资源简介

云南省昆明市官渡区第二中学2013届高三第二次阶段性检测理综试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第6页至第11页。全卷满分300分, 考试用时150分钟。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的班级、考号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Al 27 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1． 有关生物膜结构与功能的叙述，正确的是
A．膜载体蛋白的合成不需要ATP
B．葡萄糖跨膜运输不需要载体蛋白
C．线粒体外膜与内膜的主要功能不同
D．变形虫和草履虫的细胞膜基本组成成分不同
3． 李白诗云：“君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”。从细胞学的角度分析，这个过程中不会出现下列哪项
A．细胞内的色素逐渐积累，从而妨碍物质交流和传递
B．细胞膜通透性改变
C．多种酶的活性降低，细胞内呼吸速率减慢
D．细胞内的水分增多
4． 科学研究过程一般包括发现问题、提出假设、实验验证、数据分析，得出结论等。在孟德尔探究遗传规律的过程中，导致孟德尔发现问题的现象是
A．等位基因随同源染色体分开而分离
B．具有一对相对性状的亲本杂交，F2表现型之比为3∶1
C．F1与隐性个体测交，后代表现型之比为1∶1
D．雌雄配子结合的机会均等
5． 如图是一张生物概念图，有关分析不正确的是
A．A、B是体液调节和免疫调节，C、D可以是体温和渗透压
B．内环境的稳态只要有三种调节方式即可，不需要其他器官或系统参与
C．酸碱度的相对稳定主要依靠血液中的缓冲物质，与其他器官或系统也有关
D．内环境的稳态和生态系统的平衡一样，其维持自身稳定的能力是有限的
6． 以下有关种群的叙述，正确的是
A．对在自然环境中的种群而言，K值总是固定不变的
B．在食物和空间条件充裕的条件下，种群数量增长曲线一定呈“J”型
C．调查某种昆虫卵的密度、作物植株上蚜虫的密度可以采用样方法
D．种群是生物进化的基本单位，种群基因频率的改变意味着新物种的形成
7． 关于CO2和SiO2的比较错误的是
A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高
C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性
8． 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是
A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉
B．酸雨的形成
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器
9． 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是
A．无色的碱性溶液中：Cr2O72－、K+、Na+、SO42－
B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－
D．水电离产生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
10．下列离子方程式中，不正确的是
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH浓溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ CaCO3↓ + H2O
C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．稀氨水吸收足量SO2：?NH3·H2O + SO2?= NH4＋?+ HSO3－
11．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
12．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是
A．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．绿原酸分子中有2个苯环
D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中
B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu
C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3
D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．下列叙述中，符合历史事实的是
A．英国物理学家法拉第发现电流可以使周围的小磁针发生偏转，称为电流磁效应。
B．卡文迪许总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量
C．亚里士多德认为力是维持物体运动状态的原因
D．安培通过实验研究得到了运动电荷在磁场中的受力公式
15．如下图所示，清洗楼房玻璃的工人常用一根绳索将自己悬在空中，工人及其装备的总重量为G，悬绳与竖直墙壁的夹角为α，悬绳对工人的拉力大小为F1，墙壁对工人的弹力大小为F2，空中作业时工人与玻璃的水平距离为定值，则
A．
B．F2=Gcotα
C．若缓慢增加悬绳的长度，F1减小，F2增大
D．在空中同一位置作业，当桶中的水不断减少，F1与F2同时减少
16．质量相等的甲、乙两物体从离地面相同高度同时由静止开始下落，由于两物体的形状不同，运动中受到的空气阻力不同，将释放时刻作为t＝0时刻，两物体的速度图象如图所示。则下列判断正确的是
A．t0时刻甲、乙两物体到达同一高度
B．t0时刻之前甲下落的高度小于乙物体下落的高度
C．t0时刻之前，甲物体重力的瞬时功率总是大于乙物体重力的瞬时功率
D．t0时刻之后，甲物体受到的空气阻力总是小于乙物体受到的空气阻力
17．我国未来将建立月球基地，并在绕月轨道上建造空间站。如图所示，关闭发动机的航天飞机在月球引力作用下沿椭圆轨道向月球靠近，并将在椭圆的近月点B处与空间站对接。已知空间站绕月轨道为r，周期为T，万有引力常量为G，月球的半径为R. 那么
A．航天飞机到达B处由椭圆轨道进入空间站轨道时必须减速
B．月球的质量为
C．月球表面重力加速度
D．月球的第一宇宙速度
18．某电场的电场线的分布如图所示。一个带电粒子只在电场力作用下由M点沿图中虚线所示的途径运动通过N点。则下列判断正确的是
A．粒子带负电
B．粒子在M点的加速度大
C．粒子在N点的速度大
D．电场力对粒子做负功
