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鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
化学
一、选择题（本题共16小题，每小题3分。共48分.每小题只有一个正确答案。）
1．哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为
A．2×107L　　B.L C．2×107×22.4 L D.×22.4 L
2．下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
3．下列各原子或离子的电子排列式错误的是
A. Na+ 1s22s22p6 B.Fˉ 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6
4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
5．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol　　B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol
6．下列实验操作或装置不符合实验要求的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．装置Ⅰ可用于测定中和热 B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带 D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
S
SO2
SO3
H2SO4
D
NH3
NO
NO2
HNO3
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA
B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA
C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA
D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子
9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-? === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O
10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋ A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
12．下列制备气体的实验设计中错误的是
选项
A
B
C
D
药品
NH4Cl
与Ca(OH)2
石灰石和
稀盐酸
稀硝酸
和铜片
KMnO4
与浓盐酸
装置
13．大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是
A.O2、O2互为同位素 B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同
D．题干中涉及了五种具体的核素
14．以下说法正确的是
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素的原子间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
15．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
二：非选择题（分4个小题，共52分）
17．（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。
如何检验该装置的气密性
。
（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL
(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是 。
（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？ （填“能”或“否”）
18．（18分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
。
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
。
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。
19.（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+ 单质（2）= 化合物
所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；
②6种单质分别属于6个不同的主族。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
20．（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g) C(g) △H= - a kJ·mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a （D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、 c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
参考答案：
1-5 DACCB 6-10 ABDBC 11-16 DCCABD
17．（12分）
（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（3分）
（2）2OH－+2Al+6H2O＝ 2 [AI(OH)4] －+ 3H2↑ (2分)
（或2OH－+2Al+2H2O ＝ 2 AlO2－+ 3H2↑）
（3）50%或0.5（3分） （4）＞ (2分) 能 (2分)
18．(18分)
（1）2FeCl3+ Cu ＝ 2FeCl2+ CuCl2(2分)
（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分，或其它合理答案）;
（3）玻璃棒、烧杯(2分)
（4）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ (2分) Cu 2+ + Fe ＝ Fe2+ + Cu(2分)
（5） 22.4 (2分) 0.6 (2分)
（6）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)

(2分)
19．（每个方程式2分，共6分。符合题意的其它答案同样得分）
① 或 Si + O2 ＝ SiO2或 2C + O2 ＝ 2CO

② Mg + Cl2 ＝MgCl2 或
③
20．（16分）
（1）①0.05mol/(L·s)（1分），K=c(C)/[c(A) ·c(B)]（2分）。
②C（2分）。
③ >（2分），4/3或1.33（2分）。
（2）① = （2分），c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) （3分）。
② 1/30或0.033（2分）
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
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19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
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沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测历史一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1．《韩非子》载：“凡治天下，必因人情。人情有好恶，故赏罚可用，故禁令可立，而治道具矣。”由此可见，韩非认为“治天下”应重在依靠 A．人情关系 B．伦理道德 C．礼乐秩序 D．法制建设2．据《荀子?王制》记载，“论百工，审时事，辨功苦，尚完利，便备用，使雕琢、文采不敢专造于家，工师（工官）之事也。”这里的“工师”是 A．官营手工业中的工匠 B．管理手工工匠的官员 C．管理市场经营的官员 D．掌握精巧技艺的匠户3．东晋葛洪《抱朴子?审举篇》记载，“灵、献之世，台阁失选用于上，州郡轻贡举于下，故时人语曰：‘举秀才，不知书；察孝廉，父别居。寒索清白浊如泥，高第良将怯如鸡。’”这表明当时察举制 A．其弊端日益突出 B．具有历史的进步性 C．实质上是世官制的延续 D．已发展为九品中正制4．《新唐书》卷165《权德舆传》记载，“江淮田一善熟，则旁资数道，故天下大计，仰于东南。”这从本质上说明了唐代 A．开始注重精耕细作 B．经济重心已经南移 C．南方经济发展迅速 D．广泛引种经济作物5．下列诗句，可以获取我国古代农村商品经济发展这一历史信息的是A．金多众中为上客，夜夜算缗眠独迟 B．夜市千灯照碧云，高楼红袖客纷纷 C．尔来盗贼往往有，劫杀贾客沉其艘 D．草市迎江货，津桥税商海6．黄河清在《“洋”族词的兴衰》一文中说：“‘洋人’、‘洋务’、‘洋布’、‘洋行’、‘洋楼’、‘洋炉’等‘洋’族词日益增多，在19世纪中期至20世纪上半期，是它的鼎盛时期，……有400多个。”“洋”族词在这一时期达到鼎盛的原因有 ①列强侵略的加剧 ②西方文化的渗透 ③崇洋风气日盛 ④政府的大力倡导A.①② B．①②③ C．③④ D．①②③④7.有学者认为：“鸦片战争的军事失败还不是民族致命伤，失败后还不明了失败的理由，那才是民族的致命伤。倘使同治、光绪年间的改革移到道光、咸丰年间，我们的近代化就要比日本早20年。”这次发生在同治、光绪年间的改革对中国近代化的推动表现在 A.实现了中国政治制度的根本性变革 B.标志着中国近代工业的起步 C.在中国发展资本主义 D.促使西方民主自由思想的传播8．某条约规定：“上谕以永禁或设、或入与诸国仇敌之会，违者皆斩。……各省抚督文武大吏暨有司各官，于所属境内均有保平安之责，如复滋伤害诸国人民之事，或再有违约之行，必须立时弹压惩办。”以下关于该条约的说法，正确的是A．1900年签订的《辛丑条约》 B．清政府开始被列强控制 C．禁止中国人民反帝斗争 D．列强掀起瓜分中国狂潮9．《歌八百壮士》：“中国不会亡，你看那民族英雄谢团长；中国一定强，中国一定强，你看那八百壮士孤军奋守东战场；四面都是炮火，四面都是豺狼，宁愿死，不退让；宁愿死，不投降，我们的国旗在炮火中飘扬！飘扬！”歌词所反映的事件A．出现在抗日战争的防御阶段 B．发生在中共领导的敌后战场C．取得了抗战以来的最大胜利 D．反映了国共合作抗日的情况10. “在这些一步登天的乌托邦梦想中间，一种实用主义情绪开始抬头，强调计划中的现实性和技术操作中的专业性。要实现真正的经济发展，仅仅靠精神的力量还远远不够，这一点变得越来越明显。”此话中的“乌托邦梦想”指的是A.土地改革 B.“大跃进”运动 C.三大改造 D.“文化大革命”11．孟德斯鸠在《论法的精神》中提出：“在一个国家里，总是有一些人以出身、财富或荣誉著称。不过，如果他们和平民混杂在一起，并且和其他的人一样只有一个投票权，公共的自由将成为对他们的奴役，而且他们不会有保卫这种自由的任何兴趣，因为大多数的决议将会是和他们作对的。”以下是1875年法国宪法的规定，其中与孟德斯鸠上述思想有关联（或受其影响）的是A．设立由普选产生的众议院 B．设立间接选举产生的参议院C．总统有权任命文武官员 D．禁止王室或皇室家族成为总统12．英国历史学家霍布斯鲍姆在《极端的年代》一书中说，自伊斯兰创教征服各地以来，全球扩张能力最强的首推这股革命运动……不但造就了苏联，还“主导了日后所有继起革命的模式”。霍布斯鲍姆所言的“这股革命运动”是沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
[来源:21世纪教育网]
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
地理
一、单项选择题（每题2分，共50分）
已知日地距平比（实际日地距离一日地平均距离）÷日地平均距离，它反映日地距离的变化情况．图1示意日地距平比随时间的变化规律．读图完成1—2题．
1．日地距平比由a变至b期间，下列说法可信的是（??? ）
??? A．南极地区极昼范围扩大 ??? ??? ??? B．地球的公转速度变快
??? C．重庆地区气温逐渐升高 ??? ??? ??? D．孟买由雨季变为旱季
2．当日地距平比为b时，重庆日出时间最有可能是（??? ）
A．5时??? ???? ??? B．6时??? ???? C．7时??? ???? D．8时
下图中，左图为我国某河流河道示意图，甲为一河心沙洲，右图为该洲一年内面积变化统计图，读图完成3-4题．
?
3．该河位于我国的?????????? （??? ）
?? A．西北地区??? ??? B．西南地区??? ??? C．东南地区??? D．东北地区
4．对于该河的叙述，正确的是??????? （??? ）
?? A．若P河道为该河主航道，则该河段的流向为东北流向西南
?? B．若河流上游修筑水坝，则河心洲面积增长速度减慢
?? C．若该河段为自西向东流，则Q河道将慢慢变浅
D．河心沙洲常发育在河流上游水流较快的地方
下图为我国西北某地简图，P地为钢铁厂，完成5-7题．
5．图中农业区分布的地形主要是（??? ）
?? ?A．冲积扇? B．河流沿岸平原?? ?
C．河边滩地??? D．河流三角洲
6．图中城区的分布特点有（??? ）
??①临矿产资源??②沿河分布???? ③临农业区??? ?④沿交通线分布
?? A．①②??? B．②③???? C．③④??? ??? D．②④
7．本地易发生污染事件的主要原因是（??? ）
?? A．三面环山，钢铁厂排放的大气污染物不易扩散
?? B．水源水量不大，导致钢铁厂排放的污染物浓度偏高
?? C．本 地夏季风会把钢铁厂的废气带到城区积累
?? D．本地农业使用化肥和农药量太大
下图为某大洋东岸大陆等高线地形图；左图为丙区域的放大图，其中实线为等高线(单位：米)，虚线为地层界线。回答8题。
8.下图中能反映左上图地层剖面的示意图是（?? ）
下图为某年我国部分城市日照时数统计图。回答9～10题。
9．上图显示的数据状况，与其成因表述正确的是 （??? ）
A．哈尔滨市1月份日照时数最少，因其正值极夜期间
B．上海市7月份日照时数最多，与副热带高压影响有关
C．拉萨市各月日照时数均在200小时以上，因其海拔高
D．各城市6月份日照时数差值最小，是海陆位置决定的
10．该年3～5月，北京比哈尔滨日照时数明显偏多，主要是因为北京（??? ）
A．白昼时间长 B．太阳高度大 C．降水量较少 D．气温上升快
读图，回答11～12题。
11．若该图是岩石圈物质循环的局部示意图，“◇”代表“重熔再生”作用，则①、②分别表示（??? ）
A．岩浆岩、变质岩 B．岩浆、岩浆岩
C．变质岩、沉积岩 D．岩石、岩浆岩
12．若该图是水循环的局部示意图，其中“◇”表示大气圈，
则箭头①、②分别表示（??? ）
A．降水、径流 B．海水蒸发、降水 C．大气降水、蒸发 D．水汽输送、地表径流
读下图，回答13～14题。

