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专题3综合练习
一、选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有1—2个正确答案）
1．P轨道电子云形状正确的是 （ ）
A．球形对称 B．四面体形 C．纺锤形 D．互相垂直的花瓣形
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 （ ）
A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
4． 下列按电负性减小顺序排列的是 ( )
A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se
5．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A．K 1s22s22p63s23p64s1 B．F- 1s22s22p5
C．Mg2+ 1s22s22p6 D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
6．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．SO2气体溶于水
7．下列表达式错误的是 ( )
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4
D．碳－12原子：12 6C
8．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 ( )
A．金刚砂 B．金刚石 C．单晶硅 D．二氧化碳
9．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ）
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
10．金属能导电的原因是 ( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
11．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 ( )
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
13．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是 ( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
14．下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C．能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3
15． A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
16．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )
A．H2 B．NaH C．Cl2 D．F2
17．下列化合物中只含有一个π键的是 （ ）
A.C2H2 B.H2O2 C.C2H4 D.HCl
18．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超 导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为 （ ）
A．MgB B．Mg3B2 C．Mg2B D．Mg2B2
19．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
20．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
二、填空题（共51 分）
21. （12分） 填充下表
原子序数
原子的外层电子构型
未成对电子数
周期
族
16
19
29
22．（12分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为 。
（2）Y原子的价电子的轨道表示式为 。
（3）Z2Y对应的水化物的碱性比LiOH 。
（4）Z2X属于 （离子或共价）化合物。
（5）Z2Y2中含有 和 键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式为 。
23．（9分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）____，金刚石中每个碳原子与___个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；
（3）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为____ ____。
24．（15分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1) 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值 范围： _________＜X＜_________。
(2) 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是
_________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________。
(3) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是 。
25. （3分） 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( )
三、计算题：（共9分）
26．（9分）短周期元素A、B、C 的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，B为电负性最大的元素，单质B与水反产生A单质，0.5mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化为具有氖原子核外电子层结构的离子，问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出这三种元素能形成的离子化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。
参考答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
B
D
B
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
BC
BC
B
A
C
A
AB
AB
24．① ___ _ F _____ __； ____0.8____ ___＜ X ＜__ 1.2_________。
②同主族、从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。
③ 共价键 ，因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。

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