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人教版九年级化学下册导学案
第八单元 金属和金属的化学性质
(导学1)课题1 金属材料
【学习目标】
1．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
2．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。
3．学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
【学习重点】1、金属材料的物理性质、用途及影响因素；
2、合金的定义、性能及应用
【学习过程】
一、自主学习
（知识回顾）
1．写出下列元素的化学符号：
（1）
元素名称
金
铜
铁
铅
钠
镁
钙
汞
锌
铅
钾
铬
锰
银
元素符号
（2）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是?????，白炽灯泡内的灯丝通常是由????????? 制成的；温度计中填充的金属是?????? 。
（3）地壳中居于前四位的元素是???????????? ，含量最多的金属元素是??????????? 。
2．天然存在最硬的物质是???????? ，由此性质，决定它可用于??????????。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用???? 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是???????? 。
4．物质的物理性质包括： 、 、 、 、 、 、
、 、 、 、 。
（新知自学）
纯金属：
（阅读课本2-3页图表，结合生活经验，填写下列空格）
1．金属材料包括?????? 和????????? ；目前世界年产量前三位的金属是????????????? 。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到????? 年代，然后到铝制品时代。由于铝的???? 小和良好 ??? 性，现在世界上产量已超过铜，位于????? 之后，居???????? 位。
3．铁、铝等大多数金属都显??? 色，但铜却呈???? 色；在常温下，大多数金属是固体，只有汞是?? 体。
（阅读课本第4页资料部分，了解“金属之最”，填写下表并记忆）
4．导电性最强的金属是????? ；硬度最大的金属??????? ；熔点最高的金属??????? ；目前，世界年产量最高的金属????????????? 。
地壳中含量最高的金属元素????? ；熔点最低的金属????? ；人体中含量最高的金属元素???????? 以此为例，请你能写出两例“非金属之最”：
合金：
（请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）
5．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？
（1）在金属中加热熔合某些???????? 或???????? ，就可以制得具有??? 特征的合金。可见，合金一定是???? 物。
（2）生铁和钢都是???????的合金，其中生铁的含碳量是??????????? ，钢的含碳量是?????????? ，所以生铁和钢的主要区别是???????????? 。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后由于组成的改变，使得合金性能也随之改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更? ??????（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更??? （填“好”或“差”）。因而更容易适合于不同的用途。
（阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）
（4）?????? 被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其????? 小、可塑性好、???? 等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
（教师点拨）
（1）关于金属之最；
（2）关于合金及钛合金。
二、?合作探究
【新知探究】：金属的物理性质
【归纳】金属的物理性质：
（1）常温下为???? 体（汞为???? 体）；
（2）都有金属光泽，大多数为???? 色（而铜为???? 色，金为???? 色，铁粉为???? 色）
（3）有良好的????? 性，????? 性，??????? 性；
（4）金属的密度较???? ；熔点较?????? 。
巩固练习一：
1．金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（?? ）
A．硬度很大、熔点很高???? B．有良好的导电性、传热性
C．有银白色金属光泽?????? D．常温下是固体
2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（???? ）
A．延展性??? B．导电性?????? C．弹性??? D．导热性
【讨论】根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，分小组进行讨论以下问题
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）已知银的导电性是100，铜的导电性是99，而银1980000元1吨，铜28000元1吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬，而不镀金？
【归纳】物质用途的影响因素：
物质的????? 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑???? ????、?? ??????、是否美观。使用是否便利，废料是否易于????? 和??? ???等多种因素。
[学生展示]
【检测反馈】
1．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（???? ）
A．锌???? B．钛??? C．镁??? D．锰
2．下列物质属于纯净物的是（??? ）
A．生铁B．钢C．青铜D．金刚石
3．下列关于合金的说法正确的是（?? ）
A．合金中至少有两种金属???????? B．合金缺少金属光泽
C．合金中的元素以化合物的形式存在??? D．钢的含碳量比生铁的低
4．下列物质中，不属于金属材料的是（??? ）
A．钢B．铜C．氧化铁D．硬铝
5．食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（??? ）
A．延展性B．导电性C．抗腐蚀性D．传热性
6．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械强度大，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（??? ）
A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨
7．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错误的是（???）
A．具有形状记忆功能B．具有很低的熔点C．具有良好的延展性D．具有良好的导电性
8．工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物——合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（???? ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点℃
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点℃
883
774
2200
2595
2750
A．K—Na? B．K—Fe?? C．Na—Al?? D．Fe—Cu
(提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。)
【教师点拨】
（1）金属“三性”；
（2）关于合金及合金的性能；
（3）金属材料及其应用。
【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是100多年前的事，金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？
【小结反思】
(导学2)课题2 金属的化学性质
【学习目标】：
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习过程】
一、自主学习：
1、 写出下列反应的化学方程式，并写出现象
(1)镁在空气中燃烧
(2)铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
(2)铁丝在氧气中燃烧
(4)铜在空气中加热
(5)实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
2、思考下列问题
（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
（2）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
3、置换反应
举例：
二、探究学习
（一）金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）
（二）金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
（1）按照实验过程填写下表
反应物
反应现象
反应化学方程式
镁与稀盐酸
?
?
锌和稀盐酸
?
?
铁和稀盐酸
?
?
铜和稀盐酸
?
?
镁与稀硫酸
?
?
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
[小结]
能与酸发生反应（产生氢气）的金属是
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是
根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
2、置换反应的概念:
三、检测反馈：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2

