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高二物理开学考试答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D D B B A AD AC BC
22． 2.17（2.16-2.18均可） 10.6-10.9均可 0.16
2
23． C D F 外 小 Rd
4L
24．（1）200V；（2） e 200sin100t(V)；
（1）线框在匀强磁场中匀速转动，产生正弦式交变电流，感应电动势的最大值
Em NBS 解得 Em 200V
（2）t=0时线圈平面与磁感线垂直线圈即中性面开始计时，感应电动势的瞬时
值表达式为 e Em sin t 得 e 200sin100t(V)
25．（1） a 2.0m / s2 （2） v 2.0m / s （3）Q 0.10J
（1）设金属杆的加速度大小a，则mg sin mg cos ma 解得 a 2.0m/s2
（ 2）设金属棒达到 cd 位置时速度大小为V ，电流为 I ，金属棒受力平衡，有
mg sin BIL mg cos I BLv
R
解得：V 2.0m/s．
m 4d 3mv2
26．（1） qt (2) 2.5t + E =
0
0
0 5v
0
0 2qd
（3n2 8n 4)mv2
(3) E = 00 2 （n=1,2,3，…）2qdn
2 m
（1）粒子在磁场里运动的周期为：T Bq 那么粒子在磁场里运动的时
T m m
间为： t0 B 2 Bq 解得: qt0
（2）粒子回到原点，轨迹如图，
由几何关系知 2r1 r2
v2
由洛伦兹力提供向心力有：qv0B m 0r1
2
qv2B m v
r 由此可得：
v 4v0
2
v v
由匀变速位移公式得： d 0 t 解得： t
2d

2 1 1 5v0
2 m 4d
由T 可知，右侧磁场中运动时间 t2 0.5t0 t t0 2t1 t2 2.5t0 Bq 5v0
1 2
由动能定理得： qE d mv2
1
0 mv
2 E 15mv0
2 2 0
解得： 0 2qd
（3）粒子回到原点，轨迹如图，
应满足： n 2r2 2r1 2r1 n 1,2,3
即 ： r
n 1
2 rn 1
v2
由洛伦兹力提供向心力有：qv0B m 0r1
v2qv2B m 2 n 1 1 1
r 联立以上可得： v v0由动能定理得：
qE0d mv
2 mv2
2 n 2 2
0
3n2 8n 4 mv2
解得： E 0 n 1,2,3 0 2qdn2
高二化学开学考试答案
7.C 8.D 9.B 10.D 11.D 12.B 13.B
答案：27.(1)d (2)c(SO42-)＞c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
(3)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S (4)< 相同浓度，温度越高，Fe2+水解程度增大，Fe2+浓度
减小 (5)Fe3++e-=Fe2+ (6)4.0×10-5
28.答案：（1）①0.5 ②D ③B
(2)①A点、B点 ②放 ③AC曲线是增函数曲线，温度升高，反应速率加快，生成 NH3的质
量分数增大；CE曲线是减函数曲线，此反应的正反应是放热反应，达到平衡后，温度升高，
平衡向逆反应方向移动，NH3的质量分数降低.
