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2013版化学一轮精品复习学案：9.1 原电池 化学电源（选修）
【高考新动向】
考点梳理（三年26考 高考指数:★★★★★）
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
【考纲全景透析】
一、原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置
2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。
3.原电池的形成条件
构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应
（1）活动性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。
（2）两电极插入电解质溶液中。
（3）形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）
4．原理：

Ⅰ Ⅱ
电极名称
负极
正极
电极材料
Zn
Cu
电极反应
Zn—2e-==== Zn2+
Cu2++2e-====Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子方向和电流方向
电子从负极流出经外电路流入正极；
电流从正极流出经外电路流入负极。
5.两种装置的比较
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
二、常见的化学电源
1.一次电池（碱性锌锰干电池）

反应原理：负极： Zn Zn + 2OH- - 2e- ==== Zn(OH)2
正极： MnO2 2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-
总反应式：Zn+ 2MnO2+2H2O==== 2MnOOH+ Zn(OH)2
2.二次电池（可充电电池）
铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程
（1）正负极材料
正极：PbO2 负极：Pb 电解质：H2SO4溶液
（2）放电过程
负极：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s) 氧化反应
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42- (aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l) 还原反应
放电过程总反应： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4====2PbSO4(s)+2H2O（l）
铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
（3）充电过程
阴极：PbSO4 (s) +2e- ====Pb(s) + SO42-(aq)还原反应 接电源负极
阳极： 2PbSO4 (s)+2H2O -2e- ==== PbO2(s) + 4H++ 2SO42-(aq)接电源正极 氧化反应
充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
铅蓄电池的充放电过程：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
3.燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反应式
2H2 - 4e- ====4H+
2H2 +4OH-- 4e- ==== 4H2O
正极反应式
O2 + 4H+ + 4e-==== 2H2O
O2 + 2H2O + 4e-==== 4OH-
总反应式
2H2 +Ｏ2= 2H2O
【热点难点全析】
※考点一 原电池的构成和电极反应式的书写
1.原电池的构成
两极是导体且存在活动性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；两极要用导线连接起来(或直接接触)插入电解质溶液中；必须有一个释放能量的(自发的)氧化还原反应发生——作为电池反应。
【特别提醒】多池相连，但无外接电源时，两极活动性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
2.原电池的正负极的判断：

3.电极反应式的书写
(1)一般电极反应式的书写




（2）复杂的电极反应式的书写
对于复杂的电极反应式可由电池反应减去负极反应而得到正极反应。此时必须保证电池反应转移的电子数等于电极反应转移的电子数，即遵守电荷守恒和质量守恒和电子守恒规律。
如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式
2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式
CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
【高考警示钟】(1)负极本身不一定都参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料本身并不参加反应。
(2)不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如Al负极，在酸性溶液中生成Al3+，在碱性溶液中生成AlO2-。
(3)电子从负极经外电路流向正极，但电子不能通过电解液，是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。
(4)用总电极反应减去一极的电极反应时，须在两式电子转移数相等的前提下进行。
【典例1】（2011·海南，12改编）根据下图，下列判断中正确的是 (　　)
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
解析　由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
答案　B
※考点二 原电池工作原理的应用
1．比较不同金属的活动性强弱
根据原电池原理可知，在原电池反应过程中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属(或碳棒)作正极．若有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A极溶解，而B极上有气体放出，说明在原电池工作过程中，A被氧化成阳离子而失去电子作负极，B作正极，则金属A的金属活动性比B强．
2．加快化学反应速率
由于原电池将氧化还原反应拆成两个半反应且有电流产生，因而反应速率加快．
如Zn与稀H2SO4反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成Cu－Zn原电池，加快反应进行．
3．用于金属的防护
使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。例如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
4．设计制作化学电源
设计原电池时要紧扣构成原电池的条件．
(1)首要将已知氧化还原反应拆分为两个半反应；
(2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正负极材料(负极就是失电子的物质，正极用比负极活泼性差的金属或导电的非金属如石墨)及电解质溶液
①电极材料的选择
在原电池中，选择活泼性较强的金属作为负极；活泼性较弱的金属或非金属作为正极，并且原电池的电极必须导电。一般来说，负极应该跟电解质溶液发生反应。