高温
C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气
（2）金属镁与盐酸反应
（3）铁丝在氧气中燃烧
（4）金属与化合物(盐)的溶液的反应
4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？
6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
7、教师点拨酸的化学性质：、
、 、
教师指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。
（1）填空
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au

金属活动性从（ ）到（ ）逐渐（ ）；从（ ）到（ ）逐渐（ ）。
（2）下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
①银与稀盐酸
②锌与硫酸铜溶液
③铜与硫酸锌溶液
④铝与硝酸银溶液
（3）下列金属和酸能反应并放出氢气的是（?? ?）
A、Fe和浓H2SO4??? B、Ag 和HCl?? C、Zn和HNO3?? D、Al和稀H2SO4
（4）下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ???)
A、Fe2(SO4)3?????? B、CuCl2?????? C、AgNO3?????? D、Al2(SO4)3
（5）在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______
将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是???????? ；产生氢气最多的是???????? ；最少的是____
（6）X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
①Z+YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
（6）联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。为什么？写出相应的化学方程式。
（7）下列化学方程式中，正确的是（??? ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2? ??B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4? ??D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
四、反思小结
学完本课题， 你的收获是 ：
(导学3)课题3 金属资源的利用和保护（2课时）
【学习目的】
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的原理及方法。（学习重点）
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（难点）
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。（重点）
4、知道保护金属的简单做法。
5.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。（重点）
【学习过程】
一、自主学习（【阅读】课本15页—21页，完成以下题）
1、炼铁的原理 ；主要反应的化学方程式：
----------------------------------------------------------------------；原料-----------------------------------------------------；设备--------------------。
2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能与 ---和---- 因此它可以全部被锈蚀。
4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
-----------------------------------------------------------------
-----------------------------------------------------------------
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
6、金属资源的保护措施：
， ， ， 。
二、展示
三、合作探究
7、讨论分析：（看课本17页图8—20一氧化碳还原氧化铁）
（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？
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8、分析课本18页例题完成下列问题：
（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？
（2）工业上冶炼800吨含杂质2.5%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？
9、防止铁制品生锈的方法是什么？怎样除去铁锈？
四、教师点拨小结
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
五、检测反馈
10、下列各项比较中，正确的是（ ）
A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO
C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢
11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2= 2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）
A、该反应中镁发生了氧化反应 B、该反应中二氧化碳是还原剂
C、该反应属于置换反应 D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
12、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）
A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里
B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀
13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）
A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边
C、无法判断 D、天平平衡
14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是： 。
15、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
16、下列各说法正确的是（ ）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
17、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？
18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu Cu + 2HCl —— 不反应
（1）从上述反应中，我获取的信息： ； 。
（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是 ；如果补充一个实验用化学方程式表示 ，也能说明镁比铁活泼。
（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如： 。
第九单元 溶液（导学案）
(导学1)课题1 溶液的形成
【学习目标】
1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】
一、自主学习
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 ，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由 和 组成。 叫做溶质（可以是固体、 、 ）。 叫做溶剂（一般指 ）。
（4）、溶液的质量= + 的质量
（5）、请举例说明溶液的用途： ； ； 等。
乳浊液： 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液，起乳化作用。
通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时，溶液的温度显著升降低。
三、合作探究
4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液 、稀盐酸 、氯化钠溶液 、稀硫酸 、 高锰酸钾溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 医用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。
四、学生展示
五、精巧点拨
六、反思与交流
请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？
七、检测反馈
5、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶
6、下列物质中，不属于溶液的是 （ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用 （ ）
A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水
8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 （ ）
A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中
9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是 （ ）
A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中
C.酒精加人水中 D.植物油加人水中
10、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。
11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。
12、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。
13、下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气 D.蒸馏水
14、下列“水”中，属于纯净物的是（ ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水 C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
15、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（ ）
A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水
16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，俗称 ，常用于检验 气体。
17、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
18、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？
19、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。
（导学2）课题2 溶解度
【学习目标】
1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。
2、记住气体溶解度的定义及影响因素。
3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。
【学习过程】
一、自主学习
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?
2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）
3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？
二、合作探究
在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传“冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。
三、学生展示
四、精巧点拨
五、课堂练习
1、下列说法中正确的是（ ）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（ ）
A、甲大于乙 B、甲等于乙 C、甲小于乙 D、无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A、烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B、喝下汽水时，容易打嗝
C、打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 D、夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（ ）
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和 D．溶质质量变小

6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是 ；（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”。

（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）
（5）由图还可获得的信息有： （只须答一条）
六、反思与交流
通过本节课得学习，你有哪些收获？
七、当堂达标检测
1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是（ ）。
A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度
3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ）
A．30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B．60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C．温度对固体A的溶解度的影响比较大
D．温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
6、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）从表中可得到的一条信息是______ 。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。

