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甘肃省张掖市张掖第二中学2013届高三上学期11月月考试卷（理综）
第Ⅰ卷 (共126分)
一、选择题
1．高等动物细胞内的某结构，经检测其内含有核酸、蛋白质等物质，且在新陈代谢过程中该结
构既能消耗水，又能产生水，既能消耗ATP又能产生ATP，则该结构
A．产生的ATP主要用来进行暗反应合成糖类等有机物
B．能用光学显微镜观察，但是需要用甲基绿将其染成绿色
C．可能是线粒体，但进行有氧呼吸的生物细胞不一定含有该结构
D．可能是细胞质基质，在此处进行呼吸作用可以产生二氧化碳
2．PCNA是一类只存在于增殖细胞的阶段性表达的蛋白质，其浓度在
细胞周期中呈周期性变化（如图），检测其在细胞中的表达，可作为
评价细胞增殖状态的一个指标。下列推断错误的是
A．PCNA可能与染色体的平均分配到细胞两极有关
B．曲线表明PCNA可能辅助DNA复制
C．PCNA经核糖体合成，可能主要在细胞核内发挥作用
D．肝癌病人体内的PCNA可能含量较正常人高
3．如图是利用某农作物品种①和品种②培育作物新品种的几种方法，叙述正确的是(　　)。
A．③与⑥是同一个物种
B．过程Ⅵ需要限制酶和DNA聚合酶两种工具酶
C．过程Ⅴ使用的药剂作用于有丝分裂的间期
D．过程Ⅶ产生的变异具有不定向性
4．右图甲中4号为M病患者，对1、2、3、4进行关于M病的基因检测，将各自含有M病基
因或正常基因的相关DNA片段（数字代表长度）用层析法分离，结果如下图乙。下列有关
分析判断正确的是
A．长度为9.7单位的DNA片段含有M病的致病基因
B．系谱图中3号个体的基因型与1、 2的基因型相同的概率为2/3
C．乙图中的个体d是系谱图中的4号
D．3与一M病基因携带者结婚，生一个M病孩子的概率为1/6
5．某家族中有白化病和色盲的致病基因，右图为基因型为AaXBXb个体
产生的一个卵细胞，相关判断正确的是
A．该基因型细胞的产生属于基因重组
B．由于次级卵母细胞分裂过程中出现异常而产生该细胞
C．①和②属于同源染色体
D．若该卵细胞与一表现型正常男子产生的精子受精，后代患白化病的概率为0
6．下列关于遗传物质的叙述中，正确的是：
①在女性的乳腺细胞中含有人类的全部遗传信息　
②遗传物质在亲代与子代之间传递性状　
③人、噬菌体、烟草花叶病毒及根瘤菌中构成遗传物质的核苷酸分别有8、4、4、8种　
④噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质　
⑤同一个人的肌肉细胞和神经细胞的形态结构和功能的不同，其根本原因是这两种细胞的
DNA碱基排序不同
A．全部都错 B．只有一项正确 C．有两项不正确 D．有三项正确
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A．①②③④ B．①③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：
CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol－1的说法中正确的是
A．有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量
9．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而
当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是
A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Fe2+、Na+、SO42-、 NO3—
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-
10．有关右图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3
溶液反应放出CO2气体
C．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
D．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
11．短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等。下列判断正确的是
R
T
Q
W
K
A．含T的盐溶液一定显酸性
B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>R
D．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W
12．现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：
判断它们的还原性由强到弱的顺序是
A．M、X、A、E B．A、M、X、E
C．M、X、E、A D．E、A、M、X
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO
和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金
属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分).
14．如图所示，一遵循胡克定律的弹性轻绳，其一端O固定在天花板上，另一端C与静止在水平地面上的滑块A相连。B为紧挨绳的一固定不动且与竖直面垂直的光滑小钉，它到天花板的距离BO等于弹性绳的自然长度。当绳OC处于竖直位置时，滑块A对地面有压力作用。现用一水平力F作用于A，使之在地面上向右做直线运动，且在运动过程中绳一直处于弹性限度内。若滑块A与水平地面间有摩擦，且动摩擦因数恒定，那么关于滑块A所受滑动摩擦力大小的判断，下列说法中正确的是