②电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子。如在Cu-Zn-硫酸构成的原电池中，负极Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中，而正极Cu浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。
(3)按要求画出原电池装置图。
如根据2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+设计原电池：
负极：Cu-2e-====Cu2+
正极：2Fe3++2e-====2Fe2+
【高考警示钟】(1)能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。
(2)利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。
(3)设计原电池时，负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以。
【典例2】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－??2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 (　　)
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
【答案】D
【高考零距离】
【2012年高考】
1、（2012·四川高考·11）11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是
检测室，电解质溶液中的向负极移动
若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
电池反应的化学方程式为：
D．正极上发生的反应是：
【解题指南】燃料电池燃料总是在负极上反应，氧气在正极上反应时注意电解质溶液的酸碱性。
【解析】选C。正极反应为：O2+4H++=2H2O,负极反应生成氢离子，正极上消耗氢离子，因此氢离子应该向正极移动；由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移0.4mol电子，反应掉氧气0.1mol即2.24L;将电池的正负极反应方程式相加即可得C项。
2、（2012·山东高考·13）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中，Zn -MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【解题指南】解答本题时应理解原电池工作原理，电化学腐蚀和普通化学腐蚀的快慢不同的原因。
【解析】选B。A项，因溶液具有均一性，烧杯底端的溶液的浓度与上端相同，故腐蚀速度相同，A错误；B项，由M改置于N后，锌作原电池的负极，Cu-Zn合金应充当原电池的正极，明显受到了一定的保护，腐蚀速度减小，B正确；C项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌上（负极）产生，而是在铂上（正极）产生，C错误；D项，Zn-MnO2干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错误。
3、（2012·大纲版全国卷·11）①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
【解题指南】解答本题时应掌握电化学原理的有关知识
【解析】选B 。
选项
具体分析
结论（金属活动性）
A
电流从②流向①，①为负极
①＞②
B
①③相连时③为正极
①＞③
C
②④相连时②上有气泡逸出，②为正极
④＞②
D
③④相连时③的质量减少，③为负极
③＞④
4、（2012·北京高考·12）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O来制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：
能从题目所给的电子、电流方向快速判断原电池的正、负极。
熟练的写出原电池的正、负极的电极反应式和电池反应式。
两极附近的酸（碱）性变化要从电极反应式得出。
【解析】选C。题中没有外加电源，应是原电池装置，由给出的反应物和生成物得出电池反应为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2 ，再根据电子从a流向b，a为负极，电极反应式是 2H2O-4e— =O2+4H+ ，由于产生H+，其附近酸性增强；b是正极，电极反应式是CO2 +2H++2e一=HCOOH，由于消耗H+，其附近酸性减弱。
5、（2012·江苏高考·10）下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
【参考答案】B
【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
【解题指南】解答本题时应注意深刻理解有关原理，利用相关原理分析具体问题。
【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A
不能自发进行说明该反应△G=△H-T△S不小于零，该反应△S>0，△H>0
错误
B
铁比铜活泼，镀层受损后，形成原电池铁作负极，更易腐蚀
正确
C
合成氨为放热反应，升高温度，反应速率加快，氢气转化率变小（平衡逆向移动）
错误
D
水的离子积随温度升高增大，说明水电离吸热
错误
6、（2012·江苏高考·20）(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。
(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。
②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。
③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下
动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应
的化学方程式为：
。
【参考答案】
(1)①a＋b ②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
(2)①防止Mg Al被空气氧化 ②52 mol ③Al
(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
【分析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。
【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
【解题指南】解答本题时应注意题目提供的信息，结合相关化学原理和涉及到的物质的性质，分析解决具体问题。
【解析】
（1）①将题给的两个热化学方程式相加；②含氢量最高的烃为甲烷，由质量守恒推知另一产物为氯化铝；
（2）①镁、铝性质活泼，通入氩气防止镁、铝与空气反应；
②与盐酸反应后将释放出吸收的17mol氢气，另外，镁与盐酸反应生成17mol氢气，铝与盐酸反应生成18mol氢气，共52mol氢气；
③镁不与氢氧化钠溶液反应，铝可以与氢氧化钠溶液反应；
（3）原电池负极发生氧化反应（铝被氧化），正极发生还原反应（氧化银中的银被还原），结合电解质溶液可知，铝转化为偏铝酸钠；
【答案】
7、（2012·海南高考·16）16.(9分)
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
【解析】（1）在碱性环境下，该燃料电池的总反应为：
CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，正极反应为：2O2+4H2O+8e- = 8OH-，则两式相减得出负极反应为：CH4+10OH-－8e-=CO32﹣+7H2O。