13．根据图7中等温线分布特点判断，该海区 （??? ）
A．在北半球，A处有暖流经过 B．在北半球，A处有寒流经过
C．在南半球，A处有暖流经过 D．在南半球，A处有寒流经过
14．A洋流可能出现在图8中（??? ）
A．甲处 B．乙处 C．丙处 D．丁处
下图为某区域海平面等压线分布图，箭头为气流方向，空间高度为对流层厚度。据图回答15～16题。
15．该海域位于（??? ）
A．南半球低纬度
B．北半球低纬度
C．南半球中纬度
D．北半球中纬度
16．若A、B、C、D四处的气压值分别
是PA、PB、Pc、PD ，则（??? ）
A．PA>PB>Pc>PD B．PD>Pc>PB>PA C．Pc>PD>PB>PA D．PB>PA>PD>Pc
下图为某城市部分地区经过数字化处理的“交通线、功能分区、地价”图。回答17～18题。
17．若布局合理，则该城市盛行风向最不可能的为（??? ）
A．东风 B．西南风 C．西北风 D．东北风
18．若在该区域建CBD，最宜选择在（??? ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
读甲、乙两地垂直自然带分布图，回答19～20题。
19．甲地某高度上，北坡为针叶林，南坡为灌木草甸，可能是因为（ ）
A．南坡为向阳坡 B．北坡为向阳坡 C．南坡为迎风坡 D．北坡为迎风坡
20．下列叙述正确的是（ ）
A．甲乙两山位于南半球
B．甲山位于地中海气候区，乙山位于温带季风气候区
C．甲乙两山自然带的递变规律是由热量差异造成的
D．甲地纬度高于乙地
右图为南美洲部分地区图。读图回答21～23题。
21．第34届达喀尔拉力赛于2012年1月在南美三国举行，比赛路线沿途最主要的景观可能是（??? ）
A．雪山 B．密林
C．荒漠 D．草原
22．关于比赛路线沿线地理事物的叙述，正确的是（??? ）
A．利马地区自然带的形成受地形因素影响
B．甲地沿岸渔场与北海道渔场的成因相同
C．乙地的自然带分布体现经度地带性规律
D．马德普拉塔受到沿岸洋流影响增温增湿
23. 北京时间2012年6月７日12时05分，智利发生6.0级地震，丙处为震中位置。此次地震（??? ）
A．处于太平洋板块与美洲板块交界处
B．发生在环太平洋火山地震带上
C．甲乙两地烈度相同、震级不同
D．引发海啸、风暴潮等次生灾害[
读某四国人口金字塔示意图，回答24～25题。
24.将来可能出现劳动力不足的国家是?(? ) A．A国??? B国??? C．C国??? D．D国25.近年来可能有大批移民流入的国家是?(? ) A．A国??? B．B国??? C．C国 D．D国二、综合题（50分）
26．读图，完成下列要求。（16分）
（1）图中所示山脉的走向是 。（2分）
（2）甲河下游经常断流，分析其主要原因可能是？（6分）
（3）乙地区荒漠化较严重，试分析其主要原因（4分）
（4）图中城镇当初形成的最主要区位因素是 。该地区冬春季城市大气污染较严重，试分析主要原因。（4分）
27.读“我国华北某地区等高线地形图”，回答下列问题。（8分）
（1）虎山与桥梁（A）的相对高度约为（ ）（1分）
A．450米 B．650米 C.750米 D．850米
（2）图中白水河的流向为
　　　　 （1分）
（3）简述图示地区地势的基本特征。（2分）
(4)分析B、C两地降水量的差异及原因。（2分）
(5)试分析乙村比甲村多地质灾害（泥石流），多雾（深秋的清晨）的原因。（2分）
28. 读某区域某时海平面等压线分布示意图，虚线为晨昏线。回答下列问题。(13分)
（1）①地位于②地的 方向，①地距③地约 千米。（2分）
（2）此时，北京时间为 ；新一天的范围是 。（2分）
（3）此日，地球公转速度较 （快或慢），北半球昼夜长短的分布规律是 。（2分）
（4）此时，①地的盛行风向为 ；②地的天气特点是 。（2分）
（5）比较此季节②地和③地的气温差异并分析原因。（3分）
（6）近年来，有关③海域的国际竞争愈演愈烈，简述国家间产生竞争的主要原因。（2分）
29. 阅读下列材料，回答下列问题。(13分)
材料一：在内蒙古的经济版图上，河套平原素有“塞上米粮川”之称，呼包鄂区域被誉为内蒙古的“金三角”地区。新兴的鄂尔多斯市在丰富的羊（羊毛和羊绒制品）、煤（煤炭）、土（稀土）、气（天然气）资源基础上工业迅速崛起。
材料二：呼包鄂附近区域图
材料三：2011年鄂尔多斯市工业产值增加值构成图
（1）河套平原的年降水量分布特征是??????????????? ，
其形成的原因是??????????????? 。（2分）
（2）河套平原形成“塞上米粮川”制约条件是?????????? ，农业生产过程中易产生的环境问题是??????????? 。人为原因是??????????????? 。（3分）
（3）简述呼包鄂区域发展经济的优势区位条件。（3分）
（4）鄂尔多斯市规划新建一个工业园区，根据材料三，从产业链构建的角度考虑，最适宜选择的三类工业部门????????????? 、????????????? 、???????????????? ，理由是?????????? ?
。（5分）
参考答案;
1-5 CADBA 6-10 DADBC 11-15 DBCDD 16-20 CBBDD 21-25 CDBDB
26．（1）西北—东南走向
（2）气候干旱，降水稀少，蒸发旺盛；沿途用水量大；水资源利用率不高；下渗严重。
（3）主要是过度樵柴，破坏植被，造成沙丘活化。
（4）河流（水源）。冬春季节气温较低，取暖用煤量大，粉尘排放多；多风沙天气，悬浮颗粒物多；地处河谷地带，污染物不易扩散。
（5）气候干旱，风沙侵蚀严重。
27．（8分）
（1）B（1分）
（2）自东北向西南　（1分）
（3）北、东、南三面地势较高，中部为谷地，地势较低。（2分）
（4）B地降水多，位于迎风坡（2分）
（5）乙村位于出山口附近多泥石流 乙村地形封闭,水汽不易扩散，容易成雾（2分）
28. （13分）
（1）东南（1分） 3330千米（1分）
（2）3时（1分） 东经900向东到1800（1分）
（3）快（1分） 北半球昼短夜长，纬度越高昼越短，北极地区出现极夜现象（1分）
（4）西北风（1分） 寒冷晴朗（1分）
（5）②地气温比③地气温低，（1分）
原因是深居内陆，受海陆热力差异影响，冬季降温幅度大（1分） 地势高（1分）
（6）北冰洋蕴藏着丰富的自然资源，特别是石油资源；
对北冰洋的领土竞争可以拓展生存的空间，缓解陆地环境的压力；
北冰洋是联系三大洲的捷径，战略地位突出；（答对2点得2分）
29. （13分）
（1）自西向东逐渐增多（或自东向西逐渐减少）（1分） 从西（东）向东（西）距海
（或太平洋）越来越近（远），受夏季风影响逐渐增强（减弱）（1分）。
（2）黄河的灌溉水源（1分）； 土壤盐渍化（土壤次生盐碱化）（1分） 大水漫灌（1分）
（3）接近黄河水源地；有煤炭、天然气、稀土等丰富的矿产资源；铁路交通便利；
有国家西部大开发政策的支持；劳动力廉价；离京津唐市场距离近。（答对3点得3分）
（4）电力工业（1分）； 炼焦工业（1分）； 煤化学工业（1分）
充分利用当地资源；加强生产联系，增强协作；延长产业链，增加产品附加值；
共同利用技术及基础设施，降低成本。（任答两点得2分）
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
[来源:21世纪教育网]
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
政治
一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，共60分）
1．腾讯科技2012年2月16日发布消息称,2011年中国全年网上零售交易额达8059.8亿元,同比增长55%。在网上购物过程中（ ）
①发挥作用的是观念中的货币 ②货币仍然行使其固有的职能
③起作用的是虚拟的货币 ④商品交换的方式仍然是商品流通
A.①② B.②④ C.③④ D.①④
2．某国2011年生产某商品10万件,价值总额为240万元,如果2012年从事该商品生产的劳动者人数增加10%,社会劳动生产率提高20%,其他条件不变,则2012年该商品的价值总额是（ ）
A.264万元 B.253.44万元 C.330万元 D.220万元
近几年，为了赢得市场，许多手机厂家纷纷降价促销。某手机生产企业的决策者指出，降价决不是一种简单的让利行为，对外来说，降价可以扩大市场占有率，对内来说，则是要求企业自身进行“内部革命”回答3—4题。
3．降价可以扩大市场占有率，这是因为（ ）
A.价格由价值决定，并受供求关系的影响 B．降价会导致商品的供过于求
C.降价会增加市场对该企业产品的需求量 D. 降价会使商品价值量降低
4.要求企业进行“内部革命”主要包括（ ）
①改革工艺，增加产品的价值量 ②提高技术水平，降低生产成本
③强化科学管理，提高劳动生产率 ④完善内部分配机制，调动劳动者的生产积极性
A．①② B. ②③④ C. ①③④ D．①②③④
5.2011年8月 1日，美元对人民币的汇率是1: 6.4442，2012年8月1日，美元对人民币的汇率是l: 6.3721。这种变化表明（ ）
A. 美元汇率升高 B．美元升值 C．人民币汇率升高 D. 人民币汇率降低
6. 中国人民银行宣布2012年2月24日起，下调存款类金融机构人民币存款准备金率0.5个百分点。这是今年以来我国央行首次下调存款准备金率。这一措施的实施 （ ）
①有利于抑制通货膨胀和经济过热 ②有利于增强银行的放贷能力 ③能冻结货币并减少货币的流通量 ④有利于缓解中小企业融资难的问题
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
7. 2011年5月1日开始实行的《刑法修正案（八）》受人关注：13项经济犯罪取消死刑、醉驾飙车和恶意欠薪首次入罪、已满七十五周岁的人，不适用死刑，但以特别残忍手段致人死亡的除外、食品安全犯罪加重处罚最高可判死刑。这些修改：（　 　）
①推进了公平正义，昭显着人文的关怀，尊重和保障公民的人权
②规范国家机关的行为，切实保障人民的利益
③扩大了公民的权利，体现人民民主的广泛性
④维护人民最根本的利益，体现人民民主的真实性
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
8．2012年8月15日，苏宁易购正式启动送货准时性、退款及时性和退换货效率三大服务保障项目。只要消费者在苏宁易购购物，以订单系统确认时间为准，除不可抗因素造成的送货延迟外，超出约定时间3天即按照购买商品金额的一定比例进行赔付。苏宁此举的出发点是（ ）
A．为消费者创造安全放心的购物环境
B．承担社会责任，维护消费者权益
C．为消费者提供质优价廉的商品
D．为实现商品的价值创造有利条件
9．2011年某市各类经济成分在当地GDP增长中的贡献率如下图。从图中可以得出（ ）
A．非公有制经济在该市经济中居于主体地位
B．该市的国有经济在社会总资产中占优势
C．该市形成了公有制为主体、多种所有制经济共同发展的格局
D．混合所有制经济在该市GDP增长中发挥着主导作用
10．中国社科院人口专家认为，中国正面临一个劳动力从过剩到短缺的转折点，随着长三角、珠三角等地用工荒的加剧，中国经济享受人口红利的时代即将过去。这可能对我国经济发展产生的影响是（ ）
A．企业用工成本减少，劳动力成本的比较优势逐渐丧失B．失业增加，经济衰退
C．劳动力转向卖方市场，企业用工成本加大
D．经济增长的速度将大幅度降低
11.小明的爸爸是个体户，妈妈在该市的工商银行当营业员，爷爷奶奶在农村种责任田，他的叔叔是某公司的高管，年薪20 万。材料中小明的爸爸、妈妈、爷爷奶奶、叔叔取得收入的相应分配方式分别是：（ ）
A．个体劳动者劳动成果分配、按劳分配、个体劳动者劳动成果分配、按生产要素分配
B．按劳动要素分配、按劳分配、按劳分配、按劳动要素分配
C．按劳分配、按技术要素分配、按劳动要素分配、按劳分配
D．个体劳动者劳动成果分配、按劳分配、按劳分配、按生产要素分配
12. “世界上最遥远的距离，不是生与死的距离，而是我们俩一起出门，你去买苹果四代（iPhone4s），我只能去买四袋苹果”。这启示我们解决这一问题需要（ ）
①大力发展经济，让人民共享改革发展的成果 ②完善收入公平分配的相关制度
③利用财政税收政策，大幅度增加人们收入 ④发挥政府在资源配置中的基础性作用
A．①④ B．①③ C．①② D．③④
13．近年来国企高管与普通员工收入差距拉大的现象，加大了
人们对于部分国企，尤其是垄断行业高管“高薪”的质疑和不满。为此，财政部对央企发出高管“限薪令”。这一举措的依据在于（ ）
A．效率是公平的物质前提
B．公平是提高经济效率的保证
C．共同富裕是社会主义市场经济的基本标志
D．“限薪”是解决社会收入差距过大的根本办法
2012年国务院政府工作报告提出，要实现物价总水平基本稳定，居民消费价格涨幅控制在４％左右。回答14—15题。
14．在新一轮物价较快上涨中，食品价格被视为“领头羊”，让百姓感觉“餐桌负担”越来越重。下列有利于稳定食品价格的措施有（ ）
①稳定生产、增加供给 ②加强价格管理，完善政府定价
③加强市场监管 ④严厉打击各种价格违法行为
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
15．经济平稳运行要求社会总供给与社会总需求保持基本平衡，在经济运行主要受需求不足制约时，政府可以采取（ ）
A．扩张性财政政策，增加支出 B．紧缩性财政政策，减少支出
C．扩张性财政政策，增加税收 D．紧缩性财政政策，减少税收
16．随着网络的日益普及，互联网在中国民众的经济、政治和社会生活中扮演着重要的角色，公民通过网络可以（ ）
①扩大民主权利 ②依法行使监督权
③了解民意，民主决策 ④传递民意，建言献策
A.①③ B．②④ C．③④ D．①④
17．某地市民发现，当地有关行政部门的个别工作人员没有切实履行食品安全监管职责，于是打电话向有关部门反映问题并提出建议、该市民行使监督权的方式（ ）
A．社情民意反映制度 B．舆论监督制度
C．社会听证制度 D．信访举报制度
18．今年，很多省份都进行了阶梯电价、水价听证会，依照法定程序产生的消费者代表积极发表意见。这体现了我国（ ）
①公民积极参与民主决策 ②公民积极参与民主监督
③民主具有阶级性 ④民主具有真实性
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
19.2012年2月，温家宝总理在广东考察时强调：“村里的事务要坚持由村民作主，一切相信农民，一切依靠农民，依靠村民自治搞好农村社会管理。”这是因为（ ）
①我国是人民民主专政的社会主义国家
②村民自治可以充分发挥基层政权的作用
③村民自治可以保证广大农民依法直接行使民主权利
④村民自治有利于推进社会主义民主政治
②③ B．③④ C．①③④ D．①④
20．古罗马历史学家塔西佗曾经这样谈论执政感受：“当政府不受欢迎的时候，好的政策与坏的政策都会同样地得罪人民。”这就是西方政治学的“塔西佗陷阱”定律，这一定律给我们政府的启示是（ ）
①倾听群众呼声，科学民主决策 ②切实履行职责，树立政府权威
③限制行政权力，拓宽民主渠道 ④严格依法执政，自觉接受监督
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
21.“诚心问民意，恒心解民生。”当前，我国政府更加重视社会发展和改善民生。这表明我国政府是（ ）
①公共权力的所有者 ②经济活动的参加者
③公共服务的提供者 ④人民利益的执行者
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
22.下列北京市2012年为群众拟办的重要实事中，属于政府履行社会公共服务职能的是（ ）
①对26条小区出行路、断头路等道路开展路灯改造工作
②为义务教育阶段中小学提供21个学科数字化名师授课资源
③加大就业工作力度，本市生源高校毕业生就业率不低于95%
④实现大型乳制品生产企业、畜禽产品生产企业的产品可追溯
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
23.我国某村300名村民因质疑县政府对该村的征地批复，向县政府提请行政复议，遭拒绝后，村民将县政府告上法庭。经过法院审理，市中级人民法院判处村民胜诉。材料中体现的对行政机关的监督形式有（ ）
①社会与公民的监督 ②上级行政机关的监督
③国家权力机关的监督 ④司法机关的监督
①② B．②③ C．③④ D．①④
24.按照国家中长期教育发展改革规划纲要，要“提高国家财政性教育经费支出占国内生产总值比例，2012年到达4%，如果你所在地财政教育经费投入不足，对这一问题，假如你是当地人大代表，可以 （ ）
①行使质询权，督促当地政府依法落实财政教育经费投入
②行使提案权，联名其他代表提请人大制定财政教育经费使用计划
③行使任免权，罢免不加大教育投入的领导者
④行使决定权，统筹当地政府的财政教育经费投入
①② B．②③ C．①③ D．③④
25.某全国人大代表建议制定“法律监督法”，而实现上述建议，一般有以下几个环节：
①全国人大常委会提请全国人大审议　
②广泛听取意见，形成提案草案　
③全国人大表决 　
④征求其他代表签名附议，形成正式提案　
⑤提案提交全国人大常委会审议
下列排序正确的是（ ）
①②③④⑤ B．②④⑤①③ C．②④①⑤③ D．②④③①⑤
26．2011年10月24日，包括北大、清华等高校专家在内的15名公民联名向总理写建议书，提请国务院审查并修改教育部《普通高等学校招生工作规定》，呼吁取消有关“学生在户籍所在地报名参加高考和招生”的规定。专家联名建议（ ）
①是通过社情民意反映制度参与民主决策 　　
②是通过专家咨询制度行使民主监督权
③表明公民有强烈的参与民主决策的热情和意识　
④表明公民履行义务的意识不断增强
A．①③ 　　 B．②③ 　　 C．②④ 　　　 D．①④
27 . 2011年，我国许多地方启动新一轮县乡基层人大代表的换届选举，城乡同比、结构优化、选民见面等成为本轮换届选举的新措施、新气象。这意味着（ ）
①我国的选举制度越来越完善 ②我国在选举方式上有了创新
③我国民主制度发生了根本性的变化 ④我国人民民主具有广泛性
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
28．某省出台《关于在全省农村实行村务监督委员会制度的意见》，明确提出将村务监督委员会制度的推行纳入村民委员会换届选举整体工作中，要求在全省建制村务监督委员会。这一做法（ ）
①有利于维护村民的民主管理权利
②进一步强化了村民自治的基础
③有利于村民自治走上制度化和规范化的轨道
④强化了“村务监督委员会”在村民自治的领导作用
A.①④ B.③④ C.①② D.①③
29．政府在社会主义和谐社会的建设中，需要履行各种公共服务的职能。下列属于政府履行公共服务职能的是（ ）
①组织和发展科学、文化、卫生事业 ②加强市场监管，打击违法法犯罪
③治理污染，保护环境，维护生态平衡 ④促进收入分配公平，健全社会保障体系
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
30.2011年11月，发改委出台了《关于居民生活用电实行阶梯电价的指导意见（征求意见稿）》公开征求意见和建议。对此认识正确的有（　 ）
①政府这种做法扩大了公民的政治权利 ②我国公民具有参与民主决策的热情和意识
③参加议政是我国公民的基本政治权利 ④公民通过社情民意反映制度直接参与民主决策
A．①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
二、简答题 （共3题,共40分）
31．某村一座刚盖好的农宅中不明原因地先后有多人死去，村民称之为“凶宅”，认为有鬼神作怪，在这期间，这家住户也曾多次烧香拜佛，乞求神灵的保佑，但终不能制止死人事件的发生。后来村子里住进了扶贫工作组，工作组的同志认为，“凶宅”发生的死亡现象不是偶然的，一定有其客观原因，经过实地考察、调研后，终于真相大白，祸根就来自地基中的一种放射性石料，把这些放射性石料清理掉后，这座农宅再也没有发生过不明原因的死人现象了。
试运用唯物论道理分析上述材料。（10分）
32．材料一：“十二五”规划纲要，第一次明确追求“民富国强”。党的十七届五中全会首次提出努力实现居民收入增长和经济发展同步。中共十八大报告提出，到２０２０年，实现城乡居民人均收入比２０１０年翻一番，这是中共首次明确提出居民收入倍增目标。
（1）运用经济生活有关知识，结合材料一，分析我国注重“民富”的经济意义？（10分）
材料二：在党的十七届七中全会召开之前，中央领导纷纷下到一线进行摸底调查，某省省长发布了《致该省网民的一封信》，信中表示，互联网打破了传统社会架构下的沟通壁垒，使网民和政府之间的直接对话、平等沟通成为可能，欢迎网友“拍砖”、“灌水”。因此，有人认为只要政府允许公民在网上建言献策就能实现公民有序地参与政治。
（2）请你谈谈“政府允许公民在网上建言献策就能实现公民有序地参与政治”认识。（8分）