A．逐渐增大???? B．逐渐减小
C．保持不变???? D．无法确定
15．固定的等量异号电荷连线的中垂线为MN。P、Q是MN上两点，如图，则：
A．Q点电场强度小于P点电场强度 B．P、Q两点场强方向相同
C．P、Q两点电势相等 D．P点电势比Q点电势低
16．如图所示，挡板垂直于斜面固定在斜面上，一滑块m放在斜面上，其上表面呈弧形且左端最薄，一球M搁在挡板与弧形滑块上，一切摩擦均不计，用平行于斜面的拉力F拉住弧形滑块，使球与滑块均静止．现将滑块平行于斜面向上拉过一较小的距离，球仍搁在挡板与滑块上且处于静止状态，则与原来相比
A．挡板对球的弹力增大
B．滑块对球的弹力一定增大
C．斜面对滑块的弹力不变
D．拉力F减小
17．内壁光滑的环形凹槽半径为R，固定在竖直平面内，一根长度为的轻杆，一端固定有质量为m的小球甲，另一端固定有质量为2m的小球乙，将两小球放入凹槽内，小球乙位于凹槽的最低点，如图所示．由静止释放后
A．下滑过程中甲球减少的机械能总等于乙球增加的机械能
B．下滑过程中甲球减少的重力势能总等于乙球增加的重力势能
C．甲球可沿凹槽下滑到槽的最低点
D．杆从右向左滑回时，乙球一定能回到凹槽的最低点
18．如图所示，距离水平地面高为h的飞机沿水平方向做匀加速直线运动，从飞机上以相对地面的速度v0依次从a、b、c水平抛出甲、乙、丙三个物体，抛出的时间间隔均为T，三个物体分别落在水平地面上的A、B、C三点，若AB＝L1、AC＝L2，不计空气阻力，下列说法正确的是
A．三个物体在空中运动时总在一条竖直线上
B．物体甲在空中运动的时间为t甲 < t乙 < t丙
C．飞机的加速度为
D．物体乙刚离开飞机时飞机的速度为
19．如图所示A、B为两块水平放置的金属板，通过闭合的开关S分别与
电源两极相连，两板中央各有一个小孔a和b，在a孔正上方某处一
带电质点由静止开始下落，不计空气阻力,该质点到达b孔时速度恰
为零，然后返回。现要使带电质点能穿出b孔，可行的方法是
A．先断开S，再将A板适当上移 B．先断开S，再将A板适当下移
C．保持S闭合，将A板适当上移 D．保持S闭合，将A板适当下移
20．将三个木板1、2、3固定在墙角，木板与墙壁和地面构成了三个不同的三角形，如图所示，其中1与2底边相同，2和3高度相同。现将一个可以视为质点的物块分别从三个木板的顶端由静止释放，并沿木板下滑到底端，物块与木板之间的动摩擦因数μ均相同。在这三个过程中，下列说法正确的是
A．沿着1和2下滑到底端时，物块的速度不同；沿着2和3下滑到底端时，
物块的速度相同
B．沿着1下滑到底端时，物块的速度最大
C．物块沿着3下滑到底端的过程中，产生的热量是最多的
D．物块沿着1和2下滑到底端的过程中，产生的热量是一样多的
21．如图所示，水平面上的轻弹簧一端与物体相连，另一端固定在墙上的P点，已知物体的质量为m，物体与水平面间的动摩擦因数μ，弹簧的劲度系数k。现用力拉物体，使弹簧从处于自然状态的O点由静止开始缓慢向左移动一段距离，这时弹簧具有弹性势能Ep。撤去外力后，物体在O点两侧往复运动的过程中（ ）
A. 在整个运动过程中，物体第一次回到O点时速度不是最大
B. 在整个运动过程中，物体第一次回到O点时速度最大
C. 物体最终停止时，运动的总路程为
D. 在物体第一次向右运动的过程中，与O点速度相等的位置还有1个
本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共11道题，129分)
22．(5分) 如图所示为测量某电源电动势和内阻时得到的U－I图线．
则电源的电动势为 V. 内阻为 ．若与电阻R连成电路，则电源的效率为 ．
23．(10分)某探究学习小组的同学欲验证“动能定理”，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，另外他们还找到了打点计时器所用的学生电源、导线、复写纸、纸带、小木块、细沙．当滑块连接上纸带，用细线通过滑轮挂上空的小沙桶时，释放小桶，滑块处于静止状态．其中滑块质量为M，沙和沙桶总质量为m，则：
① 你认为还需要的实验器材有 ．
② 实验时为了保证滑块受到的合力与沙和沙桶的总重力大
小基本相等，沙和沙桶的总质量应满足的实验条件是
实验时首先要做的步骤是 ．
③ 该小组实验得到如下图纸带，在纸带上选择6个计数点A、B、C、D、E、F，相邻两计数点之间还有四个点未画出，B、C、D三点到A点的距离依次是2.0 cm、5.0 cm、9.0 cm。求得B点对应的速度＝ m/s，若再求得E点对应的速度为，测出重物下落的高度为，则还应计算 与 ?大小是否相等（填字母表达式）。
24．(14分)我国首个月球探测计划“嫦娥工程”将分三个阶段实施，大约用十年的时间完成，这极大地提高了同学们对月球的关注度，以下是某位同学就有关月球的知识设计的两个问题，请你回答：
（1）若已知地球的半径为R，地球表面的重力加速度为，月球绕地球运行的周期为T，且把月球绕地球的运行近似看作是匀速圆周运动。试求出月球绕地球运行的轨道半径．
（2）若某位宇航员随登月飞船登陆月球后，在月球某水平表面上方高处以速度水平抛出一个小球，小球落回月球表面时与抛出点间的水平距离为s，已知月球的半径为，引力常量为G，试求月球的质量．
25．(18分)如图所示，AB是足够长的倾角为θ、动摩擦因数为μ的粗糙直轨道，BCD是半径为R的光滑圆弧轨道，它们在B点相切。P点与圆弧的圆心O等高，D、E与O点在同一条竖直直径上。一个质量为m的物体（可以看作质点）从AB轨道上的某点由静止释放。
（1）为使物体能到达圆弧轨道的最高点D，释放点距B点的
距离L至少应为多少；
（2）若物体从P点释放，则它在整个运动过程中在AB轨道
上运动的总路程s为多少；
（3）最终当物体通过圆弧轨道最低点E时，对圆弧轨道的压
力的大小.
