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2022届高三一模检验卷
化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是（ ）
A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质
B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低
C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点
D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
2．有关化学用语正确的是（ ）
A．氯化氢的比例模型： B．37Cl－的结构示意图：
C．乙烯分子的球棍模型： D．甲基的电子式：
3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置收集SO2气体 B．装置乙海带灼烧
C．用丙装置制取并收集干燥的氨气 D．用丁装置干燥Cl2
4．广东有许多具有地域特征的民间活动，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 民间活动 化学知识
A 喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客 娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B 广佛地区流行“叹”早茶 泡茶的过程涉及萃取操作
C 潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天 “黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D “豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的活动 制豆腐时涉及到胶体的聚沉
A．A B．B C．C D．D
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
B．含0.1molFeCl3的溶液与0.1 mol锌充分反应，转移电子数目为0.1NA
C．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
6．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、、、Cl－
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I－
D．0.1 mol·L－1氨水溶液中：Na+、K+、、OH－
7．下列由实验现象所得结论不正确的是（ ）
A．浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
B．酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4，紫色褪去，证明Fe3O4在H+作用下产生Fe2+
C．NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解
D．NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
8．已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔΗ1=-akJ·mol 1
②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ2=-bkJ·mol 1
③2Na(s)+C(s，石墨)+O2(g)=Na2CO3(s) ΔΗ3=-ckJ·mol 1
④CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔΗ4
下列说法正确的是（ ）
A．石墨的燃烧热ΔΗ=-bkJ·mol 1
B．C(s，石墨)+O2(g)=CO(g) ΔΗ > -bkJ·mol 1
C．反应④中，ΔΗ4=(c-a-b)kJ·mol 1
D．若将①设计成原电池，则32gO2在正极反应转移2mol电子
9．硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是（ ）
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol
10．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2时改变的条件：向容器中加入C B．平衡常数K：K(II)＜K(I)
C．平衡时A的体积分数：(II)＜(I) D．容器内压强不变，表明反应达到平衡
11．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物经过质谱测定，最大质荷比为338
B．该有机物分子对人体有益，含有3种官能团
C．1mol该化合物最多与4molNaOH发生反应
D．0.5mol该有机物中最多有4NA个碳原子共面
12．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是（ ）
A．是一种强酸 B．简单氢化物沸点：
C．简单离子半径： D．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 Cl的非金属性比S强
B 向CuSO4溶液中滴入KI溶液 溶液变黄且有白色沉淀 氧化性：Cu2+＞I2
C 将盛有(NH4)2SO4的试管微热，试管口放湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 (NH4)2SO4显碱性
D 向发黄的浓硝酸中通入O2 溶液黄色褪去 浓硝酸中混有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
14．2020年，天津大学张兵教授团队实现了两电极体系中将温室气体CO2转化为甲酸的高选择性合成，装置工作原理如图（隔膜a只允许OH－通过）。下列说法错误的是（ ）
A．Ni2P为阳极，发生氧化反应
B．在外电场作用下，OH－由左向右迁移
C．In/In2O3-x电极上发生的反应：CO2+2e－+H2O=HCOO－+OH－
D．若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上通过隔膜a的OH－为2mol
15．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
16．常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.10mol/LHA酸的pH为11
B．b点：c(A－)>c(K+)>c(HA)>c(H+)
C．c点：溶液恰好呈中性
D．溶液中水电离程度：d点>c点
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20、21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共37分。
17．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
（1）某化学兴趣小组设计臭氧（O3）氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图：
回答下列问题：
①装置C的名称________，装置E的作用是__________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。
③实验时，将装置C浸入____（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
（2）判断C中反应已结束的简单方法是__________。
（3）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。（已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解）
①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_________________________。
②判断滴定终点的方法是____________________。
③产品中N2O4的质量分数为____________。
18．2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2、Al、C等）原料制备CoC2O4·2H2O的流程如下图：
（1）除铝时发生反应的离子方程式为_______。
（2）灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______。
（3）还原步骤在70℃左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可以达到目的，但其缺点是_______。
（4）沉淀时，证明Co2+已经沉淀完全的实验操作与现象是_______。
（5）已知：NH3·H2O +OH-，Kb=1.8×10-5，H2C2O4 H++，Ka1=5.4×10-2， H++ Ka2=5.4×10-5，则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
19．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114kJ mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=+181kJ mol-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___。
（2）T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)（k正、k逆是速率常数），且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。
①T℃时，该反应的平衡常数K=___。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为___（以分数表示）。平衡后v正=__（用含a的表达式表示）。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
①则t2时刻改变的条件为____________。
②t1时刻的v逆______t2时刻的v正（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是_____________________。
A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大
B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变
C．反应在任何温度下都能自发进行
D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
20．【选修3--物质结构与性质】碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有_____种；氟原子的价电子排布式为_________。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为______；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式_______。
（3）已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm，C60中C-C键键长为145～140pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是________。
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为______，Si原子采用_______杂化。
（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为______g/cm3（用含a和NA的代数式表示），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
21．有机化合物J（）是治疗心脏病的药物的一种中间体。J的一种合成路线如下：
已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。
②C是日常生活中常见的一种有香昧的有机物，也是一种常用的有机溶剂。
③R1-CHO+R2CH2-CHO
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，E的结构简式是___________。
（2）C→D的反应类型是___________。
（3）化合物H中含氧官能团的名称是___________。
（4）F→G的化学反应方程式为___________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种。
①能发生水解反应②苯环上只有两个对位取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应
（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备1，3-丁二醇的转化流程图_____（无机化合物原料任选）。
答案
1-10 BCACD DACBA 11-16 BDBDC B
17. 【答案】（1）三颈烧瓶 防止空气中的水蒸气进入C中 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 冰水
（2）红棕色褪去
（3）5N2O4+2MnO+2H2O=2Mn2++10NO+4H+ 溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 20.7%
18. 【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
（2）除去C 坩埚
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O 会产生有毒气体Cl2
（4）静置，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不出现浑浊，就证明Co2+已经沉淀完全。
（5）<
19. 【答案】（1）2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-854 kJ mol-1
（2）100 10a
（3）向密闭容器中加入NO ＜
（4）BD
20. 【答案】（1）9 2s22p5
（2）三角锥形 CN-或或NO+
（3）金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；而C60属于分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，不需要克服共价键
（4）Si8H8O12 sp3
（5）A1
21. 【答案】（1）对羟基苯甲醛（4 羟基苯甲醛）
（2）氧化反应
（3）（酚）羟基、羧基
（4）+H2O
（5）6
（6）

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