33. 材料一：我们党始终将改善民生贯穿于马克思主义中国化的实践中。当前，新农保制度就是党和政府的一项重大惠农政策。2020年前，“农民60岁以后都统一享受到国家普惠式养老金”。但国情决定我们的农民养老保险必须走渐进式改革之路。当前中央财政对符合领取条件的参保人支付基础养老金每人每月5 5元，随着国家财政收入增加，政府必定会逐年增加对农民养老的投入和补贴。
（1）结合材料一，依据所学经济生活知识，分析中央财政的作用，并请你为党和政府增加农民养老投入和补贴提出两条合理化建议。（5分）
材料二：自诞生之日起，中国共产觉就把先进性建设作为自身的崇高使命，通过推进自身的先进性焕发从胜利走向胜利的强劲力量。党的十八大报告中首次提出，要“牢牢把握加强党的执政能力建设、先进性和纯洁性建设这条主线”，以改革创新精神全面提高党的建设科学化水平。
（2）结合材料二，运用政党知识，说明中国共产党在新时期应如何保持党的先进性。（7分）
参考答案：
1-5 BACBC 6-10 CCDCC 11-15 DCBDA 16-20 BDACA 21-25 DBDAB 26-30 AADDC
31．①世界观和方法论是统一的，不同的世界观决定了人们对问题的看法不同，采取的方法也会截然不同。（1分）唯物主义和唯心主义是两种根本对立的世界观。（1分）唯物主义认为世界的本原是物质，物质是本原的，意识是派生的，物质决定意识，（1分）唯心主义则恰好相反。（1分）②村民认为“凶宅”是有鬼神作怪，其做法是 烧香拜佛、祈求神灵的保佑，这是村民在唯心主义世界观的指导下导致的错误做法；而工作组的同志坚持以唯物主义世界观为指导，运用科学的方法找到了“凶宅”的秘密，终于真相大白。（3分）③这个事例启示我们：想问题办事情要坚持唯物主义，反对唯心主义；坚持无神论，反对有神论；要崇尚科学，反对迷信。（3分）
32.（1） ①体现了社会主义的生产目的，也有利于实现共同富裕的目标；②体现了科学发展观的核心以人为本，有利于让人民共享发展成果，全面建成小康社会；③有利于刺激消费、扩大内需，加快转变经济发展方式，促进经济发展；④有利于平衡不同群体利益关系，实现社会公平和谐；⑤公平是提高效率的保证。促进收入分配公平，有利于调动劳动者的积极性。（10分）
（2）①公民在网上建言献策是公民享有广泛的民主权利的体现，是由我国人民民主专政国家性质决定的，人民民主专政的本质是人民当家作主。所以“政府允许公民在网上建言献策”的说法是不正确的。（2分）②政府的宗旨是为人民服务，必须坚持对人民负责原则。为了保障人民当家作主，协调人民内部矛盾，政府要积极主动履行保障人民民主的职能，主动听取公民的意见和建议。（2分）③公民在网上建言献策是公民积极参与民主决策和民主监督的表现，这是公民有序地参与政治的途径之一。公民有序地参与政治，还要求在党的领导下，遵循宪法和法律、规则、程序参与民主选举、民主决策、民主管理、民主监督；依法行使政治权利，履行政治义务；正确处理权利与义务的关系。（4分）
33.（1）作用： ①国家通过实行新农保，建立健全社会保障体系，保障和提高农民的生活水平，推动建设社会主义和谐社会。（1分） ②国家通过财政向农村倾斜，有利于资源的合理配置。（1分） ③在新农保中国家通过给予农民一定的财政补贴，有利于调动农民生产的积极性，促进农村经济的平稳协调发展。（1分）
建议： ①提高经济发展水平，不断增加社会财富，保证国家财政收入持续增长。（1分）②制定合理的分配政策，在保证国家收入稳步增长的同时，促进企业持续发展和人民生活水平的不断提高。（1分）
（2）①坚持先锋队的性质和全心全意为人民服务的宗旨。（1分） ②坚持以人为本，执政为民，实现最广大人民的根本利益；发挥共产党员的先锋模范作用；坚持中国特色社会主义理论体系，保持党开拓前进的精神动力。（4分） ③坚持科学、民主和依法执政，不断完善党的领导和执政方式，提高与时俱进的执政能力，只有这样才能始终保持党的先进性。（2分）
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
[来源:21世纪教育网]
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
数学（文）
一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.已知全集，集合（ ）
A. B. C. D.
2.是第四象限角，，则（ ）
A． B． C． D．
3.设数列的前n项和，则的值为（ ）
A．15 B． 16 C．49 D．64
4.已知，则在方向上的投影为（ ）
A．- B．- C．-2 D．-
5．函数在点处的切线斜率为（ ）
A． B． C． D．
6. 设向量且，则等于（ ）
A． B． C． D．
7．等差数列的前n项和为，，则（ ）
A． B． C． D．
8．在等比数列（ ）
A. B.4 C. D.5
9．在△ABC中，内角A、B、C的对边分别为a、b、c，且，则△ABC是( )
A．钝角三角形 B．直角三角形 C．锐角三角形 D．等边三角形
10．设满足 则（ ） A．有最小值2，最大值3 B．有最小值2，无最大值
C．有最大值3，无最大值 D．既无最小值，也无最大值
11． 将函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象，则等于（ ）
A． B． C． D．
12.已知函数是定义域为R的偶函数，且上是增函数，那么上是（ ）
A.增函数 B.减函数 C.先增后减的函数 D.先减后增的函数
二、填空题：（本大题共有4小题，每小题5分，共计20分）
13．函数的递增区间为
14．在△ABC中，角A，B，C的对边为a，b，c，若，则角A=
15．是函数在区间上单调的 条件
（在“必要而不充分”，“充分而不必要”， “充要”，“既不充分也不必要”中选择填写）
16．若函数有三个不同的零点，则实数的取值范围是 .
三、解答题：（本大题共有6个小题，共70分，解答应写出文字说明、演算步骤或证明过程）
17．（本小题满分10分）
已知向量设函数
（1）求的最小正周期与单调递减区间；
（2）在△ABC中分别是角A、B、C的对边，若△ABC的面积为，求的值.
18．（本小题满分12分）
在直三棱柱中， AC=4,CB=2,AA1=2，
，E、F分别是的中点。
（1）证明：平面平面；
（2）证明：平面ABE；
(3)设P是BE的中点，求三棱锥的体积。
19. （本小题满分12分）
△中，D为BC边上一点,,求AD.
20.( 本小题满分12分）
已知函数，.
(1)当时,求的单调区间与最值；
(2)若在定义域R内单调递增，求的取值范围．
21．（本小题满分12分）
已知函数
（1）若函数处有极值10，求b的值；
（2）若对任意上单调递增，求b的取值范围。
22．（本小题满分12分）
已知函数，．
（1）解关于的不等式（）；
（2）若函数的图象恒在函数图象的上方，求的取值范围．
参考答案：
1-5 DDAAD 6-10 CBBAB 11-12 DC
13. 14. 15.充分而不必要 16. （-2，2）
17．解：（1）


的单调减区间为
（2）由得，



18．（1）证明：在，∵AC=2BC=4,∴
∴∴ 由已知
∴
又∵
（2）证明：取AC的中点M，连结在 ,
∴ 直线FM//面ABE在矩形中，E、M都是中点 ∴
∴直线又∵ ∴
故
（3）在棱AC上取中点G，连结EG、BG，在BG上取中点O，
连结PO，则PO//， 点P到面的距离等于点O到平面的距离。
过O作OH//AB交BC与H，则平面 在等边中可知
在中，可得
19. 由
由已知得，
从而

.
由正弦定理得
,
所以.
20．解:(1) 当时，，∴.
令，即，解得：；
令，即，解得：；
∴在时取得极小值，亦为最小值，即．
∴当时，函数的单调增区间是，递减区间为
的最小值为:
(2)∵， ∴. ∵在R上单调递增，
∴恒成立，
即，恒成立． ∵时，，∴.即的取值范围为．
21．解：(1) 　　　　　　　　　　　　
∵　 在　 处有极值10
∴　 解得 　　　
当时，，其中，所以函数有极值点，
当时，，所以函数无极值点，　
∴　　的值为－11　　　　　　　　　　　　　
(2)　 对任意，都成立
则对任意，都成立　
　∵　　∴在上单调递增或为常函数　
　∴　＝对任意恒成立　
即　，又 　
当　　时取得最大值　　……（11分）　∴的取值范围　
另解(2) 对任意，都成立
即对任意，都成立，即
令当时，∴
当－时，∴…（10分）又∴
综上可知的取值范围是　　　
22．解：（1）不等式即为，
当时，解集为，
即；
当时，解集为全体实数；
当时，解集为
（2）的图象恒在函数图象的上方，
即为对任意实数恒成立，
即恒成立，
又对任意实数恒有，于是得，
即的取值范围是
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
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第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
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沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
数学（理）
一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．是虚数单位， ( )
A、 B、 C、 D、
2．在等差数列中，=24，则前13项之和等于（ ）
A．13 B．26 C．52 D．156
3.若数列中，，则取得最大值时的值是（ ）
13 14 15 14或15
4．下列各组函数是同一函数的是（ ）
①与； ②与；
③与； ④与。
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①④
5．下列各命题中，不正确的是（ 　）
Ａ．若是连续的奇函数，则
Ｂ．若是连续的偶函数，则
Ｃ．若在上连续且恒正，则
Ｄ．若在上连续，且，则在上恒正
6．为了得到函数的图象，只需把函数的图象
A．向左平移个长度单位 B．向右平移个长度单位
C．向右平移个长度单位 D．向左平移个长度单位
7．已知，，且，则函数与函数的图象可能是
8．已知数列是公比为q的等比数列，且，，成等差数列，则q＝
A.1或 B.1 C. D.－2
9．若，则下列不等式一定不成立的是
A． B．
C． D．
10.已知函数，且关于x的方程有6个不同的实数解，若最小实数解为，则的值为（ ）
A．-3 B．-2 C．0 D．不能确定
11．函数，函数，若存在，使得成立，则实数m的取值范围是
A． B． C． D．
12．已知函数是定义在R上的奇函数，当时，则函数＝在上的所有零点之和为
A．7 B．8 C．9 D．10
二、填空题：本大题共4小题，每题5分，共计20分.
13.若向量与的夹角是，,且 则
14．计算：________．
15．已知函数若，则实数的取值范围是　　　　　．
16．在数列中，如果对任意的，都有（为常数），则称数列为比等差数列，称为比公差．现给出以下命题：①若数列满足，，（），则该数列不是比等差数列；②若数列满足，则数列是比等差数列，且比公差；③等比数列一定是比等差数列，等差数列不一定是比等差数列；④若是等差数列，是等比数列，则数列是比等差数列．
其中所有真命题的序号是_________________．
三、解答题：本大题共6个小题，共70分．解答要写出文字说明，证明过程或演算步骤．
17．（本小题满分10分）
函数f(x)＝Asin(ωx－)＋1（A＞0，ω＞0）的最大值为3，其图象相邻两条对称轴之间的距离为．
（1）求函数f(x)的解析式；
（2）设α∈(0，2π)，f()＝2，求α的值．
18．（本小题满分12分）
命题实数x满足（其中），命题实数满足
（1）若，且为真，求实数的取值范围；
（2）若是的充分不必要条件，求实数a的取值范围.
19．（本小题满分12分）已知的两边长分别为，，且O为外接圆的圆心．（注：，）
（1）若外接圆O的半径为，且角B为钝角，求BC边的长；
（2）求的值．
20．（本小题满分12分）年中秋、国庆长假期间，由于国家实行座及以下小型车辆高速公路免费政策，导致在长假期间高速公路出现拥堵现象。长假过后，据有关数据显示，某高速收费路口从上午点到中午点，车辆通过该收费站的用时（分钟）与车辆到达该收费站的时刻之间的函数关系式可近似地用以下函数给出：
y=
求从上午点到中午点，通过该收费站用时最多的时刻。
21．（本小题满分12分）
已知数列的相邻两项是关于的方程N的两根,且.
(1) 求数列和的通项公式;
(2) 设是数列的前项和, 问是否存在常数,使得对任意N都成立,若存在, 求出的取值范围; 若不存在, 请说明理由.
22.（本小题满分12分）
设函数(为自然对数的底数)，（）．
（1）证明：；
（2）当时，比较与的大小，并说明理由；
（3）证明：（）．
参考答案：
1-5 BBBCD 6-10 DBACB 11-12 Cb
13. 2 14. 8 15.(-1,3) 16.①③
17．（1）∵函数f(x)的最大值为3，∴A＋1＝3，即A＝2，
∵函数图象的相邻两条对称轴之间的距离为，
∴最小正周期T＝π，∴ω＝2．
故函数f(x)的解析式为f(x)＝2sin(2x－)＋1．
（2）f()＝2sin(α－)＋1＝2，即sin(α－)＝．
∵0＜α＜2π，∴－＜α－＜，
∴α－＝，或α－＝，
故α＝，或α＝π．
18．（1）由得，又，所以，
当时，1<，即为真时实数的取值范围是1<.
由得解得，
即为真时实数的取值范围是.
若为真，则真且真，所以实数的取值范围是.
（2）由（Ⅰ）知p：，则：或，
q：，则：或，
是的充分不必要条件，则，且，
∴解得，故实数a的取值范围是．
19．（1）由正弦定理有，
∴，∴，，
且B为钝角，∴，，
∴，
又，∴；
（2）由已知，∴，
即
同理，∴，
两式相减得，
即，∴．
20. 解：当时，
得：
故：在单调递增，在单调递减，
因此，；
当时，。当且仅当
即：。 因此在单调递减，
所以，。
当时，，对称轴为，
故。
综上所述：。
故：通过收费站用时最多的时刻为上午点。
21． (1) ∵是关于的方程N的两根,
∴
由,得,
故数列是首项为,公比为的等比数列.
∴, 即.
(2)