（导学3）课题3 溶质的质量分数
【学习目标】
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】
一、自主学习
配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：
问题1：现欲配制200g 20％ 的NaCl溶液，问：
（1）需要纯净的NaCl g，水 g
（2）需要的玻璃仪器有 、 、 、 。
(3)配制溶液的步骤为 、 、 、 。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将
。（填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将 。（填“偏低” “偏高”或“不变”）
二、课堂训练
下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
　　
⑴请找出上图中的错误：
①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流
配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？
四、学生展示
五、精巧点拨
六、反思与交流
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
五、当堂测试
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙
B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙
D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是 （ ）
A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
3、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯、 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
六、课后拓展
某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
第十章 常见的酸和碱（导学案）

（导学1）课题1.常见的酸和碱（第1课时）
【学习目标】
1、了解浓硫酸的特性,知道浓硫酸的稀释方法及注意事项。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途，学会正确书写有关反应的化学方程式。
【学习过程】
一、自主学习
1、酸碱指示剂（小组合作通过实验完成下列问题）
（1）填写下列表格
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀硫酸
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
（2）阅读课本P49（个人自学和小组讨论完成）
酸碱指示剂(定义：
(常见的酸碱指示剂：
2、盐酸是______气体的水溶液，属 （填纯净物、混合物） 纯净的浓盐酸是_ 颜色、_____ 气味的____体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法正确的是 （ ）
A.打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾冒出 B.纯净的盐酸盐酸是无色油状的液体
C.氨水紫色石蕊试液变蓝色 D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色
4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表：
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
5、下列物质溶解在水中，所得溶液的温度无明显变化的是（ ）
A、生石灰 B 、蔗糖 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠
二、合作探究（学生以小组为单位动手实验探究）
(一)、浓硫酸（动手实验，探究下列问题）
1、特性：腐蚀性，吸水性，使木条纸张等炭化
（1）腐蚀性：使火柴燃烧，纸张碳化。
（2）吸水性：使纸张碳化（作干燥剂）。
2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
3、分组实验稀硫酸和稀盐酸分别与铁和锌反应，边观察现象边
【课堂练习】：
1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木柴、皮
肤等物质 而炭化。
2、对于浓硫酸稀释操作的注意事项，现提出如下注意事项:①边注入浓硫酸,边搅动溶液;②将水沿容器壁慢慢注入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中进行稀释.其中不正确的是（ ）
　A.①和③　 B.②和④ 　C.①、②和④ 　D.①、②和③
3、下列说法正确的是 （ ）
A 、稀硫酸与铁反应有气泡产生，得到黄色溶液。
B 、浓硫酸露置放存一段时间，浓度和质量都会增大。
C 、稀释浓硫酸可在烧杯中，也可在量筒中进行。
D 、稀盐酸也可用于实验室制取氢气。
三、学生以小组派出代表进行交流展示
四、交流展示后由学生小结：盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸
稀硫酸
跟指示剂的作用
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变为红色；
盐酸、稀硫酸都不能使无色酚酞试液变色。
跟金属的反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
跟金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3＋3H2O7
O＋2HCl＝CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
跟某些盐的反应
AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO3
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
五、教师点拨
1、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；
2、盐酸、稀硫酸的化学性质及用途。
六、达标测试
1、下列物质的用途与化学原理不相符合的是( )
选项
用途
化学原理（用化学方程式表示）
A
金属镁用于制闪光弹
点燃
2Mg+ O2======= 2 MgO
B
天然气用于作燃料
点燃
CH4 + 2O2===CO2＋2H2O
C
一氧化碳用于炼铁
高温
3CO + Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
D
稀硫酸用于除锈
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
2、讨论交流
目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“A”、“B”“C” 或 “D”）。
3、小刚同学学习了有关酸碱方面的知识后，用PH试纸测定了他们家玉米地里土壤的PH，结果是PH>7。
【能力提升】
3、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
课题1常见的酸和碱（第2课时）
【学习目标】
1.了解常见的碱的性质：2、碱的特性3、碱的化学性质
【学习重点】：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习过程】
一、自主学习（阅读教材，完成下列问题）
1.氢氧化钠（俗名： ）
实 验
现象
分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名： ）
（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热]
（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 —（化学式 ）、 (化学式 )等。
二、合作探究
［重点１］常见碱的特性
氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH
Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
碱的化学性质：[碱的化学性质的探究]
（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式 ，所以，氢氧化钠必须 保存。
①碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
②碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。
请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式：
③三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。
［重点２］
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
与紫色石蕊试液反应
与无色酚酞试液反应
与二氧化碳气体反应
警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。
三、学生展示
四、精讲点拨
1、常见的碱；
2、碱的通性；
五、反思交流
1、这节课你有哪些收获？
2、你还有什么疑问
六、达标测试
1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）
A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
3、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
4、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。
、
qi、能力提升
1、写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
2、请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
3、应如何保存氢氧化钠、为什么？
4、某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易 ，而且还能 。
该同学在上述操作中的两处错误是；① 。② 　　　　　　 。
（导学2）课题2、酸和碱之间会发生什么反应
【学习目标】
1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。
2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
学习重点：中和反应的概念及其应用。
学习难点：中和反应的实质。
【学习过程】
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：_______________ 。
3．氢氧化钠为什么要密封保存？
________________________ 。
4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（　　）
A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸
5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？
已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。
二、合作探究
探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）
________________________。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____ , _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：____________________________________________________________________。
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。
中和反应：__________________________________ __________ 。
酸 + 碱 → 盐 + 水
问题：?
1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？
2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
探究二：中和反应在实际中的应用
1._______________，化学方程式：____________________________________；
2._______________，化学方程式：_________________________________________；
3. ___________，化学方程式：_________________________________________。
练一练：
1.下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
2.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10?t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为?________________ 。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因_____________________。
探究三：溶液酸碱度的表示方法——pH
利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。
酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【图10-15】
测定pH最简便的方法是使用_________。【图10-16】
活动与探究——测定pH的演示实验。【图10-17】
了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。
问题
1.pH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？_____________________
2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
练一练
1．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（　　）
A．盐酸　　　B．水　　C．氢氧化钠　D．氯化钠
2．下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液的PH明显增大的是（ ）