29、答案：(1)②加入过量稀盐酸 ③取上层清液，滴入 BaCl2溶液，⑤出现乳黄色沉淀⑥产
生白色沉淀 (2) 烧杯 容量瓶 刻度线 蓝色褪去且半分钟内不恢复 95.0
30、答案： (15 分 ) (1) (2分）
Cu2+为 3d9，而 Cu+为 3d10全充满更稳定(2分) 3(2分） （2）①H2O(1分）SO3（1分）
②sp3（1分） <（1分） (3)NH3（1分） 4（1分） 16 mol或者 16×6.02×1023个(3分)
高二生物开学考试答案
1--6 ACBDAB
31．（10分，除标注外，每空 2分）
(1) 丙（1分） 无以核膜为界限的细胞核
(2) ①④⑦ 同位素标记法 (3)中心体（1分）
(4)不是，绿色会干扰实验结果
32.（12分，每空 2分）
（1）生产者 蛋白质和核酸
（2）①CO2浓度升高和 pH下降两个因素共同对束毛藻增长的影响
（或“pH下降，导致‘海洋酸化’是否也影响束毛藻增长”）
②分别使用 pH7.8和 8.1的缓冲溶液（或加入缓冲物质稳定 pH变化）
③CO2浓度升高对束毛藻增长的促进作用小于海水pH下降对其增长的抑制作用
（3）没有光反应提供 NADPH和 ATP
33．（10分，除标注外，每空 1分）
(1) 突触后膜 兴奋或抑制（2分） 分级调节 (2)自身免疫
(3) 两 糖蛋白 淋巴因子 促进 B细胞的增殖分化（2分）
34．（10分，每空 2分）
（1）人工去雄 防止外来花粉授粉
（2）F1形成配子时，等位基因分离的同时，非同源染色体上的非等位基因
自由组合
（3）宽叶雌株：宽叶正常株=1：1 3/32
35．（12分，除标注外，每空 1分）
（1）生产者 物质循环 能量流动
（2）将红叶石楠幼苗分成 2组，分别用蒸馏水和高浓度硫酸铵涂抹其叶片，
一段时间后测定两组叶片的气孔导度和净光合速率，并分析比较。（3分）
高浓度硫酸铵处理组的气孔导度和净光合速率均明显小于蒸馏水处理组（2分）
（3）一方面要加强对大气污染物排放的管理（或减少大气污染物的排放），
另一方面多种植能够吸收大气污染物的树种（4分）容县 2022 年春季期 23 届开学考试
理综试题
可能用到的相对原子质量： H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,P:31,S:32
一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题 6 分，共 13 小题，共 78 分）
．．．．
1 ．下列各项实验中应采取的最佳交配方式分别是（ ）
①鉴别正常眼果蝇是否为杂合子
③不断提高小麦品种的纯合度
A ．测交、自交、自交、杂交
C ．测交、测交、自交、杂交
②鉴别一株高茎豌豆是否为纯合子 ④鉴别一对相对性状的显隐性关系
B ．杂交、测交、自交、测交
D ．杂交、自交、测交、杂交
2 ．基因突变和基因重组为生物进化提供原材料。下列有关叙述错误的是
A ．基因重组可发生在减数分裂过程中会产生多种基因型
B ．豌豆植株进行有性生殖时，一对等位基因之间不会发生基因重组
C ．控制一对相对性状的基因能发生基因突变，但不能发生基因重组
D ．通常基因重组只发生在真核生物中，而基因突变在生物界中普遍存在
3．假说一演绎法是现代科学研究中常用的一种科学方法， 下列属于孟德尔在发现分离定律 时的“演绎”过程是 ( )
A ．生物的性状是由遗传因子决定的
B ．若 F1 产生配子时成对的遗传因子分离，则测交后代的两种性状比接近 1：1
C ．由 F2 中出现的分离比推测，生物体产生配子时，成对的遗传因子彼此分离
D ．若 F1 产生配子时成对遗传因子分离， 则 F2 中三种遗传因子组成的个体比接近 1：2：1
4 ．如图表示高等动、植物与原生物细胞以以三种不同的机制避免渗透膨胀。 下列有关叙
述正确的是（ ）
A ．植物细胞胞吸水达到渗透平衡，都会发生质壁分离分现象
B ．三种细胞发生渗透吸水，均以细胞膜充当发生渗透所需的半透膜
C ．动物细胞避免渗透膨胀，不断将离子排出时，不需要载体蛋白协助
D ．若将原生生物置于低渗溶波中,其收缩泡的伸缩频率会加快
23 届高二年级春季期开学考试理综试题 第 1页 （共 12 页）
5．新疆是我国优质长绒棉主产区，种植面积超过 200 万公顷。正确使用植物激素及其类似 物能提高棉花产量和品质。下列叙述错误的是（ ）
A ．棉花生长早期喷洒低浓度生长素类似物可增加侧枝数量
B ．棉花开花期喷洒适宜浓度的生长素类似物可防止落花落果
C ．喷洒乙烯利促进棉桃同步成熟、吐絮，便于集中机械化采摘棉花
D ．机械化采收前喷洒脱落酸可促进叶片脱落，减少收获棉花中的杂质
6 ．“桂可食，故伐之； 漆可用，故割之。人皆知有用之用，而莫知无用之用也。”这句话出 自《庄子．内篇．人间世》，从中可见，我国古人很早就已经意识到生态文明的重要意义。 以下说法错误的是（ ）
