（2分，写中文“小于”不扣分）） 在250℃、1.3×104kPa下（1分），CO的转化率已经很高（1分），增加压强CO的转化率提高不大（1分），而生产成本却会显著增加（或经济效益不好，1分）
32. （16分）
（1）（3分）Al2O3 + 6H＋2Al3＋+3H2O
（未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分。下同）
（2）（3分）SiO2 + 2OH－SiO32 －+ H2O
（3）（3分）NaHCO3（2分，写名称0分） 制纯碱或做发酵粉等（1分，凡合理均给分）
（4）（7分）①硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。2分，写化学式0分）
②2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （3分。不配平扣1分，化学符号错0分）
正极反应：Fe3＋+e－＝Fe2＋（或2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋）（2分）
33．（16分）
Ⅰ．（4分）用带火星的木条靠近干燥管口a（1分），观察木条是否复燃（1分）
2SO2+2Na2O2===2 Na2SO3+O2↑（2分，化学式1分、系数1分，化学式错0分）
Ⅱ．（3分）分液漏斗（1分） 吸收过量（或多余）的SO2（1分），以免污染空气（或保护环境，1分）
Ⅲ．（1）（1分）Na2SO4 （1分）
（2）（8分）
几滴(少量)（1分）0.01mol/LKMnO4酸性溶液（1分）
紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色（1分），则C中含有 Na2SO3（1分）
过量的1mol/L盐酸（1分） 适量0.1mol/L BaCl2溶液（1分）
无色刺激性气味气体（1分）
Na2SO4（1分）
（评分说明：验证SO32-还原性的“KMnO4酸性溶液”应尽量选稀一些的，错选为0.1mol/L扣这1分；其它溶液未写浓度，漏一个或全漏合起来扣1分。步骤二只要写“紫红色褪色”或“褪色”均给分；若步骤二用选HNO3扣2分。步骤三若“先加BaCl2溶液，再加过量的盐酸”，或“1mol/LHNO3酸化”，或选用Ba(NO3)2溶液均扣2分）
物理参考答案
选择题
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
D
D
B
BC
AD
AC
AC
BC
34．（18分）
1．（1）0.617（0.616～0.619）
（2）0.675
2．200 N/m 弹簧有重力
3．乙 a
4．（1）如图
（2）很大；1.0×103（965～1040）
35【解析】（1）B在d点，根据牛顿第二定律有：
① (3分)
解得： ② (3分)
（2）B从b到d过程，只有重力做功，机械能守恒有：
③ (2分)
解得：= ④ (1分)
AB分离过程动量守恒有： ⑤ (2分)
解得： ⑥ (1分)
（3）A匀减速直线运动，用动能定理得
⑦ (3分)
联立①②③，解得： ⑧ (3分)
36（1）∴流过L2的电流为: ① (2分)
L2所受安培力为:F′=BdI=0.2N ② (2分)
∴ ③ (1分)
(2)当L2所受安培力F安=F时，棒有最大速度vm，此时电路中电流为Im．
则：F安=BdIm ④ (1分)
⑤ (1分)
F安=F ⑥ (1分)
由④⑤⑥得： ⑦ (1分)
(3)撤去F后，棒L2做减速运动，L1做加速运动，当两棒达到共同速度v共时，L2有稳定速度，对此过程有：
⑧ (2分)
∴ ⑨ (2分)
（4）要使L2保持匀速运动，必须保持回路中磁通量不变，设撤去恒力F时磁感应强度为，t时刻磁感应强度为，有
⑩ （3分）
则 ? （2分）

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