26．（15分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2
还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液；c. 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作为 及其在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以 为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的
Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol
③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）__ mg/kg
27．（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。
（2）已知：反应①：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = —196.6 kJ·mol-1
反应②：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1
则反应③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH = _________ kJ·mol-1
（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应③，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质
CO
H2
CH3OH
浓度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___ _______。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
28.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ___________________ 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______________________ 。
（3）B中的现象是： _______________________________________ ；
C的作用是： ___________________ _______________________ 。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _____________ (写表达式)。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
________________________________________________________________________ 。
（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学
方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________
29．（10分）大熊猫和华南虎都是我国的珍稀保护动物，它们体形相近，曾经同域分布，一度都有较大的种群数量。由于栖息地破坏导致它们的数量锐减，目前野生大熊猫仅有1600只左右，而华南虎在野外已基本绝迹。
（1）从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫比华南虎有一定生存优势的原因是____________。
（2）成年大熊猫经常用尿液和肛腺的分泌物在岩石或树干上进行标记，这种行为传递的信息类
型属于____________。
（3）目前，野生大熊猫分布在六个彼此隔离的种群中，通过建立生态廊道沟通各种群，可以使
种群间发生____________。以防止____________的产生而形成新物种。
（4）建立自然保护区，改善栖息环境，以提高__________，是提高大熊猫种群密度的根本措施。
30．（8分）如图为胰岛素在血糖调节中的作用机理模式图。请分析回答：
（1）胰岛素由胰岛素原经过蛋白酶的加工后形成，进而运输分泌到细胞外，参与上述过程的细
胞器是 。
（2）葡萄糖的吸收需要细胞膜上 的协助，如果细胞膜缺乏胰岛素受体，则细胞摄取葡萄糖的速率 。
（3）现有甲（正常）、乙（胰岛β细胞受损）、丙（对胰岛素敏感性降低）三人，在一次口服
较多葡萄糖后，三者胰岛素分泌量由高到低依次为 。
31．（6分）如图所示的调节过程是人体稳态的重要组成部分。请据图回答：
（1）如果电刺激A部位，则膜内的电位变化是??? ???；该兴奋传导方向与膜内
电流的方向?????? ??? (相同、相反)。（2）若饮水不足，则会引发图示调节过程，其中物质B是 ???? ??。
（3）垂体还能通过分泌? ??激素调控甲状腺的活动，甲状腺激素会通过??? ?????调节
机制作用于垂体和?????? ?。
32．（16分）有两个肉鸭品种——连城白鸭和白改鸭，羽色均为白色。研究人员以下表所示外貌特征的连城白鸭和白改鸭作为亲本进行杂交实验，过程及结果如图所示，请分析回答：
（1）表格所示亲本的外貌特征中有 对相对性状。F2中黑羽、灰羽：白羽约为 ，
因此鸭的羽色遗传符合 定律。
（2）研究人员假设一对等位基因控制黑色素合成（用符号B，b表示，B表示能合成黑色素），
另一对等位基因促进黑色素在羽毛中的表达（用R，r表示，r表示抑制黑色素在羽毛中的
表达）。根据连城白鸭喙色为黑色，而白改鸭喙色不显现黑色推测，上述杂交实验中连城白鸭的基因型为 ，白改鸭的基因型为 ，F2代中，黑羽、灰羽鸭中杂合子的比例为 。
（3）研究人员发现F2黑羽：灰羽=1:2，他们假设R基因存在剂量效应，一个R基因表现为灰色，两个R基因表现为黑色，为了验证该假设，他们将F1灰羽鸭与亲本中的白改鸭进行杂交，观察统计杂交结果，并计算比例。
①若杂交结果为 ，则假设成立。
②若杂交结果为 ，则假设不成立。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
(1) (6分) 下列说法正确的是（ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
(A)当一定质量的气体吸热时，其内能可能减小
(B)玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体
(C)单晶体有固定的熔点，多晶体和非晶体没有固定的熔点
(D)当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部
(E)气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度有关
(2) (9分)一太阳能空气集热器，底面及侧面为隔热材料，顶面为透明玻璃板，集热器容积为，开始时内部封闭气体的压强为。经过太阳曝晒，气体温度由升至。
①求此时气体的压强。
②保持不变，缓慢抽出部分气体，使气体压强再变
回到P0。求集热器内剩余气体的质量与原来总质量的比值。
判断在抽气过程中剩余气体是吸热还是放热，并简述原因。
34.【物理——选修3-4】（15分）
(1) (6分) 下列说法正确的是（ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．简谐运动的周期与振幅无关
B．在弹簧振子做简谐运动的回复力表达式F=—kx中，F为振动物体受到的合外力，k为弹簧的劲度系数
C．在波传播方向上，某个质点的振动速度就是波的传播速度
D．在双缝干涉实验中，同种条件下用紫光做实验比红光做实验得到的条纹更宽
E.在单缝衍射现象中要产生明显的衍射现象,狭缝宽度必须比波长小或者相差不多
（2）(9分)如图所示，△ABC为一直角三棱镜的截面，其顶角θ=30°，P为垂直于直线BCD的光屏，现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面，在屏P上形成一条宽度等于的光带，试作出光路图并求棱镜的折射率。
35.【物理——选修3-5】（15分）
(1) (6分) 下列说法中正确的是（ ）
（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．放射性元素的半衰期是针对大量原子核的统计规律
