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2013版化学一轮精品复习学案：第八章 水溶液中的离子平衡 单元复习（选修4）
【章节知识网络】
非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物
定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物
化合物 强碱
强电解质→水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物
金属氧化物
电解质：分类 强酸 →强极性化合物
弱酸
电解质和 弱电解质→水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物
电解质溶液 水
①、（强）一步电离与（弱）分步电离
表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离
③、质量守恒与电荷守恒
能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；
导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。
意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。
动：动态平衡，v(电离)=v（结合）≠0
弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定
电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H2CO3 H2CO3 HCO3-+H+
表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO3- CO32-+H+
影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2
浓度越小，电离程度越大。 Cu(OH)2 Cu2++2OH
水是极弱电解质：H2O H+ + OH-
①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1
纯水常温下数据： ②、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
③、pH=-lgc(H+)=7
水的电离： c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7
水溶液的酸碱性： c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7
c(H+)7
抑制电离：加入酸或碱
影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na、K等；
促进电离： 加入易水解的盐，如NaAc、NH4Cl等；升高温度。
表示方法：p H=—lgc(H+)
适用范围：浓度小于1mol·L-的稀酸或稀碱溶液。
pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。
石蕊： （红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）
测定方法： 酸碱指示剂 酚酞： （无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）
及其变色范围 甲基橙： （红） 3.1 （橙） 4.4 （黄）

