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天津市部分区2021～2022学年度第一学期期末考试
高二化学
温馨提示：不使用答题卡的区，同学们作答时请将第Ⅰ卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共36分）
本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A．在糖果制作过程中添加着色剂
B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂
C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D．牛奶在冰箱里保存
2．已知：25℃、101kPa时，1g 完全燃烧生成液态水放出142.9J的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．铁触媒有利于和反应合成氨
B．的平衡体系，加压后颜色变深
C． 高温有利于合成氨
D．的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成100mL B．加入10mL的水进行稀释
C．加入10mL 0.01的NaOH溶液 D．加入10mL 0.01的盐酸溶液
5．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
6．25℃时，下列说法中错误的是
A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是
B．0.1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在
C．pH＝5.6的与混合溶液中，
D．0.2的一元酸HX与0.1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：
7．常温下，在水中AgCl溶解度大于AgI溶解度，它们在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡
B．常温下，
C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中
D．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入溶液，先产生AgI沉淀
8．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是
①X是正极，Y是负极
②X是负极，Y是正极
③溶液的酸性逐渐增强
④溶液的酸性不变
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
9．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是
A．从E口逸出的气体是 B．从B口加入精制饱和食盐溶液
C．每生成22.4L，便产生4mol NaOH D．从A口加入精制饱和食盐溶液
10．调节水量时进行开闸放水，闸门由钢质材料制作，长期浸于水中，通常采用如图装置对闸门进行保护。下列说法错误的是
A．a、b间用导线连接时，则X可以是锌
B．a、b间接入电源时，a应连在电源的负极上
C．X应定期更换
D．a、b间用导线连接时，则X板电极方程式：
11．下列说法中正确的是
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
C．3p2表示3p能级有两个轨道
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
12．下面关于硅原子的核外电子排布中表示错误的是
A． B． C．[Ne] D．[Ne]
第Ⅱ卷
选择题答题处
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
13．（20分）
回答下列问题
（1）写出下列离子方程式：
①溶液呈碱性的原因：
②溶液呈酸性的原因：
③泡沫灭火器（碳酸氢钠和硫酸铝）的原理：
（2）已知的
①计算0.10mol/L的的 mol/L（可以不化简）。
②向0.10mol/L的中加入固体，使的浓度达到0.20mol/L，则
（填“变大”或者“变小”）。
（3）常温下，pH＝9的溶液中，水电离出来的 mol/L。
（4）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 碳酸 氢氰酸
①写出碳酸的第一步电离方程式 。
②10mL pH＝2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者后者 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③25℃时，等浓度的三种溶液a．NaCN溶液、b．溶液、c．溶液，pH由大到小的顺序为 （填序号）。
④25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
14．（14分）
（1）下图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是 ，氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）。
a．比稳定性强 b．电负性数据：N3.0 P2.1
c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d．氦气常温是气体，磷单质是固体
（3）2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
①要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是 。
②写出铜的基态原子的电子排布式 。
③周期表中，与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 （填元素符号）。
15．（16分）
按要求回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）0～4min内，用A表示反应速率v（A）＝ mol/（L·min）。
（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“变大”、“变小”或“相等”）。
（4）下列措施能加快反应速率的是 。
A．缩小体积，使压强增大 B．恒温恒容充入氨气
C．恒温恒压充入氦气 D．使用催化剂
Ⅱ．化学能与电能之间可以相互转化。
（5）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是
A．与反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应 D．与燃烧反应
（6）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①电池的负极反应式为 。
②电池工作时向移动 （填“正极”或“负极”）。
③正极上消耗4.48L（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为 。
16．（14分）
某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。
实验序号 ① ② ③ ④
实验内容
（1）一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是 （填实验序号）。
（2）实验③中主要发生的是 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）。
（3）铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 。
（4）实验④中正极的电极反应式为 。
（5）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是 。
（6）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有：
A．喷涂油漆 B．电镀金属 C．电化学保护法 D．制成不锈钢
手术刀采用的防腐方法是 （填字母序号，下同），钢铁桥梁常采用的防腐方法是 。
2021～2022学年度第一学期期末考试
高二化学参考答案
（3×12＝36分）
1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．D 11．B 12．C
7．解析
A．AgCl溶解度大于AgI，溶液中的离子浓度也是AgCl溶解度大于AgI，所以Ⅱ线表示AgCl，Ⅰ线表示AgI，故A正确；
B．Ⅱ线表示AgCl，常温下，，故B正确；
C．由图知，，饱和AgCl溶液电离出等浓度的和，则，同理，则，故C错误；
D．由于，小的先沉淀，则先产生AgI沉淀，故D正确；
故选：C。
13．（20分）
（1）①
②
③
（2）① ②变小
（3）
（4）① ②＞ ③b＞a＞c ④
14．（14分）
（1）氮元素的相对原子质 3 2
（2）ab
（3）①光谱分析
②或
③K、Cr（写对1个给1分）
15．（16分）
（1）
（2）0.05
（3）变大
（4）A，D
（5）D
（6）；负极；0.8mol
16．（14分）
（1）④
（2）电化学腐蚀
（3）
（4）（产物写也给分）
（5）铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）
（6）D A

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