B．α、β、γ射线比较，α射线的电离作用最弱
C．光的波长越短，光子的能量越大，光的粒子性越明显
D．原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
E．由玻尔的原子模型可以推知，氢原子处于激发态，量子数越大，核外电子动能越小
(2) (9分)如图所示，质量mB＝2kg的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面上，在平板车左端静止着一块质量mA＝2kg的物块A，一颗质量m0＝0.01kg的子弹以v0＝600m/s的水平初速度瞬间射穿A后，速度变为v＝200m/s.已知A与B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止，则系统产生的热量为多少？
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－）越大，净水效果越好，这是因
为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++ =CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含
Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为
5：2，则该反应的离子方程式为 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10．00 mL 0．2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。
②II中加碎瓷片作用是：
③III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 。
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
。
38.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是 。
（2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同
化学环境的氢原子。
（3）写出反应类型 C→D ； E→F 。
（4）1mol C可以和________mol Br2反应。
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
（6）W的同分异构体有下列性质：(与FeCl3反应，溶液呈紫色；(能发生银镜反应；则该同
分异构体共有_______种。
39．[生物——选修1：生物技术实践]（14分）
某兴趣小组将豆腐块灭菌，接种微生物后培养2天，加入适量食盐，经密封放置10天后制的豆腐乳。
（1）在保质期内，豆腐乳放置时间越长，蛋白质含量越低，短肽和氨基酸含量越高。为研究其原因，该小组取适量豆腐乳之成样液，等量加入各试管，进行了以下实验。
实验中，加入双缩脲试剂A后，样液的颜色将 。处理④中，100℃加热的目的
是 。如果处理③与处理④相比，显色较 ，且处理③与处理②相比，显
色较 ，则表明豆腐乳中蛋白质被微生物产生的 分解。最终使肽和氨基
酸含量增加，因此保质期内豆腐乳放置越久风味越佳。
（2）食用豆腐乳后，其中的氨基酸可以在人体内通过 作用形成的氨基酸，还可以由氨
基酸产生的不含氮部分合成 。
40．【生物选修3—现代生物科技专题】(14分)
下图为利用生物技术获得生物新品种的过程示意图。据图回答：
（1）在培育转基因植物的研究中，卡那霉素抗性基因（kan）常作为标记基因，只有含
_______________的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。上图为获得抗虫棉技术的流程。A
过程需要的酶有 、 。图中将目的基因导入植物受体细胞采
用的方法是 。C过程的培养基除含有必要营养物质、琼脂和激素外，还必须加
入 。
（2）科学家将植株细胞培养到 阶段，再包上人工种皮，制成了神奇的人工种子，
以便更好地大面积推广培养。
（4）离体棉花叶片组织经C、D、E成功地培育出了转基因抗虫植株，此过程涉及的细胞工程技术是 ，该技术的原理是 。
（3）检测目的基因是否转录出mRNA的具体方法是使用 与提取出的
做分子杂交。
张掖二中2012—2013学年度高三月考试卷(11月)
生物答案
1．C 2．A 3．D 4．C 5．C 6．A
29．（10分）
（1）大熊猫比华南虎的营养级低，获得的能量相对较多
（2）化学信息
（3）基因交流 生殖隔离
（4）环境容纳量（或K值）
30．（8分）
（1）内质网、高尔基体（答全给2分，答错不给分）
（2）葡萄糖转运蛋白（载体蛋白，只答载体给1分） （2分） 减慢（2分）
（3）丙>甲>乙（2分）
31．（6分，每空1分）
（1）由负变正 相同
（2）抗利尿激素（ADH）
（3）促甲状腺 （负）反馈 下丘脑
32．（16分）
（1）1　（2分）　　 9:7　（2分）　　 基因的自由组合 （2分）
（2）BBrr　（2分）　　 bbRR　（2分）　　 　　　　 8/9（2分）
（3）黑羽：灰羽：白羽=1：1：2　（2分） 灰羽：白羽=1：1（2分）
选做题答案
39．（14分，每空2分）
（1）不变；使酶失活；浅；浅；蛋白酶（肽酶）
（2）氨基转换；糖类和脂肪
40．(14分)
（1）卡那霉素抗性基因（1分） 限制性核酸内切酶（1分） DNA连接酶（1分）
农杆菌转化法（1分） 卡那霉素（1分）
（2）胚状体（或答“不定芽”、“顶芽”、“腋芽”也可）（1分）
（3）植物组织培养（2分）；细胞全能性（2分）
（4）标记的目的基因（2分） mRNA分子（2分）
张掖二中2012—2013学年度高三月考试卷(11月)
化学答案
选择题：7－13 BDBBDBC
26.（15分）
（1）1、5、3、3、3、3 （2分）
（2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+ （2分）
②将分液漏斗充分振荡后静置 （2分） 在步骤b后（1分）
（3）淀粉溶液 （2分）
①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复 (答半分钟不褪色无分) （2分）
②1.0×10－5 （2分） ③ （2分）
27.（14分）
（1）23.52（2分） （2）-113（2分） （3）abc （2分）
（4）①18.56 （2分）
②0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2) （2分）
③1 mol?L—128.（14分）
⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （2分）
⑵ C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （2分）
⑶ 品红溶液褪色,或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）
⑷ （11m－3b）/11m （2分）
⑸ 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 （2分）
⑹ 碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O===Ca(OH) 2
CaO+CO2===CaCO 3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。（2分）
36.（15分）
（1）①OH－+CO2 HCO3－ （2分）
②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）
③CH4（1分） 否（2分）
④5Cl2+2CN－+4H2O 10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分）
（2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）②防止暴沸（2分）③8000（15-cV2）/V1（2分）
37.（15分）
⑴（2分） ⑵ 3（1分），纺锤形（1分） ⑶ 泡利原理（2分）
⑷ 第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（2分） ⑸sp3（1分），三角锥形（1分）