pH计：精确测定
混合前 混合后 条件
两强等体积 pH1+pH2≥15 pH1-0.3 pH1>pH2
混合（近似） pH1+pH2=14 pH= 7
pH1+pH2≤13 pH2+0.3 pH1>pH2
pH之和为14的一强一弱等体积相混 结果：谁强显谁的性质。
电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等
相等关系： 物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒
质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒
离子浓度比较： ①多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)
（Na2CO3） ②多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
大小关系： ③不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的①、NH4Cl ②、CH3COONH4③、NH4HSO4 则c(NH4+) ③>①>②
④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合 则：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【章节巩固与提高】
一、选择题
1．(2012·沈阳模拟)常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A．①② B．①③
C．②④ D．②③
【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(1)加水稀释碱溶液时，c(H+)／c(OH-)明显变大，说明原溶液显碱性；
(2)考虑碱性条件下的离子反应。
【解析】选B。由加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的OH-，故②中Fe2+不能共存，④中的Al3+不能共存。
2.(2012·淄博模拟)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
【解析】选A。A中的等式移项为：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，是质子守恒，故A正确；B项，同浓度的MgCl2和KCl溶液中Cl－的浓度不同，AgCl在两种溶液中的溶解度不同；C项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(OH－)＝c(H+)，2c(SO42－)=c(NH4+)；D项，Na2S溶液加水稀释后，水解程度增大，但c(OH－)变小，恢复至原温度后，pH减小，Kw不变。
3.(2012·长沙模拟)下列说法正确的是( )
A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
【解析】选C。pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液，醋酸浓度大得多，反应后，醋酸过量，溶液显酸性，A错；弱酸的电离常数越大，酸性越强，其强碱盐溶液的碱性越弱，B错；氨水是弱碱，与盐酸反应后呈中性时氨水应过量，C正确；含有MgCO3固体的溶液中若有其他的镁盐或碳酸盐，则c(Mg2+)可能不等于c(CO32-)，且Ksp受温度的影响，故D错。
4．(2012·聊城模拟)常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )
A.若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
【解析】选A。A项，溶液pH=4,说明HY-电离程度大于水解程度，故c(Y2-)>c(H2Y),同时考虑水电离出H+，故c(H+)>c(Y2-)，A正确;
B项，虽然溶液呈碱性，但OH-主要来源于HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故c(HY-)>c(OH-),B错误；
C项，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明NaHY的水溶液为碱性，C错误;D项，若NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用,D错。
5.25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是
A．当0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0时没有达到电离平衡状态
B．0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c（H+）之比为100：1
C．0.10mol·L—1醋酸钠溶液中c（Na+）> c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）
D．pH=5的盐酸溶液液的c（C1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）
【答案】C
6.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
【答案】C
7．（2012·辽宁重点中学联考） 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)
A．亚硝酸钠溶液的pH大于7
B．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗
C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应
D．亚硝酸能与NaOH溶液发生中和反应
【答案】A　【解析】亚硝酸钠溶液pH大于7，说明NO水解，故亚硝酸为弱酸，A项正确；导电性强弱与电解质的强弱和浓度有关，B项错误；亚硝酸是强酸或弱酸均不能与硫酸钠溶液反应，C项错误；中和反应是酸与碱之间的反应，与酸的强弱无关，D项错误。
8．[2012·大同调研] 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)
A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．20 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8
【答案】B
9．[2012·宁波八校联考] 在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是(　　)
A．该溶液的pH小于7
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
C．c(CH3COOH)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1
【答案】D　【解析】CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c(CH3COO－)>c(Cl－)，说明CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，溶液呈酸性，A、C项正确；根据“物料守恒”，B项正确；依据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)－c(Cl－)＋c(H＋)＝0.2 mol·L－1－0.10 mol·L－1＋c(H＋)＝0.10 mol·L－1＋c(H＋)，D项不正确。
10．(2012·银川一模)已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　)
A．5.6×10－4 mol·L－1　　　　B．7.0×10－5 mol·L－1
C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－1
【答案】A
【解析】本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为：Ksp＝c(Pb2＋)×c2(I－)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb2＋)＝＝ mol·L－1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10－4 mol·L－1。
11．(2012·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )
A.溶液的pH：②>③>①
B.水电离出的c(OH-)：③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
【解析】选D。等浓度的三种溶液，①是酸，②是碱，③是盐，故pH：②>③>①，A正确；③是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，促进水的电离，①是弱酸，抑制水的电离，②是强碱，抑制水的电离作用比①大，故有电离出的c(OH-)：③>①>②,B正确；②和③等体积混合后，根据离子的电荷守恒知c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),C正确；①、②等体积混合后，CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和等于原CH3COOH的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，D错。
12.(2012·三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中错误选项的组合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
【解析】选B。酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB-的电离程度小于HB-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB====A++HB-，HB-H++B2-。
13．(2012·佛山模拟)CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中，正确的是(　　)
A．该反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快
C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)
解析：CaCO3为难溶性物质，书写离子方程式时不可拆，离子方程式应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；由于块状的表面积比粉末状的表面积小，与同浓度的盐酸反应时，块状大理石的反应速率比粉末状的慢；Ksp值只随温度的变化而变化，温度不变Ksp值不变；CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应，所得的溶液为CaCl2和H2CO3的混合液，根据电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，由于2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，则存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，故选D项。
答案：D
14.(2012·河南平顶山一调)取一定量的固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 mL 饱和溶液,然后慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:?2RH(s) ?用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.002 5 ??溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 mL。结合上述实验数据(已知lg2=?0.3?),下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.002 5 NaOH溶液pH=11.4
B.在温度不变时,向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液的K减小
C.温度不变,T时刻,向饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示

D.本次实验测得的t ℃ 的K.
【解析】 K只与温度有关,B项错误;C项,加入少量KI浓溶液后,因c增大,c应减小,C项错误;c.，
?c?=2c.
K.?2.0?项错误。
【答案】 A
15.(2012·云南玉溪一中阶段测试)实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确?的是?( )
A.该学生的测定值没有误差产生
B.当溶液为溶液时,该学生的测定值不会有误差
C.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小
D.用此法检测c相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小
【解析】 先用蒸馏水湿润pH试纸,相当于将原溶液进行了稀释,对于碱性溶液来说,所测得的结果偏小,对于酸性溶液来说,所测得的结果偏大,对于中性溶液来说,测定结果无影响,对于弱电解质的溶液来说,测得的结果误差要小于强电解质溶液的。
【答案】 D
16.(2012·浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符?的是?( )

