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第十单元《酸和碱》课后练习
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32
一、选择题：
1、下列关于硫酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
2、下列物质中属于酸的是( )
A．H2CO3　　　　　　　　　B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)2
3、下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
4、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
5、实验室中下列药品敞口放置一段时间后，药品质量发生变化的原因与空气中的CO2有关的一组是( )
①氢氧化钠固体　②澄清石灰水　③浓盐酸　④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．①④
6、在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )
A．氢氧化钡分子 B．氢氧根离子 C．钡原子 D．氧离子
7、已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．能使紫色石蕊溶液变红 D．能与稀硫酸反应
8、下列物质中碱性最强的是( )
选项 A B C D
物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水
pH 6 .8 3.5 12 10
9、根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
10、下列说法正确的是( )
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
11、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示,试剂X是下列物质中的( )
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
12、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
二、填空题：
13、据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 。次氯酸钠（NaClO） 与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式： 。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，写出反应的化学方程式 ，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有 （填离子符号）离子。
14、如图是利用数字化传感器测得的某酸、碱溶液反应过程中溶液pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）图1中横坐标x是表示 溶液的体积；
（3）图2中，b点溶液呈 性（“酸”、“中”或“碱”），所消耗X溶液的体积是 mL；
（4）图2中，c点虚线框内溶液中少的微粒是 （填离子符号）。
15、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是 溶液。
（2）从微观角度分析，中和反应的实质是 。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式 。
（3）曲线上b点所表示的意义是 。
（4）c点溶液中溶质的成分是 。
16、某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
【实验一】证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中加入了一定量稀盐酸，当观察到溶液褪为无色后，小李同学就得出了盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论。你认为正确吗？ ，原因是： 。
【实验二】证明酸碱反应有水生成。
小杨取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（1）实验①、②的实验目的是 。
（2）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
【实验三】探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。
小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加到NaOH溶液中，用电子传感器（图3）实时获得溶液的温度、pH曲线如图4、图5。
（3）由图4分析，酸和碱的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）该反应的化学方程式为 ，反应的实质是： 。
（5）在图5的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的阳离子是 （填符号），该溶液的溶质能与下边物质发生反应的是 （填序号）。
①碳酸钙 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁
17、李红同学在实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）b点溶液中含有的溶质有 。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题：
1、D 2、A 3、C 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C 9、D 10、C
11、C 12、D
二、填空题：
13、答案：（1）+1；NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；
（2）B；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；H+。
14、答案：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）盐酸；
（3）中；30；
（4）H+。
15、答案：（1）氢氧化钠；
（2）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）氢氧化钠和硫酸恰好完全反应；
（4）硫酸、硫酸钠。
16、答案：【实验一】
不正确；盐酸过量时，溶液也显无色。
（1）证明无水醋酸和氢氧化钠固体不含水。
（2）③中变色硅胶由蓝色变红色。
（3）放热。
（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（5）Na+、H+；①②④。
17、解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，分析图像可知，b点是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，则b点溶液中含有的溶质为硫酸钠（ 或 Na2SO4）；故填：硫酸钠（ 或 Na2SO4）；
（2）分析图像可知，当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为16g×5%=0.8g，故填：0.8；
设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
x 0.8 g
＝　解得：x＝0.98 g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。

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