⑹ 焰色反应（1分），当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（2分）
38.（15分）
（1）醛基 （酚）羟基 （2分） （2）（2分） 5（2分）
（3）加成反应 酯化反应（取代反应）（2分）
（4）3 （2分） （5）（3分） （6）9（2 分）
张掖二中2012—2013学年度高三月考试卷(11月)
物理答案
14. C 15.BC 16.C 17.AD 18.D 19.B 20.BCD 21.AD
22. （1）6V(2分) 0.5欧姆(2分) 83.3℅(1分)
23.（2）①刻度尺 天平 ② M>>m 平衡摩擦
③ 0.25m/s
24.（14分）
25. 解析：（1）设物体刚好到D点，则mg＝ ④
对全过程由动能定理得：mgLsin θ－μmgcos θ·L－mgR（1＋cos θ）＝mv ⑤
由④⑤得应满足条件：L·R．
（3）对B→E过程mgR（1－cos θ）＝mv ①
FN－mg＝ ②
由牛顿第三定律，物体对轨道的压力 ③
由①②③得对轨道压力：＝（3－2cosθ）mg
33.【物理——选修3-3】（15分）
(1) (6分) ADE
【解析】一定质量的气体吸热时，如果同时对外做功，且做的功大于吸收的热量，则内能减小，(A)正确；玻璃是非晶体，(B)错；多晶体也有固定的熔点，(C)错；液体表面层内的分子液体内部分子间距离的密度都大于大气，因此分子力的合力指向液体内部，(D)正确；气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，决定气体的压强，因此与单位体积内分子数和气体的温度有关，(E)对。
(2) (9分) （1）由查理定律得
（2）由玻意耳定律得 所以比值为
抽气过程气体体积变大，对外做功，而温度不变内能不变，由热力学第一定律知气体应吸热。
34.【物理——选修3-4】（15分）
(1) ABE
(2) 解：平行光束经棱镜折射后的出射光束仍是平行光束，如下图所示．
图中θ1、θ2为AC面上入射角和折射角，根据折射定律，有nsinθ1=sinθ2， （2分）
设出射光线与水平方向成角，则
θ2=θ1＋ （2分）
由于==
所以= （2分）
而==tanθ
所以tan==
可得=30°，θ2=60°， （2分） 所以 n==． （2分）
35.【物理——选修3-5】（15分）
(1) (6分) ACE
(2) 【解析】对于子弹、物块A和平板车B，全过程由动量守恒定律得
m0v0＝m0v＋(mA＋mB)vB
解得vB＝1m/s
系统产生的热量等于系统机械能的减少量，即ΔE＝m0v－(mA＋mB)v－m0v2＝1598J
甘肃省张掖市张掖第二中学2013届高三上学期11月月考试卷（理综）
第Ⅰ卷 (共126分)
一、选择题
1．高等动物细胞内的某结构，经检测其内含有核酸、蛋白质等物质，且在新陈代谢过程中该结
构既能消耗水，又能产生水，既能消耗ATP又能产生ATP，则该结构
A．产生的ATP主要用来进行暗反应合成糖类等有机物
B．能用光学显微镜观察，但是需要用甲基绿将其染成绿色
C．可能是线粒体，但进行有氧呼吸的生物细胞不一定含有该结构
D．可能是细胞质基质，在此处进行呼吸作用可以产生二氧化碳
2．PCNA是一类只存在于增殖细胞的阶段性表达的蛋白质，其浓度在
细胞周期中呈周期性变化（如图），检测其在细胞中的表达，可作为
评价细胞增殖状态的一个指标。下列推断错误的是
A．PCNA可能与染色体的平均分配到细胞两极有关
B．曲线表明PCNA可能辅助DNA复制
C．PCNA经核糖体合成，可能主要在细胞核内发挥作用
D．肝癌病人体内的PCNA可能含量较正常人高
3．如图是利用某农作物品种①和品种②培育作物新品种的几种方法，叙述正确的是(　　)。
A．③与⑥是同一个物种
B．过程Ⅵ需要限制酶和DNA聚合酶两种工具酶
C．过程Ⅴ使用的药剂作用于有丝分裂的间期
D．过程Ⅶ产生的变异具有不定向性
4．右图甲中4号为M病患者，对1、2、3、4进行关于M病的基因检测，将各自含有M病基
因或正常基因的相关DNA片段（数字代表长度）用层析法分离，结果如下图乙。下列有关
分析判断正确的是
A．长度为9.7单位的DNA片段含有M病的致病基因
B．系谱图中3号个体的基因型与1、 2的基因型相同的概率为2/3
C．乙图中的个体d是系谱图中的4号
D．3与一M病基因携带者结婚，生一个M病孩子的概率为1/6
5．某家族中有白化病和色盲的致病基因，右图为基因型为AaXBXb个体
产生的一个卵细胞，相关判断正确的是
A．该基因型细胞的产生属于基因重组
B．由于次级卵母细胞分裂过程中出现异常而产生该细胞
C．①和②属于同源染色体
D．若该卵细胞与一表现型正常男子产生的精子受精，后代患白化病的概率为0
6．下列关于遗传物质的叙述中，正确的是：
①在女性的乳腺细胞中含有人类的全部遗传信息　
②遗传物质在亲代与子代之间传递性状　
③人、噬菌体、烟草花叶病毒及根瘤菌中构成遗传物质的核苷酸分别有8、4、4、8种　
④噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质　
⑤同一个人的肌肉细胞和神经细胞的形态结构和功能的不同，其根本原因是这两种细胞的
DNA碱基排序不同
A．全部都错 B．只有一项正确 C．有两项不正确 D．有三项正确
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱。
A．①②③④ B．①③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥
8．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：
CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol－1的说法中正确的是
A．有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量
9．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而
当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是
A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Fe2+、Na+、SO42-、 NO3—
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-
10．有关右图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3
溶液反应放出CO2气体
C．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
D．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
11．短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等。下列判断正确的是
R
T
Q
W
K
A．含T的盐溶液一定显酸性
B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>R
D．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W
12．现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：
判断它们的还原性由强到弱的顺序是
A．M、X、A、E B．A、M、X、E
C．M、X、E、A D．E、A、M、X
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO
和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金
属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，固体质量为32.0g。下列有关说法正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分).
14．如图所示，一遵循胡克定律的弹性轻绳，其一端O固定在天花板上，另一端C与静止在水平地面上的滑块A相连。B为紧挨绳的一固定不动且与竖直面垂直的光滑小钉，它到天花板的距离BO等于弹性绳的自然长度。当绳OC处于竖直位置时，滑块A对地面有压力作用。现用一水平力F作用于A，使之在地面上向右做直线运动，且在运动过程中绳一直处于弹性限度内。若滑块A与水平地面间有摩擦，且动摩擦因数恒定，那么关于滑块A所受滑动摩擦力大小的判断，下列说法中正确的是