（2）根据图示得知该装置中两个串联的电源和一个电解池，由于甲烷发生氧化反应因而与甲烷相连的电解池的b极为阴极，产生的气体为氢气。
（3）1mol甲烷氧化失去电子8mol，电量为8×9.65×l04C，因题中燃料电池是串联的，但电子的传递只能用一个电池计算，由于甲烷失去电子是氯离子失电子数的8倍，所以CH4~4Cl2。
【答案】
（1）2O2+4H2O+8e- = 8OH- CH4+10OH-－8e-=CO32﹣+7H2O
（2）H2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（3） 4L
【2010-2011高考】
1.（2011·福建高考·11）.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：
【答案】选C。【解析】解答本题要明确如下三点：
（1）一般是活泼金属作原电池的负极失去电子，发生氧化反应；
（2）一般是溶液中的阳离子移向正极得到电子，发生还原反应；
（3）金属锂是一种活泼的碱金属，容易和水反应放出氢气。
金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为：
Li－e－＝Li+，LiOH溶液中的阳离子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，所以正极反应是：2H++2e－H2↑，由于H+来自于水的电离，所以H+放电的同时溶液中产生了OH－，即该反应的总反应为：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑，水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动，C选项错误。
2.（2011·海南高考·6）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—－2e－2H2O NiO（OH）+H2O+e－Ni（OH）2+OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）。
A．H2O的还原 B．NiO（OH）的还原
C．H2的氧化 D．Ni（OH）2的氧化
【答案】选D。【解析】解答本题要明确以下三点：
（1）可充电电池在充、放电时所依据的原理；
（2）电解池中电极的名称和规定；
（3）电极上发生反应的反应类型。
由题意知，电池总反应为H2+2NiO（OH）Ni（OH）2。
可充电电池在充电时，实际上起一个电解池的作用，与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知Ni（OH）2在反应中失电子被氧化，发生氧化反应。
3.（2011·新课标全国卷·11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】选C。
【解析】解答本题时应注意电池放电时为原电池，失去电子的为负极反应；充电时为电解池，失去电子的为阳极反应。
选项
具体分析
结论
A
可充电电池中活泼金属失去电子，为负极，得到电子的Ni2O3为正极，因为放电时电极产物为氢氧化物，可以判断电解液为碱性溶液。
正确
B
放电时，负极铁失去2个电子，生成Fe2+，因为电解液为碱性溶液，所以电极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
正确
C
充电时，阴极发生还原反应：Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，所以电极附近pH增大
错误
D
电池充电时，阳极发生氧化反应，由Ni（OH）2转化为Ni2O3，反应方程式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
正确
4．（2010·全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
【答案】B
【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-3I-的转化（还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！
【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
5.（2010·浙江卷）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
充电时，阴极发生的电极反应式为：
【答案】C
【解析】
本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反应。
6.（2010·广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
【答案】BC
【解析】Zn是负极，故A错；
电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。
7.（2010·江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
【答案】C
【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。
8.（2011·山东高考·29）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体，溶液PH （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
【解析】根据总的电池反应书写电极反应式；溶液长期放置有硫生成一定有氧气参加。
（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2或热的NaOH溶液
（2）正极的电极反应式为：xS+2e-=Sx2-,M的作用一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠,有23g钠消耗释放1mole-，则207g钠消耗时转移207/23mole-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移2mole-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207/23：2=4.5倍。
（3）根据电离与水解的知识可判断：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，加入少量固体后，溶液中发生离子反应：Cu2++S2-=CuS↓,由于c(S2-)降低，故由S2-水解产生的OH-量减小，c(OH-)变小，c(H+)变大，溶液的pH减小；溶液长期放置所发生的化学反应方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓,故离子方程式为2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓。
【答案】（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2或热的NaOH溶液
（2）xS+2e-=Sx2- （或 2Na++xS+2e-= Na2Sx） 导电和隔离钠与硫 4.5
（3）c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 减小 2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓
9.（2011·江苏高考·18）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2 KNO3＋2K2 SO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的转化为，写出该电池反应方程式： .