19．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5：1，b是原线圈的中心轴头，电压表和电流表均为理想电表，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为u1=220sin100t（V），则
A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为44V
B．当t=s时，c、d间的电压瞬时值为110V
C．当单刀双掷开关由a扳到b时，电压表和电流表的示数均变大
D．单刀双掷开关与a连接，在滑动变阻器触头p向下移动的过程中，电压表和电流表的示数均变小
21．如图甲所示，质量为2kg的物体与弹簧相连，弹簧的另一端固定在水平面上，物体原来处于静止状态。现在竖直向上的拉力F作用下物体开始由静止向上做匀加速直线运动，其速度随时间的变化关系如图乙所示，2s时弹簧刚好恢复到原长，已知弹簧的弹性势能且整个过程弹簧始终在弹性限度内，取10m/s2。则
A．物体加速度大小为2m/s2
B．4s内F做的功是96J
C．4s末F的功率大小为96W
D．4s内F做功的平均功率为48W
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题--第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题--第40题为选考题，考生根据要求做答)
22．（6分）为测量一个定值电阻的阻值，备有器材如下：
待测电阻Rx
电流表A1（量程100 μA，内阻约200 Ω）
电流表A2（量程500 μA，内阻约300 Ω）
电压表V1（量程15 V，内阻约150 kΩ）
电压表V2（量程50 V，内阻约500 kΩ）
电源E（电动势15 V)
滑动变阻器R（最大阻值1 kΩ)
多用电表，开关S，导线若干
（1）先用多用电表欧姆挡对Rx进行粗测．若选择×100Ω挡用正确的测量方法进行测量，发现指针靠近∞，为较准确测量应选用______挡(×10，×1 k)．重新选挡测量，刻度盘上的指针位置如图所示，测量结果是________Ω．
（2）现用伏安法测量Rx阻值．为了尽量减小实验误差，要求测多组数据．
①电流表应选________，电压表应选________．
②在方框内画出实验电路图．
③根据实验中测得的多组数据作出的U－I图线如图所示，根据图线求得待测电阻的阻值为________Ω.
（1）若取M＝0.4 kg，改变m的值进行多次实验，以下m的取值不合适的一个是________．
A．m＝5 g B．m＝15 g
C．m＝40 g D．m＝400 g
（2）在此实验中求得的加速度的表达式为：____________.(用Δt1、Δt2、D、s表示)
（3）改变所挂钩码的数量，多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据可画出a-F关系图线（如图所示）。此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是______
A．小车与轨道之间存在摩擦
B．导轨保持了水平状态
C．所挂钩码的总质量太大 　　
D．所用小车的质量太大
24．（13分）春节期间，燃放礼花是小朋友的重要活动之一。经过实验测量，质量m=200g的礼花，在水平地面上点燃火药后，动力系统能够提供恒定竖直升力，火药喷射一段时间后，礼花依靠惯性向上运动s到达距地面16m的最高处，然后后开始下落，下落4s礼花落到地面上。设礼花在飞行过程中所受阻力不变，且不考虑喷出火药导致的质量改变。g取10m/s2。求
（1）礼花在飞行过程中所受阻力的大小
（2）礼花的动力系统提供的恒定升力的大小
25．（19分）如图所示，匀强电场区域和匀强磁场区域是紧邻的，且宽度相等均为d ，电场方向在纸平面内，而磁场方向垂直纸面向里．一带正电粒子从O点以速度 v0 沿垂直电场方向进入电场，在电场力的作用下发生偏转，从A点离开电场进入磁场，离开电场时带电粒子在电场方向的位移为电场宽度的一半，当粒子从C点穿出磁场时速度方向与进入电场O点时的速度方向一致，（带电粒子重力不计）求：
（1）粒子从A点穿出电场时速度的大小和速度与水平方向的夹角
（2）电场强度E和磁感应强度B的比值E/B
（3）粒子在电、磁场中运动的总时间
26．（15分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）写出反应②的化学方程式____ ；
（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 ；
（3）反应⑥的离子方程式是 ；
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式 ；
（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是 ；
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ，H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是 ；
（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式 ，向此溶液中加入H溶液，观察到的现象为 。
27．（14分）碳单质在工业上有多种用途。
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式是 。
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
Ⅰ．计算K1= 。
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。
a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）用石墨作电极电解CuSO4溶液，阳极的电极反应为 。
（4）联氨N2H4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，正极通入的是 。
负极的电极反应式是：_________________________________
28．（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有_ __(写出两种即可)．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由_______________________________.
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)_______________________________________ ________________.
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______________________________________ _.