A ．庄子的话和“绿水青山就是金山银山”都体现了保护生物多样性的价值
B ．“有心栽花花不开，无心插柳柳成荫”体现了生态系统物质循环的功能
C．《韩非子》 中的“人民众而货财寡， 事力劳而供养薄”，体现了控制人口增长的重要性
D ．“银烛秋光冷画屏，轻罗小扇扑流萤” ，体现了生态系统信息传递的功能 7.牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。
下列行为不利于牙齿保护的是 （ ）
A.坚持饭后漱口 B.在牙膏中添加氟化物
C.多饮用可乐等碳酸饮料 D.早晚按时刷牙
8.“接触法制硫酸”的主要反应是 2SO2+O2 2SO3 在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂只能加快正反应速率
B.反应②的活化能比反应①大
C.该反应的催化剂是 V2O4
D.过程中既有 V—O 键的断裂，又有 V—O 键的形成
9.常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A 、若 NH4Cl 溶液的 pH=6 ，则 c(Cl-)-c(NH4+)=9.9x10-7mol/L
B 、CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液中：
c(Na+)十 c(Ca2+) = C (CH3COO-) 十 c(CH3COOH)+2c(Cl-)
C 、等物质的量浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中：
2c(Na+)=3c （CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D 、已知 H2A 的 Ka1=4. 17×10-7 ，Ka2=4.9×10- 11 ，则 NaHA 溶液呈碱性
23 届高二年级春季期开学考试理综试题 第 2页 （共 12 页）
10.下列方程式中，正确的是（ ）
A. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的
反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ/mol ，则 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=- 192.9 kJ/mol ，则 CH3OH(g) 的燃烧热为 192.9
kJ/mol
D.31 g 白磷比 31 g 红磷能量多 bkJ ，则 P4(白磷， 11.实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2
s)=4P （红磷，s ） △H=-4b kJ/mol ·6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能
达到实验目的的是（ ）
A 制备 CO2 B 收集 CO2 C 滤去 CaCO3
12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示， 图中含酚废水中有机物可用 C6H5OH 表示，左、中、右室 间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）
A ．左池的pH 值降低 B ．右边为阴离子交换膜
C ．右池电极的反应式： 2NO3-+10e-+12H+=N2 ↑+6H2O
D ．当消耗 0. 1molC6H5OH ，在标准状况下将产生 0.28mol 氮气
13. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是（
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸
电离平衡常数 K Ka=1.7 ×10-5 Ka=4.7 ×10-8 Ka1 = 4.2 ×10-7Ka2=5.6 ×10-11
A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是： CH3COOH>H2CO3>HC1O
B. CO2 与 NaClO 溶液反应生成 HCIO 与 Na2CO3
C.常温下，浓度均为 0. 1 mol/L 的溶液的碱性： NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa D. 向 NaClO 溶液中滴加醋酸，可生成 HClO ，使杀菌、消毒能力增强
二、选择题： 本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14~~18 题只有 一项符合题目要求，第 19~~21 题有多项符合题目要求。