. 、
要使对任意N都成立,
即(*)对任意N都成立.
当为正奇数时, 由(*)式得,
即,∵, ∴对任意正奇数都成立.当且仅当时, 有最小值. ∴.
② 当为正偶数时, 由(*)式得,
即,
∵, ∴对任意正偶数都成立.
当且仅当时, 有最小值. ∴. ……12分
综上所述, 存在常数,使得对任意N都成立, 的取值范围是.
22.（1）设，所以
当时，，当时，，当时，．
即函数在上单调递减，在上单调递增，在处取得唯一极小值，…2分
因为，所以对任意实数均有 ．即，
所以
（2）当时，．用数学归纳法证明如下：
①当时，由（1）知。
②假设当（）时，对任意均有，
令，，
因为对任意的正实数，，
由归纳假设知，．
即在上为增函数，亦即，
因为，所以．从而对任意，有．
即对任意，有．这就是说，当时，对任意，也有．由①、②知，当时，都有．
证明1：先证对任意正整数，．
由（2）知，当时，对任意正整数，都有．令，得．所以．
再证对任意正整数，
．
要证明上式，只需证明对任意正整数，不等式成立．
即要证明对任意正整数，不等式（*）成立
以下分别用数学归纳法和基本不等式法证明不等式（*）：
方法1（数学归纳法）：
①当时，成立，所以不等式（*）成立．
②假设当（）时，不等式（*）成立，即．
则．
因为
所以．
这说明当时，不等式（*）也成立．由①、②知，对任意正整数，不等式（*）都成立．
综上可知，对任意正整数，成立
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
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第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
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c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
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沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
物理
一、选择题（共12小题，满分48分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的不得分。）
1.质量为m=1kg的物体在水平面上，物体与水平面之间的动摩擦因数为μ=0.2．现对物体施加一个大小变化、方向不变的水平力F，为使物体在3s时间内发生的位移最大，力F的大小应如下面的哪一幅图所示（　　　）
2.如图所示，在真空区域Ⅰ、Ⅱ中存在两个匀强电场，其电场线方向竖直向下，在区域Ⅰ中有一个带负电粒子沿电场线以速度匀速下落，并进入电场范围足够大的II区。能描述粒子在两个电场中运动的速度-时间图像是（以方向为正方向）( )
3.空间有一匀强电场，在电场中建立如图所示的直角坐标系O-xyz，M、N、P为电场中的三个点，M点的坐标为（0，a，0），，N点的坐标为（a，0，0），P点的坐标为（a，，），已知电场方向平行直线MN，M点电势为0，N点电势为1V，则P点的电势为 （ ）
A． V B． V C． V D． V
4. 横截面为直角三角形的两个相同斜面如图紧靠在一起，固定在水平面上，它们的竖直边长都是底边长的一半。小球从左边斜面的顶点以不同的初速度向右平抛，最后落在斜面上。其中有三次的落点分别是a、b、c。下列判断正确的是（ ）
A．图中三小球比较，落在a的小球飞行时间最短
B．图中三小球比较，落在c的小球飞行过程速度变化最大
C．图中三小球比较，落在a的小球飞行过程速度变化最快
D．无论小球抛出时初速度多大，落到两个斜面上
的瞬时速度都不可能与斜面垂直
5．如图所示，一个由轻杆组成的等边三角形ABO的A点和B点分别固定着质量为m和2m的小球，三角形ABO可绕光滑的水平转轴O自由转动，现使OA处于竖直位置，OB与水平方向的夹角为300，此时将它们由静止释放，不考虑空气阻力作用，则（ ）
A．B球到达最低点时速度为零
B．A球向左摆动所能达到的最高点应高于B球开始运动时的最高点
C．当它们从左向右回摆时，B球一定能回到起始位置
D．B球到达最低点的过程中，B球机械能的减少量等于A球机械能的增加量
6．做圆周运动的两个物体M和N，它们所受的向心力F与轨道半径R之间的关系如图所示，其中图线N为双曲线的一个分支．则由图象可知
A． 物体M和N的线速度均保持不变
B． 在两图线的交点，M和N的动能相同
C． 在两图线的交点，M和N的向心加速度大小相同
D． 随着半径增大，M的线速度增大，N的角速度减小
7．在光滑水平地面上,一物体静止.现受到水平拉力F的作用，拉力F随时间t变化的图象如图所示.则（ ）
A. 物体做往复运动
B. 0—4s内物体的位移为零
C. 4s 末物体的速度最大
D. 0—4s内拉力对物体做功为零
8．如图所示，位于光滑水平桌面上的物块P用跨过定滑轮的轻绳与小托盘相连，托盘内有砝码。托盘与砝码的总质量为m，P的质量为2m，重力加速度为g。释放后，P从静止开始沿桌面运动的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．托盘运动的加速度为g
B．P运动的加速度为
C．托盘对轻绳的拉力大小为
D．砝码处于超重状态
9．如图所示，a、b的质量均为m，a从倾角为45°的光滑固定斜面顶端无初速地下滑，b从斜面顶端以初速度υ0平抛，对二者的运动过程以下说法正确的是
都做匀变速运动
落地前的瞬间速率相同
C．整个运动过程重力对二者做功的平均功率相同
D．整个运动过程重力势能的变化相同
10．如图所示，一个小物体在足够长的斜面上以一定初速度向上运动，斜面粗糙程度相同（），初速度方向沿斜面向上，则物体在斜面上整个运动的过程中
A．所受合力一直做负功
B．动能先减小后增大
C．机械能一直减小
D．物体不能返回到初位置
11.某汽车以恒定功率P、初速度v0冲上倾角一定的斜坡时，汽车受到的阻力恒定不变，则汽车上坡过程的v－t图象不可能是下图中的(　　)
12. 在上海世博会最佳实践区，江苏城市案例馆中穹形门窗充满了浓郁的地域风情和人文特色．如图所示，在竖直放置的穹形光滑支架上，一根不可伸长的轻绳通过光滑轻质滑轮悬挂一重物G．现将轻绳的一端固定于支架上的A点，另一端从B点沿支架缓慢地向C点靠近（C点与A点等高）．则绳中拉力大小变化的情况是 （ ）
A．先变小后变大 B．先变小后不变
C．先变大后不变 D．先变大后变小
二、实验题(本题共3个小题，共 18分．)
13．（4分）以下是一些实验的描述，其中说法正确的是
A．在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须由求出打某点时纸带的速度
B．在“验证力的平行四边形定则”实验中，两细线必须等长
C．在“探究力做功与速度的变化关系”实验中，需要平衡摩擦力
D．在“探究弹簧弹力和弹簧伸长关系”的实验中，作出弹力和弹簧长度的图象也能求出弹簧的劲度系数
14．（6分）“验证机械能守恒定律”的实验可以用如图所示的（甲）或（乙）方案来进行．
（1）比较这两种方案， （填“甲”或“乙”）方案好些．
（2）若相邻两个计数点之间的时间间隔T = 0．1 s，由上图中的纸带数据分析知：物体运动的加速度a = （结果保留两位有效数字）；该纸带是采
用 （填“甲”或“乙”）实验方案得到的．
15．（6分）图为某同学设计了一个探究小车的加速度a与小车所受拉力F及质量m关系的实验装置简图．小车的质量为m1，砂和砂桶质量的为m2。
（1）下列说法正确的是
A．每次改变小车质量时，应重新平衡摩擦力
B．实验时应先释放小车后接通电源
C．在探究加速度与质量关系时，应作a-图象
(2)实验中要进行质量m1和m2的选取，以下最合理的一组是
A. m1=200, m2=20、40、60、80、100、120
B. m1=400, m2=10、15、20、25、30、40
C. m1=200, m2=50、60、70、80、90、100
D. m1=20, m2=100、150、200、250、300、400
（3）实验时，某同学由于疏忽，遗漏了平衡摩擦力这一步骤，
他测量得到的a- F图像，可能是图中的图线
（选填“甲”、“乙”、“丙”）
三、计算题(本题共3小题，共 34分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要计算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的，答案中必须明确写出数值和单位。)
16.(10分)如图所示,A,B是系在绝缘细线两端、带有等量同种电荷的小球,其中.1 kg,细线总长为20 cm,现将绝缘细线绕过固定于O点的光滑定滑轮,将两球悬挂起来,两球平衡时,OA的线长等于OB的线长,A球依于光滑绝缘竖直墙上,B球悬线OB偏离竖直方向60○,求B球的质量和墙所受A球的压力(g取10 N/kg).
17.(11分)如图所示，一长绝缘木板靠在光滑竖直墙面上，质量为。木板右下方有一质量为、电荷量为的小滑块，滑块与木板间的动摩擦因数为，木板与滑块处在场强大小为的匀强电场中，电场方向水平向左，若电动机通过一根绝缘细绳拉动滑块，使之匀加速向上移动，当滑块与木板分离时，滑块的速度大小为，此过程中电动机对滑块的做功为（重力加速度为）
（1）求滑块向上移动的加速度大小；
（2）写出从滑块开始运动到与木板分离的过程中木板增加的机械能随时间变化的函数关系式。
18. (13分)如图所示，AB是一段位于竖直平面内的光滑轨道，高度为h，末端B处的切线方向水平．一个质量为m的小物体P从轨道顶端A处由静止释放，滑到B端后飞出，落到地面上的C点，轨迹如图中虚线BC所示．已知它落地时相对于B点的水平位移OC＝l．现在轨道下方紧贴B点安装一水平传送带，传送带的右端与B的距离为l／2．当传送带静止时，让P再次从A点由静止释放，它离开轨道并在传送带上滑行后从右端水平飞出，仍然落在地面的C点．当驱动轮转动从而带动传送带以速度匀速向右运动时（其他条件不变），P的落地点为D．（不计空气阻力）
（1）求P滑至B点时的速度大小；
（2）求P与传送带之间的动摩擦因数；
（3）求出O、D间的距离．
参考答案:
1.D 2.C 3.D 4.D 5.BCD 6 BD 7.D 8.BC 9.AD 10.BC 11.A 12.C
13. CD （选对1个得2分，共4分） 14．（1）甲 （2）4．8 m/s2； 乙 （每空2分，共6分） 15． （1）C （2）B （3）丙（每空2分，共6分）
16. (10分)解:对B.
可得:
由A:

