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第1章 开启化学之门
第一节 化学给我们带来什么
【教学目的】
1、通过本节让学生知道人类社会的发展离不开化学,认识学习化学的重要意义。
2、树立环保和可持续发展的意识。
课堂实验：1.加热碳酸氢铵
2.铁丝生锈
3.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色.
【课时安排】3课时
【教学过程】
一、正确认识物质
1．四大发明：指南针、印刷术、火药、造纸（其中火药和造纸跟化学的关系极其密切）
2．加热碳酸氢铵（图1-7）
（1）文字表达式：
（2）反应现象
①蒸发皿中的白色固体逐渐减少直至消失
②有刺激性气味的气体产生
（3）碳酸氢铵的保存方法：避光避热、密封保存
（4）酒精灯的结构和使用方法
①结构：灯帽、灯身、灯芯
②火焰：外焰（温度最高）、内焰、焰心
③使用（P147）
二、指导人类合理利用资源
1．钢铁生锈（图1-9）
（1）稀盐酸的作用：除去铁丝表面的铁锈
（2）铁生锈的条件：要同时具备水和氧气
（3）实验现象：铁丝生锈；导管内的液面上升
（铁生锈消耗空气中的氧气，使密闭容器内压强低于外界大气压，从而使导管内的液面上升）
（4）食盐水的作用：促进铁的生锈
【注意】世界上每年有近总产量十分之一的钢铁因锈蚀而损失
2．白色污染：由废弃塑料引起的污染
3．二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色（图1-13）
二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气味的气体，易形成酸雨，污染空气，能使紫红色的高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色。
4．全球性的三大环境危机：酸雨（SO2）、温室效应（CO2）、臭氧空洞（氟利昂）
三、化学促进科学技术的发展
1．脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现，打开了分子生物学的大门。化学与生命科学相结合，促进了基因工程的发展，产生了生物克隆技术。
2．材料是生产、生活的物质基础
3．21世纪的“材料之星”——纳米材料
4．把科学家和成就或材料和用途用线段连接
第二节 化学研究些什么
【教学目的】
1、了解化学研究的内容
2、记住物理变化、化学变化；物理性质、化学性质的概念。
3、知在实验和探究活动中，理解观察与化学实验对化学学习的重要性
【课时安排】3课时
【教学过程】
一、化学研究物质的性质和变化
1．物质的变化
（1）物理变化：没有生成新物质的变化
（2）化学变化：生成了新物质的变化，又叫化学反应。
区别：在于是否产生了新的物质
联系：化学变化中一定伴随发生物理变化，反之则不一定。
化学变化的特征：生成了新的物质
【提问】请你再举出一些物理变化和化学变化的例子
【练习】：判断下列变化分别属于哪类变化？
1．酒精挥发 9．酒精燃烧
2．铁制成铁锅 10．铁片生锈
3．木材制桌椅 11．木条燃烧
4．铁矿石粉碎 12．铁矿石炼铁
5．火药爆炸 13．自行车轮胎爆炸
6．水蒸发 14．水通电变成氢气和氧气
7．食物腐败 15．CO2使澄清石灰水变浑浊
8．铁丝生锈 16．碳铵加热后消失
2．物质的性质
（1）物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等）
（2）化学性质：在化学变化中才能表现出来的性质
【练习】（1）判断下列叙述是什么变化或什么性质？
①酒精易挥发 ②酒精挥发 ③酒精燃烧 ④酒精能燃烧
（2）取一块金属，用小刀切下一块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，它在水面上急速转动，发出嘶嘶声（经测定放出氢气），并很快熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理和化学性质。
3．化学变化和伴随现象间的关系
1．
2．
3．化学变化伴随能量的吸收和释放
二、化学研究物质的组成和结构
物质都具有一定的组成和结构，物质是由元素组成的，物质又是由微粒构成的。
三、化学研究物质的用途和制法
物质的结构决定了物质的性质，物质的性质又决定物质的用途
【练习】把下列科学家和成就用线段连接起来
佛莱明 发现钋和镭
拉瓦锡 研究炸药
门捷列夫 发表元素周期表
诺贝尔 研究空气成分
居里夫妇 发现青霉素
第三节 怎样学习和研究化学
【教学目的】
1、能进行药品的取用，简单仪器的使用和连接，加热等基本的实验操作。
2、初步了解并学会探究学习的一般方法。
3、通过参与镁的性质的探究实验，体会化学探究的一般过程和方法。
【课时安排】3课时
一、学习化学需要进行化学实验
（一）基本实验操作
1．固体药品的取用
（1）粉末状(或细粒状)固体--------用药匙或纸槽（一斜二送三直立）
斜持（横持）试管，用药匙或纸槽（避免药品沾在管口和管壁上），把粉末状（或细粒状）固体送入试管底部，然后直立试管，让药品落到底部。
（2）块状固体-------------------------用镊子（一横二放三慢竖）
斜持（横持）试管，用镊子把块状固体放至试管口，然后慢慢直立试管，让药品滑落到管底。
【注意】未说明用量时只需铺满底部
2．液体药品的取用（要点：倒放、向手、斜持、挨口、向外）
取用时，先把瓶塞拿下，倒放在桌上（防止桌上的污物污染瓶内药品）。然后一手拿瓶子（瓶上的标签应向着手心，以免腐蚀标签），另一手略斜持试管，使瓶口紧挨试管口，把液体缓缓地倒入试管里。取完液体后，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，并注意标签向外。
【注意】未说明用量的只需1-2ml
3．
4．能加热的仪器
能加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、锥形瓶等，其中能直接加热的有试管、蒸发皿和燃烧匙，而烧杯、锥形瓶一定要垫上石棉网才能被加热
5．玻璃仪器的洗净标志：壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下
6．试管刷的用法：试管刷应转动或上下移动刷洗（但用力不能过猛，否则容易把容器底弄破）。刷洗后，再用水连续振荡数次。
7．试管架：洗净的试管应倒放在试管架上
8．试剂瓶：包括广口瓶（存放固体药品）、细口瓶（存放液体药品）和滴瓶（存放液体药品）
（二）研究铜绿的性质
实验步骤
实验现象
实验结论
铜绿和盐酸作用
①有气泡产生
②绿色固体逐渐消失
③无色溶液逐渐转变成蓝色溶液
铜绿能和盐酸反应
铜绿受热的变化
①绿色固体逐渐变成黑色固体
②试管口有水滴产生
二、学习化学需要进行科学探究
科学探究的一般过程：
探 究 镁 的 性 质
【提出问题】镁是一种金属，它的颜色、状态、硬度、导电性怎样？化学性质又如何？能否和氧气、食醋等反应？
【作出假设】镁是一种银白色金属固体，硬度较小，能导电；能在空气中燃烧，能和食醋反应。
【设计实验】
（1）观察外观
（2）打磨后再观察，试验硬度
（3）试验导电性
（4）观察镁在酒精灯火焰上加热，镁放入食醋中的情况
【进行实验】参见P19
【记录现象和数据】
镁的性质
状态
颜色
硬度
导电性
在空气中燃烧的现象
在食醋中的变化
固
体
银
白
色
较
小
能
导
电
1．发出耀眼白光
2．放热
3．生成白色粉末
4．产生大量白烟
1．产生大量气泡
2．镁条逐渐减少
3．放热
【得出结论】镁是一种银白色金属，硬度较小，能导电；能在空气中燃烧，能和食醋反应。
【问题】
1．石棉网在镁条燃烧实验中的作用是什么？
2．一些烟花和照明弹中都含有镁粉，镁粉的这一用途和镁的哪种性质有关？
3．请你设计实验探究镁、铁、铜三种金属的金属活动性强弱顺序如何?
三、学习化学要使用化学符号
元素符号 元素
化学式 物质
化学方程式 化学反应
物质
化学式
含元素名称
物质
化学式
含元素名称
氧气
O2
氯化氢
HCl
金刚石
C
氧化镁
MgO
镁条
Mg
二氧化硫
SO2
氨气
NH3
碳酸氢铵
NH4HCO3
第2章 我们身边的物质
第一节 由多种物质组成的空气
【教学目的】
1．能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品
2．了解空气的组成及空气污染的危害
3．初步认识纯净物、混合物的概念
4．了解空气中各成分在生产、生活中的用途
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、探究空气的成分
1．空气的成分
注意：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
2．成分探究
（１）反应原理
（２）
（３）
【问题】
1．实验开始时，你看到了什么现象？
2．打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？
3．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
4．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
5．红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？
6．集气瓶中剩余的气体时氮气吗？
7．若进入集气瓶中的水不到其容积的1/5，请你分析一下可能的原因是什么？
8．该实验能否用木炭或硫代替红磷？为什么？若非得代替则应怎么改进实验？
9．通过这实验，你能得出什么结论？
10．本实验还能说明氮气有哪些性质？
【课后思考】你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？
3．物质的分类（混合物和纯净物）
混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物
纯净物：由一种物质组成的物质，就属于纯净物。
二、氮气和稀有气体
1．氮气
（1）物理性质
通常状况下，氮气是一种无色、无味气体，难溶于水的气体。
（2）化学性质
氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应，但在高温条件下，氮气也能与一些物质发生化学反应。一般氮气不可燃也不支持燃烧。
（3）
2．稀有气体（又称惰性气体）
稀有气体一般不跟其他物质发生反应，但在一定条件下，它们也能与某些物质发生反应。
三、人类需要洁净的空气
1．大气污染原因
2．防治空气污染措施
（1）使用脱硫煤 （4）工厂废气处理后再排放
（2）改变燃料结构 （5）汽车安装尾气净化装置
（3）研发新能源 （6）植树造林
3．空气质量日报
目前计入空气首要污染物的有：可吸入颗粒物、二氧化氮(NO2)和二氧化硫(SO2)。一般来说，夏季污染较轻，其原因在于：①夏季雨水较多，溶解了较多的NO2和SO2 ，并且冲洗粉尘。② 夏季植物茂盛，相对较多吸收了一些有害气体，并且减少粉尘飞扬，从而减少了粉尘污染。
第二节 性质活泼的氧气
【教学目的】
1．了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质，知道氧气的重要用途。
2．了解工业上制氧气的方法和原理，初步掌握实验室制取氧气的方法和原理
3．了解氧化反应和催化剂的概念
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、氧气的性质
1．物理性质
在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，不易溶于水，其密度大于空气。
2．化学性质
实验名称
实　　验　　现　　象
文　字　表　达　式
空　气
纯　氧
木炭和氧气
1．
2．
3．
1．燃烧更旺，发出白光
2．放出热量
3．澄清石灰水变浑
铁丝和氧气
1．剧烈燃烧，火星四射
2．放出热量
3．生成黑色固体
蜡烛和氧气
1．
2．
3．
4．
1．燃烧更旺，发出白光
2．放出热量
3．澄清石灰水变浑
4．集气瓶内壁有水雾产生
氧气除了和上述物质反应外，我们还学过硫、磷、镁、铜等物质也都能和氧气反应，由此可见氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可燃物在氧气中的燃烧通常比在空气中剧烈（因为空气中氧气浓度小），某些在空气中原本不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，如铁丝（铁丝只能在纯氧中燃烧）。
【实验注意事项】
（1）实验中燃烧匙均要由上而下慢慢深入
（2）蜡烛在氧气中燃烧的实验所用集气瓶一定要干燥（否则看到水雾不能说明生成物中有水）
（3）铁丝在纯氧中燃烧
①铁丝必须是细铁丝
②铁丝必须细且要去油污和锈迹
③铁丝末端要系上火柴（引燃铁丝）
④铁丝要螺旋化（增大铁丝和氧气的接触面积以及铁丝的受热面积）
⑤伸入集气瓶的最佳时间是火柴杆即将燃尽时（防止消耗氧气过多）
⑥集气瓶底要放少量水或沙（防止反应生成的熔化物炸裂瓶底）
【问题】某同学在“铁丝在纯氧中燃烧”这个实验中失败了，请你帮他分析一下可能存在的原因。
【氧化反应】
二、氧气的用途
1．供给呼吸　　　　2．支持燃烧
三、氧气的获得
1．氧气的工业制法
2．氧气的实验室制法
（1）实验药品：高锰酸钾（或过氧化氢溶液和二氧化锰）
（2）反应原理
【问题】二氧化锰在两个反应里分别担当什么角色？
（3）
（4）检验及验满
检验：用带火星的木条伸入瓶中检验氧气
验满：用带火星的木条伸至瓶口检验氧气是否收满。
（5）实验步骤：
①装配仪器，检查装置的气密性 ②把高锰酸钾装入试管 ③用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把装置固定在铁架台的适当位置上 ④给试管预热后加热高锰酸钾药品⑤收集一瓶氧气 ⑥把导管从水槽中取出 ⑦停止加热。
（6）实验注意点
【附注】
1．排水法收集氧气时，应在导管口的气泡连续而均匀放出时开始收集。
2．排水法和向上排空气法收集满氧气的满标志
排水法：集气瓶口周围有气泡冒出
向上排空气法：能使伸至集气瓶口的带火星的木条复燃
3．收集好氧气的集气瓶应正放（因为氧气的密度大于空气）
4．用高锰酸钾制取氧气，实验开始时应先检查装置气密性，再装药品；实验结束时应先撤出水中导管，再停止加热。否则易使水槽中的水倒吸至试管而引起试管破裂。
【阶段拾零】
1．所有金属和稀有气体的化学式均用元素符号表示
2．物质的俗名
硫：硫磺 　汞：水银　 氯化钠：食盐 　过氧化氢：双氧水 碱式碳酸铜：铜绿
3．溶液均为混合物
食盐水：氯化钠的水溶液 【氯化钠化学式为NaCl】
石灰水：氢氧化钙的水溶液【氢氧化钙化学式为Ca(OH)2】
食 醋：醋酸的水溶液 【醋酸化学式为CH3COOH】
盐　酸：氯化氢的水溶液　【盐酸化学式为HCl】
4．写出下列表格中物质所属类别，并写出它的化学式（若是溶液，则写出其溶质的化学式）
名　称
化学式
类　别　
名　称
化学式
类　别
硫
氦　气
磷
水
镁
蒸馏水
铜
氯化氢
铁
盐　酸
铁　水
氧化铜
氨　气
氧化镁
氮　气
二氧化硫
氧　气
二氧化氮
液　氧
二氧化碳
食 醋
二氧化锰
空　气
一氧化碳
石　墨
碳酸氢铵
金刚石
高锰酸钾
石灰水
五氧化二磷
食盐水
四氧化三铁
氯化钠
稀有气体
锰酸钾
碱式碳酸铜
双氧水
冰水混合物
5．物质的常见物理性质
名 称
物理性质
名 称
物理性质
镁
银白色固体
氧 气
无色无味气体
铁
银白色固体
氮 气
无色无味气体
汞
银白色液体
二氧化碳
无色无味气体
白 磷
白色固体
一氧化碳
无色无味气体
氯化钠
白色固体
氨 气
无色有刺激性气味的气体
碳酸氢铵
白色固体
氯化氢
无色有刺激性气味的气体
五氧化二磷
白色固体
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体
氢氧化钙
白色固体
二氧化氮
红棕色有刺激性气味的气体
氧化镁
白色粉末
高锰酸钾
紫黑色（紫红色、紫色）固体
氧化铜
黑色粉末
碱式碳酸铜
绿色粉末
二氧化锰
黑色粉末
铜
紫红色（红色）固体
炭 黑
黑色粉末
红 磷
（暗）红色固体
木 炭
黑色固体
硫
黄色粉末
四氧化三铁
黑色固体
双氧水
无色液体
第三节 奇妙的二氧化碳
【教学目的】
1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。
2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；
3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。
4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、自然界中的二氧化碳
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径
大气中二氧化碳上升的原因
1．生物的呼吸作用（主要）
2．化石燃料的燃烧
3．微生物的分解作用
植物的光合作用
1．化石燃料的燃烧（主要）
2．绿化面积的减少
温室效应的危害
土壤沙漠化的原因
1．冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市
2．有的地方会炎热得没法居住
3．土壤沙漠化
4．产生厄尔尼诺现象
1．绿化面积的减少（主要）
2．温室效应
二、二氧化碳的性质
1．物理性质
通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
2．化学性质
（1）二氧化碳不可燃，也不支持燃烧
（2）二氧化碳和水反应
【注意】酸性物质能使紫色石蕊试液变红
（3）二氧化碳和石灰水反应