A、碳酸钠溶液（水） B、氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C、氯化钠溶液（硫酸钠） D、稀硫酸（石灰水）
三、精讲点拨
1、中和反应；
2、中和反应的应用
四、反思整合
1、这节课你有哪些收获？
2、你还有什么疑问
五、达标测试
一、选择题
1．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（ ）
A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O
2．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（ ）
A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液
3．下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.CO B.CO2 C.SO2 D.HCl
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量
5．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（ ）
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A. ② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥
6．下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（ ）
A.???? 做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.???? 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
C.???? 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末
D.???? 铁钉锈蚀形成的锈斑
7． 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相 符的是 （ ）
【能力提升】
8.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质量?
第十一单元 盐 化肥（导学案）
（导学1）课题1生活中常见的盐（第一课时）
【学习目标】
1.认识几种生活中常见的盐.
2.知道氯化钠的用途.3.学会粗盐初步提纯的操作方法（重点）
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空：
1、化学中的盐，是指一类??????????????????????????????。
2、请列举氯化钠的用途：
（1）、?????????????????????（2）、?????????????????????
（3）、??????????????????????（4）、?????????????????????
（5）、??????????????????????
3、粗盐提纯的步骤：??????????????????????????????????
4、过滤需要哪些仪器：??????????????????????????? ???
5、溶解时玻璃棒的作用是：????????????????????? ?
过滤时玻璃棒的作用是：??????????????????? ???
蒸发时玻璃棒的作用是：????????????????? ?????
二、合作探究
6、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢？
7、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？
8、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因可能是？
三、学生交流展示
四、精讲点拨
五、反思交流
9、这节课你有哪些收获？
10、你还有什么疑问？
六、达标测试
11、对于某加碘盐的说法正确的是： （ 　）
A.加碘盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质
C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克
D.炒菜时，不能过早加入碘盐，原因可能是碘酸钾不稳定，受热易分解
12、检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（元素符号为I）的一种方法是，是在酸性条件下，使食盐样品溶液跟一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含有碘元素，则会生成能够使淀粉试液变蓝的碘单质。这种试剂X是_________；
13、下列说法错误的是?：?（???? ）
A、干冰不是冰??? ? B、金刚石不是金??????
C、食盐中不含盐??????? D、铅笔芯中不含铅
七、反馈提升
14、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是： （ ）
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（第2课时）
【学习目标】
了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途（重点）
掌握碳酸根离子的检验方法（难点）
理解复分解反应及复分解反应发生的条件（重难点）
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空：
1、在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的_________，碳酸钙还可用作_________。
3、_________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。
4________________________________________________________________叫做复分解反应。
5、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
二、合作探究
6、如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？
7、　实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右图所示：
步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中各倒入30 mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该同学的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。
8、溶于水的钡盐（如Ba（NO3)2、BaCl2等）对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂──“钡餐”。有人认为也可用BaCO3作为X射线透视胃肠的“钡餐”，先请你作出判断：若认为可以，请说明理由；若认为不可以，请写出有关的化学反应方程式　_________________________若误食了BaCl2，可用于解毒的药剂是__________。
A．糖水?? B．硫酸钠溶液?? C．食盐水?? D．硫酸铜溶液
三、学生展示
四、教师点拨
1、碳酸根离子的检验
2、复分解反应反应发生的条件
五、反思交流
9、这节课你有哪些收获？
10、你还有什么疑问？
六、达标测试
11、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（　 ）
实验?
现象?
（1）加水观察其溶解情况?
易溶解，得无色溶液?
（2）滴加无色酚酞试液?
溶液无变化?
? A.CuSO4??? B NaCl??????? C.Na2CO3?????? D. CaCO3
12、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ 　）
①除去热水瓶中的水垢?②鉴别食盐和纯碱?③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①②?? B. ①③???? C. ①??? D. ①②③
13、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是?（?????）
A、HCl和Ca(OH)2??? B、Na2CO3和H2SO4? C、AgNO3和BaCl2? D、KCl和CuSO4
14、. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（ 　）
A.锌粉?? B.氢氧化钙溶液?? C.盐酸?? D.硫酸
15、 某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ）
A.味精???? B.白酒?? ??C.酱油???? D.醋
七、反馈提升
16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。?
实验方案?
步骤一?
步骤二（选用试剂及实验现象）?
方案一?
取样2 mL于试管中
?
方案二?
取样2 mL于试管中
?
方案三?
取样2 mL于试管中
?
（导学2）课题2 化学肥料
【学习目标】
了解化学元素对植物生长的重要性
了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响
【学习过程】
一、自主学习
阅读课本后填空：
1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。
2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。
3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。
4、常用的磷肥有________________、________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。
6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。
7、常用复合肥有_____________和____________
8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。
二、合作探究
9、探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？
10、铵盐的检验方法？
三、学生展示
四、精讲点拨
五、反思整合
11、这节课你有哪些收获？
12、你还有什么疑问？
六、达标测试
13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（　　）
A.钾肥??????????? B.磷肥???????? C.氮肥????? D.复合肥
14、 被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是(? ）
A.硝酸钾??????B.碳酸钾????? C.硫酸钾?????? D.氯化钾
15、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下?
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
? 该同学最好选用（　　）
　 　A.尿素 ??B.碳酸氢铵???? C.硫酸铵?? D.氨水
16、某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9 kg，因缺货现改施尿素CO(NH2)2，若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是（　　）
　 　A.3 kg?? B.3.95 kg??? C.6 kg????? D.7.9 kg
七、反馈提升
17、小强同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下：
?
肥料?
尿素
CO(NH2)2?
磷矿粉
Ca3(PO4)2?
硝胺
NH4NO3?
碳铵
NH4HCO3?
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2?
硫酸钾
K2SO4?
氯化钾
KCl?
价格
(元/t）?
1 200?
150?
1 000?
350?
250?
800?
650?
他知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况。能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问：
(1）该同学家的庄稼缺两种营养元素，它们是_____________(填写“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。
(2）该同学家买了碳铵化肥，则他买的另一种化肥是_____________。
第十二单元化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
一、学习目标
1.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养元素
2.了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
3.了解上述营养物质在人的生命活动中的重要意义。
二、学习过程
[学生自主学习]
活动一：探究人体营养素包括哪些方面？
小组交流：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？这些食物中的主要营养物质是什么？
小结：人体生命的生存和健康离不开有 、 、 、 、 、 等六大类物质，通常称之为人体营养素。
活动二 ：学习竞赛
主题：“我”的风采我展示。
设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？
指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）
组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）
活动三：应用实践
（一）辩论：偏食习惯好不好？
（二）为自己设计午餐
小组活动：要求学生为自己设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且搭配合理）学生分组探究，每组选派一名同学上台交流，师生评价。
（三）阅读与讨论
阅读：P88、 P90“资料”，讨论下列问题：
1.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
2.为什么吸烟有害健康？
3.为什么霉变食物绝对不能食用？
（四）讨论：如何健康有效的减肥
活动建议:学生以小组为单位，讨论造成肥胖的原因，查找有关参考资料，制定减肥方案，然后进行交流，最后综合各组意见，制定减肥方略。
课堂小结，畅谈收获