17.解(1)对滑块,据动能定理可知:
得
∵
∴
（2）当即有：
18.解析：（1）机械能守恒,可知：
（2）由平抛可知 高放入传送带时且静止的平抛初建度为
∴
由直线运动可知：
∴
（3）当传送带以面右运动时，小物块有
∴小物是先加速再匀速
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
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沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
生物
一．单项选择题（每小题2分，共60分）
1．下列人体不同种类的体液之间，电解质浓度差别最大的一组是（ ）
A．血浆与组织液的HCO3— B．组织液与细胞内液的蛋白质
C．血浆与组织液的Cl— D．组织液与淋巴液的Na+
2．把鼠的肝细胞磨碎后高速离心，细胞匀浆分成a、b、c、d四层。往c层加入葡萄糖，没有CO2和ATP产生，再加入丙酮酸后，马上就有CO2和ATP产生，则c层必定含有的细胞器是（ ）
A．线粒体 B．核糖体 C．细胞质基质 D．高尔基体
3．下列有关动物细胞膜的叙述，错误的是（ ）
A．细胞膜含有糖脂和糖蛋白 B．细胞融合与细胞膜的流动性有关
C．ATP为CO2分子通过细胞膜提供能量 D．细胞膜上的大多数蛋白质是可以运动的
4．雄蛙的一个体细胞经有丝分裂形成两个子细胞(C1、C2)，一个初级精母细胞经减数第一次分裂形成两个次级精母细胞(S1、S2)。比较C1与C2、S1与S2细胞核中DNA数目及其贮存的遗传信息，正确的是（ ）
A．DNA数目C1与C2相同，S1与S2不同 B．遗传信息C1与C2相同，S1与S2不同
C．DNA数目C1与C2不同，S1与S2相同 D．遗传信息C1与C2不同，S1与S2相同
5．利用动物细胞融合技术可以获得杂交瘤细胞，下列针对单个杂交瘤细胞的叙述不正确的是（ ）
A．需经筛选过程方可获得 B．具有双亲细胞的遗传物质
C．可分泌多种特异性抗体 D．体外培养条件下可大量繁殖
6．动物和人体内具有分裂和分化能力的细胞称为干细胞。对下图中a 、b 、c途径的相关叙述，错误的是（ ）
A．所有的干细胞都通过a途径来实现自我更新和增殖
B.利用b 、c途径原理，对胚胎干细胞进行体外培养，可以定向诱导分化成各种组织细胞
C．皮肤基底层干细胞或脑组织的神经干细胞，只具有b或c中的一种途径，修补一种相应的衰老死亡的细胞
D．通过a 、b 、c过程形成的细胞，细胞核中的遗传信息是不同的
7.下列叙述中，错误的是 （ ）
A．腐乳制作过程中加入的香辛料也有杀菌作用
B．固定化酶的优势在于能催化一系列的酶促反应
C．醋酸菌在氧气、糖充足条件下可将葡萄汁中的糖分解成醋酸
D．供、受体生理环境的一致性是胚胎移植成功率高低的因素之一
8．北半球秋季播种的冬小麦需经历一段时间的低温才能开花。下列叙述正确的是（ ）　
A．花芽发育为成熟花序过程中，包括有丝分裂和减数分裂两种分裂方式
B．冬小麦在秋季播种的重要原因之一是，低温不会影响花芽的分化
C．春季天气转好，将冬小麦在春季播种会比秋季播种产量高
D．对低温环境的适应，冬小麦细胞中酶活性不再受环境低温的影响
9．下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的单体。下列叙述错误的是（ ）
A．图中A和B内存在有相同的元素 B．图中组成Y物质的单糖是脱氧核糖
C．图中Ⅰ在小麦种子中主要是指麦芽糖 D．图中Ⅳ的多样性由Ⅱ决定
10．下图是一种可测定呼吸速率的密闭系统装置，把三套装置放在隔热且适宜的条件下培养（三装置中种子的质量相等）。下列有关说法正确的是（ ）
A．取适量的幼胚研碎，滴加少量的一种被还原后为白色的试剂，一段时间后试剂颜色可能变白的原因与种子呼吸过程产生 [H]有关
B．当种子中的有机物消耗完毕，温度计读数TB最高
C．一段时间后，玻璃管中的有色液滴移动的距离hC＞hB= hA
D．A、B两试管有色液滴右移的速率不一样
11．夏季晴朗的一天，甲乙两株同种植物在相同条件下CO2吸收速率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲植株在a点开始进行光合作用
B．乙植株在e点有机物积累量最多
C．曲线b-c段和d-e段下降的原因相同
D．两曲线b-d段不同的原因可能是甲植株气孔无法关闭
12．下列关于核酸的叙述中，正确的是（ ）
A．DNA和RNA中的五碳糖相同
B．组成DNA与ATP的元素种类不同
C．T2噬菌体的遗传信息贮存在RNA中
D．双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数
13．下列有关碗豆的叙述，正确的是（ ）
A．萌发初期，种子的有机物总重量增加 B．及时排涝，能防止根细胞受酒精毒害
C．进人夜间，叶肉细胞内ATP 合成停止 D．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多
14．由肝糖原转变成肌肉收缩的能量的过程依次是（ ）
①ADP+Pi+能量 ATP ②肝糖原 C6H12O6
③C6H12O6+6O2 6CO2+12H2O+能量 ④ATP ADP+ Pi +能量
A．②③④① B．③②①④ C．②③①④ D．②①③④
15．人类皮肤中黑色素的多少由三对独立遗传的基因（A、a和B、b和D、 d）所控制；基因A、B和D可以使黑色素量增加，三对基因对黑色的作用程度是一样的，而且每对基因以微效、累积的方式影响黑色性状。两个基因型为AaBbDd的婚配，则子代表现型种类数以及子代中与AaBBDd的个体表现型一致的几率分别为（ ）
A．7种，1/16 B．7种，15/64
C．9种，6/64 D．27种，1/16
16．下列关于“探究生长素类似物促进植物生根的最适浓度”实验叙述，错误的是 （ ）
Ａ. 除了扦插枝条以外，其他实验条件均要相同
Ｂ. 每根枝条上应保留有相同数量的芽
Ｃ. 可用单位时间每根枝条生根数作为记录指标
Ｄ. 不同的生长素类似物浓度作用，不一定产生相同生根效果
17．女性孕期血糖偏高是一种常见的现象。下图为进食葡萄糖后，孕妇与正常女性（非孕妇）血糖浓度变化的数据记录。下列分析错误的是　（ ）
Ａ. 正常女性的胰岛B细胞对血糖变化较敏感，产生胰岛素速度较快
Ｂ. 血糖浓度升高是胰岛素浓度升高的直接刺激因素
Ｃ. 孕妇血糖浓度升高可能的原因是体内的靶细胞对胰岛素的敏感性降低
Ｄ. 孕妇一旦确诊为妊娠期糖尿病，就必须要及时控制糖类摄入量
18．多聚酶链式反应(PCR技术)是体外酶促合成特异DNA片段的一种方法，由高温变性、低温退火及适温延伸等几步反应组成一个周期，循环进行，使目的DNA得以迅速扩增，其简要过程如右图所示。下列关于PCR技术叙述不正确的是( ）
A．PCR技术是在实验室中以少量DNA制备大量DNA的技术
B．反应中新合成的DNA又可以作为下一轮反应的模板
C．PCR技术中以核糖核苷酸为原料，以指数方式扩增
D．应用PCR技术与探针杂交技术可以检测基因突变
19．下图显示某一规模农场自1850年第一次使用化肥后100年中物种丰富度变化的数据。下列分析错误的是 （ ）
Ａ. 100年中生物的多样性不断降低
Ｂ. 1875年比1850年植物种类增多，群落结构趋于简单
Ｃ. 1950年时，农场中的生物群落没有明显的分层现象
Ｄ. 农作物逐渐在选择中占据优势
20．如图所示，当神经冲动在轴突上传导时，下列叙述错误的是　（ ）
Ａ.　丁区域发生K+外流和Na+内流
Ｂ.　甲区与丙区可能刚恢复为静息电位状态
Ｃ.　乙区与丁区间膜内局部电流的方向是从乙到丁
Ｄ.　图示神经冲动的传导方向有可能是从左到右或从右到左
21．右图为水平衡调节机理，请据图判断A、B、C依次是（ ）
A．抗利尿激素、渴觉中枢、肾小管和集合管
B．渴觉中枢、抗利尿激素、肾小管和集合管
C．抗利尿激素、肾小管和集合管、渴觉中枢
D．渴觉中枢、抗利尿激素、肾小管和集合管
22．豌豆的红花对白花是显性，长花粉对圆花粉是显性。现有红花长花粉与白花圆花粉植株杂交，F1都是红花长花粉。若F1自交获得200株F2植株，其中白花圆花粉个体为32株，则F2中杂合的红花圆花粉植株所占比例是 （ ）  A．7% B．8% C．9% D．10%
23．在北极的一个山脉中，原始的狼已经进化成在体格和生活习性上不同的变种，其中一种狼的体重较轻，四肢发达而灵活，以猎鹿为主；另一种狼的体重较重，足短而力强，常常攻击羊群。下列叙述错误的是 （ ）
A．狼的性状分歧是自然选择的结果
B．上述现象说明自然选择在一定程度上是不定向的
C．在生存斗争中，捕食者和被捕食者之间进行着相互选择
D．自然选择对不同种群的基因频率的改变所起的作用有所差别，最终导致这些种群的基因库变得很不相同，并逐步出现生殖隔离
24．酶制剂已经广泛地应用于工业、医药等方面，在生产中使用酶制剂时，需要进行酶活性的测定，而适宜的温度是酶活性的保证。右图四条曲线分别表示在四种不同温度下反应物消耗量随时间的变化。则该酶作用的适宜温度应处于哪一种温度附近（ ）
A．T1 B．T2 C．T3 D．T4
25．基因工程中，需使用特定的限制酶切割目的基因和质粒，便于重组和筛选。已知限制酶I的识别序列和切点是—G↓GATCC— ，限制酶II的识别序列和切点是—↓GATC—。根据图示判断下列操作正确的是（ ）
A．质粒用限制酶Ⅰ切割，目的基因用限制酶Ⅱ切割
B．质粒用限制酶Ⅱ切割，目的基因用限制酶Ⅰ切割
C．目的基因和质粒均用限制酶Ⅰ切割
D．目的基因和质粒均用限制酶Ⅱ切割
26．右图所示的红绿色盲患者家系中，女性患者Ⅲ-9的性染色体只有一条X染色体，其他成员性染色体组成正常。Ⅲ-9的红绿色盲致病基因来自于（ ）
A．Ⅰ-1 B．Ⅰ-2
C．Ⅰ-3 D．Ⅰ-4
27．下图所示实验能够说明（ ）
A．病毒抗原诱导B细胞分化的作用 B．浆细胞产生杭体的作用
C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D．致敏T淋巴细胞的作用
28．人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可作用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是 （ ）
A．肾上腺素是通过与心肌细胞膜上的受体结合对心肌细胞起作用的
B．肾上腺素还具有促进甘油三酯和糖原分解的作用
C．该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏
D．该实例包含神经调节和体液调节
29．图示某些生物学概念间的关系，其中Ⅰ代表整个大圆，Ⅱ包含Ⅳ。下列各项不符合关系的是（ ）
Ａ．Ⅰ体液、Ⅱ细胞外液、Ⅲ细胞内液、Ⅳ组织液
B．Ⅰ突触 、Ⅱ突触前膜、Ⅲ突触后膜、Ⅳ突触小泡
C．Ⅰ核酸、Ⅱ核糖核酸、Ⅲ脱氧核糖核酸、Ⅳ信使ＲＮＡ
D．Ⅰ免疫、Ⅱ特异性免疫、Ⅲ非特异性免疫、Ⅳ细胞免疫
30．生命世界多姿多彩，既统一又多样。下列有关说法中正确的有（ ）
①没有细胞结构的生物一定是原核生物 ②光合作用一定要在叶绿体中进行 ③在细胞分裂过程中一定有DNA的复制 ④单倍体生物的细胞中一定只有一个染色体组 ⑤两个种群间的生殖隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间一定不能进行交配
A．一项 B．二项 C．三项 D．四项
二、综合题（共40分）
31.（18分）科学家为了研究蛋白A的功能，选用细胞膜中缺乏此蛋白的非洲爪蟾卵母细胞进行实验，处理及结果见下表。
实验组号
在等渗溶液中进行的处理
在低渗溶液中测定卵细胞的水通透速率（cm/s×10-4）
I
向卵母细胞注入微量水（对照）
27.9
II
向卵母细胞注入蛋白A的mRNA
210.0
III
将部分II细胞放入含HgCl2的等渗溶液中
80.7
IV
将部分III组细胞放入含试剂M的等渗溶液中
188.0
（1）将I组卵母细胞放入低渗溶液后，水分子经渗透作用穿过膜的 进入卵母细胞。
（2）将蛋白A的mRNA注入卵母细胞一定时间后，该mRNA 的蛋白质进入细胞膜，使细胞在低渗溶液中体积 。
（3）与II组细胞相比，III组细胞对水的通透性 ，说明HgC12对蛋白A的功能有 作用。比较III、IV组的结果，表明试剂M能够使蛋白A的功能 。推测HgC12没有改变蛋白A的氨基酸序列，而是破坏了蛋白A的 。
（4）已知抗利尿激素通过与细胞膜上的 结合，可促进蛋白A插入肾小管上皮细胞膜中，从而加快肾小管上皮细胞对原尿中水分子的 。
32．（8分）毛角蛋白Ⅱ型中间丝（KIFⅡ）基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。
（1）过程①中最常用的运载工具是 ，所需要的酶是限制酶和 。
(2)在过程②中，用 处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。
(3)在过程③中，用 处理以获取更多的卵（母）细胞。成熟卵（母）细胞在核移植前需要进行 处理。
(4)从重组细胞到早期胚胎过程中所用的胚胎工程技术是 。在胚胎移植前，通过 技术可获得较多胚胎。
33．（7分）下图甲为光合作用过程示意图，乙为不同光照条件下温度对某植物C02吸收与释放量的影响图，A、B、C、W、X、Y、Z代表各种物质或能量，请据图回答下列问题：
（1）图中产生B的反应式是 。
（2）在光照适宜的情况下，适当增加［ ］ 的浓度可提高 Y的产量。
（3）③过程进行的场所是 。
（4）如果在各种条件都很适宜的情况下，突然除去X，可以测出C5分子的含量变化是 。
（5）温度影响光合作用的实质原因是 ，乙图中温度
从25℃升至30℃的过程中，光照下C02吸收量逐渐下降的原因是
在此过程中，温度达到 ℃时，实际光合作用速率最大。
34．（7分）番茄中基因A－a控制植株的有无茸毛，B-b控制果实颜色，两对基因独立遗传，且基因A具有纯合致死效应。育种工作者为培育有茸毛黄色品种进行如下杂交实验。请回答：
（1）番茄的这两对相对性状中，显性性状分别为 ，亲本的基因型是 。
（2）F2代个体中基因型有 种，四种表现型及比例是 。
（3）为了验证两种性状的遗传特点，可将F2植株自交，单株收获F2中有茸毛红果植株所结种子，每株的所有种子单独种植在一起可得到一个株系，观察多个这样的株系，则理论上，在所有株系中有 （比例）的株系F3的表现型及其数量比与题目F2代相同；有 （比例）的株系F3的表现型及其数量比为 。
参考答案：
1-5 BACBC 6-10 DBACA 11-15 DDBCB 16-20 ABCBA 21-25 CBBAA 26-30 BDCBA
31.（18分）(1)磷脂双分子层
(2)翻译 迅速增大
(3)明显降低 抑制 部分恢复 空间结构
(4)受体 重吸收
32.（8分）（1）质粒? ?DNA连接酶?
（2）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶?）??
（3）促性腺激素（或促滤泡素，孕马血清）??? ? 去核??
（4）（早期）胚胎培养??? ?胚胎分割
33．（7分）答案：
（1）H2O [H]+O2 （2）［X］CO2 （3）叶绿体基质 （4）增加
（5）温度影响光合酶的活性
在该过程中，细胞呼吸的增快速度大于光合作用的增快速度，细胞呼吸为光合作用提供了越来越多的二氧化碳，因此植物从外界吸收的二氧化碳越来越少 30
34.（7分）答案：
（1）有茸毛、红果 AaBB×aabb
（2）6 有茸毛红果∶有茸毛黄果∶无茸毛红果∶无茸毛黄果=6∶2∶3∶1
（3）2／3 1／3 有茸毛红果∶无茸毛红果=2∶1
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
[来源:21世纪教育网]
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
英语
第一部分：听力部分（共两节，满分30分）
第一节 （共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）
听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。
1. Where are the speakers?
A. At a shop. B. At a hotel. C. In a hospital.
2. What do we know about the woman's father?
A. He never eats cookies. B. He loves his wife's food. C. He is a great cook.
3. What would the man like to see?
A. The western. B. The baseball game. C. The football game.
4. What will the woman probably do?
A. See the manager immediately. B. Wait for the manager to arrive.
C. Make an appointment with the manager.
5. What is true about Mary and Jack?
A. Their honeymoon lasted one week.
B. They thought a honeymoon of one week was too short.
C. They went on their honeymoon a week after their wedding.
第二节 (共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)
听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6-8题
6. Where will the speakers have coffee?
A. In the dining hall. B. In their room. C. At a cafeteria.
7. How will they go to the airport?
A. The hotel will arrange a taxi for them. B. They will call a taxi themselves.
C. Their friend will take them to the airport.
8. When will they get up the next morning?
A. At 6:00. B. At 6:30. C. At 8:00.
听第7段材料，回答第9-11题
9. What is the woman doing at the beginning of the conversation?
A. Listening to the radio. B. Reading the newspaper. C. Watching TV.
10. What should one do first when there is a gas leak in the house?
A. Check the stove. B. Call the Gas Company immediately. C. Leave the house at once.
11. What do we know about the man?
A. He just experienced a gas leak this morning.
B. He knows more about the topic than the woman.
C. He hasn’t read today’s paper.
听第8段材料，回答第12-14题
12. Why is the woman tired?
A. She worked the whole night.
B. She has been working out.
C. She didn't have a good sleep.
13. Where is the health club mentioned by the man?
A. On the other side of the street.
B. On the next block.
C. In his office building.
14. What will the woman wear to the health club?
A. Her uniform. B. A sweat suit. C. Jeans.
听第9段材料，回答第15-17题
15. Where is the man from?
A. Japan. B. America. C. Vietnam.
16. How long did he study in Japan?
A. About six years. B. Over three years. C. A year.
17. Where do American teenagers like to hold parties?
A. At their own homes. B. In pubs. C. In their classrooms.
听第10段材料，回答第18-20题
18. What is the talk mainly about?
A. A new treatment for cancer. B. How to deal with stress. C. Why stress may cause cancer.
19. What may make people feel stressed according to the talk?
A. Imbalance of work and relaxation. B. Attitude toward money. C. Lack of friends.
20. What does the speaker think we should do?
A. Learn to keep our feelings inside. B. Work as hard as you can.
C. Communicate more with people.
第二部分 英语语言知识运用（共两节，满分45分）
第一节 单项填空（共15 小题；每小题1分，满分15分）
21. rise in carbon dioxide is causing steady increase in global warming.
A. The; a B. 不填; a C. The; 不填 D.A；the
22.-Sorry, I couldn’t find the suitable shoes you need.
- .
A. Thanks anyway B. No problem C. Don’t mention it D. It’s all the same
23.Have you considered how weak humans are a volcano, hurricane or earthquake?
A. comparing with B. compared with
C. to compare with D. having been compared with
24.He slowed the bleeding by pressure to the wounds until the ambulance arrived.
A. assessing B. approving C. applying D. appointing
25.Hearing a scream, I rushed downstairs, only the hostess lying unconscious on the floor.
A. seeing B. having seen C. seen D. to see
26.Foreign ministers of the two countries hold regular meetings, they can exchange views on international issues of both concern.
A. what B. where C. which D. why
27.Didn’t ever occur to you what the source of this saying I just quoted is?
A. this B. it C. that D. one
28.Since I don’t like surfing the Internet, shall I go to the library instead the information we need?
A. to get B. of getting C. of to get D. getting
29.-It’s my treat today. Is there any particular meal you would like to have?
- you choose is all right with me.
A. Whatever B. What C. Anything what D. No matter what
30.I hope that my father will quit smoking because I want him to live my grandpa does.
A. as a long and healthy life as B. so long and healthy a life as
C. such long and healthy a life as D. as long and healthy a life as
31.You can go out, you promise to be back before 10 o’clock.
A. unless B. as long as C. because D. since
32.-Would you please buy me a bright paper package when you go shopping?
-
A. I’d rather you wouldn’t B. It’s OK with me.
C. What for? D. By all means.
33.-What’s the matter with John? He has been sitting there for hours.
-A postcard from his father an attack of home-sickness in him.
A. took up B. set off C. brought in D. built up
34.Had it been possible, I would have gone to attend Monica in the hospital, but I fully occupied last month.
A. had been B. was C. am D. have been
35.-I didn’t go to the art show, because I lost my ticket.
-You have borrowed mine. I didn’t go to see it anyway.
A. might B. need C. could D. must
第二节 完形填空 （共20小题；每小题1.5分，满 分30分）
阅读下面短文，掌握其大意，然后从各题所给的四个选项（A、B、C和D）中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
One dark stormy night, an elderly couple hurried into a hotel and asked whether they could be 36 for the night, “I’m very sorry,” the clerk on night shift said politely, “we are all 37 tonight. 38 ,you could stay in my room if you don’t mind. I’m 39 ,so I’ll be here.” The young man gave the sincere advice.
The elderly couple accepted his 40 with gratitude. They apologized for the 41 they had caused him. The next day, the rain stopped and it 42 . When the old gentleman went to pay his bill, the same clerk said, “The room you and your wife stayed in is not a proper 43 room in this hotel, so you don’t need to pay.”
The old gentleman nodded in 44 : “You are an employee that every boss in the hotel business would dream of . Perhaps someday I’ll build a hotel for you.” The clerk was 45 but, deciding that the guest must have been 46 , he gave the remark 47 thought.
Two years later, the young man received a letter from the old gentleman, in which he 48 the experience of that dark stormy night. The letter also 49 a formal invitation, asking that young man to pay a visit.
At a street corner in Manhattan, the young man met his 50 guest. The old gentleman, pointing to a magnificent new building 51 over the crossroads, “Look, that is the hotel I 52 to build for you. I hope you will 53 it for me .Remember what I said then? Well, I was 54 about it.”
The young man stammered, “But…will there be any 55 , sir? Why do you choose me? And who are you?”
“My name is William Aster.” This building was none other than the Waldorf-Astoria Hotel, a symbol of supreme status and honor in New York.
36. A. put up B. put away C. stay up D. set up
37. A. preserved B. conserved C. booked D. occupied
38. A. Meanwhile B. Moreover C. Otherwise D. However
39. A. on duty B. on display C. on stage D. on hand
40. A. service B. view C. offer D. invitation
41. A. Instruction B. consideration C. Inconvenience D.interruption
42. A. cleared away B. picked out C. cleaned up D. cleared up
43. A. living B. double C. admirable D. luxury
44. A. appreciation B. admiration C. surprise D. excitement
45. A. excite B. skeptical C. annoyed D. respectful
46. A. lacking B. covering C. joking D. cheating
47. A. not more B. no more C. some D. another
48. A. described B. stated C. recited D. recalled
49. A. swapped B. included C. attached D. added
50. A. former B. original C. formal D. primitive
51. A. displaying B. towering C. flying D. hovering
52. A. determined B. promised C. tended D. intended
53. A. get B. keep C. manage D. make
54. A. sensitive B. concerned C .curious D. serious
55. A. Scene B.situation C.condition D. occasion
第三部分 阅读理解（第一节15小题，第二节5小题；每小题2分，满分40分）第一节：阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该选项标号涂黑。
A
In modern society, receiving systematic college education seems a necessary way for success as a graduate from first-class university may always get more opportunities than others. However, if it is gold, it will shine one day. In this article, we will get to know three most successful people in U.S. who never finished their college education. Following experiences of these successful dropouts may give you some inspiration.
1. Bill Gates
Harvard’s campus paper “Harvard Crimson” called Bill Gates “Harvard’s most successful dropout,” while the rest of the world preferred to name him “the world’s richest man” for more than a decade. Now, even not on the top, he is still among the list of the world’s wealthiest people. Gates entered Harvard in the fall of 1973. Two years later, he dropped out to found Microsoft with friend Paul Allen. And in 2007, he finally received an honorary doctorate from Harvard.
2. Steve Jobs
The iPad, even Buzz Lightyear probably wouldn’t have existed if Steve Jobs stayed in school. Because his family couldn’t afford his college education, Jobs had to drop out of Reed College just after entering for 6 months. Then he found Apple, NeXT Computer and Pixar, which had made great influences on development of modern technique and culture. However, this wizard thought that his brief college education was not worthless.
3. Frank Lloyd Wright
As the America’s most celebrated architect, Wright spent more time on designing colleges rather than attending classes in them. Once spent one year in the University of Wisconsin-Madison, then he left for Chicago and started to learn from Louis Sullivan, the “father of modernism." Wright’ s splendid resume included more than 500 works, most famous of which are Fallingwater and New York City's Solomon R. Guggenheim Museum.56. What does“dropouts”in Paragraph One mean? A. Hardworking students. B. Very successful students. C. Students failing to finish their school education. D. Students from poor families.57. Which of the following is right according to Paragraph One? A. People graduating from famous universities are more likely to get jobs. B. Many successful people had the experience of giving up their school education. C. If one has a lot of gold, he will become very rich one day. D. We should stop our college education to follow in those successful people’s steps.58. According to the writer, Bill Gates _________. A. is richer than any other man in the world
B. is well-known in Harvard University?
C. finally finished his study at Harvard and got a doctorate degree D. is the only founder of Microsoft
59. Which of the following statements can’t be learned from the last two paragraphs?
A. The reason for Jobs’ dropping his college education is that his parents couldn’t pay for it.
B. Jobs thought his six-month college education gave him no help.
C. Wright’s teacher was a very famous artist.
D. Wright is the designer of New York City’s Solomon R. Guggenheim Museum.
60. What does the author want to tell us in this passage?
A. Successful people often have unordinary life experience.
B. College education is not so important to one’s success.
C. People from poor families are more likely to give up their college education.
D. Even without college education, one can still achieve success with one’s hard work.
B
Breathe, wave and smile. Along with more than 300 other seniors, I marched into the stadium on the afternoon of May 10. The audience burst into deafening cheers. The huge stadium shook with all the whistling and clapping.
It was as if a Hollywood superstar had walked on stage. And indeed, every single senior that day was a star of the moment. Each deserved it. The seniors had been preparing for four years for this once-in-a-lifetime moment—the commencement.
Seated, I waited anxiously for the opening address. As a foreign exchange student, I was not able to receive a diploma. However, I still had the wonderful feeling of being part of things. Like the other graduates, I was dressed in marron（紫褐色）cap and gown(方帽长袍).
Our principal, Mr. Glover, delivered a short, warm greeting. The US national anthem followed and then, hands on chests, a solemn Pledge of Allegiance(对美国的效忠宣誓).
Students who had excelled academically gave farewell speeches. The tears in some eyes convinced me that many had deep feelings about the occasion. It was as the class motto says, “Life brings us tears, smiles and memories. The tears dry; the smiles fade; but the memories last forever.”
Then came the core (核心) of the commencement. Hundreds of names were announced. Each graduate walked across the stage to receive his or her diploma from the principal. From the different cheers each graduate got, we had the funny sense that it was a kind of competition of who could cheer the loudest.
To be honest, the presentation of diplomas got boring. A girl sitting next to me even started yawning. But it wasn’t boring for those receiving the diploma: they would treasure the moment the principal placed the sacred brown document in their hands for the rest of their lives.
A new page in the book of that person’s life had turned. They were glimpsing（开始领悟） their futures: futures of challenge, hardship, perhaps loneliness too, which would take all of their courage.
61. What’s the article mainly about?
A. An American graduation ceremony.
B. The opening ceremony of a sports meeting.
C. A presentation of college diplomas.???????????????????????????
D. A US college’s farewell party.
62. According to the text, which of the following statements about the author is TRUE?
A.Hollywoodsuperstarswenttoattendthe ceremony.??????????????????????????????????
B. Every single senior became a superstar at the ceremony.
C. When each graduate got his or her diploma, there were cheers.?????
D. All graduates would treasure the diploma for the rest of their lives.
63. The right order of the following events is________.
a. Diplomas were presented to graduates.?? ??
b . Students gave farewell speeches.
c . The US national anthem was played.??? ??????
d. The principal gave a short, warm speech.
e. Seniors went into the stadium.
A. b-c-a-d-e?????? B. b-d-c-e-a????????
C. e-d-b-a-c???????? D. e-d-c-b-a
64. From the text, we can infer that_______.
A. foreign exchange students could get a diploma??????????
B. a diploma guarantees a bright future
C. the ceremony symbolizes the beginning of a new stage in life
D. everyone felt excited at the presentation of the diploma
65. We know from the text that the author _________.
A. felt lost about the future B. was actually one of the graduates
C. received her diploma on May 10
D. felt it boring to be at the presentation ceremony