(3)准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
【解析】解答本题时应抓住题给信息，明确题目要求，分析发生的化学反应，结合相关化学原理，回答相关问题。
【答案】
（1）检验相关离子是否存在，就可以检验洗涤是否完全；
（2）根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液，分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平；
（3）
【答案】（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全）
（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O 2K2 Zn（OH）4＋2 Ag
（3）0.91
10.（2010·安徽卷）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。
【答案】（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
【解析】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
【考点提升训练】
一、选择题
1.某原电池总反应的离子方程式为：，则下列组合中不能实现该原电池反应的是
A．正极为C，负极为，电解质溶液为溶液
B．正极为C，负极为，电解质溶液为溶液
C．正极为，负极为，电解溶液为溶液
D．正极为，负极为，电解质溶液为溶液
【答案】A
2.（2013·六安一中月考）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
金属
电子流动方向
电压/V
甲
甲Cu
+0.78
乙
Cu乙
－0.15
丙
丙Cu
+1.35
丁
丁Cu
+0.30
请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．在四种金属中丙的还原性最强
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀
【答案】A
3.（2012·豫南九校摸底）固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2-）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是



A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－-4e－=2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－-12e－=2CO2＋2H2O
【答案】D
4.（2013·本溪一中月考）下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)
A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
【答案】C
5.(2012·安徽黄山高三七校联考)根据右图,判断下列说法中错误的是( )
A.石墨电极为正极,Ag电极为负极
B.负极电极反应式:
C.盐桥中阴离子移向溶液
D.总反应为: +
【解析】 根据图中电子的流向,可知Ag电极失电子为负极,则石墨电极为正极;负极的电极反应式: ;由原电池的工作原理可知:电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以盐桥中阴离子向负极移动,总反应为: 。
【答案】 B
6.(2012·安徽合肥一模)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体,在熔融状态下能传导。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A.在熔融电解质中由负极移向正极
B.通入空气的一极是正极,电极反应为:
C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:
D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下气体 L
【解析】 该电池反应的氧化剂为还原剂为丁烷,故应通入电池的正极,丁烷应通入电池的负极,由原电池的工作原理可知:电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故A选项错。D选项错,通入空气的一极是正极,电极反应为: 通入丁烷的一极是负极,负极是失去电子,B、C错;根据得失电子守恒可得D正确。
【答案】 D
7.在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是

【答案】B
8. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
【答案】A。
【解析】 本题是考查常见的镍镉（Ni-Cd）可充电电池的工作原理。由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，充电时Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。
9.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是( )
A．在改质器中主要发生的反应为CXHY＋XH2O XCO＋(X＋Y/2)H2
B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。温度越高，CO转化率越大
C．负极排出的气体主要是CO2
D．该电池正极的电极反应为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O
【答案】B
【解析】由图可以看出，进入改质器的气体是CXHY和H2O，出来的是H2、CO、H2O，A选项正确；在移位反应器中，CO和H2O反应生成CO2和H2，此反应放热，升高温度，平衡逆移，CO转化率减小；CO2和H2进入燃料电池，H2在负极放电生成H＋，CO2则从负极排出；负极生成的H＋经过交换膜进入正极，与正极氧气反应生成水。
10.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】选C。
【解析】因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错误；因甲烧杯中锌片、铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌片的溶解，即加快了反应速率，铜片上有气泡产生，乙中没有构成原电池，铜棒上无气泡，A、D项错误；又因两烧杯中的锌片都能与稀硫酸反应产生H2而消耗H+，故两烧杯中溶液pH均增大。
11.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+====3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是( )
A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池
D. 铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池
【答案】选C。
【解析】铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe3+====2Fe2++Zn2+。
12．镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动
【答案】A
【解析】 A项忽视了题意“酸性燃料电池”，在酸性环境的溶液中不能生成Mg（OH）2，应该是：Mg+H2O2　＋２Ｈ＋　=　Mg２＋　＋Ｈ２ＯA项错误；电池工作时负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+，正极发生反应：H2O2+2H++2e-=2H2O。正极区pH增大，溶液中H+向正极迁移。
13．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：
CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
【答案】B
【解析】 由H+的迁移方向（从负极到正极），可知甲为负极，乙为正极，故b、c分别通入甲醛、O2；c、d分别导出CO2、H2O。
14．(2012·银川模拟)镁-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的酸)，下列说法正确的是(　　)
A．电池总反应的离子方程式为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
B．负极的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
【解析】电解质溶液为酸性，则正确的总反应式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故A正确；负极发生氧化反应；正极反应消耗H＋，故电池工作时，正极周围海水的pH增大，且溶液中的H＋向正极移动，故B、C、D错误。
【答案】A