A．逐渐增大???? B．逐渐减小
C．保持不变???? D．无法确定
15．固定的等量异号电荷连线的中垂线为MN。P、Q是MN上两点，如图，则：
A．Q点电场强度小于P点电场强度 B．P、Q两点场强方向相同
C．P、Q两点电势相等 D．P点电势比Q点电势低
16．如图所示，挡板垂直于斜面固定在斜面上，一滑块m放在斜面上，其上表面呈弧形且左端最薄，一球M搁在挡板与弧形滑块上，一切摩擦均不计，用平行于斜面的拉力F拉住弧形滑块，使球与滑块均静止．现将滑块平行于斜面向上拉过一较小的距离，球仍搁在挡板与滑块上且处于静止状态，则与原来相比
A．挡板对球的弹力增大
B．滑块对球的弹力一定增大
C．斜面对滑块的弹力不变
D．拉力F减小
17．内壁光滑的环形凹槽半径为R，固定在竖直平面内，一根长度为的轻杆，一端固定有质量为m的小球甲，另一端固定有质量为2m的小球乙，将两小球放入凹槽内，小球乙位于凹槽的最低点，如图所示．由静止释放后
A．下滑过程中甲球减少的机械能总等于乙球增加的机械能
B．下滑过程中甲球减少的重力势能总等于乙球增加的重力势能
C．甲球可沿凹槽下滑到槽的最低点
D．杆从右向左滑回时，乙球一定能回到凹槽的最低点
18．如图所示，距离水平地面高为h的飞机沿水平方向做匀加速直线运动，从飞机上以相对地面的速度v0依次从a、b、c水平抛出甲、乙、丙三个物体，抛出的时间间隔均为T，三个物体分别落在水平地面上的A、B、C三点，若AB＝L1、AC＝L2，不计空气阻力，下列说法正确的是
A．三个物体在空中运动时总在一条竖直线上
B．物体甲在空中运动的时间为t甲 < t乙 < t丙
C．飞机的加速度为
D．物体乙刚离开飞机时飞机的速度为
19．如图所示A、B为两块水平放置的金属板，通过闭合的开关S分别与
电源两极相连，两板中央各有一个小孔a和b，在a孔正上方某处一
带电质点由静止开始下落，不计空气阻力,该质点到达b孔时速度恰
为零，然后返回。现要使带电质点能穿出b孔，可行的方法是
A．先断开S，再将A板适当上移 B．先断开S，再将A板适当下移
C．保持S闭合，将A板适当上移 D．保持S闭合，将A板适当下移
20．将三个木板1、2、3固定在墙角，木板与墙壁和地面构成了三个不同的三角形，如图所示，其中1与2底边相同，2和3高度相同。现将一个可以视为质点的物块分别从三个木板的顶端由静止释放，并沿木板下滑到底端，物块与木板之间的动摩擦因数μ均相同。在这三个过程中，下列说法正确的是
A．沿着1和2下滑到底端时，物块的速度不同；沿着2和3下滑到底端时，
物块的速度相同
B．沿着1下滑到底端时，物块的速度最大
C．物块沿着3下滑到底端的过程中，产生的热量是最多的
D．物块沿着1和2下滑到底端的过程中，产生的热量是一样多的
21．如图所示，水平面上的轻弹簧一端与物体相连，另一端固定在墙上的P点，已知物体的质量为m，物体与水平面间的动摩擦因数μ，弹簧的劲度系数k。现用力拉物体，使弹簧从处于自然状态的O点由静止开始缓慢向左移动一段距离，这时弹簧具有弹性势能Ep。撤去外力后，物体在O点两侧往复运动的过程中（ ）
A. 在整个运动过程中，物体第一次回到O点时速度不是最大
B. 在整个运动过程中，物体第一次回到O点时速度最大
C. 物体最终停止时，运动的总路程为
D. 在物体第一次向右运动的过程中，与O点速度相等的位置还有1个
本卷包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共11道题，129分)
22．(5分) 如图所示为测量某电源电动势和内阻时得到的U－I图线．
则电源的电动势为 V. 内阻为 ．若与电阻R连成电路，则电源的效率为 ．
23．(10分)某探究学习小组的同学欲验证“动能定理”，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，另外他们还找到了打点计时器所用的学生电源、导线、复写纸、纸带、小木块、细沙．当滑块连接上纸带，用细线通过滑轮挂上空的小沙桶时，释放小桶，滑块处于静止状态．其中滑块质量为M，沙和沙桶总质量为m，则：
① 你认为还需要的实验器材有 ．
② 实验时为了保证滑块受到的合力与沙和沙桶的总重力大
小基本相等，沙和沙桶的总质量应满足的实验条件是
实验时首先要做的步骤是 ．
③ 该小组实验得到如下图纸带，在纸带上选择6个计数点A、B、C、D、E、F，相邻两计数点之间还有四个点未画出，B、C、D三点到A点的距离依次是2.0 cm、5.0 cm、9.0 cm。求得B点对应的速度＝ m/s，若再求得E点对应的速度为，测出重物下落的高度为，则还应计算 与 ?大小是否相等（填字母表达式）。
24．(14分)我国首个月球探测计划“嫦娥工程”将分三个阶段实施，大约用十年的时间完成，这极大地提高了同学们对月球的关注度，以下是某位同学就有关月球的知识设计的两个问题，请你回答：
（1）若已知地球的半径为R，地球表面的重力加速度为，月球绕地球运行的周期为T，且把月球绕地球的运行近似看作是匀速圆周运动。试求出月球绕地球运行的轨道半径．
（2）若某位宇航员随登月飞船登陆月球后，在月球某水平表面上方高处以速度水平抛出一个小球，小球落回月球表面时与抛出点间的水平距离为s，已知月球的半径为，引力常量为G，试求月球的质量．
25．(18分)如图所示，AB是足够长的倾角为θ、动摩擦因数为μ的粗糙直轨道，BCD是半径为R的光滑圆弧轨道，它们在B点相切。P点与圆弧的圆心O等高，D、E与O点在同一条竖直直径上。一个质量为m的物体（可以看作质点）从AB轨道上的某点由静止释放。
（1）为使物体能到达圆弧轨道的最高点D，释放点距B点的
距离L至少应为多少；
（2）若物体从P点释放，则它在整个运动过程中在AB轨道
上运动的总路程s为多少；
（3）最终当物体通过圆弧轨道最低点E时，对圆弧轨道的压
力的大小.
26．（15分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2
还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液；c. 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作为 及其在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以 为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的
Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol
③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）__ mg/kg
27．（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。
（2）已知：反应①：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = —196.6 kJ·mol-1
反应②：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol-1
则反应③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 ΔH = _________ kJ·mol-1
（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应③，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质
CO
H2
CH3OH
浓度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
②列式并计算平衡常数K=__________________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是___ _______。
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
28.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ___________________ 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______________________ 。