C
“What is the most important thing you’ve done in your life?” The question was put to me during a presentation I gave to a group of lawyers.
The answer came to me in an instant. It’s not the one I gave, because the situation was not right. As a lawyer in the entertainment industry, I knew the audience wanted to hear some amusing stories about my work with well-known people, but here’s the true answer:
The most important thing I’ve ever done occurred on October 8,1990. I began the day playing tennis with an old friend I hadn’t seen for a while. Between points we talked about what had been happening in each other’s lives. He and his wife had just had a baby boy, who was keeping them up at night.
While we were playing, a car came screaming up the road toward the courts. It was my friend’s father, who shouted to my friend that his baby had stopped breathing and was being rushed to the hospital. In a flash my friend was in the car and gone, disappearing in a cloud of dust.
For a moment I just stood there, paralyzed(呆若木鸡). Then I tried to figure out what I should do. Follow my friend to the hospital? There was nothing I could accomplish there, I convinced myself. My friend’s son was in the care of doctors and nurses, and nothing I could do or say would affect the outcome. Be there for moral support? Well, maybe. But my friend and his wife both had large families, and I knew they’d be surrounded by relatives who would provide more than enough comfort and support, whatever happened. All I could do at the hospital, I decided, was to get in the way. Also, I had planned a full day with my family, who were waiting for me to get home. So I decided to head back to my house and check in my friend later.
As I started my car, I realized that my friend had left his truck and keys at the courts. I now faced another problem. I couldn’t leave the keys in the truck. So I decided to go to the hospital and give him the keys.
When I arrived, I was directed to a room where my friend and his wife were waiting. As I had thought, the room was filled with family members silently watching my friend comfort his wife. I went in and stood by the door, trying to decide what to do next. Soon a doctor appeared. He approached my friend and his wife, and in a quiet voice told them that their son had died.
For a long time the two held each other and cried, unaware of the rest of us standing around in pained silence. After they had calmed themselves, the doctor suggested they spend a few moments with their son.
My friend and his wife stood up and walked past their families. When they reached the door, my friend saw me standing in the corner. He came over and hugged me and started to cry. My friend’s wife hugged me, too, and said , “Thanks for being here.”
For the rest of that morning, I sat in the emergency room of that hospital and watched my friend and his wife hold the body of their infant son, and say goodbye.
It’s the most important thing I have ever done. The experience taught me two lessons.
First: The most important thing I’ve ever done happened when I was completely helpless. None of the things I had learned in university, in three years of law school or in six years of legal practice were of any use in that situation. Something terrible was happening to people I cared about, and I was powerless to change the outcome. All I could do was standing by and watching it happen. And yet it was critical that I do just that--- just be there when someone needed me.
Second: The most important thing I’ve done almost didn’t happen because of things I had learned in classroom and professional life. Law school taught me how to take a set of facts, break them down and organized them. These skills are critical for lawyers. When people come to us for help, they’re often stressed out and depend on a lawyer to think logically. But while learning to think, I almost forget how to feel. Today I have no doubt that I should have leapt into my car without hesitation and followed my friend to the hospital.
From that one experience I learned that the most important thing in life isn’t the money you make, the status you attain or the honors you achieve. The most important thing in life is the kids’ team you coach or the poem you write----or the time when you’re just somebody’s friend.
66. When he was asked about the most important thing he had done in life at a presentation, the author _______.
A. felt it was not an interesting question
B. thought for a while and spoke his mind
C. gave an answer from a lawyer’s point of view
D. didn’t give the real answer
67. When he saw his friend rush to the hospital, the author could not decide whether to follow mainly because he thought _______.
A. he had to stay with his family
B. his friend did not need his help.
C. he would not be of much help
D. the baby would be in the doctor’s care
68. What can we infer from the author’s description of the scene at the hospital?
A. He found out that he was in the way.
B. He would have felt guilty if he had not been there.
C. He regretted that he went too late.
D. His friend would have felt better if he had not been there.
69. Which of the following is conveyed in this story?
A. Family and relatives can not take the place of friends.
B. More people are a great comfort when one is in trouble.
C. It is best to be here when someone needs you.
D. You can certainly help a friend if you want to.
70. The author learned from his own experience that_______.
A. what is taught in school is usually of no use.
B. a lawyer cannot learn much in classrooms
C. a lawyer should know people’s feeling first
D. he needs to be able to feel as well as think logically
第二节: 阅读下列材料, 并从所给的六个选项(A、B、C、D、E、F)中选出符合各小题要求的最佳选项并在答题纸上将该选项标号涂黑。选项中有一项是多余选项。
The people below traveled abroad. Read the following stories and decide what problem each traveler experienced while traveling.
71. _______ David got lost in an isolated place. To make matters worse, he had an accident and couldn’t walk freely. So he was in great need of timely help.
72. _______ Paul had to buy a hamburger and ate it in the park instead of eating his mother’s delicious chicken, with which he couldn’t go through the customs(海关).
73. _______ Ann was stopped at the customs because she was carrying drugs without a doctor’s prescription. How regretted she was not to have done that!
74. _______ Sally offended some of the people in the town she was visiting by wearing inappropriate clothes. She should have found out about local customs and followed them.
75. _______ Jack didn’t obtain a transit card when he changed planes at an airport, which made him very worried. There was no doubt that he was not allowed to get on board.
A My mother was worried about me. She cooked me all my favourite dishes and put them into a box to take with me on my journey. But the customs officer inspected all the plant and animal products at the airport. Unfortunately it was illegal for me to bring into the country the kind of food my mother had given me and so it all had to be thrown away.
B It was very hot so I put on some shorts and a T-shirt to go sightseeing. I hadn’t gone very far when I found everyone was looking at me, and they didn’t seem friendly to me. One woman even spat on me as I walked past. I decided to get off the crowded streets and so I turned down a small, quiet street.
C During the four-day walking tour, I was amazed by mountain scenery and the ancient ruins we passed on our hike. On the last day, we arrived at the ruins of Machu Picchu in time to see the sunrise over the Andes. I spent the day visiting the ruins of that ancient Inca city before catching the train back to the capital city of the country.
D When I got off the plane at the first airport, I saw someone handing out cards to some of the passengers, but I didn’t know what they were for, so I didn’t take one. When I tried to board the second plane they asked for my transit card, which I didn’t have. I was worried they were going to send me back to London.
E I had been walking for about an hour when suddenly I slipped and fell down a riverbank. I hurt my ankle and couldn’t stand up. I didn’t know how I could get back to the village. I hadn’t told anyone where I was going, so no one would know where to look for me when they realized I was missing.
F When I arrived at my destination, a customs officer at the airport looked in my bag and found the pills in a small box. He wanted to know what the pills were for and why they weren’t in their proper bottle with my name and the doctor’s name on it. I explained that the bottle had been too big and heavy. Then he wanted to know if I had a letter from my doctor explaining about the pills.
第三部分：写作（共两节，满分35分）
第一节：短文改错（共10小题；每小题1分，满分10分）
下面短文中有10处语言错误。请在有错误的地方增加.删除或修改某个单词。
增加：在缺词处加一个漏字符号（∧），并在其下面写上该加的词。
删除：把多余的词用斜线（）划掉。
修改：在错的词下划一横线，并在该词下面写上修改后的词。
注意：1.每处错误及其修改均仅限一词；
2.只允许修改10处，多者（从第11处起）不计分。
例如：
It was very nice to get your invitation to spend ∧ weekend with you. Luckily I was
the am
completely free then, so I’ll to say “yes”. I’ll arrive in Bristol at around
8p.m. in Friday evening.
on
My swimming experience is extreme interesting. There was a time when I swim like a rock. This went on till one day when I was fishing with a friend of mine at nearby pond. I slipped into one. Had my friend not come to my rescue, I would have been drowned. Ever since then, I had come to know the importance of learning to swim. I didn’t attend at any training class but learned it all by myself. Strange to say, I have difficult swimming at all now. Though the way I swim look awkward (笨拙的), at least it can keep me from floating. Thinking of this, I feel quite satisfying.
第二节 书面表达（满分25分）
假如你是新华中学的学生李华，刚参加完“美国高校一周游”的夏令营活动，在离开之前，你想给新结交的美国朋友Monica写一封感谢信，内容应包括以下要点：
1.表示感谢；
2.描述参加比次夏令营的收获；
3.邀请她参加明年在中国的夏令营。
注意：1.可适当添加细节使文章连贯；字数：120-150.
2.信的开头和结尾已给出，不计入总词数。
Dear Monica,