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)．
请据图分析回答下列问题：
（1）图甲中①②③④细胞形态不同的根本原因是________________，进行实验获得图乙结果时，________(能/不能)利用图甲②区细胞为材料，原因是______________________。
（2）在a和c两时期，________催化mRNA分子合成，在e时期，最活跃的细胞器是________。
（3）丙图②→③表示的生理变化过程分别发生在图乙的________期(填文字)，根据诱变育种原理，诱变剂发挥作用的时期是图乙的________阶段(填字母)。
（4）在观察细胞有丝分裂的实验中，我们发现即使操作正确，也难以看到很多处于分裂期的细胞，主要原因是___________________________________________。
（5）在“观察洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验之后，不同班级的同学在一起进行交流，某同学发现，上午第一节课做实验的同学极少能观察到分裂期的细胞，而上午第三节课做实验的同学则大多数能观察到分裂期的细胞，他推测洋葱根尖细胞在一天中的某些时段分裂比较活跃，并就此展开下面的探究活动。
(一)准备
经查资料后知：25℃时洋葱根尖细胞周期为18小时，其中分裂期为1.5小时。所以，要准确掌握洋葱根尖分生区细胞在不同时段的分裂状况，每次取样的时间间隔不应超过________小时。
(二)培养洋葱幼根，制作装片。
制作装片的正确步骤是：________、________、________、制片。
(三)观察装片 (四)记录观察结果
30．（11分)南瓜的遗传符合孟德尔遗传规律，请分析回答以下问题：
（1）以能稳定遗传的南瓜品种长圆形果和扁盘形果为亲本杂交，子一代均为扁盘形果。可据此判断，________为显性，________为隐性。
（2）若上述性状由一对等位基因控制(A、a)，则杂交得到的子一代自交，预测子二代的表现型及其比例应该是________。用遗传图解来说明所作的推断。
（3）实际上该实验的结果是：子一代均为扁盘形果，子二代出现性状分离，表现型及其比例为扁盘形∶圆球形∶长圆形＝9∶6∶1。依据实验结果判断，南瓜果形性状受________对基因的控制，符合基因的________(分离/自由组合)定律。
（4）若用测交的方法检验对以上实验结果的解释，测交的亲本基因组合是________。预测测交子代性状分离的结果应该是________。
31．（8分）人手指意外触到蜡烛火焰，引起屈肘反射。其反射弧示意图如下。
（1）图中神经元a产生的兴奋在传入神经纤维上以__________形式进行传导。当神经冲动传到神经末梢时，引起突触前膜内______ _释放神经递质，该递质与神经元b细胞膜上_________结合，使神经元b兴奋。神经元b的神经冲动进一步引起神经元c兴奋，最终导致屈肌收缩。
（2）图中M点兴奋时，此处神经纤维膜两侧的电位表现为________。若N点受刺激产生兴奋，则在神经元b上_____（填“有”或“无”）膜电位的变化，其原因是___________。
（3）手指意外触到火焰引起局部皮肤红肿，是因为皮肤毛细血管舒张和渗透性增加，____________引起组织间隙液体积聚。若手指伤口感染，可引起体液中吞噬细胞和杀菌物质抵御病菌侵害，此过程属于________免疫。
32．（8分）如图表示含有大量藻类、底层水草及挺水植物(芦蒿、香莲)的新型池塘生态系统模式图。
根据图回答问题。
（1）与香莲竞争最激烈的生物是________；人占有______个营养级。
（2）水生植物的分布体现出了群落空间结构中________结构的 现象。
（3）在人工影响下，池塘的物种逐渐丰富，其群落演替类型是________。
（4）如果鱼类大量死亡，分解者的数量变化情况是________。
（5）图中所有生物能否构成生态系统？________，原因是________________________________。
35．【物理选修3-5模块】（15分）
（1）（6分）氢原子处于基态时，原子的能量为，处于n=3的激发态时，原子的能量为，当氢原子从n=3的激发态跃迁到n=1的基态时，可能向外辐射 种频率的光子。波长最短的光子的波长为 ，若用该光子去照射某种金属，恰能产生光电效应，则该金属的逸出功是 。（设普朗克常数为h，光在真空中传播的速度为c）
（2）（9分）如图所示，在水平面上有A、B、C三个物体，A、B是可视为质点的小滑块，C是固定在水平面上的四分之一圆弧槽，末端与水平面相切，已知A、B的质量分别为mA=1kg，mB=2kg。物体A以v0=12m/s的初速度向B运动，与B发生正碰，碰后AB粘在一起并滑上圆弧槽C。求
①滑块A、B碰撞过程中损失的机械能
②滑块A、B沿圆弧槽C上升的最大高度
36．【化学——选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，
沸点最低的是 （填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2 + 中B原子的轨道杂化类型是 。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为 ；；
（6）E的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为 ；下
图（填甲、乙或丙） 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲 乙 丙
（1）写出反应①的化学方程式：_______________________________反应类型为：___________。
（2）反应③的化学方程式 反应类型为：_______________。
（3）写出B和C中的官能团的名称：_________、_______。
（4）上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是______(填序号)。