三、自我检测
一、选择题
1.下列物质中，不能提供动物生命活动所需要能量的是（? ）
A.葡萄糖???? B.油脂??? C. 蛋白质??? D.? 水
2.鱼肉、牛肉等食物中富含的营养素是（? ）
A.油脂???? B. 糖类??? C.? 维生素?? ? D. 蛋白质
3.下列食物中富含油脂的是（? ）
A. 豆腐???? B. 大米??? C. 植物油??? D.? 蔬菜
4.能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果蔬菜中摄取的营养素是（? ）
?A.蛋白质???? B.糖类??? C.油脂?? D.维生素
5.糖类是食物营养成分之一，下列食物中富含糖类的是（? ）
? A.米饭???? B. 蔬菜??? C. 肉类??? D. 蛋类
6.某偏远山村学校食堂的中餐食谱为:主食：米饭，配菜：炒土豆、咸萝卜、白菜汤。为强壮身体、均衡营养，在“心连心”活动中，最好送去的是（? ）
? A.猪油和菜油?? B.鸡蛋和牛肉?? C.小白菜和大白菜?? D. 白糖和红糖
7.人体缺乏下列哪中维生素，会引起夜盲症?( )
A．维生素A 　 B.维生素B　　 C.维生素C　　 D.维生素D
二、填空题
8．选用厨房中的下列物质填空（填序号）
①保鲜膜②铁锅③砂糖④食盐⑤蔬菜⑥小麦粉⑦食谱⑧白酒⑨植物油
富含油脂的是????? ，属于无机盐的是????? ，由金属材料制成的是????? ，可除去热水瓶胆壁上水垢的是????? 。
9．食物的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水六大类。
某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳；②白砂糖；③乳酸亚铁；④维生素A；⑤维生素D等。请你写出：
(1)该产品配料中属于营养素的有________________________。(填编号，下同)。
(2)配料中能产生能量的物质是_______________________________；人体缺铁会引起贫血，该奶粉中_________物质可以补充铁元素。
(3)蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物：a、大米；b、花生油；c、鱼；d、大豆；e、萝卜。能提供丰富蛋白质的食物有___________________________。
课题2 化学元素与人体健康
一、学习目标
1.了解人体内的元素；人体中元素的存在形式；知道常量元素与微量元
2.了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的影响；
二、学习过程
（一）合作探究
（活动一）：自学人体内的元素
★阅读课本92页1-2自然段和93页资料回答下列问题：
1．组成人体的元素有 种；在人体中含量大于0.01%的元素称为 元素；含量小于0.01%的元素称为 元素。
2．人体中含量较多的元素有 种，其含量约占人体质量的 。分别是 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，它们在人体中的含量都 （“小于” 或“大于”）0.01%，所以它们都属于 元素。
3．其余40多种都属于 元素，他们在人体中的含量虽然很小，却是 所必需的，如 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
4．在人体中， 、 、 、 几种元素以 、 、 、 和 的形式存在以外，其余的元素主要以 的形式存在于水溶液中。它们有些是 的重要材料；有些能调节人体的 ，促进 。
5．含量最多的元素是 ； 含量最多的金属元素是 。
（活动二）：自学一些元素对人体健康的影响
阅读93-94页第一自然段回答三种常量元素对人体健康的影响
常量元素 钙 钠 钾
存在