A.图a表示25 ℃时,用0.1 盐酸滴定20 mL ?0.1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图b中曲线表示反应2A(g)+B(g) 2C(g) H>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+?D(s)?的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4?到7之间
【解析】 A项中接近滴定终点时,其pH变化迅速,反映在图像上,pH发生突变,A项错误;B项中正反应为吸热反应,升温时,平衡常数应增大,B项错误;C项中反应为气体体积不变的反应,增大压强化学反应速率增大,但平衡不移动,C项正确;D项中由曲线看出,应调节pH在4左右。
【答案】 C
17.(2012安徽省城名校高三联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.将水加热到120 ℃,pH=6:cc
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:cc
C.0.1 的硫酸铵溶液中:cc?c?
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:?c?c
【解析】 A中,将水加热到120 ℃,pH=6,此时水仍然是中性的,所以cc;B中,醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中,根据电荷守恒式:cc;D中,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合,由于酸不一定是强酸,若为强酸有c?c?若为弱酸有cc。
【答案】 C
18.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
【答案】A
【解析】选项A中说明水的电离被抑制，应是酸溶液或碱溶液，故溶液的pH为14-a或a，选项A错。选项B中四种离子只要符合电荷守恒即满足要求，如c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)也有可能。根据电荷守恒可判断选项C正确。分析选项D：两者反应后溶质为等物质的量的HA和NaA，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A2-)……①，根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)……②，①式和②式中消去c(Na+)即得2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)，故选项D正确。
【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较
19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2[
【答案】D
20.常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：
c(Na+)>c(HY－)> c(H+)> c(Y2－)>c(H2Y)
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：
c(Na+)>c(OH－)> c(H+)> c(HY－)
C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)= c(OH－)> c(Y2－)，则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
【答案】A
21.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，下列措施不正确的是 (　　)
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体
C．加少量MgCl2 D．加入少量盐酸
【答案】A
22．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【答案】B
【解析】该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
二、非选择题
23.（13分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝ 5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg
FeSO4·7H2O的片剂。
【答案】（13分）（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）
（2）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）（2分）
（3）洗涤、冷却（各1分，共2分）
（4）0．07a（2分）
（5）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③ b（1分）
（6）69．5mg（2分）
24.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaR
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O?若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
　A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
　B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
　C．CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR
　D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR
　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)； 其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①HR?? ②CH3COOH? ③HCN? ④HClO? ⑤H2SO4? ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
?　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；
?　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，
?　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
【答案】（1）A、D?
（2）⑤；1；①
（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。?
白色固体变成黄色?? I－+AgCl===AgI+Cl－??
26.(12分)(2012·武汉模拟)氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。
(1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为 。
(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。
【解析】(1)由表格中可以发现Fe3+沉淀完全时所需的pH较小，而Fe2+沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe3+沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu2+沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2+开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9≤pH<4.6。
(2)氧化剂若选用KMnO4,将引入新的杂质离子Mn2+,生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2;NaClO作为最佳氧化剂会将Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原成Cl-，故正确答案为：2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O。
(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品。
答案：(1)将Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀、除杂 3.9≤pH<4.6
(2)引入新的杂质离子Mn2+，生成Mn(OH)2
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O
(3)稀硫酸 降温结晶 过滤 洗涤
27.(12分)(2012·浙江杭州萧山模拟)重铬酸钠俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为还含有、MgO、等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

中涉及的主要反应有:
主反应:
副反应: ↑、↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
试回答下列问题:
(1) “①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 。两个副反应均为吸热反应,但在高温下均能自发进行,其原因是 。
(2)”③”中调节pH至4.7,目的是 。
(3)”⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式: 。
(4)称取重铬酸钾试样2.500 0 g配成250 mL溶液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.120 0 标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是: ;
②若实验中共用去标准溶液40.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应) 。
【解析】 搅拌的目的是增大反应物的接触机会,从而加快反应速率。由于这两个副反应是在高温下才自发进行,所以必然是一个S>0的反应。③溶液中存在的主要阴离子有、、将pH调至4.7是为了除去其中的和。硫代硫酸钠溶液和单质碘发生了反应,当滴加最后一滴硫代硫酸钠消耗完单质碘时,溶液蓝色褪去;重铬酸钾的纯度可通过的量建立和之间的关系式进行求解。
【答案】 (1)使反应物接触更充分,加快反应速率 S>0
(2)除去溶液中的、

(4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,半分钟内不恢复 ②94.08%

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