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《金属的化学性质》导学案(第2课时)
一、金属与氧气的反应
【温故知新】回忆并描述有关金属在空气或氧气中燃烧的现象，并写出相应的化学方程式。
内 容
实 验 现 象
化 学 方 程 式
镁条在空气中燃烧
发出 ；放热；生成 ；

铝片在空气中加热
表面逐渐失去 ；
生成一层 氧化物薄膜

铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧， ；放热；
生成 ；

铜片在空气中加热
表面由红色变为

（ ）、银、铂即使在高温下也不与氧气反应。
【规律总结】金属与氧气的反应
大多数的金属（除 外）都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，说明这些金属的 不同，金属的这种 在化学上又称为金属的活动性；因此，根据以上实验事实说明：镁、铁、金这三种金属的活动性顺序为 ﹥ ﹥ 。
二、金属与酸的反应
【活动与探究1】金属与酸的反应
将培养皿分成四格分别加入少量镁带、锌粒、铁钉、铜片，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸(加入酸顺序：铜、铁、锌、镁，切记！)，观察各组物质是否反应，反应的剧烈程度，有没有气泡。
反应物
反 应 现 象
反 应 方 程 式
稀盐
酸
或稀
硫
酸
铜
铁
锌
镁
【交流讨论】
1、在镁、锌、铁、铜中能与盐酸（或硫酸）反应放出气体的金属是 ，反应的剧烈程度为 ＞ ＞ ，综上所述说明这四种金属活动性顺序为 ；
2、置换反应：
（1）定义：由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应；
（2）表达式： ；
（3）特征： 。
【归纳总结】判断金属活动性的方法一：
如果一种金属能与酸反应置换出氢气，则它的活动性排在 前，若不能与酸反应，则排在 后；而且，同等条件下，与酸反应产生氢气的速度越快，其金属活动性就越 。
三、金属与金属化合物（盐）溶液的反应
【活动和探究2】金属和金属化合物溶液的反应
1.把一根洁净的铁丝(可先用砂纸打磨一下，目的是 )浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
3.把一根洁净的铁丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？
实 验
现 象
反应的化学方程式
活动性
铁丝浸入硫酸铜
﹙CuSO4﹚溶液
铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液
铁丝浸入硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液
【交流与讨论】
上述化学反应属于 反应类型；
通过上述探究，我能得出铁、铝、铜、银的金属活动性顺序为： ﹥ ﹥ ﹥ 。
【归纳总结】判断金属活动性的方法二：
如果金属A能把金属B从它的化合物溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 ；若不能置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。
【课堂演练】
1、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序为
2、“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招牌菜，店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么？
3、实验设计题：现有铁片、铜片、盐酸、硝酸银溶液四种物质，为了确定铜铁银氢的活动性顺序，请同学们设计一个最佳的实验方案，按步骤写出实验过程。
【课堂总结】
四、金属活动性顺序及其应用
（1）金属活动性顺序：（口诀分段记忆——知识重要，务必熟记！）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性从左到右逐渐
谐音分段记忆方法：“嫁给那美女，心铁吸千斤，统共一百斤”
（2）规律：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越靠 ____ ,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于 ___ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____生成氢气。而且，同等条件下金属与酸反应，产生氢气的速度越快，其活动性就越 ；
3.在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它的金属化合物溶液里置换出来。（注意：K、Ca、Na除外）

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