作用

摄入量过低和摄入量过高的影响

【生活小贴士】影响人体吸收钙的因素：
①维生素D对钙吸收的影响最大；②年龄越大，肠钙吸收越少，女性比男性更加明显；
③ 运动可增加钙的吸收；④饮食中适宜的钙磷比例：2:1；
【启示】我们平时补钙时，除了适当饮食外还要注意适当服用 并且多 。
阅读94页第二自然段，回答三种微量元素对人体健康的影响
除了常量元素和一些必需微量元素以外，人体中还有一些微量元素是人体非必需微量元素，如 、 、 等；还有一些有害微量元素如 、 、 等。
【生活小贴士】
汞的危害：长期接触汞可导致中枢神经系统损伤，患者大多会出现不同程度的神经衰弱症状，严重者可以合并性格改变、口腔炎和双手震颤等症状。
铅的危害：铅几乎对人体的所有器官都能够造成损害。具体表现为：影响智力的发育和骨骼发育，造成消化不良和内分泌失调，导致贫血、高血压和心律失常，破坏肾功能和免疫功能等。即使人体内有0.01微克铅的存在，也会对健康造成损害。而且，即使脱离了污染环境或经治疗使血铅水平明显下降，但受损的器官和组织已不能修复，将伴随终身。
铅污染几乎无所不在：
食品：皮蛋（制作过程中要加氧化铅）、水果（杀虫剂中含铅）等食品，都可能有铅污染。
大气：我国大气环境中铅高达5500万吨。最主要的来源是工业和交通等方面的污染，如含铅汽油燃烧后，有85％的铅排入大气，每辆汽车每年往大气中排铅达两公斤。
环境：土壤是自然界中铅的最大储存库，这些铅会沉积到谷物和蔬菜当中，造成污染；当人们每日清晨第一次打开水龙头放出的水，也含有隔夜沉积在生铁水龙头中的铅；另外，以含铅油彩器皿储存的食物、铅制焊锡制作的食品罐头中也都会有铅存留。
油漆：可以说目前在家装和家具的涂料中都含有铅的成分，据调查，居住在经过装修居室中的人群，血铅含量明显偏高。
学习用品和玩具：儿童玩具和学习用品的铅含量普遍较高。课桌椅的油漆层、教科书的彩色封面、彩色蜡笔等都有铅污染。
（活动三）：自学一些必需微量元素对人体健康的影响及适宜摄入量
阅读表12-3，并交流讨论下列问题：
讨论：人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？
【生活小贴士】青春期的膳食特点：
1．要有充足的膳食钙 2．青春期需补充铁
3．微量元素锌可促进体格发育 4．供给充足的蛋白质、能量和各种营养素
（三）课堂小结，畅谈收获
三、自我检测
1．人体中含量最多的元素和含量最多的金属元素分别是（ ）
A.碳和铁 B.氧和锌 C.氢和硒 D.氧和钙
2.下列元素为人体所需的微量元素是（ ）
A. O,P,K B. Ga, Fe, Zn C. Fe,Zn,Se,I D. K,Al,Se,I
3.下列说法正确的是( )
A. 人体所需元素很多，因青少年生长发育快，所以应该多食保健品
B. 人体中含量较多的的元素有11种，他们约占人类质量的99.95%
C. 微量元素都是人体必需的元素
D. 化学元素与人体健康没有太大联系
4.在下列元素中，请用线连接人体必需的常量元素、微量元素和有害元素。