15．(2012·烟台模拟)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)
A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－
B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－
【解析】根据化学反应分析，甲醇是还原剂，失去电子，应该在负极发生反应，甲醇中的碳元素为－2价，二氧化碳中的碳元素为＋4价，故失去6个电子，C正确；氧气是氧化剂，得到电子，在正极发生反应。
【答案】C
二、非选择题
16.根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)====Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂-饱和KNO3盐桥。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是_________________________________；
电解质溶液Y是____________________________________；
(2)银电极为电池的_______极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________；
X电极：__________________________________________。
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是______(填序号)。
A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-
【解析】由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：
正极：2Ag++2e-====2Ag
负极：Cu-2e-====Cu2+
所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。
盐桥中的K+移向正极(Ag极)；NO3-移向负极(Cu极)。
【答案】(1)Cu AgNO3溶液
(2)正 2Ag++2e-====2Ag Cu-2e-====Cu2+
(3)Cu Ag (4)B
17.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式______________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式___________________ 。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是__________________，电极反应为________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_____________________________，产物常用______检验，反应的离子方程式为_______________。
【解析】(1)若一段时间后，两电极质量相差12 g，消耗负极0.1 mol Fe，同时正极生成0.1 mol Cu，导线中通过0.2 mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，由于NH4+水解，NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以NH4Cl溶液显酸性，石墨电极上H+得到电子，电极反应式为2H++ 2e-====H2↑；铁电极反应为Fe－2e-====Fe2+ ，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，由于存在Fe3+，所以溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，如果原因是+3价铁被氧化为FeO42-，则该反应的离子方程式为2Fe3++3Cl2+8H2O====2FeO42-+6Cl-+16H+。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲池为原电池，铁电极反应为Fe－2e-====Fe2+，铜电极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-；乙池为电解池，石墨电极为阳极，电极反应为2Cl--2e-====Cl2↑，石墨(1)电极为阴极，电极反应为Cu2++2e-====Cu；所以一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，溶液变红，乙装置中石墨电极产物可以用湿润淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式为Cl2+2I-====2Cl-+I2 ，反应后试纸变蓝。
18.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
甲 乙
请回答下列问题：
（1）写出甲图中b、c两个入口通入的物质名称（或化学式）b ▲ c ▲
（2）负极的电极反应式为 ▲ 。
（3）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为 ▲ mL（标准状况）
【答案】 (6分) ①b 甲醇水溶液 c 氧气 （2分）
② （2分）
③ 280 mL（2分）
19.（2013·白鹭洲中学月考）（10分）A、B、C、D是短周期主族元素，原子序数依次增大，它们满足下列要求：
①短周期主族元素中A原子半径最小，D原子半径最大；
②B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4；
③B与C可形成非极性分子Y，盐Z的化学式为。
请回答下列问题：
（1）化学键类型为______________ ，与反应的化学方程式是__________________________ 。
（2）（已折算成标准状况）完全燃烧生成液态放出，写出表示燃烧热的热化学方程式___________________________ 。
（3）熔融盐Z燃料电池的工作原理如下图所示：
①石墨（II）的电极名称是______________（填“正极”或“负极”）；
②写出石墨（I）电极上发生的电极反应式______________ 。
（4）以石墨为电极，用熔融盐Z燃料电池电解一定浓度的溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子的物质的量为______________mol。
【答案】（10分）（1）离子键、（非极性）共价键（2分）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1分）
（2） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol （2分）
（3）①正极（1分）　② H2-2e-+CO32-=H2O+CO2（2分）
（4）0.4（2分）
20.(2012·安徽省城名校高三联考)我省合肥市大力发展清洁能源产业,以太阳能为代表的新能源产业规模占全省的一半以上。试完成下列问题:
(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,如图所示,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为: 。则电池放电时,溶液的pH
会 (填”增大”或”减小”),写出负极反应式为 ,充电时,铅蓄电池的负极应与充电器电源的 极相连。
(2)为体现节能减排的理念,中国研制出了新型燃料电池汽车,该车装有”绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是 (填”a”或”b”,下同)极,工作过程中,质子透过质子交换膜移动到 极。写出该电池的负极反应式为: 。
(3)最近,合肥开工建设大型太阳能电池板材料生产基地,这种材料主要是高纯度的硅,下面关于硅的叙述中,正确的是 。
A.硅的非金属性比碳弱,只有在高温下才能跟氢气发生化合反应
B.与碳酸钠固体高温条件下反应,说明硅酸的酸性强于碳酸
C.是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.虽然硅的化学性质不活泼,但在自然界中以化合态存在
E.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
【解析】 (1)铅蓄电池在放电时负极为Pb,失去电子发生氧化反应正极为得到电子发生还原反应;铅蓄电池在充电时,是电解池的装置,与充电器电源负极相连的是阴极,即它放电时的负极,阳极失去电子转移到充电器电源的正极,阳极反应是??。
(2)阳极即为原电池的负极,发生的反应为阴极为正极,反应为。
(3)B中与碳酸钠固体高温条件下反应,由于不是水溶液中的反应,不能说明硅酸的酸性强于碳酸;C中是酸性氧化物,它可溶于氢氟酸;E中,硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位。
【答案】 (1)增大 负极
(2)b b
(3)AD

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