四、二氧化碳的实验室制法
1．实验药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
2．反应原理
3．收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳的密度大于空气）
【注意】一般不用排水法，因为二氧化碳能溶于水，会浪费药品。
4．检验验满
检验：通入澄清石灰水，若能使澄清石灰水变浑，则该气体是二氧化碳。
验满：把燃着的木条伸至瓶口，若木条熄灭，则已集满。
5．实验装置
（1）发生装置（或反应装置）----------------主要考虑反应物的状态和反应条件

（2）收集装置--------------------------------------主要考虑气体的水溶性和密度
6．实验注意点
（1）先加固体后加液体
（2）长颈漏斗必须伸至液面以下
（3）不可用浓盐酸（易挥发出氯化氢气体而使制得的氢气不纯）
不可用硫酸（会生成微溶性的物质，覆盖于石灰石或大理石的表面，从而阻止反应的继续进行）不可用碳酸钙、碳酸钠等（反应太快，不利于气体的收集）
五、二氧化碳和人体健康（二氧化碳本身没毒，并不能对空气直接产生污染）
灯火试验：若火焰不旺甚至熄灭，则需经通风换气后方可进入。
六、其它
1．概念
化合反应：由一种物质生成两种或两种以上物质
分解反应：由两种或两种以上物质生成一种物质
（1）C + O2 CO2
（2）P + O2 P2O5
（3）S + O2 SO2
（4）Fe + O2 Fe3O4
（5）Mg + O2 MgO
（6）Cu + O2 CuO
（7）CO2 + H2O H2CO3
（8）H2CO3 CO2 + H2O
（9）H2O2 H2O + O2
（10）KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
（11）NH4HCO3 CO2 + H2O + NH3
（12）Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2
（13）CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
（14）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
（15）石蜡 + O2 CO2 + H2O
2．是非
（1）二氧化碳有毒性，所以在进入久未开启的菜窖前必须先做灯火试验
（2）用燃着得木条伸入某未知气体中，若火熄灭，则该气体是二氧化碳
（3）某未知气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑，则该气体是二氧化碳
（4）用带火星的木条伸入某未知气体中，若木条复燃，则该气体是氧气
（5）紫色石蕊试液能使酸性物质变红
（6）酸性物质遇到紫色石蕊试液变红
（7）干冰不是冰，水银不是银
（8）物质跟氧气发生的反应叫氧化反应
（9）物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应
（10）氧气不可燃，但可支持燃烧
3．装置大比拼
第四节 自然界中的水
【教学目的】
1．认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成；
2．知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；
3．认识水是人类不可缺少的宝贵资源，形成节约用水、自觉保护水资源的意识；
4．了解水污染的因素和水净化的基本方法；
5．知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、水的组成
1．水电解（直流电）
正 极
负 极
气体成分
氧气（O2）
氢气（H2）
看到现象
能使带火星的木条复燃
能燃烧，产生淡蓝色火焰
体积比
V（O2）　: V（H2）　＝ 　1　: 　2
结　 论
水是由氢元素、氧元素组成的
说　　明
水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是为了增强水的导电性
2．H2的性质
（1）物理性质：通常情况下，H2是一种无色无味的气体，难溶于水，其密度远小于空气。
（2）化学性质（可燃性）
3．H2的实验室制法
药品：锌（粒状）、稀硫酸
原理：锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 （Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ）
二、水的净化
1．硬水和软水
（1）概念
硬水：溶有较多含钙、镁物质的水
软水：只溶有少量或没有含钙、镁物质的水
（2）鉴别（用肥皂水、洗衣粉、洗洁精）
硬水：泡沫少，形成明显的白色垢状物
软水：泡沫多，没有明显的白色垢状物
（3）硬水软化的方法：蒸馏、加热煮沸
2．过滤
是一种能从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。
（1）要点：一贴、二低、三靠（注意：过滤时不得用玻璃棒拌）
（2）明矾的作用：明矾是一种净水剂，用于吸附水中的悬浮杂质而沉降。
（3）自来水的生产过程
3．水的净化措施（沉淀、过滤、吸附、蒸馏）
4．粗盐的提纯（每步玻璃棒的作用）
（1）溶解：搅拌以加速溶解
（2）过滤：引流（防止液体飞溅，造成浪费）
（3）蒸发：搅拌以防止液体因局部受热而飞溅出来
（4）转移：作为转移工具
三、水的分布和利用
水覆盖了地球大约3／4的表面，但淡水量不足总水量的1％，而且分布十分不均匀。大气中和动植物体内都含有大量的水。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一，再加上水体污染，进一步加剧了水资源的危机。由此可见，水并非取之不尽，用之不竭。
第3章 物质构成奥秘
第一节 用微粒的观点看物质
【教学目的】
1、通过实验探究，认识物质的微粒性；能用微粒观点解释某些常见的现象。
2、运用物质的微观知识进行想象和推理；学会设计说明某些物质微粒性的简单实验。
【课时安排】1课时
【教学过程】
一、物质是由微粒构成的
物质是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的。
二、微粒是不断运动的
微粒的运动速度，除了与物质本身有关外，还受外界环境的影响（主要是温度）。温度越高，微粒的运动速度越快；反之，则越慢。
不同微粒的运动情况有所不同，有的容易运动，有的不容易甚至很难。所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解；而有些物质却不易挥发，不易溶解。

【问题】
（1）为了使实验结论准确可靠，在做右图实验时还需用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，你认为有无必要性？为什么？
（2）氨水的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。为什么不会是酚酞微粒从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？
三、微粒之间是由空隙的
1．微粒之间的空隙大小，除了与物质本身有关外，还受外界环境的影响（主要是温度和压强）。
（1）温度越高，空隙越大；反之，则越小。
（2）压强越大，空隙越小；反之，则越大。
2．固体和液体的微粒之间的空隙比较小，气体的微粒之间的空隙比较大。所以气体往往比较容易被压缩，固体和液体物质则不易被压缩。
【注意】微粒间的空隙在发生改变时，微粒本身的大小没变。
【小结】
1．物质都是由微粒构成的
2．微粒是极小的、肉眼不可见的
3．微粒是在不断地运动的
4．微粒之间是有一定的空隙的
5．构成物质的微粒能保持这种物质的化学性质
【说明】
1．微粒的“运动”和“空隙”观点，一般用于解释物理变化，不用来解释化学变化。
2．用微粒观点解释某些现象时，“运动”和“空隙”往往同时存在，但一般有主次之分
（1）蒸发或挥发：主要用微粒的“运动”观点
（2）闻到气味：主要用微粒的“运动”观点
（3）物质的“三态”变化：主要用微粒的“空隙”观点
（4）物质的溶解：一般同时用到微粒的“运动”和“空隙”观点
第二节 构成物质的基本微粒
【教学目的】
1、知道构成物质的基本微粒有：原子、分子、离子；
2、知道分子和原子之间的联系和区别；了解分子、原子的特性。
3、认识原子的构成；知道离子和原子之间的联系和区别及离子的特性。
4、了解相对原子质量和相对分子质量及相对分子质量的计算。
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、分子
二、原子
【小结】
在化学反应中，分子可以再分，分成原子，而原子没有再分。化学反应其实只是原子的重新组合，原子种类，原子个数都没有变化。
【注意】
（1）分子和原子的本质区别：化学反应中（或用化学方法），分子可再分而原子不能。
（2）分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化过程中的最小微粒。
（3）分子并不一定比原子大，但分子一定比构成该分子的原子大。
（4）上述变化不能用微粒的“运动”和“空隙”观点解释（因为微粒的“运动”和“空隙”观点一般用于解释物理变化，不能用来解释化学变化）
【思考讨论】
（1）在水的电解过程中，发生变化的微粒是什么？不变的微粒是什么？生成的新微粒又是什么
（2）请比较分子、原子的共同点，不同点。它们之间有什么联系？
共同点：
不同点：
联 系：
2．原子的结构
3．原子核的发现
【提问】
（1）为什么大部分α粒子能穿透金箔，且不改变方向？

