资源简介

鉴别酸碱和盐
教学目标
知识与技能：
初步学会用不同的方法鉴别物质。
加深对酸碱和盐的主要性质的认识。
学会用辩证的思想看待问题。
过程与方法：
重视生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生的自主学习能力。
以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力。
情感态度与价值观：
1、让学生感受探究的过程，激发他们的学习兴趣。
2、让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
教学重点：
学会用不同的方法鉴别物质。
教学难点：
学会用辩证的思想看待问题。
教学方法：学生实验、学生讨论交流
教学准备:
药品:稀硫酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液、锌粒、生锈的铁钉。
仪器：试管、烧杯、试管架、PH试纸、玻璃棒、点滴板、细绳。
教学过程：
导入：回顾酸和碱的一些主要性质。
新课教学：展示有两瓶失去标签的溶液，其中有一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。如何鉴别呢？
学生分组设计实验：
第一小组：
1.方法:利用酸碱能与指示剂作用。
2.实验步骤：
(1)取两支干净的试管分别倒入少量的溶液。（注意取用方法）
（2）分别向两支试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象。
（3）废液倒入指定容器中。
3.实验结论：能使无色酚酞变红色的是氢氧化钠。不能使酚酞变色的是稀硫酸。
第二小组：
方法：使用PH试纸鉴别。
实验步骤：
分别取少量溶液于两个小烧杯中。
将一片PH试纸放在点滴板上，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上。显色后与标准比色卡对照，读出PH值。
实验结论：PH＞7的是氢氧化钠溶液，PH＜7的是稀盐酸。
第三小组：
方法：利用活泼的金属能与酸反应放出氢气。
实验步骤：（1）分别取两支试管各加入一粒锌粒。（注意取用方法）
向两支试管中各加入适量的溶液，观察现象。
废液倒入指定容器中，回收锌粒。
实验结论：有气泡产生的是稀硫酸。无现象的是氢氧化钠。
第四小组：
1 .方法：利用金属氧化物可以与酸反应鉴别。
2. 实验步骤：（1）别取两支试管各加入适量的溶液。
将用细线拴住的生锈铁钉放入溶液中，观察现象。
（3）取出铁钉放到指定容器中，废液倒入指定容器中。
3. 实验结论：溶液变黄的是稀硫酸，不反应的是氢氧化钠。
总结：
鉴定离子 所用试剂 现象
H+ 酸性溶液 紫色石蕊试液pH试纸活泼金属碳酸盐某些金属氧化物 变红pH<7产生气体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
OH- 碱性溶液 紫色石蕊试液无色酚酞pH试纸含有Cu2+的溶液含有Fe3+的溶液 变蓝变红pH>7蓝色↓红褐色↓
鉴定离子 所用试剂 现象
Cl- 盐酸或可溶性盐酸盐 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色↓
SO42- 硫酸或可溶性硫酸盐 Ba(NO3)2Ba(OH)2 和稀硝酸BaCl2 生成不溶于稀硝酸的白色↓
鉴定离子 所用试剂 现象
CO32-碳酸盐溶液或固体 稀盐酸或稀硝酸和澄清石灰水 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
NH4+铵盐溶液或固体 浓NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气体生成，湿润的红色石蕊试纸变蓝
板书设计： 鉴别酸碱和盐
利用酸碱能与指示剂作用。
使用PH试纸鉴别。利用活泼的金属能与酸反应放出氢气。
利用活泼的金属能与酸反应放出氢气。
利用金属氧化物可以与酸反应鉴别。
教学反思：本节课是一节专题复习课，成功之处在于学生能把所学的知识学以致用，课前小组探究，课内组长交流探究过程。在探究中增长知识，巩固知识。充分体现了课堂中以学生为主体，教师为主导的教学理念。教会了学生运用辩证的观点分析问题。
不足之处：学生在实验操作以及语言表述上还有些不足之处。

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