参考答案：
1-5 BBACC 6-10 BCABA 11-15 BCABC 16-20 BABAC
21-25 AABCD 26-30 BBAAD 30-35 BDBBC
36-40 ACDAC 41-45 CDBAA 46-50 CBDBA 51-55 BBCDC
A: CABBD B: ACDCB C:DCBCD 71—75:EAFBD
写作
I am writing to express my heartfelt gratitude for your company while I was on this summer camp, which was an unforgettable experience for me and I also benefited a lot from it.
Through visiting American universities, I got a good knowledge of American universities-tourist attractions in some way, which broadened my horizon and introduced me to more about American culture. Besides, during the summer camp, I made some American friends, just like you, who gave me lots of assistance. Moreover, in an environment exposed to English language, my English listening and speaking skills got improved greatly.
Would you like to join the summer camp in China next summer? I'll be you best guide and you can experience traditional Chinese culture, and enjoy tasty Chinese food, etc.
I'm looking forward to your coming.
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
[来源:21世纪教育网]
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）
鱼台一中2012-2013学年高三第一次质量检测
语文
一、语言文字运用（每小题3分，共15分）
1．下列词语中加点的字，注音全部正确的一组是（ ）
A．翘首（qiáo） 伛偻（lǚ） 装帧（zhēng） 唏嘘不已（xū）
B．浸渍（zì） 擂鼓（lèi） 嗔怪（chēn） 果实累累（léi）
C．冗长（lǒng） 祛除（qū） 青睐（lài） 愀然不悦（qiǎo）
D．新正（zhēng) 夹（jiā）克 蹿（cuān）红 亟来问讯（qì）
2．下列词语中，没有错别字的一组是（ ）
A．凋敝 攥住 蛰伏 涎皮赖脸
B．煊赫 芜秽 怄气 铺张扬励
C．销毁 浑号 嬗变 歧路亡羊
D．更迭 装钉 磋商 锱铢必较
3．下列各句中，加点的成语使用正确的一项是（ ）
A．当代著名书法家王友谊凭借深厚的古文字学功底，殚精竭虑历时三载，完成了书法史上一项大工程，即用孔孟所处时代四种不同风格的代表性大篆创作了长篇书法巨制《四书》。
B．由于参加春节联欢晚会的演出，他从闻所未闻的草根人物，一下子成了万众瞩目的明星。
C．航天员将在天宫一号中生活和工作数日，为将来在永久性空间站内工作未雨绸缪，中国希望成为继美国和俄罗斯之后第三个将独立维护的空间站送入轨道的国家。
D．国际旅游岛环保规划研讨会在综合楼第二会议室召开，来自全国各地的30多名专家学者参加了会议，我校生命科学院院长张立华教授代表本地学者发表了一孔之见。
4．下列各句中，没有语病的一句是（ ）
A．卡佛的小说世界里没有时尚生活的喧嚣与泡沫，只有对于一个具有良知的作家来说根本无法回避的最有质感的现实存在。
B．“希望工程”“春蕾计划”“微笑列车”“爱心包裹”……这些国人耳熟能详的名字不再是一个个慈善项目，而是一种种鲜活、生动、饱含国人情感记忆的慈善文化。
C．在中国哲学史上，墨子被评为“平民哲学家”，认为他的思想学说就反映了春秋战国时代平民的愿望，代表了广大下层民众的利益和要求。
D．饮用水水质问题在第三十届国际地质大会上，世界水文专家协会主席歇尔·奈特曾披露：全世界至少每天有五万人死于水污染引起的各种疾病。
5. 依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是 （ ）
马远画山水布局简妙，他善于对现实的自然景色作大胆地概括、剪裁。?????? ? 。???? ? ? 。???? ??，??? ??? 。???? ? ，?? ?? 。这真是“虚实相生，无画处皆成妙境”！
①他的山水画，画面上常常留出大片空白，空旷渺漠，意境十分深远
②他的名作《寒江独钓图》，只画了漂浮于水面的一叶扁舟和一个独坐在船上垂钓的渔翁
③他画山，常画山之一角；画水，常画水之一涯，其他景物也十分简练
④然而，就是这片空白表现出了烟波浩渺的江水和极强的空间感，衬托了江上寒意萧瑟的气氛
⑤四周除了寥寥几笔的微波之外，几乎全为空白

⑥从而更加集中地刻画了渔翁专心于垂钓的神气，也给欣赏者提供了一种渺远的意境和广阔的想象空间
A．③①②⑤④⑥?B．②⑤④⑥①③??C．①②⑤⑥④③?D．①③②⑤④⑥
二、现代文阅读（9分）
阅读下面的文字，完成6-8题。
保存“时间记忆”的脑部细胞
数十年来，神经学科的科学家在理论上推测人类的大脑中有一部分细胞可以在大脑中为我们日常发生的事件打上“时间标签”，这样我们就可以及时回想起过去的事情的发生时间。但是，在科学界一直没有找到可以让人信服的证据证明这部分帮助我们记忆事件发生的时间的脑细胞的存在。
最近，麻省理工大学的安?格雷布耶尔教授和他的研究小组发现，在灵长类动物的大脑中有一类神经元细胞可以将时间信息精确地编译储存。安?格雷布耶尔说：“我们的大脑给所有事情都加上了时间的标签，这样就使得我们回忆事情显得非常简单。我们回忆事情的时候首先通过过滤这些时间标签，然后通过时间标签将相关的事情从记忆中提取出来。”这种准确的时间记忆对于开车或弹钢琴等日常活动以及对于我们回忆往事极为重要。这个发现发表在《美国科学进程》杂志上。这项研究成果可用于帕金森综合症等导致记忆力丧失的疾病的治疗上。
这些储存时间记忆的神经元细胞位于脑部前额叶皮层和纹状体区域——这些区域同时也是人类大脑掌控学习、运动和思维的重要区域。安?格雷布耶尔表示，尽管这次实验主要是研究猕猴脑部前额叶皮层和纹状体区域，但是脑部的其他区域肯定也存在这些可以储存时间记忆的神经元细胞。
对于这次研究结果的应用，安?格雷布耶尔表示，这次研究的结果可以帮助帕金森综合症患者康复。帕金森综合症患者正是由于脑部时间记忆功能受损，在寻找和传输时间记忆时总是比正常人要慢。因此帕金森综合症患者不能像正常人一样按照正确的时间规律来完成日常行动。根据这次实验的结果，在为帕金森综合症患者治疗时，可以通过轻轻拍打等外部刺激帮助患者脑部加速寻找关于时间的记忆，这样患者讲话时会显得更加清楚一些。另外，医生还可以通过神经元修复装置或者神经元修复药物(这些药物中含有神经元细胞所需的多巴胺和羟色胺等)来帮助帕金森综合症患者恢复。
下一步，安?格雷布耶尔将集中研究脑部是怎样制造这些含有“时间记忆标签”的神经元细胞的，并研究这些时间记忆细胞是如何控制人们的行为和学习活动的。为什么脑部在不同环境下对时间的感受会不相同？安?格雷布耶尔说：“我们有时候会感觉时间过得很快，有时候却感觉时间过得很慢，所有这些都将可以用带有时间记忆的神经元细胞来解释说明原因所在。”
美国匹兹堡大学的神经生物学教授彼得?施特瑞克对这次实验结果给予高度评价，施特瑞克认为这次实验结果是对脑部如何记录和表述时间概念的一次全新阐释。施特瑞克说：“对于光线、声音、触觉、冷热感知、嗅觉等，我们人体有特定的感觉接受器，但是对于时间我们并没有特定的感觉接受器，对于时间的感知和储存是由大脑自己形成并运行的。”
6.对安?格雷布耶尔教授和他的研究小组的“研究”，说法不正确的一项是（ ）
A.为以往的人类大脑中存在时间记忆细胞的推测找到了令人信服的证据。
B.发现了灵长类动物的大脑中存在可以储存时间记忆的神经元细胞。
C.研究了时间记忆细胞的形成及它们控制人们行为和学习活动的机制。
D.借助实验研究成果，找到了一些帮助帕金森综合症患者改善记忆的方法。
7.下列表述与原文意思相符的一项是（ ）
A.人体储存时间记忆的神经元细胞全部集中在脑部前额叶皮层和纹状体区域。
B.有了可以制造“时间记忆标签”的神经元细胞，人们的记忆活动就变得非常简单了。
C.脑部时间记忆功能受损，寻找和传输时间记忆就慢，也就不能完成正常的日常行动。
D.安?格雷布耶尔的研究实验被有关专家视为是对脑部时间记忆机理的全新阐释。
8.结合文本，请概括脑部细胞是如何运作“时间记忆”的。（25字以内）（3分）
三、古诗文阅读（共41分）
（一）阅读下面的文言文，完成9—13题。（22分）
刘晏初为转运使，独领陕东诸道，陕西皆度支领之。晏有精力，多机智，变通有无，曲尽其妙。常以厚直募善走者，置递①相望，觇报四方物价。虽远方，不数日皆达使司。食货轻重之权，悉制在掌握，国家获利而天下无甚贵甚贱之忧。常以为办集众务在于得人故必择通敏精悍廉勤之士而用之其场院要剧之官必尽一时之选故晏没之后掌财赋有声色者多晏之故吏也。晏又以为户口滋多，则赋税自广，故其理财常以爱民为先。诸道各置知院官，每旬月，具州县雨雪丰歉之状白使司。丰则贵籴，歉则贱粜，或以谷易杂货供官用。知院官始见不稔之端，先申，至某月须蠲免，某月须若干救助，及期，晏不俟州县申请，即奏行之。应民之急，未尝失时，不待其困弊、流亡、饿殍，然后赈之也。由是民得安其居业，户口蕃息。
晏专用榷盐法②充军国之用。晏以为官多则民扰，故但于出盐之乡置盐官，收盐户所煮之盐转鬻于商人，任其所之，自余州县不复置官。其江岭间去州县远者，转官盐于彼贮之。或商绝盐贵，则减价鬻之，谓之常平盐，官获其利而民不乏盐。
晏以为江、汴、河、渭，水力不同，各随便宜，造运船，教漕卒，江船达扬州，汴船达河阴，河船达渭口，渭船达太仓，其间缘水置仓，转相受给。自是每岁运谷或至百馀万斛，无斗升沉覆者。船十艘为一纲③，使军将领之，十运无失，授优劳，官其人。数运之后，无不斑白者。
晏为人勤力，事无闲剧，必于一日中决之，不使留宿，后来言财利者皆莫能及之。
【注】①递：驿站。? ?②榷盐法：食盐专卖法。? ?③纲：成批运输货物的组织。
9．对下列各句中加点的词的解释，正确的一项是 （ ）（3分）
A．具州县雨雪丰歉之状白使司? ?? ?? ? 白：报告。
B．晏不俟州县申请，即奏行之? ?? ?? ?俟：依靠。
C．应民之急，未尝失时? ?? ?? ?? ? 失：丢失。
D．由是民得安其居业，户口蕃息? ?? ? 息：休息。
10．下列各组句子中，加点的词的意义和用法不相同的一组是 （ ）（3分）
A．晏以为官多则民扰? ?? ? 位卑则足羞，官盛则近谀
B．故但于出盐之乡置盐官? ?? ? 此所谓战胜于朝廷
C．其江岭间去州县远者? ?? ? 路曼曼其修远兮，吾将上下而求索
D．运谷或至百馀万斛，无斗升沉覆者? ?? 诸侯之所亡，与战败而亡者，其实亦百倍
11．下列对原文有关内容的分析和概括，不正确的一项是 （ ）（3分）
A．刘晏担任漕运使时，十分重视了解经济信息，控制各地物价，朝廷因而获利，也不用担心全国物价的暴涨暴跌。
B．刘晏及时了解各地歉收的情况，灾情出现官员申请后他立即奏请朝廷免除赋税，安排赈济灾民，因而使得百姓能够安居乐业。
C．刘晏利用食盐专卖的方式，收购盐户所产之盐转卖盐商，虽然盐乡之外不再另设盐官，但食盐供应也能调度得当。
D．刘晏认为应依据各条河流的不同特点，因利乘便，分段漕运，建造运船，训练漕卒，从此每年安全运送谷物有时多达百余万斛。
12．用“∕”给文中画波浪线的部分断句。（3分）
常以为办集众务在于得人故必择通敏精悍廉勤之士而用之其场院要剧之官必尽一时之选故晏没之后掌财赋有声色者多晏之故吏也
13．把文言文阅读材料中画横线的句子翻译成现代汉语。（11分）
（1）常以厚直募善走者，置递相望，觇报四方物价。（3分）
__________________________________________________________________
（2）丰则贵籴，歉则贱粜，或以谷易杂货供官用。（4分）
__________________________________________________________________
（3）船十艘为一纲，使军将领之，十运无失，授优劳，官其人。（4分） ?
___________________ _________________
（二）古代诗歌阅读（18分）
14．阅读下面一首宋词，然后回答问题。（8分）
临江仙·都城元夕
毛滂①
闻道长安灯夜好，雕轮宝马如云。蓬莱清浅对觚棱②。玉皇开碧落，银界失黄昏。　　谁见江南憔悴客，端忧懒步芳尘。小屏风畔冷香凝。酒浓春入梦，窗破月寻人。
注：①毛滂：北宋衢州人，这首词写于词人羁旅河南之时。②觚棱：宫殿的屋脊。
（1）这首词上片运用了哪些表现手法？描绘了怎样的景象？（4分）
答：