（2）为什么有一小部分α粒子改变了运动方向？

（3）为什么有极少数的α粒子被弹了回来？

4．原子的质量
（1）相对原子质量：国际上采用一种碳原子质量的1/12作基准，其它原子质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
（2）相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和
【注意】“相对原子质量”和“相对分子质量”并非原子和分子的实际质量，而是原子和分子的相对质量，都是一个比值。所以都没有“克”“千克”“吨”之类的单位的。
三、离子
2．原子（离子）结构示意图
2．概念
离 子：原子失去或得到电子后的产物
阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子
在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。分子和原子不显电性，而离子是带电的（正电荷或负电荷）。
【随堂检测】
1、下列关于水的组成或构成的说法中，正确的是
A、水是由氢气和氧气组成的 B、水是由一个氢分子和一个氧原子构成的
C、水是由氢元素和氧元素两种元素组成的 D、水是由一个氧原子和二个氢原子构成的
E、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 F、水是水分子构成的
2、用微粒名称填空
（1）铜由 构成（2）氧气由 构成（3）水由 构成
（4）氯化钠由 构成（5）二氧化硫的化学性质由 保持。
3、计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和
（1）SO2 （2）(NH4)2SO4
第三节 组成物质的化学元素
【教学目的】
1.认识一些与人类关系密切的常见元素；
2.会写常见元素的名称和符号；
3.知道元素的简单分类；
4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
【课时安排】2课时
【教学过程】
元素的性质和作用
你熟悉的元素
含该元素的物质
该元素的作用
钙
钙片、高钙牛奶
促进儿童骨骼生长
铁
加铁酱油
促进人体合成血红蛋白（预防缺铁性贫血）
碘
加碘食盐
促进合成甲状腺激素（预防甲状腺疾病）
氮
尿素、碳铵
促进植物生长
一、元素和元素符号
1．元素：是同一类原子的总称【同一类原子是指具有相同质子数或核电荷数（注意：不是电子数）】
（1）碳原子和氧原子（下表只要了解，无需记忆）
原 子
质子数
中子数
原 子
质子数
中子数
碳原子
（统称碳元素）
6
6
氧原子
（统称氧元素）
8
8
6
7
8
9
6
8
8
10
（2）元素的种类取决于质子数或核电荷数（不同元素间的本质区别在于质子数或核电荷数的不同）
（3）Na和NaCl中的钠原子和钠离子都属于钠元素（尽管电子数不同，但质子数相同）
（4）反应前后元素的种类和质量保持不变
2．元素符号及其意义（注意：不是英文字母，是拉丁文字母）
3．分子、原子和离子个数的表示方法
分子个数：？化 学 式
原子个数：？元素符号
离子个数：？离子符号
4．数字“2”的意义
（1）2O （2）O2
（3）O2- （4）O
（5）2O2 、
（6）2O2- 、
5．物质的分类
二、自然界中元素的存在（注意：均指质量分数的多少）
1．地壳中：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）钙（Ca）
2．人体中：氧（O）碳（C）氢（H）氮（N）钙（Ca）
3．海水中：氧（O）氢（H）氯（Cl）钠（Na）镁（Mg）
4．空气中：氮（N）
5．地核中：铁（Fe）
6．太阳上：最丰富的是氢（H），其次是氦（He）
三、元素和人体健康
人体中化学元素含量的多少会直接影响人体的健康，人体中除了必需的20多种常量元素外，还不可缺少一些微量元素。例如缺 会使儿童发育停滞，缺 、 易得贫血，缺 会得甲状腺疾病；但某些元素微量元素含量过多或过少都不好。例如人体缺 有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。但吸收它过多，容易导致白内障、动脉硬化。微量的 可以防癌，但过量的这种元素又是致癌的因素之一。
【练习】
1、加碘盐，补铁、补钙、补锌口服液，这里的碘、铁、钙、锌是指（ ）
A、单质 B、分子 C、元素 D、原子
2、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（ ）
A、由碳氢氧三个元素组成 B、由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C、一个分子含76个碳原子 D、一个分子中含23个氧分子
3、下列符号只具有微观意义的是（ ）
A、O2 B、O C、2O D、H2O
4、下列符号，既可以表示一种元素，又可以表示元素的一个原子，还可以表示一种物质的是（ ） A、H B、Fe C、2H D、3He
5、现有：氧气、铁、二氧化碳、高锰酸钾、水、洁净的空气、碳酸氢铵、水银、液氧、氮气、石灰水、氦气、五氧化二磷、氯化钠。其中属于混合物的是 ；属于单质的是 ；其中是金属单质的是 ；非金属单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于化合物的是 ；
含有氧分子的是 ；属于含氧化合物，但不是氧化物的是 。
第四节 物质组成的表示方法
【教学目的】
1．记忆部分元素及原子团的化合价，能说出化学式的含义
2．能根据化合价写出常见物质的化学式
3．能根据化学式进行简单的计算
4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、化学式反映物质的组成
1．纯净物都有固定的组成，混合物没有固定的组成。
2．化学式：是用元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子
3．化学式能反映物质的真实组成
二、如何书写化学式
1．化合价（对元素而言）
（1）常见化合价（记忆）
（2）许多元素具有可变价
（3）单质中元素化合价为零
2．单质化学式的书写
3．化合物化学式的书写（排序、标价、交换、约简）
（1）在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素正、负价都存在
（2）在化合物中，各种元素化合价的代数和等于零
【注意】①例外：氨气（NH3）、甲烷（CH4）、双氧水（H2O2）
②尊重事实，不能随意臆造出不存在物质的化学式
4．根据化学式求化合价（依据：化合物中各种元素化合价的代数和等于零）
（1）计算并标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4
K2MnO4
KClO3
Al2(SO4)3

