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第1讲　硫和二氧化硫
课标要求
1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
2、了解硫的性质及用途。
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在： ①SO2、SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。 ②硫及其化合物的相互转化关系；
高考考点分析：
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
化学性质
1、将物质归类——通性
2、从元素化合价分析——氧化性还原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
一、硫
1、硫物理性质：
俗称 ，是一种 色粉末，
易溶于 ： 微溶于： 不溶于：
硫黄
淡黄
CS2
洒精
水
2、硫化学性质：
（既有氧化性又有还原性）
（1）与金属反应：（生成低价离子）
（2）与氧化剂的反应：
课前检测
写出下列反应的化学方程式
（１）S+Fe＝
（２）S+Cu ＝
（３）S+O2 ＝
____色, __________气味的_____毒气体,密度比空气____,沸点是-10 oC易______, ____ 溶于水(常温常压下一体积水能溶解_____体积的二氧化硫)。
无
有刺激性
有
大
液化
易
40
二、二氧化硫
1、物理性质
SO2
与H2O反应
与碱、碱性氧化物及某些盐反应
氧化性
还原性
酸性
氧化物
通性
+4价
漂白性
特 性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
（1）、具有酸性氧化物通性：
（与CO2相似）
2、 SO2化学性质：
b 与碱反应
C 与碱性氧化物反应
ｄ与某些盐反应
a 与水反应 （能使石蕊试液变红）
请写出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反应化学方程式。
思考与交流
1、是不是所有酸性氧化物都能和水反应？
2、向澄清石灰水逐渐通SO2会看到什么现象？
3、除杂CO2（SO2）？
4、H2SO3的酸性如何？
SiO2和水不反应
先浑浊后澄清
饱和NaHCO3
亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离:
H2SO3 H+ +HSO3-
HSO3- H+ +SO32-
酸性
H2SO3＞H2CO3
（2）、还原性：
设计实验验证SO2的还原性 ？
与KMnO4(H＋)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应
较强
还原性：SO2〉I -〉Fe2+〉Br-〉Cl-
请写出SO2和FeCl3溶液、氯水、O2反应方程式。
思考：
1、 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？
2、若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
无明显现象
SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8 ℃ ），关注SO3的状态。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
关注SO3的状态
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；
但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，
所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。
2H2SO3＋O2=2H2SO4
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
（3）、氧化性：
SO2
+4
+6
0
2H2S+SO2 3S +2H2O
－2 ＋4 0
较弱
（4）、漂白性：
思考1：
SO2和氯水的漂白有何不同
品红
SO2
褪色
加热
变红
可以用品红来检验SO2的存在
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水产生的
H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色
物质，能使紫色石
蕊试液褪色
漂白某些有色物质，
不能使紫色石蕊试
液褪色
思考2： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗
前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；
后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。
不同！
思考3、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ）
A、慢慢褪色 B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
D
思考4、CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢 能用澄清石灰水鉴别吗
(1)品红溶液
(2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
相似性：均为酸性氧化物
差异性：SO2具有还原性、漂白性
区分：
思考5、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
请设计实验来验证反应中的三种产物。
仪器连接如下
酸雨：指pH<5.6的酸性降水
酸雨的危害:
1、影响水生生物的繁殖
2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化
3、农作物和树木生长遭到破坏
4、建筑物腐蚀加快
3、 SO2对环境的影响：
硫酸型酸雨的形成过程
二氧化硫的作用
形成过程① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4
酸雨的防治
1、含硫燃料预先脱硫处理
2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
3、研究新能源
4、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
5、提高全民的环境保护意识。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。
4、二氧化硫的用途：
制硫酸
漂白纸浆、毛、丝、草帽等
杀菌消毒
一分为二看问题！
过关训练
1、关于SO2的叙述中正确的是 ( )
A．可采用排水集气法收集SO2
B．它与水作用生成H2SO4
C．它能使溴水褪色，体现SO2 具有漂白性
D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D
过关训练
2. 下列变化中不属于化学变化的是（ ）
A. 二氧化硫使品红褪色
B. 氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
C
3．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）
A.有漂白性 B.有还原性
C.溶于水后显酸性 D.有氧化性
C
4.把少量的SO2分别通入下列浓度相等的①Ba(NO3)2溶液② Ba(OH)2溶液③溶有氨的BaCl2溶液中.预计能观察到白色沉淀的溶液是( )
A. ①和② B.只有②
C. ②和③ D.全部
D
5、与图中曲线相符合的是( )
A.向饱和H2SO3中通入H2S
B.向澄清石灰水中通入CO2
C.向氯水中通入SO2
D.向饱和H2S溶液中通入SO2气体
pH
V(气)
D

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