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2022届高考化学二轮元素或物质推断题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2021·浙江·高考真题）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。
(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______。
2．（2021·新疆·二模）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如右图转化关系：
（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是（填编号）__________。
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；A转化成C的离子方程式为：________________________________，D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。
3．（2021·重庆·一模）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 X Y Z
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
物质A由X、Y构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白：
(1)e的化学式是_______，Z分子的空间构型为_______，A的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子反应方程式：
H+E(溶液)→M_____________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3种元素构成的分子，能与Z以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，写出L的电子式：____________。
(4)常温下，实验室模拟工业反应④的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时，烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出，溶液体积不变)
4．（2021·江苏·三模）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC2的分子构型为______________，E在AC2中燃烧的化学方程式为____________。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是____________（填物质化学式），其理由是______________________________________________。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式_____________________________________。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为_______。
5．（2021·浙江·二模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素 有关信息
X 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W 地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
（1） W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。
6．（2021·河北冀州·一模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是______
(2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是______
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是______
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液
(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：______
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲______乙(<，>，=)
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种______
7．（2021·山西太原·一模）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式__________；
（2）B元素在元素周期表第_____周期第____族；
B的固态氧化物的晶体类型是_____；
（3）D元素的原子结构示意图是：_____________________；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱_____＞_______；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：____。
8．（2021·山东青岛·二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ____ ；
（2） 在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）________，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为_____，氧化产物的化学式为______；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____；
（4）用X、D2 和能传导O2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为________。
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是___________________。
9．（2021·上海宝山·一模）已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
a．—99．7 kJ b．—29．7 kJ c．+20．6 kJ d．+241．8 kJ
10．（2021·天津和平·模拟预测）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是_______________；写出X、Z两种元素组成的一种化合物的一种用途___________________________。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。常温下该盐的水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）W（s）+O2（g） WO2（g）；H1 W（g）+O2（g） WO2（g）；H2
则Hl____________（填“＞”或“＜”或“=”）H2。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_________________；放电时溶液中H+移向______（填“正”或“负”）极。
（6）若将V金属投入到硫酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。写出N的溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应的离子方程式：________________________________________。
11．（2021·北京平谷·一模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）N的化学式______，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：____________，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________________________，
反应②______________________________________，
反应③______________________________________。
12．（2018·全国·模拟预测）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
13．（2021·河北石家庄·二模）A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子 SO42-、OH-、CO32-、Cl-
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
14．（2021·山东泰安·一模）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。
（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。
15．（2021·黑龙江·三模）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为_________________________。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）_______________。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式__________________________。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________。
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强( )，也是沸点最高的( )。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1mol H2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________。
参考答案：
1． Cu、S、O CuS2O6 S2OSO+ SO2↑ + Cu(OH)2 →+ 2H2O SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4 配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
2． ①③ 离子键、非极性共价键（或共价键） 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3- 高温、高压、催化剂 高压 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
3． OH- 三角锥形 H++ClO-═HClO 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 13
4． 直线型 SiO2 由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体 N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+ Na3N + 4H+＝ 3Na++ NH4+ H－C≡C－H
5． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Fe3++e-=Fe2+ 溶液变为蓝色 加热浓缩,冷却结晶,过滤 干燥的HCl气流 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
6． 氯 C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH =-2b kJ / mol BD 2NH3·H2O + 3H2O2 =N2 + 8H2O ＜ 光导纤维，石英玻璃，石英钟表，建筑材料等
7． Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 3 ⅣA 原子晶体 HClO4 H4SiO4（或H2SiO3） 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8． 在氯水中存在以下平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，CaCO3 与氯水中的HCl反应，使 c(H+)减小，使上述平衡向右移动， HClO浓度增大，故漂白性增强 6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋ 2H2O 4NA N2 碱 c ()> c ()> c (OH－)> c (H+) CH4－8e－＋4O2－= CO2 +2H2O CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
9． O 1：2 C＞N＞O＞H N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500 kJ/mol； b
10． 第2周期VA族 绿色氧化剂（H2O2） 3NO2+H2O== 2HNO3+NO 小于 ＞ N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+ 正 6Fe2++ Cr2O72-+14H+==6Fe3++ 2Cr3++7H2O
11． FeCl3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl 2Cl-+2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑ 2Al+2H2O + 2OH－=2 AlO2-+ 3H2 ↑ Al3+ + 3 AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
12． 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
13． Ba(OH)2 ＜ Al2O3 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 100x mol/L
14． 2Cl +2H2O2OH +H2↑+Cl2↑ H2SiO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失 4Fe2++8OH +O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓ c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42 )=1:1:2:3
15． Al(OH)3+OH-=+2H2O +H2O+OH- +H++2OH-NH3↑+2H2O c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-) 是 是 △H1 ＞△H2 ＞△H3

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