【说明】①零价并非最低价 ②化合价应为整数（例外：Fe3O4） ③学会利用原子团求化合价
5．化学式的意义
宏观上：表示一种物质及其元素组成
微观上：表示一个分子及其分子构成（由分子构成的物质）
三、简单化合物的命名（倒读）
【说明】① Fe3+（铁离子）、Fe2+（亚铁离子） ②如何由物质名称写出化学式？
四、纯净物中元素间的质量关系
1．根据化学式，求纯净物中元素的质量比
【例1】计算H2O中氢、氧两种元素的质量比
m（H）∶ m（O）＝Ar（H）×2∶Ar（O）×1＝1×2∶16×1＝1∶8
【练习】计算下列物质中各元素的质量比
（1）CO2
（2）CaCO3
（3）Ca(OH)2
2．根据化学式，求纯净物中元素的质量分数
【例2】计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量分数
ω（O）＝
【练习】计算NH4NO3中氮元素的质量分数
ω（N）=
3．根据物质质量，求纯净物中元素的质量 4．根据纯净物中元素的质量，求物质质量
【例3】求320克Fe2O3中Fe元素的质量 【例4】多少克NH4NO3中含14克氮元素？
解：设320克Fe2O3中Fe元素的质量为X
Fe2O3 ～ 2Fe
160 112
320克 X
X ＝ 224克
答：320克Fe2O3中含224克Fe元素
随堂练习（计算）
1．已知A原子的质量为a，某种碳原子的质量为b，试求A原子的相对原子质量
2．计算相对分子质量或相对分子质量的总和
（1）Cu2(OH)2CO3
（2）2H2SO4
3．计算并标出K2Cr2O7中Cr元素的化合价
4．现有化合物NaAlOX, 则X应为 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
5．在NaCl、（ ）、HCl、KClO3、NaClO4的排列中，从化合价的角度看是有某种规律的。在括号内应填入下列物质中的 （ ）
A、HCl B、Cl2 C、CaCl2. D、HClO4
6．酒精的化学式为C2H5OH，酒精由 种元素组成，一个酒精分子中共含有 个原子，碳、氢、氧原子的个数比为 ；酒精的相对分子质量为 。
7．（1）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。
（2）240 g硝酸铵中含氮元素的质量。
（3）多少克CO(NH2)2中含7 g氮元素？
（4）多少克碳酸氢铵中的氮元素与160 g硝酸铵中氮元素的质量相当?
几种计算的比较
1．
【范例】已知A原子的质量为a，某种碳原子的质量为b，试求A原子的相对原子质量
Ar(A) = =
2．相对分子质量
【范例】Ca(OH)2
Mr[Ca(OH)2] = Ar(Ca)×1 + Ar(O)×2 + Ar(H)×2 =40×1 + 16×2 + 1×2 = 74
3．化合价
【范例】Al2(SO4)3
（+3）×2 + X × 3 + （－2）×12 ＝ 0 X＝6
4．元素质量比
【范例】Ca(OH)2
m(Ca)∶m(O)∶m(H)＝Ar(Ca)×1∶Ar(O)×2∶Ar(H)×2＝40×1∶16×2∶1×2 = 20∶16∶1
5．
【范例】计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量分数
ω（O）＝
6．物质质量和元素质量之间的相互求算
【范例】求320克Fe2O3中Fe元素的质量 【范例】多少克NH4NO3中含14克氮元素？
解：设320克Fe2O3中Fe元素的质量为X
Fe2O3 ～ 2Fe
160 112
320克 X
X ＝ 224克
答：320克Fe2O3中含224克Fe元素
7．其他
（1）平均值法（介于两者之间）
【例1】某集气瓶中装有SO2和O2的混合气体，则该瓶气体中氧元素的质量分数可能为（ ）
A、50% B、85% C、100% D、35%
（2）纯度问题（混合物中元素质量分数、物质质量分数、元素质量的计算）
【例2】500千克含碳酸钙80%的石灰石中钙元素的质量是多少？
【例3】已知石灰石中CaCO3的质量分数为80%，求该石灰石中钙元素的质量分数。
【例4】已知石灰石中钙元素的质量分数为36%，求该石灰石中CaCO3的质量分数。
（3）等量问题
①等分子数的SO2和SO3两种物质中：
氧原子个数比为 ，氧元素的质量比为 ，两种物质的质量比为 。
②等质量的SO2和SO3两种物质中：
分子个数比为 ，氧元素的质量比为 ，氧原子个数比为 。
③等质量氧元素的SO2和SO3两种物质中：
分子个数比为 ，氧原子个数比为 ，两种物质的质量比为 。