14 ．如图所示，A 为带正电的金属板，其所带电荷量为 Q ，在金属板的垂直平分线上，距 板 r 处放一质量为 m 、电荷量为 q 的小球，小球用绝缘细线悬挂于 O 点，小球受水平向右
的静电力偏转θ角保持静止，静电力常量为k，重力加速度为 g，
则小球与金属板之间的库仑力大小为（ ）
A ．k
C ．mgsinθ
B ．k
D ．mgtanθ
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15 ．下列四个图中，a 、b 两点电势相等、电场强度也相等的是（ ）
16 ．如图所示为一速度选择器，内有一磁感应强度为 B ，方向垂直纸面向外的匀强磁场， 一束正离子以速度 v 从左侧水平射入，为使离子流经磁场时不偏转（不计重力） 则磁场区
域内必须同时存在一个匀强电场，下列说法正确的是（ ）
A ．该电场场强大小为Bv ，方向向下
B ．离子沿直线匀速穿过该装置的时间与场强无关
C ．负离子从右向左水平射入时，不会发生偏转
D ．负离子从左向右水平射入时，会发生偏转
17 ．如图所示，圆环形导体线圈 a 平放在水平桌面上，在 a 的正上方固定一竖直螺线管b，
二者轴线重合，螺线管与电源和滑动变阻器连接成如图所示的电路，若将滑动变阻器的滑
片 P 向下滑动，下列说法正确的是（ ）
A ．穿过线圈 a 的磁通量变小
B ．线圈 a 有收缩的趋势
C ．线圈 a 对水平桌面的压力FN 将减小
D ．线圈 a 中将产生俯视顺时针方向的感应电流
18 ．如图所示，把一根柔软的可导电的弹簧悬挂在绝缘支架上，使它的下端刚好跟槽中的
水银接触。关于通电后发生的现象，下列说法正确的是（ ）
A ．弹簧上下振动
B ．弹簧入水银更深了
C ．弹簧下端离开水银，不再接触水银
D ．若把电源正负极交换，原来的现象不再发生
19 ．（多） 如图所示甲、乙电路，电阻 R 和自感线圈 L 的电阻都很小。接通 S ，使电路达到
稳定，灯泡 A 发光，则（ ）
A ．在电路甲中，断开 S ，A 将渐渐变暗
B ．在电路甲中，断开 S ，A 将先变得更亮， 然后渐渐变暗
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C ．在电路乙中，断开 S ，A 将渐渐变暗
D ．在电路乙中，断开 S ，A 将先变得更亮，然后渐渐变暗
20 ．（多） 如图所示，光滑平行金属导轨 PP′和 QQ′都处于同一水平面内，P 和 Q 之间连接 一电阻 R，整个装置处于竖直向下的匀强磁场中。现垂直于导轨放置一根导体棒 MN，用一
水平向右的力 F 拉动导体棒 MN， 方向的说法正确的是（ ）
A ．感应电流方向是 N→M
B ．感应电流方向是 M→N
C ．安培力方向水平向左
D ．安培力方向水平向右
以下关于导体棒 MN 中感应电流方向和它所受安培力的
21 ．（多） 如图所示是一正弦交变交流的电流图像，
关于该图像下列说法正确的是（ ）
A ．该正弦交变交流的瞬时值表达式i 5 sin 100t(A)
B ．该正弦交变交流的瞬时值表达式i 10 sin 100t(A)
C ．该正弦交变交流的频率为 50 Hz ，电流的有效值为5 A
D ．该正弦交变交流的频率为 50 Hz ，电流的有效值为10 A
22 ．正确读出图中各表的读数：
（1）如图 1 ，接 0-3V 量程时读数为________V；接 0- 15V 量程时读数为_____V。
（2）如图 2 ，接 0-0.6A 量程时读数为___________A。
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23 ．在做“测定金属丝的电阻率”的实验中，已知待测金属丝的电阻约为 5Ω 。
(1)若采用伏安法测该金属丝的电阻，实验室提供以下器材供选择：
A ．电池组（3V ，内阻约 1Ω ）
B ．电流表（0～3A ，内阻约 0.0125Ω ）
C ．电流表（0～0.6A ，内阻约 0. 125Ω ）
D ．电压表（0～3V ，内阻约 4kΩ ）
E ．电压表（0～15V ，内阻约 15kΩ ）
F ．滑动变阻器（0～20Ω ，允许最大电流 1A）
G ．滑动变阻器（0～2000Ω ，允许最大电流 0.3A）
①实验时应选择的电流表为______ ，电压表为______ ，滑动变阻器为______（填器材前的 字母代号）；
②在连成测量电路时，应采用电流表接法______（选填“内”或“外”），待测金属丝电阻的测 量值比真实值偏______（选填“大”或“小”）；
(2)L 表示金属丝的长度，d 表示直径，测得金属丝的电阻为 R，用这些符号表示金属丝电阻 率 ＝____。
24．如图所示，矩形线圈 abcd 的匝数为 N=100 匝，线圈ab 的边长为 L1=20 cm ，bc 的边长 为 L2=25 cm ，在磁感应强度为 B=0.4 T 的匀强磁场中，绕垂直于磁感线且通过线圈中线的 OO 轴匀速转动，转动的角速度 100rad/s ，若线圈自身电阻为 r=1 ，负载电阻 R=9 。