必需的常量元素 必需的微量元素
钾 K 铅Pb 钠Na 钙Ca 汞Hg 氟 F 铁Fe
有害的微量元素
5.维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病：
①缺乏维生素A，易患_____。 ②缺乏维生素C，易患_____。
③人体缺乏铁元素会引起_______。④甲状腺肿大是缺乏_____。
⑤指甲中有白斑且食欲不振是缺乏____。⑥龋齿是缺乏_____。
⑦幼儿及青少年缺钙会得_____和_____。老年人缺钙会_____，容易发生_____。
⑧因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是_____。
6.经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是 ，如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是 。
7.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制利用，下列对铝应控制使用的是（ ）
制铝合金②制电线③制餐饮具④制银白漆的原料⑤制装饮料的易拉罐⑥包装糖果的小食品
A.①③④ B.③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.全部
8.某种营养素补充剂的标签如下：①标签中的“钙20.3g”，这里的“钙”是指 （填编号）。A．元B．原子 C．分子 D．离子
②该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分 。
③淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与碘作用呈 色。因此常用碘水（或碘酒）来检验食物中是否含有淀粉。
④蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的基础物质，人如果食用甲醛
浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是 。
课题3有机合成材课题料
一、教学目标
1．知道什么是有机物，了解有机化合物和有机高分子化合物的分类和用途。
2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。了解白色污染及环境保护
3．会用简单的方法区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料
二、学习准备
1．收集一些服装的标签，查看服装面料的纤维种类。
2．了解不同纤维制成的服装在洗涤熨烫时的注意事项
3．在居住地内了解“白色污染”的情况。
4．上网了解新型的合成材料的性能和用途
三、学习过程
（一）合作探究：

（活动一）：填写下列表格
化合物
化学式
组成元素
相对分子质量
甲烷
乙醇
葡萄糖
淀粉
蛋白质
硫酸
氢氧化钠
氯化钠

根据上表讨论：
（1）甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉、蛋白质的组成元素有什么共同特点？
（2）甲烷、乙醇、葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质相比有什么不同？
归纳总结：
有机物： ，少数含碳元素的化合物，如： 、 和 等除外。
无机物： 。
有机小分子，如 等，有机高分子，如 等。
（活动二）：阅读教材98页，完成下列内容。
（2）天然有机高分子材料主要是指 、 和 。
（3）合成材料有机高分子材料简称 主要是指 、 和 等。
（活动三）：动手实验探究塑料性质
（1）撕扯塑料薄膜
探究角度
撕扯次数 用力程度 扯口形状
第一次
第二次
讨论：结合聚乙烯分子模型，讨论为什么从不同方向撕扯塑料薄膜用力程度不同？

（2）加热塑料
加热样品
操作步骤
现象
塑料袋碎片
电木碎片


归纳总结：
（1） 结构的高分子材料，加热时 ，冷却后变成 ，加热后又可以 ，具有 性。
（2） 结构的的高分子材料，一经加工成型就不会 ，具有 性。
讨论：装食品用的聚乙烯塑料应如何封口?电木插座破裂后能否热修补?
（活动四）：纤维种类和特点
纤维种类 燃烧时的现象
纯棉线
纯毛线
涤纶线
讨论：棉花、羊毛和腈纶制品如何区别？


（活动五）：橡胶的性质和特点
根据生活经验，回答下列问题。
1．橡皮筋能被拉长，是因为橡胶具有 性
2．高压作业的输电工人都穿胶鞋带胶皮手套，因为橡胶具有 性
3．汽车的车轮外胎用橡胶制成，因为橡胶具有 性
4．实验桌上铺了一层橡胶，是因为橡胶具有 性
归纳总结：合成橡胶的优点：
（活动六）：“白色污染”解决方法
学生结合学习准备小组讨论、交流、归纳方法：
1． ；
2． ；
3． ；
4． 。
（三）课堂小结
四、自我检测：
（一）选择题
1．下列物质不属于有机物的是（ ）
A．牛毛 B.塑料 C.石灰石 D.蛋白质
2.下列物质中属于有机合成材料的是（ ）
A.羊毛 B.棉花 C.腈纶 D.天然橡胶
3.下列属于热塑性塑料的是（???）
??? A.圆珠笔杆????????B.塑料包装袋??????C.塑料钮扣??????D.炒锅手柄
4.下列说法不正确的是（ ）
A、有机高分子化合物中分为天然有机高分子化合物和人工合成有机高分子化合物
B、红薯是人工种植的，因此红薯中的淀粉属于人工合成有机高分子化合物
C、链状结构的高分子材料一般具有热塑性
D、合成纤维的吸水性、透气性都比天然纤维差
5.可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料的主要目的是???（??? ）
??? A. 节省制造塑料的原料??? ??B. 便于加工塑料产品
C. 扩大塑料使用范围?? ???? D. 解决“白色污染”问题
6.据CCTV（科技博览）报道，2004年中科院用CO2 合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列说法正确的是??（??? ）
A．二氧化碳属于有机物?????? B．聚二氧化碳属于高分子化合物
? C．聚二氧化碳就是干冰?????? D．聚二氧化碳的使用会产生白色污染
7.下列措施不属于解决“白色污染”问题的是（ ）
A.减少使用不必要的塑料制品 B.重复使用某些塑料制品
C.使用一些新型、可降解的塑料 D.焚烧废旧塑料
（二）填空题
1.制造下列物品应该用热塑性塑料还是用热固性塑料
雨衣 食品袋或包装袋
电灯开关盒 炒菜锅的手柄
2.2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
? (1)下列符合绿色奥运理念的是???????????? ????????。
　 ①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
　 (2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是???? 。
①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定