（4）生活实例
【例5】右边的标签是某种牌号袋装鲜牛奶的说明。
（1）该袋装鲜牛奶属于___ ___ (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）这一袋牛奶至少含钙多少克？(精确到0．0l g)。
（3）该牛奶中钙元素的质量分数为 。
【例6】蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸是由 种元素组成的，蛋氨酸中各元素的质量比为 。
（2）蛋氨酸的相对分子质量为 ，其中氮元素的质量分数为 。
（3）每个蛋氨酸分子中共有 个原子，碳、氢、氧、氮、硫原子个数比为 。
（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g ；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g 。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。
【例7】1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H ＝
铝元素的质量分数为 ______________（计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
【例8】右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿的效果较好。
（1）单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为 。
（2）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
（计算结果保留小数点后面二位）
（3）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
第4章 燃烧 燃料
第一节 燃烧和灭火
【教学目的】
1．了解燃烧的概念，知道自燃和爆炸现象以及防火和自救的常识
2．理解燃烧的条件，了解灭火的常见原理、常见方法和自救措施
3．了解完全燃烧与不完全燃烧，认识它们的重要意义和危害所在
4．了解常见的三种灭火器材（泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器）
【课时安排】2课时
【教学过程】
事 例
现 象
镁 带 燃 烧
铁丝在纯氧中燃烧
木炭在纯氧中燃烧
蜡烛在纯氧中燃烧
结 论
一、燃烧的条件
实 验 内 容
现 象
说明燃烧需要的条件
1．棉花分别蘸上水、酒精后加热，哪个能被点燃？
2．将烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛能长时间燃烧吗？
3．一根小木条和一块小煤块，比较哪个容易点燃？
【注意】
1．可燃物的着火点一般固定不变
2．影响可燃物燃烧剧烈程度的因素
（1）与可燃物本身的性质有关
（2）与氧气浓度有关
（3）与可燃物和氧气的接触面积有关
【问题】
1．“铁丝在纯氧中燃烧”为达到着火点所采取的措施是什么？
2．为什么火柴梗正放时易燃，而倒放时则不易燃？
3．如下图所示实验中，a、b、c三处的磷能否燃烧？并加以解释。
（1）a：
（2）b：
（3）c：
二、完全燃烧和不完全燃烧
1．燃烧的种类
（1）完全燃烧（氧气充足）
C ＋ O2（充足） CO2
（2）不完全燃烧（氧气不足）
C ＋ O2（不足） CO
2．CO
（1）物理性质
通常情况下，是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。
（2）化学性质
①可燃性（可用作燃料）
②还原性（可用来冶炼金属）
CO ＋ Fe2O3 Fe ＋ CO2
③毒性
CO能跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，从而使人体因缺氧而中毒。
三、爆炸
1．物理爆炸
由物理膨胀导致的爆炸。如气球爆竹、轮胎爆竹、锅炉爆竹等。
2．化学爆炸
由化学反应引起的爆炸。如可燃物燃烧时，短时间内释放出大量能量，使产生的气体或周围的气体迅速猛烈地膨胀就会引起爆炸。
【说明】
（1）爆炸不一定是化学变化
（2）爆炸不一定非要燃烧。
（3）易燃物或易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。
（4）易燃、易爆场所的预防措施
①严禁烟火 ②防止高温或撞击 ③设立安全标志 ④配备消防器材
（5）气体的爆炸极限（体积分数)---------------------------------------------------- -------------------参见P/92
可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围，称为该气体的爆炸极限。所以可燃性气体在点燃或加热前应先验纯。常见的可燃性气体有H2、CO、CH4三种。
四、灭火的方法和原理
【注意】
（1）着火点一般固定不变，灭火时只能把可燃物温度降至着火点以下，不能降低可燃物的着火点。
（2）水不能用来扑灭油类、带电设备、遇水能剧烈反应（如活泼金属）等物质引起的火灾。
【问题】
（1）水能灭火的原因是什么？
（2）遭遇火灾自救时应注意哪些问题？
【其它】常见灭火器
【练习】
1．下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A、有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B、燃烧一定要有氧气参加
C、可燃物燃烧时一定有发光、放热的现象 D、可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象
2．夜间发现液化石气泄漏时，应采取的紧急措施是（ ）
A、向室内喷水，溶解液化石气，防止其燃烧 B、开灯仔细检查泄漏源
C、打开所有门窗通风，关闭气源阀门 D、打电话报警，并请维修人员前来维修
3．森林着火，消防队员“开辟防火隔离带”的目的在于（ ）
A、将低可燃物的温度 B、隔离空气
C、隔离可燃物 D、开辟运水的道路
4．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
A、火柴梗温度达不到着火点 B、火柴梗的着火点比火柴头高
C、火柴梗潮湿，不易继续燃烧 D、火柴梗接触的氧气少
5．纸比煤易点燃的原因是（ ）
A、纸比煤接触空气的面积大 B、纸比煤的着火点高
C、纸比煤的着火点低 D、纸比煤的密度小
6．下列混合气体可能发生爆炸的是（ ）
A、甲烷、氢气和二氧化碳 B、甲烷、氢气和一氧化碳
C、一氧化碳、氢气和氮气 D、甲烷、氢气、一氧化碳和氧气
第二节 定量认识化学变化
【教学目的】
1．理解并能运用质量守恒定律
2．能正确书写简单的化学反应方程式
3．能根据化学方程式进行简单的计算
【课时安排】4课时
【教学过程】
一、质量守恒定律
【实验一】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
1．化学反应
硫酸铜 + 氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜
CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
2．实验现象
（1）锥形瓶中产生蓝色沉淀 （2）天平平衡
3．实验结论
参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和
【实验二】碳酸钙和稀盐酸反应
1．化学反应
（1）碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 二氧化碳 + 水
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
（2）二氧化碳 + 氢氧化钙 碳酸钙 + 水
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
2．实验现象
（1）小试管中产生大量气泡 （2）锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊 （3）天平平衡
3．实验结论
化学反应前后质量总和也没有发生改变
【说明】
（1）质量守恒定律用于解释化学变化。
（2）微粒的“运动”和“空隙”观点一般用于解释物理变化。
（3）物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。
二、化学变化的表示方法
1．化学方程式的书写
（1）书写原则：①以客观事实为依据 ②符合质量守恒定律（配平）
（2）书写步骤（以铁在氧气中燃烧为例）
①写：书写各物质的化学式 Fe +O2 Fe3O4
②注：注明反应条件及相应符号 Fe +O2 Fe3O4
③配：配平反应式两边各原子的数目 3Fe +2O2 Fe3O4
④等：将“ ”改成“ ” 3Fe +2O2 Fe3O4
2．化学方程式的配平
（1）观察法 Mg ＋ O2 MgO
（2）分数法 P + O2 P2O5
（3）奇数配偶法 P + O2 P2O5
【注意】① 加热和点燃不同 ② 点燃和燃烧不同 ③ 加热和高温不同（加热常用“△”号表示）
④化学计量数应约简 ⑤化学计量数应为整数，不能出现分数或小数
箭头或“↓”的用法
①“↑”若反应物中没有气体，生成物中有气体，则应在生成的气体后面加“↑”。
②“↓”若反应物中没有固体，生成物中有固体，则应在生成的固体后面加“↓”。
【练习一】
1．已知A与B反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是 （ ）
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
2．已知A物质发生分解反应生成B和C，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质的质量为 （ ）
A、12克 B、44克 C、56克 D、100克
3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
4．某物质燃烧后的产物有二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素。可能含 元素。
5．已知A与B反应生成C和D，（A+B=C+D），现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为 克
6．100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液能否用质量守恒解释？
7．小明将10克水蒸发后得到10克水蒸气，你认为这个实验符合质量守恒定律吗？为什么？
【练习二】
1．判断下列化学方程式是否正确？并说出错误之处。
A、H2 ＋ O2 H2O D、Mg ＋ O2↑ MgO2
B、C ＋ O2 CO2↑ E、S ＋ O2↑ SO2
C、2H2O 2H2 ＋ O2 F、H2O2 H2O ＋ O2↑
2．配平下列化学方程式
（1）C2H2 + O2 — CO2 + H2O （5）Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
（2）NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl （6）NH3 + O2 — NO + H2O
（3）Fe2O3 + CO — Fe + CO2 （7）FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
（4）NO2 + H2O — HNO3 + NO （8）KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
3．在4X +5Y2 =2Z 的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
4．根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示为 。
5．X+5K2Cr2O7+20H2SO4＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，则X的化学式为 。