试求：
（1）感应电动势的最大值 Em；
（2）设时间t=0 时线圈平面与磁感线垂直，写出
线圈中感应电动势的瞬时值表达式；
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25 ．如图所示，MN 、PQ 为足够长的平行金属导轨．间距 L=0.50m ，导轨平面与水平面间 夹角θ=37° ，N 、Q 间连接一个电阻 R=5.0Ω ，匀强磁场垂直于导轨平面向上，磁感应强度 B=1.0T．将一根质量 m=0.05kg 的金属棒放在导轨的 ab 位置，金属棒及导轨的电阻不计．现 由静止释放金属棒，金属棒沿导轨向下运动过程中始终与导轨垂直，且与导轨接触良好．已 知金属棒与导轨间的动摩擦因数 0.50 ，当金属棒滑至cd 处时，其速度大小开始保持不变，
位置 cd 与 ab 之间的距离s 2.0m ．已知g 10m/s2 ，
sin37 0.60 ，cos37 0.80 ．求：
（1）金属棒沿导轨开始下滑时的加速度大小；
（2 ）金属棒达到 cd 处的速度大小；
26 ．如图所示，在 xOy 平面内 MN 边界与 y 轴之间有沿 x 轴负方向的匀强电场，y 轴左侧 和 MN 边界右侧的空间有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度分别为 B 和 2B（B 未知）， MN 边界与 y 轴平行且间距保持不变．一质量为 m 、电荷量为-q 的负粒子以速度 v0 从坐标 原点 O 沿 x 轴负方向射入磁场，经过时间 t0 进入电场，电场区域的宽度为d ，电场加速后 又进入右侧磁场，粒子重力不计．
（1）求磁感应强度 B 的大小；
（2）若粒子从坐标原点 O 出发能回到原点 O 且运动时间最短，请画出粒子运动轨迹图， 并求出经过的总时间 t 和此时的电场强度 E0；
（3）除了第（2）问中的电场强度 E0 ，带电粒子能够回到原点 O ，电场强度 E 的大小应满 足的表达式．
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27. 某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2 ，含少量 SiO2 等杂质)为原料制备铜化工产品 CuAlO2 的一种工艺如下：
已知①过滤 1 所得滤液中含金属离子有： Cu2+、Fe2+和 Fe3+，滤渣 1 的主要成分是 SiO2 和 S；
②Cu(OH)2+4NH3 ·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂 A 、B 的最佳组合是__________(填代号)
a b c d
A HNO3 NaClO H2O2 (酸化) H2O2 (酸化)
B Cu(OH)2 NaOH 氨水 Cu(OH)2 CO3
(2)铵明矾的化学式为 NH4Al(SO4)2 ·12H2O，它为制备铜的化工 产品提供铝源。铵明矾溶液中 NH4+ 、A13+ 、H+ 、OH- 、SO42
－浓度大小排序为_______________。
(3)“浸取”过程主要反应的离子方程式为： _________________。
(4)单位时间内“浸取”Cu2+ 的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、
温度关系如右图所示。在
20℃时，1L 溶液中有效碰撞总次数： x_________y(填“>”“<”或“=”) 。相同浓度下，温
度高于 30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。
(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤 1”所得溶液制备铜，铜的质量与
通 电 时 间 关 系 如 右 图所 示 。 写出 OA 段 阴 极 的 反应 方程 式：
。
_____________________
(6)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 。加入试剂 B 调节 pH=3 时 c(Fe3+)=_____mol/L
28.我国政府庄严承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%～50%.CO2 可转化成有机物实现碳循环有效降低碳排放。
(1) 在体积为 2L 的恒容密闭容器中 ，充入 2 molCO2 和 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ · mol- 1， 间变化如图所示。
①计算： 从 0min 到 3min ，H2 的
平均反应速率 v（H2)= mol ·L- 1 ·min- 1。