（5）乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：__________ ________和_______________________。
39．（15分）【生物—生物技术实践】
辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的获得途径如图。
（1）图中①和②分别表示辣椒组织培养中细胞的_________和_________过程。
（2）图中培养外植体的培养基中常用的凝固剂是________。培养基中的生长素和细胞分裂素用量的比值______（填“高”或“低”）时，有利于芽的分化。对培养基彻底灭菌时，应采用的灭菌方法是__________。
（3）图中外植体的消毒所需酒精的体积分数是_______。用酶解法将愈伤组织分离成单细胞时，常用的酶是__________和纤维素酶去除细胞壁。
（4）提取辣椒素过程中，萃取加热时需安装冷凝回流装置，其目的是_________。
40．（15分）【生物—现代生物科技专题】
毛角蛋白Ⅱ型中间丝（KIFⅡ）基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。
（1）过程①中最常用的运载工具是______，所需要的酶是限制酶和_________。
（2）在过程②中，用_______处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。在培养过程中，将成纤维细胞置于5%CO2的气体环境中，CO2的作用是______________。
（3）在过成③中，用_________处理以获取更多的卵（母）细胞。成熟卵（母）细胞在核移植前需要进行_________处理。
（4）从重组细胞到早期胚胎过程中所用的胚胎工程技术是_________。在胚胎移植前，通过_______技术可获得较多胚胎。
官渡二中2013届高三年级教学质量检测（2）
理综试卷答案
二、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对得满分，选不全的得3分，有选错或不选的得0分）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
BD
A
C
AC
C
AC
三、非选择题
26.略。
27．（12分）
（1）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.6 kJ?mol—1
（2）①C+2NO N2+CO2（不写可逆号扣1分）
②Ⅰ．9/16 Ⅱ．c ③a b（漏选得1分，错选不得分）
（3）4OH- —4e===2H2O + O2 (4) O2 , N2H4—4e +4 OH _ === N2 + H2O
28.答案：(1)H2、CO2
(2)①实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br－的还原性强于Cl－
(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②a、b　c　双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中 ③ 0.045 mol/L
29、答案：(1)基因的选择性表达　不能　图甲②区细胞是伸长区细胞，细胞没有分裂能力
(2)RNA聚合酶　高尔基体 (3)前期　b
(4)细胞分裂间期在细胞周期中持续时间长，分裂期持续时间短 (5)(一)1.5
(二)解离　漂洗　染色

(4)AaBb×aabb　扁盘形∶圆球形∶长圆形＝1∶2∶1
31、答案：（1）局部电流（或电信号，神经冲动） 突触小泡 （特异性）受体
（2）内正外负 无 兴奋在神经元之间只能单向传递
（3）血浆中的蛋白质和液体渗出 非特异性
32、答案：(1)芦蒿　 三　 (2)垂直 　 分层(3)次生演替　 (4)先增后减
(5)不能　 缺乏非生物的物质和能量
35.（1）3 ，，E3-E1
（2）①ΔE=48J ②0.8m
36. （1）第二（或2）周期 第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族， PH3 （2）sp 。
（3）原子晶体（4）五（或I5） (5) 5:1 (6) 3 3d9 丙
【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是C、N、O、Si、Cu。
（1）氮元素的质子数是7，位于第二周期第ⅤA；氨气分子存在氢键，所以其熔沸点是同主族元素的氢化物中最高的，而最低的是PH3。
（2）价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，所以与NO2＋互为等电子体的是CO2.由于CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，所以NO2＋中氮原子也是sp杂化。
（3）电负性最大与最小的两种非金属元素分别是O和Si，形成的氧化物是SiO2，属于原子晶体。
（4）硅元素的最外层电子数是4个，最高价是＋4价，所以硅元素的电离能突增应出现在第5电离能。
（5）碳元素的一种相对分子质量为28的氢化物是乙烯，分子中含有碳碳双键。而双键是由1个σ键与1个π键构成的，而单键都是σ键，所以分子中σ键与π键的个数之比为5:1。
（6）铜原子的最高能级是d能级，所以基态原子有3种形状不同的原子轨道；根据构造原理可知，铜离子的价电子排布式为3d9 ；根据晶胞可知，甲是体心立方堆积，乙是六方最密堆积，丙是面心立方最密堆积，所以答案选丙。
37，⑴ (2分，漏写条件、氧化反应1分）
⑵ 略 酯化反应或取代反应（3分）
⑶ 羧基、羟基（2分） ⑷ ② （1分）
⑸ CH3COOCH2-C6H5 CH3CH2COO-C6H5 （4分，每个2分）
39、答案：（1）脱分化（或去分化） 再分化
（2）琼脂 低 高压蒸汽灭菌
（3）70% 果胶酶
（4）防止有机溶剂挥发

展开更多......

收起↑