6．4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8g CO2和5.4g H2O，请你分析该物质的元素组成。
三、化学变化中的定量计算
1．根据化学方程式的简单计算
（1）求反应物和生成物间的质量关系
【例1】已知2H2＋O2 2H2O，求参加反应的H2、O2和生成的H2O三种物质的质量比。
2H2 ＋ O2 2H2O
2×2 ∶ 32 ∶ 2×18
4 ∶ 32 ∶ 36
1 ∶ 8 ∶ 9
【例2】计算下列反应，2CO ＋ O2 2CO2中各物质间的质量比。
（2）求反应物或生成物的质量
【例3】实验室欲制备8.8克CO2，至少需要多少克CaCO3？
解：设至少需要CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl ==== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8g
X 20g
答：至少需要20克CaCO3。
【例4】17克双氧水完全分解可以生成多少克O2？
【例5】9克水电解后，可以生成O2多少克？（用两种方法求解）
解法一： 解法二：
2．含体积的计算
【例6】72克水完全电解后可产生多少升的氢气？（氢气密度为0.1克/升）
3．含杂质的计算
【例7】煅烧含碳酸钙80%的石灰石500t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？（CaCO3 CaO+CO2↑)
【练习三】
1．物质发生化学变化时，一定都有　　　 　产生，同时还伴随　　　　的释放或吸收。
2．质量守恒定律是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。这是因为在化学变化过程中，原子的　　　　　　和　　　　　不变，由原子的这两个不变，我们还可推断出化学反应前后元素的　　　　　　和　　　　　　也不发生变化。质量守恒定律只能用于解释 变化（任何 变化都可用此定律来解释），而不能用来解释 变化。而分子的“运动”和“空隙”观点一般是用于解释 变化的。
3．书写化学方程式时我们一定要遵循两个原则
（1） （2）
例如：CO+O2 3CO2这个反应违背了 ；
2S+3O2 2SO3这个反应违背了 。
4．2CO＋O2 2CO2中反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 。各反应物和生成物的分子个数比为 ，化学计量数之比为 。在反应过程中，CO、O2和CO2三种物质之间的质量比 。该化学方程式能表示的意义为
（1） ；
（2） ；
（3） 。
5．实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。据此回答以下问题(以下气体均是指同温、同压下)：
(1)将同体积的CO(煤气的主要成分)和C3H8(石油液化气的主要成分)混合,所得混合气体中，碳、氢、氧元素的质量比为_________。
(2)石油液化气和煤气燃烧的主要反应为：C3H8+5O2 3CO2+4H2O，2CO+O2 2CO2。燃气灶是由灶体进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比构造上的最大区别是__________________；原因是______________________________________。
(3)面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你认为二十一世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的燃料的最佳制取方法是________________________。
6．在化学反应前后下列各项：①元素种类②原子种类③分子种类④元素质量⑤原子个数⑥分子个数⑦物质种类⑧物质质量总和（用序号填空）
（1）一定改变的是 ；
（2）一定不改变的是 ；
（3）可能改变的是 。
7．植物进行光合作用的反应可表示为：水+二氧化碳 有机物+氧气，试由此推断有机物中一定含有 元素；可能含有 元素。如果参加反应的水中氧元素的质量与二氧化碳中的氧元素的质量之和大于生成的氧气的质量，则有机物中： （填“一定”、“不一定”、“一定不”）含氧元素。例如，32克某物质燃烧后生成88克二氧化碳和72克水，则该物质中的元素含有情况如何？ 。
8．洒精中含有哪些元素？请你做出假设（猜想），并按你的假设设计实验，完成探究过程。
假设
验证的方法及操作
可能看到的现象
结论
第三节 化石燃料的利用
【教学目的】
1．知道化石燃料是重要的自然资源以及化石燃料的种类
2．了解化石燃料的燃烧对环境的影响，认识能源和环境问题的重要性
3．认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义，培养节能与环保的意识
【课时安排】1课时
【教学过程】
一、化石燃料 （古生物遗体在地下经过极其漫长而复杂的化学变化逐渐形成的）
1．煤、石油和天然气是世界上最重要的三种化石燃料，均为混合物。它们不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的化工原料。
2．煤，也叫煤炭，被人们称为“工业的粮食”，主要含碳元素；石油被人们誉为“工业的血液”，主要含碳、氢元素；天然气的主要成分是甲烷(CH4)。
3．我国是世界上用煤最早，开采石油、天然气最早的国家。
4．我国提出的开发大西北战略计划中的一项“西气东输”工程是指将天然气从新疆通过管道输送至上海。这样就可缓解我国东部沿海地区的能源短缺问题。
5．热值：一定量燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值
6．我们在选用燃料时，应从节约资源、保护环境、使用方便、经济合算等因素综合考虑。
7．有机物燃烧一般都能生成CO2和H2O。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
二、化石燃料的燃烧与环境污染
化石燃料在燃烧时产生的各种气体、固体废物以及余热造成了对环境的污染
1．全球气候变化（导致温室效应）
2．热污染
3．大气污染
化石燃料中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出SO2；而当化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放大量的一氧化碳和炭黑等有害气体和有害烟尘。
三、化石燃料的综合利用
1．煤的干馏（炼焦）
（1）干馏过程
（2）焦炭、煤焦油、焦炉煤气仍为混合物。
（3）煤的干馏或炼焦是化学变化
2．石油的分馏
（1）石油分馏原理：利用沸点不同分离得到各种石油产品。
（2）石油分馏得到的各种产品仍为混合物。
（3）石油的分馏是物理变化
【总结】煤、石油和天然气等化石燃料在地球的蕴藏量是有限的。另外，煤、石油和天然气都是重要的化工原料，仅仅用作燃料，是对资源的一种浪费。因此，我们要节约使用煤、石油和天然气等化石燃料，同时要加强化石燃料的综合利用，积极研究开发新能源（如氢能、核能、水能、风能、太阳能、地热能等）。
第5章 金属和矿物
第一节 金属和金属矿物
【教学目的】
1．了解金属的物理性质，初步形成物质的性质决定用途的观点
2．掌握常见金属与氧气、酸溶液，铁与硫酸铜间的反应，理解置换反应的概念
3．通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法
4．了解金属在自然界中的存在，认识几种常见金属矿物
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、金属具有的物理性质（金属的性质决定金属的用途）
1．金属光泽：
（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是紫红色等；
（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；利用金的光泽，制作黄金首饰（原因之一）。
2．金属的导电性和导热性：
（1）金属一般都有良好的导电性和导热性，善于导电的金属也善于导热，常见金属导电（热）性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）
（2）主要用途：用作输电线，炊具等
3．金属的延展性：
（1）金属有延性，可以抽成细丝；金属又有展性，可以压成薄片。
（2）延性最好的金属是铂（白金），最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。
展性最好的金属是金，最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
（3）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上
4．金属的密度：
（1）金属的密度一般较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上。
（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器
5．金属的硬度：
（1）金属的硬度一般较大，但有些比较软（K、Na可被小刀切割），最硬的金属是铬（Cr）。
（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6．金属的熔点：
（1）金属的熔点一般较高，但有的金属比较低。最高的是金属钨（W），最低的是金属汞（Hg）。
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属。
【问题】
1．为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
3．银的导电性比铜好，为何不用银制造电线、电缆？
4．为什么用铝来制造高压电缆？
5．联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？
6．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
二、常见金属的化学性质
1．金属和氧气反应
2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO
【4Al + 3O2 2A12O3 （A12O3和ZnO都是结构致密的氧化物） 2Zn + O2 2ZnO】
【注意】
（1）铝和锌表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。
（2）在空气中，铝条或铝片不能被点燃，在酒精灯上加热后，表面变暗，失去金属光泽。
2．金属和酸反应
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
【练习】
①根据氢气的实验室制法原理，写出Zn、Mg、Fe、Al四种金属，分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
金 属
和稀盐酸
和稀硫酸
锌
镁
铁
铝
②如何设计实验证明铁、铜、镁三种金属的活动性强弱？
3．金属和盐反应（排在顺序表前面的金属才能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属）
三、常见的金属矿物
除了金、银、铂这些化学性质极不活泼的金属以单质形式存在以外，大多数金属在自然界中都是以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为矿石。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3 和Fe3O4。
【问题】俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？
第二节 铁的冶炼 合金
【教学目的】
1．了解炼铁的原理，知道炼铁的主要设备
2．知道生铁、钢等重要合金的特性及用途
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、铁的冶炼
（一）实验探究
1．实验现象