九年级化学下册导学案答案：
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学1课题1 金属材料
检测反馈答案：1.B2.D3.D4.D5.A6.C67.D8.B
九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学2课题2 金属的化学性质
检测反馈答案：
1.D 2.B 3.4.5.6.7.8略10.D11.A12.略13.D 14. 略15.B
九年级化学下册第八单元 金属和金属的化学性质
导学3 课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）检测反馈答案：
10、A 11、B 12、D 13、B 14、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 15、黄色 气泡 浅绿色 87.5% 16、C 17、略 18、略

九年级化学下册第九单元溶液
导学2课题2溶解度
答案：
三、巩固练习 1、（ B ）2、（ D ） 3、（ D ） 4、（ B ） 5、（ B ） 6、（1）10g；（2）升高；（3） A ，食盐的溶解度随温度升高而减少 ；（4）降温 ；（5）ABC三种物质在t2℃的溶解度相等（只须答一条）
五、当堂达标检测
1、（B）；2、（C）；3、（ C ）；4、（ C ） 5、（ C ） 6、（1）氯化铵溶解度随温度升高而增大。（2）饱和， 150， 1:2。

九年级化学下册第九单元溶液
导学3 课题3 溶质的质量分数
答案：
一、自主学习：问题1：（1） 40g，160g；（2）烧杯 、玻璃棒 、量筒 、胶头滴管；(3) 计算、称量、溶解、装瓶； (4)偏低；（5）偏高；
二、变式训练1、⑴ ①广口瓶盖应倒放；②应是左物右码；③搅拌时应用玻璃棒。 ⑵ ①NaCl未经干燥；②读数时应仰视；③NaCl有少量洒落。
五、当堂测试1、（ A ）2、（ A ）3、 ( D ) 4、（ D ）
六、课后拓展（1）氢气的质量0.4g（2）质量分数19.6%
九年级化学下册第九单元溶液
导学3课题1溶液的形成
检测反馈答案：
5、B 6、D 7、B 8、C 9、D 10、紫色 高锰酸钾 水 11、碘 酒精 碘酒 消毒 12、 NaOH NH4NO3 13、D 14、D 15、B 16、氢氧化钙 水 氢氧化钙
石灰水 二氧化碳 17、硫酸锌 水 18、略 19、略
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）
答案：
[达标测试]1.D 。2.(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)Fe ②
能力提升9．20%
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱：
导学2 课题1.常见的酸和碱（第2课时）
答案：
[达标测试] 1.D 2.C 3.用澄清的石灰水 4.略
[能力提升] 略
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱
导学3 课题2、酸和碱之间会发生什么反应答案：
[达标测试]（一）1.B 2.D 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C
能力提升8．40g
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学1 课题1 生活中常见的盐
（答案）
组成里含有金属离子和酸根离子的化合物
（1）配制生理盐水
（2）用氯化钠溶液来选种
(3) 做为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
（4）用来烟渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
（5）消除公路上的积雪
3、 溶解---过滤---蒸发---计算产率
4、 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗
5、 搅拌、加速溶解，引流，防止局部温度过高引起液滴飞溅
6、 溶解、过滤
8、（1）过滤时液面高于滤纸的边缘；滤纸破损；仪器不干净（2）溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移时固体可能洒落
11、D；12、KI；13、 C ；14、 C
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠
碳酸钙 建筑材料 补钙剂
碳酸氢钠 胃酸过多症
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应
沉淀 气体 水
取少量该物质，向里面加入少量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子
能达到目的。 NaHCO3产生的 CO2气体是Na2CO3产生的CO2气体的2倍，所以，加入NaHCO3的气球体积大。
BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑ B
11、B；12、D；13、D；14、C；15、D
16、因为氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会吸收CO2而生成Na2CO3。CO32-能与H+结合转化为二氧化碳气体，CO32Ca2+能生成不溶于水的CaCO3沉淀。则答案是：方案一：滴加适量盐酸，有气泡产生；方案二：加入澄清石灰水，溶液变浑浊；方案三：加入氯化钙溶液，溶液变浑浊。?
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
导学2 课题2 化学肥料
（答案）
1、氮肥、磷肥 、钾肥；2、尿素、 氨水、碳酸氢铵、氯化铵、 硝酸铵、硝酸钠；3、大豆 黄豆；4、磷矿粉；钙镁磷肥；过磷酸钙；5、硫酸钾 、 氯化钾； 6、复合肥料； 7、磷酸铵、 硝酸钾；8、化肥、农药；
13、C；14、C；15、C；16、A；17、(1）N、K (2）KCl，因为价格较低

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