（3）B中的现象是： _______________________________________ ；
C的作用是： ___________________ _______________________ 。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _____________ (写表达式)。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
________________________________________________________________________ 。
（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学
方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________
29．（10分）大熊猫和华南虎都是我国的珍稀保护动物，它们体形相近，曾经同域分布，一度都有较大的种群数量。由于栖息地破坏导致它们的数量锐减，目前野生大熊猫仅有1600只左右，而华南虎在野外已基本绝迹。
（1）从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫比华南虎有一定生存优势的原因是____________。
（2）成年大熊猫经常用尿液和肛腺的分泌物在岩石或树干上进行标记，这种行为传递的信息类
型属于____________。
（3）目前，野生大熊猫分布在六个彼此隔离的种群中，通过建立生态廊道沟通各种群，可以使
种群间发生____________。以防止____________的产生而形成新物种。
（4）建立自然保护区，改善栖息环境，以提高__________，是提高大熊猫种群密度的根本措施。
30．（8分）如图为胰岛素在血糖调节中的作用机理模式图。请分析回答：
（1）胰岛素由胰岛素原经过蛋白酶的加工后形成，进而运输分泌到细胞外，参与上述过程的细
胞器是 。
（2）葡萄糖的吸收需要细胞膜上 的协助，如果细胞膜缺乏胰岛素受体，则细胞摄取葡萄糖的速率 。
（3）现有甲（正常）、乙（胰岛β细胞受损）、丙（对胰岛素敏感性降低）三人，在一次口服
较多葡萄糖后，三者胰岛素分泌量由高到低依次为 。
31．（6分）如图所示的调节过程是人体稳态的重要组成部分。请据图回答：
（1）如果电刺激A部位，则膜内的电位变化是??? ???；该兴奋传导方向与膜内
电流的方向?????? ??? (相同、相反)。（2）若饮水不足，则会引发图示调节过程，其中物质B是 ???? ??。
（3）垂体还能通过分泌? ??激素调控甲状腺的活动，甲状腺激素会通过??? ?????调节
机制作用于垂体和?????? ?。
32．（16分）有两个肉鸭品种——连城白鸭和白改鸭，羽色均为白色。研究人员以下表所示外貌特征的连城白鸭和白改鸭作为亲本进行杂交实验，过程及结果如图所示，请分析回答：
（1）表格所示亲本的外貌特征中有 对相对性状。F2中黑羽、灰羽：白羽约为 ，
因此鸭的羽色遗传符合 定律。
（2）研究人员假设一对等位基因控制黑色素合成（用符号B，b表示，B表示能合成黑色素），
另一对等位基因促进黑色素在羽毛中的表达（用R，r表示，r表示抑制黑色素在羽毛中的
表达）。根据连城白鸭喙色为黑色，而白改鸭喙色不显现黑色推测，上述杂交实验中连城白鸭的基因型为 ，白改鸭的基因型为 ，F2代中，黑羽、灰羽鸭中杂合子的比例为 。
（3）研究人员发现F2黑羽：灰羽=1:2，他们假设R基因存在剂量效应，一个R基因表现为灰色，两个R基因表现为黑色，为了验证该假设，他们将F1灰羽鸭与亲本中的白改鸭进行杂交，观察统计杂交结果，并计算比例。
①若杂交结果为 ，则假设成立。
②若杂交结果为 ，则假设不成立。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
(1) (6分) 下列说法正确的是（ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
(A)当一定质量的气体吸热时，其内能可能减小
(B)玻璃、石墨和金刚石都是晶体，木炭是非晶体
(C)单晶体有固定的熔点，多晶体和非晶体没有固定的熔点
(D)当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部
(E)气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度有关
(2) (9分)一太阳能空气集热器，底面及侧面为隔热材料，顶面为透明玻璃板，集热器容积为，开始时内部封闭气体的压强为。经过太阳曝晒，气体温度由升至。
①求此时气体的压强。
②保持不变，缓慢抽出部分气体，使气体压强再变
回到P0。求集热器内剩余气体的质量与原来总质量的比值。
判断在抽气过程中剩余气体是吸热还是放热，并简述原因。
34.【物理——选修3-4】（15分）
(1) (6分) 下列说法正确的是（ ）（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．简谐运动的周期与振幅无关
B．在弹簧振子做简谐运动的回复力表达式F=—kx中，F为振动物体受到的合外力，k为弹簧的劲度系数
C．在波传播方向上，某个质点的振动速度就是波的传播速度
D．在双缝干涉实验中，同种条件下用紫光做实验比红光做实验得到的条纹更宽
E.在单缝衍射现象中要产生明显的衍射现象,狭缝宽度必须比波长小或者相差不多
（2）(9分)如图所示，△ABC为一直角三棱镜的截面，其顶角θ=30°，P为垂直于直线BCD的光屏，现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面，在屏P上形成一条宽度等于的光带，试作出光路图并求棱镜的折射率。
35.【物理——选修3-5】（15分）
(1) (6分) 下列说法中正确的是（ ）
（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．放射性元素的半衰期是针对大量原子核的统计规律
B．α、β、γ射线比较，α射线的电离作用最弱
C．光的波长越短，光子的能量越大，光的粒子性越明显
D．原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里
E．由玻尔的原子模型可以推知，氢原子处于激发态，量子数越大，核外电子动能越小
(2) (9分)如图所示，质量mB＝2kg的平板车B上表面水平，开始时静止在光滑水平面上，在平板车左端静止着一块质量mA＝2kg的物块A，一颗质量m0＝0.01kg的子弹以v0＝600m/s的水平初速度瞬间射穿A后，速度变为v＝200m/s.已知A与B之间的动摩擦因数不为零，且A与B最终达到相对静止，则系统产生的热量为多少？
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－）越大，净水效果越好，这是因
为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++ =CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含
Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为
5：2，则该反应的离子方程式为 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10．00 mL 0．2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。
②II中加碎瓷片作用是：
③III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G位于 族 区，价电子排布式为 。
（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
。
38.（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是 。
（2）写出X的结构简式 ，推测B的核磁共振氢谱中显示有 种不同
化学环境的氢原子。
（3）写出反应类型 C→D ； E→F 。
（4）1mol C可以和________mol Br2反应。
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
（6）W的同分异构体有下列性质：(与FeCl3反应，溶液呈紫色；(能发生银镜反应；则该同
分异构体共有_______种。