2．产物验证



3．实验原理：
4．尾气处理



5．注意问题





（二）工业炼铁
1．炼铁原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2
3．炼铁设备：
2．炼铁原料：
焦炭的作用：
石灰石作用：
4．炼铁产品：
（三）金属冶炼的方法（不同金属的化学活动性不同，因此，常采用不同的冶炼方法）
1．还原法
中等活泼的金属（如锰、锌、铁、镍、铅等），我们一般把它们的金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
【基本概念】①金属的氧化 ②金属氧化物的还原
2．电解法：活泼金属（如Na、K 、Mg 、Al等）很难从其矿石中还原出来，只能用电解其矿石熔融物的方法来冶炼。如：
2Al2O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + Cl2↑
二、生铁和钢
生铁和钢组成和性能的比较
生铁
钢
主要成分
Fe
Fe
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
冶炼原料
铁矿石、焦炭、石灰石
生铁、氧气
冶炼原理
还 原
氧 化
化学方程式
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C+O2 CO2
机械性能
机械性能差（硬而脆，延展性差）
机械性能好（硬而韧，延展性好）
机械加工
可铸不可锻轧
可铸又可锻轧
应用
制造铁锅、暖气片、机床底垫
制造机械、交通工具和武器
差异本质原因
含碳量不同（从生铁炼钢的主要原理为：降碳）
三、合金
1．合金的来由
（1）制造飞机机翼的金属：坚硬而质轻；
（2）切割工具：很大的硬度；
（3）电灯丝：熔点高；
（4）保险丝：熔点低；
（5）化工生产设备：耐腐蚀。
2．合金的概念
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性（如：金属光泽、导电、导热、延展等）的物质。也就是说，合金应该是金属和金属或金属和非金属熔合而成的混合物。
3．合金的性能
（1）合金性能主要决定于合金成分（成分比例不同，合金性能不同）
（2）合金的硬度一般比它的成分金属的硬度大
（3）多数合金的熔点比它的成分金属的熔点低（如武德合金P/122）
（4）合金的导电、导热性能比组成它的金属差
4．常见的合金（参见教材P123—124）
（2）铝合金（如：硬铝）
（3）铜合金（如：黄铜、青铜）
（4）新型合金（钛合金、高温合金、储氢合金、形状记忆合金）
【钛合金】钛的密度小、硬度大、强度大（是不锈钢的3.5倍）、耐高温、抗低温、耐腐蚀（将钛或钛合金放入海水中数年，取出后仍光亮如初，远优于不锈钢）。钛合金已经广泛应用于制造火箭、导弹、宇航、航海、化工设备等，也可用于人造骨、人造牙和人造关节。
5．金属材料：包括各种纯金属，也包括各种合金
【说明】
（1）人类历史上使用最早的合金是青铜
（2）世界上最常见、应用最广的合金是生铁和钢
（3）钢和生铁是铁的合金，所以是混合物（纯铁较软，我们平时使用最多的是铁的合金）
【练习】
1．人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 （ ）
A．铜、铁、铝 B．铁、铝、铜 C．铝、铜、铁 D．铁、铜、铝
2．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝很易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应
3．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是 （ ）
A．白铜合金 B．武德合金 C．不锈钢 D．青铜
4．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是 （ ）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳
B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
5．下列叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是 （ ）
A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
6．工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（ ）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
220
2595
2750
A．钾-钠合金 B．钾-铁合金 C．钠-铝合金 D．铁-铜合金
7．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的固体是 ，滤液里含有 ；若将铁粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，同样操作，那么滤出的固体是 ，滤液里含有 。
8．为什么说“真金不怕火炼”？
9．为什么出土文物中铜器比铁器多呢？
10．家用铝锅内的脏物能用钢丝球擦洗吗？为什么？