6 mol H2 ，一定条件下反应： 测得 CO2 和 CH3OH(g)浓度随时
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②能说明上述反应达到平衡状态的是(填序号)
A.c(COz)：c(H2)=1：3 B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗 3molH2 ，同时生成 l mol H2O
D.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少， 可采取的措施有 。(填编号)
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入 CO2 气体 D.使用合适的催化剂
(2)在容积相同的密闭容器里，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，并分别在不同的时间内测定其中 NH3
的质量分数(y 轴所表示的) ，绘成图像如图所示，请回答：
①A 、B 、C 、D 、E 五点中，肯定未达到平衡点的是
②此可逆反应的正反应是 热反应。
③AC 曲线是增函数曲线，CE 曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分 析，并说明理由 29.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 ·5H2O ，M=248 g ·mol 1 ）可用作定影剂、还原剂。回答下
列问题填空：
（1）已知： Ksp(BaSO4)=1. 1×10 10 ，Ksp(BaS2O3)=4. 1×10 5 。市售硫代硫酸钠中常含有硫 酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂： 稀盐酸、稀 H2SO4 、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ④固体完全溶解得到无色溶液
② ⑤ ，有刺激性气体产生
③静置， ⑥
（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制： 称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________ 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_________ 中，加蒸馏水至____________。
②滴定： 取 0.00950 mol ·L 1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL ，硫酸酸化后加入过量 KI ，发 生反应： Cr2O72 +6I +14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，
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发生反应： I2+2S2O32 =S4O62 +2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________， 即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_________%（保 留 1 位小数）。
30.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器。可 用反应制备：
2(CuSO4·5H2O) Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O 。回答下列问题：
（1）Cu2O 中基态铜离子的价层电子排布图为_______________ 。在高温下 CuO 能分解生 成 Cu2O,试从原子结构角度解释其原因__________________________ ；与 O 同周期的 p 区 元素中第一电离能大于 O 的元素有__________种。
（2）已知 H2SO4 的结构式如图所示： 。上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR 模型与硫酸相同的是_________(填化学式，下同) ，与 NO3－互为 等电子体的一种分子是________。
②SO32－ 的杂化类型是________ ，请比较键角的大小： SO32－_____SO42 －(填“>”“<”或“=”)
（3）CuCl2 与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2 ，该配合物中配体是 ；配位数 是 ；1mol 该配合物中含有σ键的数目为______。