（2）全词主要抒发词人怎样的感情？上片与下片在内容上有什么关系？（4分）
答：

15．古诗文填空。（10分）
（1）___________ _____， ，无人会，登临意。 (辛弃疾《水龙吟·登建康赏心亭》)
（2） ，常在于险远，而人之所罕至焉，　 　　。
（王安石《游褒禅山记》）
（3）于嗟鸠兮，　　　　 　！于嗟女兮，　 　　　　　。 （《诗经·氓》）
（4） ，幽咽泉流冰下难。 ，凝绝不通声暂歇。
（白居易《琵琶行》）
（5） ， 。善万物之得时，感吾生之行休。
（陶渊明《归去来兮辞》）
四、文学类文本阅读（25分）
16.阅读下面的文字，完成（1）——（4）题。（25分）
奸臣 安勇
岳小湖第一次带秦松回家时，岳忠良正坐在桌子边，守着半导体听《岳飞传》。岳小湖把秦松推到他面前，满怀期待地喊了一声爸，说，这就是小秦，秦松。岳忠良从秦松的头看到脚，又反过来从脚看回头，眉头就皱成了一个大疙瘩。秦松毕恭毕敬地把手里的礼物递过去，礼貌地叫了声伯父。岳忠良没接东西，鼻子里哼了一声，站起身，拂袖而去，把秦松晾成了一根呆木头。半导体里的说书人“啪”一拍醒木，吓得他浑身一抖。这时，岳忠良去而复返，秦松以为有了希望，讪笑着喊声“伯父”。岳忠良抓起桌上的收音机，又冷冷地哼了一声。那天，一直到秦松离开，就再没见到岳忠良。
几天后，秦松心事重重地问岳小湖，你爸他，是不是看我不顺眼?岳小湖听他这么问，就笑成了一团，说，我爸说你长得像奸臣，将来要变成秦桧。
当天晚上，秦松对着镜子看了自己半个钟头，到底也没弄明白他和奸臣究竟有什么关系。但从此，秦松在岳忠良的面前就表现得格外谨小慎微，生怕一不小心就露出奸臣的迹象来。但他越是这样，岳忠良就越认定他是个奸臣。一年后，在秦松和岳小湖的婚礼上，岳忠良借着酒劲，拍拍秦松的肩膀说了四个字:好自为之!秦松咬咬牙，在心里回了句:等着瞧，看看我到底是不是奸臣!
秦松为了尽量远离奸臣，不管是在家里，还是在单位，都小心翼翼循规蹈矩，表现得特别出色。不时地，秦松会问岳小湖，你爸还认为我会变成奸臣吗？岳小湖的回答每次都一样，我爸说了，你迟早有一天要当奸臣。
秦松的表现得到了单位领导的重视，不久就提拔他当了科长。秦松把喜讯带回家，岳小湖很兴奋，岳小湖的母亲也很兴奋，两个女人张罗着要庆贺一下。岳忠良却面沉似水，冷冷地说，这不是什么好事，秦桧也是个当官的，可陷害忠良，祸国殃民。
五年后，秦松当处长时，表现得很平静，只是轻描淡写的提了一句。但岳忠良仍然不依不饶，自言自语地说，官越大越危险，路还长着呢，从量变到质变，只是时间问题！
多年来，不管身在何处，秦松总感觉有一双眼睛像刀子似的盯着他看，时时刻刻都让他
如坐针毡，如履薄冰。开始他没明白怎么回事，后来终于想清楚了，是岳忠良给他下的奸臣
结论始终在监视着他。岳忠良的手好像就悬在他的头顶上，手里拿着一顶写着奸臣的帽子，
如果他稍不留意，这顶帽子就会扣到他的脑袋上。
又是几年后，秦松当了局长。但他越是不断的升官，岳忠良就越是认定他离奸臣又进了一步，甚至岳忠良还倚老卖老装糊涂，不时地把秦松的名字喊成秦桧。有时候岳忠良不理秦松，模仿说书人的语气对着空气来一句：秦桧，你这个奸臣！
秦松局长多年来经受了各种各样的考验，每次只要心里稍微动一点坏念头，耳朵边就能听到有人喊他秦桧。那声音沙哑低沉，还带着点幸灾乐祸。秦松每次都是咬咬牙，战胜了诱惑，暗自说一句：等着瞧，看看我到底是不是奸臣!!秦松当了二十五年官，始终清正廉洁，金钱美女都不沾边儿。
秦松五十三岁那年市里发生了一桩大案。一位副市长跳楼身亡，紧跟着一大批领导干部纷纷落马。全市八大局有六个局长被撤职查办，秦松是幸免的两人之一。秦松得知这一结果后没有喊司机，跑着去了医院。八十高龄的岳忠良，像枯木头似的已经在医院躺了一个月。秦松拉着岳父的手涕泪横流，说，如果不是你老人家用特殊的方式警告了我二十八年，现在我就……
岳忠良又奇迹般地活了两年后去世。在临死之前，秦松问他，现在你承认自己看错人了吧？我秦松是个好人，不是奸臣。岳忠良盯着秦松看了很久，用尽最后的力气，说了最后一句话：没看见你变成秦桧，我死不瞑目!说完，就睁着眼睛离开了人世。
岳小湖遵照父亲的遗嘱，把骨灰盒摆在了她和秦松的家里。遗嘱里还有句话，她没敢告诉秦松----就算死了，我也要看到这家伙变成奸臣的那副嘴脸!
料理完岳父的丧事后，秦松就办理了退居二线的手续。不再做领导的秦松每天都有很多时间，不时地他就会对着岳父的骨灰盒想起一些往事，经常想着想着就会问一问，你说说，咱们俩到底是谁错了？ 选自《天池小小说》
（1）下列对小说有关内容的分析和概括，最恰当的两项是（5分） （ ）（ ）
A．小说中两次写“秦松咬咬牙”，写出了秦松强烈地证明自己的愿望以及他坚持的毅力，也为后面写秦松能保持一生清廉做铺垫。
B．文中写岳忠良时用了“面沉似水”“倚老卖老”“幸灾乐祸”“像枯木头似的”等词语，及“哼”“拂袖而去”等动作来表现他的“冷酷”和对女婿的“挤兑”，刻画出鲜明的人物形象。
C．秦松能始终保持廉洁之身的秘诀是什么？----监督的力量!一个偏执的岳父，以终其一生的刻薄，成就了一个谨慎为官的女婿。
D．文章在用传神的笔触刻画了冷酷严厉的“岳父”形象的同时，也带给了我们更深远的思考：人需要监督，社会也需要监督!
E．文章在老人之“言”与秦松之“行”的拧拗之间展开，看似有悖情理，让人对老人的偏执啼笑皆非。但事实上，包裹在“岳父”冰冷外衣里面的刻薄，才是大爱。
（2）小说开头写岳忠良听《岳飞传》有何作用？(6分)
（3）“秦松在岳忠良的面前就表现得格外谨小慎微，生怕一不小心就露出奸臣的迹象来。但他越是这样，岳忠良就越认定他是个奸臣。”秦松都已格外谨小慎微了，岳忠良为何还这么认定秦松是奸臣？(6分)
（4）小说结尾秦松“对着岳父的骨灰盒想起一些往事，经常想着想着就会问一句，你说说，咱们俩到底是谁错了”，请问你认为他们俩谁对谁错？说说你的看法。(8分)
七、作文（60分）
17.阅读下面的文字，根据要求作文。
乔布斯说：“不要为别人而活。”
爱因斯坦说：“只有为别人而活的生命才是值得的。”
以上两句名言引发你怎样的思考？请自拟标题，自定立意，自选文体（诗歌除外），写一篇不少于800字的文章。
参考答案：
D (A“帧”应读zhēn。B“擂”应读léi。C“冗”应读rǒng。)
2．A（B“励”应为“厉”。C“浑”应为“诨”。D“钉”应为“订”。）
3．A（A殚精竭虑：竭尽心力思考谋划。使用恰当。B闻所未闻：听到了从来没有听到过的事。形容事物新奇罕见。C未雨绸缪：趁着天没下雨，先修缮房屋门窗。绸缪，缠缚，引申为修补。比喻事先做好准备，防患未然。不合语境，语境中只有做准备的意思，并不强调事故或灾害尚未发生前采取预防措施。D一孔之见：从一个小窟窿里面所见到的，比喻险隘片面的见解，多用作谦词。）
4．A（B关联词语搭配不当。“不再是……而是……”改为“不仅是……而且是……”。C成分残缺。在“认为”前加“人们”。D中途易辙。）
5. A（由第一句介绍马远的山水画具有善于概括、剪裁的特点可知，紧承其后的应是说明马远在山水画中对山、对水的处理，所以第一处应填③。接着由其画面简清的特点引出马远的山水画善留白，可知第二处应填①。其他四处以马远的名作《寒江独钓图》为例来说明其中“空白”的艺术效果，特别注意横线处的两个逗号，然后可确定后四处应填②⑤④⑥。）
6. C（解析：这些是科学家们下一步要研究的内容，并非已经出现的事实。）
7.D（解析：A项，原文后面还说“脑部的其他区域肯定也存在这些可以储存时间记忆的神经元细胞”。B项，不是神经元细胞能制造“时间记忆标签”，而是这些细胞含有“时间记忆标签”。C项，原文说的是“不能像正常人一样按照正确的时间规律来完成日常行动”。）
8. 加上时间标签，过滤时间标签，提取相关事情。
9.A
10.C（A项“则”都是连词，表承接，译为“就”；B项“于”都是介词，译为“在”； C项第一个“其”是代词，译为“那，那些”，第二个“其”是助词，起调节音节的作用，可不译；D项两个“者”都译为“……的”。）
11．B（刘晏预先奏请朝廷，而非灾情出现官员申请后奏请朝廷。）
12．常以为办集众务在于得人/故必择通敏精悍廉勤之士而用之/其场院要剧之官/必尽一时之选/故晏没之后/掌财赋有声色者/多晏之故吏也。
13．（1）常拿优厚的报酬招募善于奔走的人，并设置驿站远近相望，来打探并报告各地的物价。
（2）丰收时就用高价收购粮食，歉收时就用低价卖出粮食，或者用粮食交换其他各种货物供给官府使用。
14．（1）比喻、夸张、想象。（2分，答两种即可。） 描绘了皇都璀璨辉煌、繁华热闹的元宵盛况：全城灯火，五彩缤纷；街上车马华丽，宫前火树银花；飘落的银河星灯辉映，令人分不清天上人间。（根据景象特点1分，简要描述1分。）
（2）第一问：抒发了词人身处异乡适逢佳节的孤寂凄冷的羁旅之愁和不能与亲人团聚的思乡思亲之情。第二问：上片虚写京城元宵佳节的盛况，下片极写现实处境之落拓。 一虚一实，一乐一悲，以虚衬实，以乐衬悲。（每问2 分）
15．（略）
16.（1）（5分）D3分A2分C1分（C成就的是一个廉洁为官的女婿，B“像枯木头似的”并非表现其“冷酷”。E“外衣里边的刻薄”错，应为“冰冷外衣里面的爱”。）
（2）表现了岳忠良的性格特点，喜欢戏剧，且喜欢用戏剧里面的人物来与现实中的人物进行比照。（3分）这样写可以引出下文，为岳忠良以后的行为做铺垫。（3分）
（3）岳忠良觉得秦松在刻意掩藏自己真实的“奸诈”的一面，当面一套背后一套，不够诚实。（3分），岳忠良以自己独特的方式提醒监督着秦松（3分）
（4）（8分）示例：岳忠良没有错，他这样做体现了他的良苦用心，因为他觉得如果没有一个有力的监督，秦松最终会成为一个奸臣，所以他以终其一生的刻薄，来成就一个廉洁的女婿。秦松也没有错，他在岳父的鞭策下，时刻没有忘记自己的责任和使命，最终也成就了自己清官的形象。（言之成理即可。）
沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一（15届） 化学试题
命题人：高一化学备课组 审校人：高一化学备课组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上 [来源:21世纪教育网]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Br：80
Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
21世纪教育网
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中，正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 L
C．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在pH＝13的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸
4．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O= 4HF+O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO
6．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b21世纪教育网
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
C
CO
CO2
7．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的
A．Na＋和CO32－ B．Na＋和HCO3－
C．HCO3－和CO32－ D．Na＋和OH－
8．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低[来源:21世纪教育网]
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰[来源:21世纪教育网]
10．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）[来源:21世纪教育网]
11．下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多
⑥常用明矾作净水剂
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
12．将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
13．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是
A．4∶9 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7
14．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则反应后溶液中K＋的物质的浓度为
A．0.225 mol/L??? 　 B．0.25mol/L??? 　 C．0.45mol/L??? D．0.9mol/L
15．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2
C．K2CO3和SiO2 D．无法确定
16．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.
A．Na　　 B．Na2O　 　C．Na2O2　　 D．NaOH
17．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．14 g D．8.4 g
18．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
[来源:21世纪教育网]
19．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
20．向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是
A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21．(6分)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。
（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_________________________________________________________________。
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为___________ __________。
（3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为 。
22．(10分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；
（2）装置E中的现象是 ；
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是________________________________________________________ ；
（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________ ；
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、__________、过滤。
23．（14分）A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体， C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）。

（1）写出化学式A___________ B___________ C___________
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是_________________（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有______________种。
24．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ；
（2）写出流程③中的离子方程式 ；
；
（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：


四、计算题（本题包括1小题，共8分）
25．（8分）将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；
（2）?生成沉淀的质量最多是 g。
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沈阳二中2012—2013学年度上学期 12月份 小班化学习成果
阶段验收 高一 （15届） 化学试题 答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
B
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案[来源:21世纪教育网]
B
D
C
C
B
D
D
C
D
B
21．（6分）
（1）Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑ （2分）
（2）3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl （2分）
（3）Na2O·Al2O3·3SiO2·2H2O （2分）
22．（10分）
（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2分）
（2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （2分）
（3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （2分）
（4） ① 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）
② 冷却结晶 （2分）
23．（14分）
(1) Na2O2 （2分） NaHCO3 （2分） O2 （2分）
(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ （2分） NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）21世纪教育网
(3) Na2CO3 （2分） 3 （2分）
24．（12分）
（1）Fe2O3 （2分）
（2）CO2 + OH— = HCO3－（ 2分） AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （ 2分）
（3）C （2分）
（4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O （2分）
SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O （2分）
25．（8分）
（1）500 （4分）
（2）33 （4分）

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