11．切割钢材时，工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理？
第三节 金属的防护和回收
【教学目的】
1．通过实验探究铁锈蚀所需条件，了解铁锈蚀的原因及防止铁生锈的方法
2．了解废弃金属对环境的污染及造成的资源浪费，认识金属回收利用及其重要性
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、钢铁的锈蚀及其防护
1．实验探究
试管① 铁钉；酸溶液处理、水、氧气
试管② 铁钉；氯化钠溶液、水、氧气
试管③ 铁钉；水、氧气
试管④ 铁钉；水（迅速冷却的沸水）
试管⑤ 铁钉；氧气（生石灰或无水氯化钙是干燥剂）
试 管
①
②
③
④
⑤
环 境
O2、H2O、酸
O2、H2O、NaCl
O2、H2O
H2O
O2
一周以后
【分析】
（1）③和④说明： （2）③和⑤说明：
（3）③和①说明： （4）③和②说明：
【结论】
（1）常温下，铁在干燥的空气中，很难跟氧气反应
（2）常温下，铁在隔绝空气的情况下，不与水反应
（3）常温下，铁在潮湿的空气中，很易跟空气中的氧气、水反应生成铁锈
（4）酸溶液和氯化钠溶液能加速铁的生锈
铁在空气中生锈，实际上是铁与氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，最终形成铁锈。铁锈成分复杂，主要为氧化铁。它是一种疏松多孔的物质，容易吸水。铁一旦生锈，应立即除去。若不及时除去，会使空气和水分更易进入，加速铁的生锈；而铝制品表面形成的氧化铝结构致密，使铝制品具有自我保护作用。
2．钢铁生锈的条件
（1）要与水接触
（2）要与O2接触
【注意】酸溶液和氯化钠溶液能加速铁的生锈，但并非必须条件。
【思考】①铁锈的主要成份 ②铁锈的颜色 ③铁锈的结构特点
④铁锈分类上属于 ⑤铁在空气中逐渐生锈的过程是一个 氧化的过程
3．防止钢铁生锈的基本原理
（1） （2）
4．防止钢铁生锈的常见方法
（1）保持铁制品表面的洁净和干燥
（2）在铁制品表面涂上保护层
涂上油漆、搪瓷、机油、塑料、橡胶；镀其它金属（如锡、锌、铬等）；烤蓝
（3）改变金属的内部结构成分（如不锈钢）
【思考P127/交流与讨论】菜刀发生什么变化？

二、废金属的回收利用
1．废弃金属的危害
（1）浪费金属资源和能源
①金属资源是不可再生的
②金属冶炼需在高温下进行，回收利用废弃金属可节约能源。
③如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。
（2）严重污染环境
如电池中含有汞、镉、铅等重金属，若随意丢弃废旧电池，会污染土壤和水源，威胁人类健康。
2．回收金属的意义
（1）节约金属资源和能源
（2）减少环境污染
【练习】
1．下列情况中，家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ）
A、用水洗净后未擦干 B、用水洗净后将铁锅烘干
C、注满水的铁锅 D、熬过猪油未洗的铁锅
2．下列说法正确的是 （ ）
A、铁锈就是三氧化二铁；
B、铁跟稀硫酸反应时，铁能置换出酸中的氢气；
C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而生成硫酸铁；
D、在干燥的条件下，铁很难跟空气中氧气发生反应。
3．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 （ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
4．火力发电厂的周围的铁制品为什么更易生锈？
5．如下图所示的三个装置，数天后你能各观察到什么现象？
6．在古代，人们常在高温下反复捶打烧红的铁最终使生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步的化学方程式 。
7．在月饼的内包装中常放入1小包防腐剂，其主要成分是铁粉，铁粉的作用是什么？

8．你知道下列铁制品是用什么方法防锈的吗？
A汽车 B铁轴 C门把手 D锯条 E铁保险柜 F吊扇叶片 G铁栏杆 H一般家用浴缸 I铁柜 J医用手术刀 K铁质菜刀 L铁洗脸盆 M自行车链条 N自行车钢圈 O自行车支架
（1）在表面刷油漆的是 （2）在表面涂上油的是
（3）在表面电镀其它金属的是 （4）在表面烧涂搪瓷的是
（5）使其表面形成致密氧化膜的是 （6）改变其内部结构的是
9．用三种方法鉴别黄金和假黄金（黄铜）
第四节 石灰石的利用
【教学目的】
1．了解石灰石在生产、生活中的应用；
2．掌握鉴别碳酸盐的方法；
3．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质及其相互转化的关系；
4．认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源。
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、石灰石的用途、存在和主要成分（参见阅读P/131—132）
1．主要成分：碳酸钙
2．用途：可以作为建筑材料，还可用于生产石灰、水泥、玻璃，炼铁等，有着广泛的用途。
3．存在：广泛分布于许多山区、丘陵地带
【问题】岩石并不都含碳酸钙，那用什么简单方法能把它们跟含有碳酸钙的石灰石区分开来呢?
二、碳酸盐的简单检验方法
1．碳酸盐
象CaCO3、Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3这些物质组成相似，都含有“CO3”，统称为碳酸盐。
2．检验方法
【结论】
加入适量稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，如果石灰水变成浑浊，证明原物质含有碳酸盐。其化学原理还包括 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
三、石灰石、生石灰和熟石灰（碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙）之间可以相互转化
【说明】
（1）生石灰是一种常见的干燥剂
（2）碱性溶液能是无色酚酞试液变红
（3）生石灰和水反应放出大量的热量
（4）俗名（氧化钙：生石灰 氢氧化钙：熟石灰、消石灰 碳酸钠：纯碱）
四、生石灰和熟石灰的用途。
1．生石灰常用作干燥剂
2．生石灰和熟石灰也都是一种常用的建筑材料
3．熟石灰能跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖、碎石、粘土、沙子牢牢粘合在一起，因此熟石灰用作建筑材料。【Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O】
【练习】
1．分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使石灰水变浑浊，这种化合物是 （ 　）
A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 　D、NaOH
2．下列各组的主要成分都可用CaCO3表示的是 （ 　）
A．生石灰、石灰石 B．石灰石、大理石 C．生石灰、石灰水 D．石灰浆、石灰水
3．欲证明生石灰中有未烧透的石灰石，最简单的方法是 （ 　）
A．加热　　　　B．加水、通入CO2　　　C．滴加稀盐酸　 D．滴加稀盐酸、通入CO2
4．某山区充分利用当地的地方资源优势，发展水泥工业。请判断当地哪种物质可能最丰富（ 　）
A.纯碱 B.黄铁矿 C.石灰石 D.明矾
5．家庭中洗涤热水瓶内少量水垢实际可行的是 （ 　）
A.用洗洁精洗涤 B.用稀盐酸洗涤 C.用食醋洗涤 D.用食盐水洗涤
6．民族英雄于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，写出符合诗句中物质变化顺序的选项 （ 　）
A．CaCO3→ Ca(OH)2→ CaO→ CaCO3 B．CaCO3→ CaO →Ca(OH)2→ CaCO3
C．CaO→ Ca(OH)2→ CaCl2→CaCO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaO→ Ca(OH)2
7．为了除去生石灰中未分解的石灰石，可采用的方法是 。
8．鸡蛋在石灰水中浸过后晾干，这样能使鸡蛋保鲜，不易变质，原因是 。
9．久放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，它是 。该如何洗去？ 。
10．有一房间的墙壁，刚用熟石灰刷过，房间的主人为了使墙壁干燥得快些，就在房间生了一只煤炉。结果发现墙壁比以前更潮湿了，你能解释其中的原因吗？ 。
11．在污染较严重、经常下酸雨的地区，为什么一些大理石雕塑、建筑、水泥路面都显得斑斑驳驳？

12．生石灰，熟石灰为什么都应该密封保存？如何检验熟石灰是否变质？





13．把碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。为确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表。
固体成分(猜想)
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
14．写出符合下列要求的反应方程式
（1）有水参加的化合反应
（2）有水参加的分解反应
（3）有水生成的化合反应
（4）有水生成的分解反应
（5）有水生成的置换反应
（6）有二氧化碳生成的化合反应
（7）有二氧化碳生成的分解反应
（8）有二氧化碳生成的置换反应
（9）有二氧化碳参加的化合反应
（10）有氧气生成的分解反应
（11）有三种生成物的分解反应
15．小明发现家里的铜器表面生了一层绿色物质，用小刀刮去后见到红色的铜。小明去问老师，老师告诉他这是铜生锈了，这层绿色物质叫“铜绿”，学名叫“碱式碳酸铜”，化学式为Cu2（OH）2CO3。据此你能帮助小明分析铜器生锈的原因吗？你的推理依据是什么？你如何帮助小明将铜器上的锈除去？
草木灰
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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