31 ．（10 分，除标注外，每空 2 分） 如图是各种细胞亚显微结构模式图，请据图回答问题：
(1)甲、乙、丙中属于原核细胞的是_____（1 分），它与真核细胞的最主要的区别是 。
(2)如果甲细胞能分泌抗体，则与其合成、运输及分泌直接相关的细胞器有________（填 序号）。研究分泌蛋白的合成和运输过程的方法是 。
(3)如果图乙为低等植物细胞，则图中缺少的结构为____________（1 分）。
(4)图乙形成的组织是否是鉴定还原糖的理想实验材料并说明你的理由： 。 32．（12 分，每空 2 分） 人类活动排放的 CO2 引起海水中 CO2 浓度上升、pH 下降，导致“海 洋酸化” 。科研人员研究了海洋酸化对束毛藻的影响。
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（1）在海洋生态系统成分中，束毛藻属于________。
束毛藻还是海洋中最主要的固氮藻类之一，
它能将 N2 转化成 NH3 、NO2 等，
用于合成 两类大分子有机物。
（2）国外学者证实，CO2 浓度增加能促进束毛藻光
合作用，有利于其生长。我国学者进行了四组实验，测
定束毛藻的增长率，得到如图所示结果。
①我国学者试图研究的问题是 。
②实验中改变 CO2 浓度时，pH 也会改变，请结合所学知识，写出控制pH 相对稳定的 路： 。
③该实验结果说明 _。
（3）科学家利用小球藻进行了以下实验：
结合②和③实验，说明造成②结果出现的原因是________________。
33 ．（10 分，除标注外，每空 1 分） 人与高等动物个体的各个器官、系统协调配合，内环 境处于相对稳定的状态。图甲所示三个系统之间的关系，图乙所示信号分子作用某种免疫 细胞，释放免疫活性物质。回答下列问题：
(1)
图甲中，①②③表示三类不同的信号分子。若②为神经递质，则它的受体一般位
于 ，它会引起下一个神经元膜电位发生变化从而使该神经元 （2 分）。若① 代表甲状腺激素，当机体受到寒冷、紧张等刺激时，相应的神经冲动先传至下丘脑，再传 到垂体进而促进①的分泌，这种调节方式称为 。
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(2)若③代表抗体，某患者体内产生某一种抗体，该抗体可与某神经递质的受体结合并使其 失活，导致患者肌肉萎缩，说话和吞咽困难，最后因呼吸障碍而死亡，这种疾病属于_______ 病。
(3)由图乙可以看出，免疫细胞表面至少含有 种信号分子的受体，其本质 是 。若图乙所示的免疫细胞为 T 淋巴细胞，则图中免疫活性物质
为 。在体液免疫中，其作用是_____________________（2 分）。
34 ．（10 分，每空 2 分） 已知某二倍体雌雄同株（正常株） 植物，基因 t 纯合导致雄性不育 而成为雌株，宽叶与窄叶由等位基因（A 、a）控制。将宽叶雌株与窄叶正常株进行杂交实 验，其 F1 全为宽叶正常株。F1 自交产生 F2，F2 的表现型及数量： 宽叶雌株 749 株、窄叶雌 株 251 株、宽叶正常株 2250 株、窄叶正常株 753 株。回答下列问题：
（1）与正常株相比，选用雄性不育株为母本进行杂交实验时操作更简便，不需进行 处理。授粉后需套袋，其目的是 。
（2）为什么 F2 会出现上述表现型及数量？ 。
（3）若取 F2 中纯合宽叶雌株与杂合窄叶正常株杂交，则其子代（F3 ）的表现型及比例 为 ，F3 群体随机授粉，F4 中窄叶雌株所占的比例为_____。
35 ．（12 分，除标注外，每空 1 分） 为得到更多能缓解细颗粒物硫酸铵污染的绿化树种， 生态学家对红叶石楠进行了相关研究。回答下列问题：
（1）红叶石楠在城市生态系统的组成成分中属于__________，它能通过光合作用将大 气中的 CO2 转变为有机物，同时将光能转变为有机物中的化学能，体现了植物在生态系统 __________和__________ 中的重要作用。
（2）研究发现，高浓度硫酸铵会降低红叶石楠的净光合速率，推测当红叶石楠叶片上 硫酸铵沉积过多时，会影响气孔导度进而影响光合作用。以红叶石楠幼苗为材料，设计实 验验证这一推测。写出实验思路和预期结果。
实验思路： ；（3 分）
预期结果： 。（2 分）
（3）除了细颗粒物硫酸铵外，大气污染物还有其它成分也会对人体身心健康造成危 害。根据上述材料，请从两个不同角度为城市生态系统大气污染的治理提供合理的方案：
。（4 分）
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D 制得 CaCl2 ﹒ 6H2O
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高温

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