39．[生物——选修1：生物技术实践]（14分）
某兴趣小组将豆腐块灭菌，接种微生物后培养2天，加入适量食盐，经密封放置10天后制的豆腐乳。
（1）在保质期内，豆腐乳放置时间越长，蛋白质含量越低，短肽和氨基酸含量越高。为研究其原因，该小组取适量豆腐乳之成样液，等量加入各试管，进行了以下实验。
实验中，加入双缩脲试剂A后，样液的颜色将 。处理④中，100℃加热的目的
是 。如果处理③与处理④相比，显色较 ，且处理③与处理②相比，显
色较 ，则表明豆腐乳中蛋白质被微生物产生的 分解。最终使肽和氨基
酸含量增加，因此保质期内豆腐乳放置越久风味越佳。
（2）食用豆腐乳后，其中的氨基酸可以在人体内通过 作用形成的氨基酸，还可以由氨
基酸产生的不含氮部分合成 。
40．【生物选修3—现代生物科技专题】(14分)
下图为利用生物技术获得生物新品种的过程示意图。据图回答：
（1）在培育转基因植物的研究中，卡那霉素抗性基因（kan）常作为标记基因，只有含
_______________的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。上图为获得抗虫棉技术的流程。A
过程需要的酶有 、 。图中将目的基因导入植物受体细胞采
用的方法是 。C过程的培养基除含有必要营养物质、琼脂和激素外，还必须加
入 。
（2）科学家将植株细胞培养到 阶段，再包上人工种皮，制成了神奇的人工种子，
以便更好地大面积推广培养。
（4）离体棉花叶片组织经C、D、E成功地培育出了转基因抗虫植株，此过程涉及的细胞工程技术是 ，该技术的原理是 。
（3）检测目的基因是否转录出mRNA的具体方法是使用 与提取出的
做分子杂交。
张掖二中2012—2013学年度高三月考试卷(11月)
生物答案
1．C 2．A 3．D 4．C 5．C 6．A
29．（10分）
（1）大熊猫比华南虎的营养级低，获得的能量相对较多
（2）化学信息
（3）基因交流 生殖隔离
（4）环境容纳量（或K值）
30．（8分）
（1）内质网、高尔基体（答全给2分，答错不给分）
（2）葡萄糖转运蛋白（载体蛋白，只答载体给1分） （2分） 减慢（2分）
（3）丙>甲>乙（2分）
31．（6分，每空1分）
（1）由负变正 相同
（2）抗利尿激素（ADH）
（3）促甲状腺 （负）反馈 下丘脑
32．（16分）
（1）1　（2分）　　 9:7　（2分）　　 基因的自由组合 （2分）
（2）BBrr　（2分）　　 bbRR　（2分）　　 　　　　 8/9（2分）
（3）黑羽：灰羽：白羽=1：1：2　（2分） 灰羽：白羽=1：1（2分）
选做题答案
39．（14分，每空2分）
（1）不变；使酶失活；浅；浅；蛋白酶（肽酶）
（2）氨基转换；糖类和脂肪
40．(14分)
（1）卡那霉素抗性基因（1分） 限制性核酸内切酶（1分） DNA连接酶（1分）
农杆菌转化法（1分） 卡那霉素（1分）
（2）胚状体（或答“不定芽”、“顶芽”、“腋芽”也可）（1分）
（3）植物组织培养（2分）；细胞全能性（2分）
（4）标记的目的基因（2分） mRNA分子（2分）
张掖二中2012—2013学年度高三月考试卷(11月)
化学答案
选择题：7－13 BDBBDBC
26.（15分）
（1）1、5、3、3、3、3 （2分）
（2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+ （2分）
②将分液漏斗充分振荡后静置 （2分） 在步骤b后（1分）
（3）淀粉溶液 （2分）
①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复 (答半分钟不褪色无分) （2分）
②1.0×10－5 （2分） ③ （2分）
27.（14分）
（1）23.52（2分） （2）-113（2分） （3）abc （2分）
（4）①18.56 （2分）
②0.6/(0.9×1.02)=2/3 L2? moL—2 (或0.67 L2? moL—2) （2分）
③1 mol?L—128.（14分）
⑴ 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 （2分）
⑵ C + 2H2SO4(浓) ＝ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O （2分）
⑶ 品红溶液褪色,或“颜色变浅” （2分） 除尽反应产物中的SO2气体（2分）
⑷ （11m－3b）/11m （2分）
⑸ 装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小 （2分）
⑹ 碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O===Ca(OH) 2
CaO+CO2===CaCO 3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。（2分）
36.（15分）
（1）①OH－+CO2 HCO3－ （2分）
②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强（2分）
③CH4（1分） 否（2分）
④5Cl2+2CN－+4H2O 10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分）
（2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）②防止暴沸（2分）③8000（15-cV2）/V1（2分）
37.（15分）
⑴（2分） ⑵ 3（1分），纺锤形（1分） ⑶ 泡利原理（2分）
⑷ 第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（2分） ⑸sp3（1分），三角锥形（1分）
⑹ 焰色反应（1分），当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（2分）
38.（15分）
（1）醛基 （酚）羟基 （2分） （2）（2分） 5（2分）
（3）加成反应 酯化反应（取代反应）（2分）
（4）3 （2分） （5）（3分） （6）9（2 分）
张掖二中2012—2013学年度高三月考试卷(11月)
物理答案
14. C 15.BC 16.C 17.AD 18.D 19.B 20.BCD 21.AD
22. （1）6V(2分) 0.5欧姆(2分) 83.3℅(1分)
23.（2）①刻度尺 天平 ② M>>m 平衡摩擦
③ 0.25m/s
24.（14分）
25. 解析：（1）设物体刚好到D点，则mg＝ ④
对全过程由动能定理得：mgLsin θ－μmgcos θ·L－mgR（1＋cos θ）＝mv ⑤
由④⑤得应满足条件：L·R．
（3）对B→E过程mgR（1－cos θ）＝mv ①
FN－mg＝ ②
由牛顿第三定律，物体对轨道的压力 ③
由①②③得对轨道压力：＝（3－2cosθ）mg
33.【物理——选修3-3】（15分）
(1) (6分) ADE
【解析】一定质量的气体吸热时，如果同时对外做功，且做的功大于吸收的热量，则内能减小，(A)正确；玻璃是非晶体，(B)错；多晶体也有固定的熔点，(C)错；液体表面层内的分子液体内部分子间距离的密度都大于大气，因此分子力的合力指向液体内部，(D)正确；气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，决定气体的压强，因此与单位体积内分子数和气体的温度有关，(E)对。
(2) (9分) （1）由查理定律得
（2）由玻意耳定律得 所以比值为
抽气过程气体体积变大，对外做功，而温度不变内能不变，由热力学第一定律知气体应吸热。
34.【物理——选修3-4】（15分）
(1) ABE
(2) 解：平行光束经棱镜折射后的出射光束仍是平行光束，如下图所示．
图中θ1、θ2为AC面上入射角和折射角，根据折射定律，有nsinθ1=sinθ2， （2分）
设出射光线与水平方向成角，则
θ2=θ1＋ （2分）
由于==
所以= （2分）
而==tanθ
所以tan==
可得=30°，θ2=60°， （2分） 所以 n==． （2分）
35.【物理——选修3-5】（15分）
(1) (6分) ACE
(2) 【解析】对于子弹、物块A和平板车B，全过程由动量守恒定律得
m0v0＝m0v＋(mA＋mB)vB
解得vB＝1m/s
系统产生的热量等于系统机械能的减少量，即ΔE＝m0v－(mA＋mB)v－m0v2＝1598J

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