资源简介

(共40张PPT)
科粤版 化学（初中）
1.中和反应及复分解反应；
2.中和反应的应用。
学 习 目 标
重 点 难 点
1.理解酸和碱有各自相似化学性质的原因；
2.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应；
3.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式；
4.掌握中和反应在实际生活中的应用。
从上节课学习中，你已经知道酸、碱各自有相似的化学性质：
酸的通性
使紫色石蕊溶液变红
使无色酚酞溶液变蓝
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气
（本节学习）
【新课引入】
碱的通性
使紫色石蕊溶液不变色
使无色酚酞溶液变红
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（本节学习）
【新课讲解】
【新课讲解】
酒精和水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？
酒精和水是由分子构成的，不存在带电粒子，所以不导电。
酸溶液和碱溶液中存在带电的阴阳离子，带电粒子定向移动，形成电流，所以能导电。
交流讨论
【新课讲解】
H+ + SO42-
H+ + Cl-
1)HCl
2)H2SO4
3)NaOH
Na+ +OH-
4)Ca(OH)2
Ca2++OH-
酸：溶于水生成的阳离子都是 的化合物。
碱：溶于水生成的阴离子都是 的化合物。
H+
OH-
你知道它们溶于水会生成什么吗？
交流
讨论
【新课讲解】
酸和碱的组成有什么特点
Na
K
Ca
OH
OH
(OH)2
碱
溶于 水生成
阳离子都是H+
阴离子都是酸根离子
阳离子都是
金属离子
阴离子都是OH-
碱具有相似化学性质的原因
H
H
H2
Cl
NO3
SO4
酸
溶于 水生成
酸具有相似化学性质的原因
【新课讲解】
（1）、酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+)
的化合物叫做酸。
（2）、组成特点： H+ +酸根离子
（3）、常见的酸根离子： Cl- 、 NO3- 、 SO42- 、 CO32- PO43-
判断：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
【新课讲解】
（2）、组成特点：金属离子 + OH-
判断：Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
（1）、碱的定义： 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根
离子(OH-)的 化合物叫做碱。
【新课讲解】
中和反应
无明显现象。
有反应？
没有反应？
视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
【新课讲解】
【新课讲解】
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
1、向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变红。2、再逐滴加稀盐酸至变无色。3、再滴加氢氧化钠溶液变色。4、再次滴加稀盐酸至变色。
【新课讲解】
酸跟碱发生反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4 + 2 KOH =K2SO4 + 2 H2O
玻璃棒上有白色固体
析出，说明有盐生成。
玻璃棒上有白色固体析出，说明有盐生成。
【新课讲解】
中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2HCl + CuO == CuCl2 + H2O
×
例如：
常见的中和反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
×
【新课讲解】
pH
7
0
V(HCl)
溶液
中溶
质成
分有
何变
化？
合作探究
a
c
NaOH和NaCl
NaCl
HCl和NaCl
【新课讲解】
酸的组成=
H+ + 酸根离子
碱的组成=
OH- + 金属离子
H2O
中和反应的实质：H+ + OH- == H2O
【新课讲解】
变红
变红
变蓝
不变色
盐
水
金属
盐
水
水
盐
非金属
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
【新课讲解】
上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
【新课讲解】
AB ＋ CD == AD ＋ CB
中和反应一定是复分解反应 ，复分解反应不一定是中和反应，只有反应物是酸和碱时，复分解反应才是中和反应
1、化合反应：A + B = AB 2、分解反应：AB = A + B
3、置换反应：A + BC = B + AC 4、复分解反应：AB ＋ CD == AD ＋ CB
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
　能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
用熟石灰中和。
　　可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
1.改变酸性或碱性土壤
Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
2.废水处理
3.医药应用
胃药胶囊的主要成分
胃酸的主要成分是
盐酸
氢氧化铝
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝能中和胃酸，
你能写出化学方程式吗？
【引申拓展】
（1)由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时，若使用氯氧化钠，会发生危险和对农作物造成伤害。
（2)由于Al3+对人的身体有不良影响，近年来，一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所取代。
　蜜蜂蛰伤
　蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
同学们有这样的经历吗
为什么？
【新课讲解】
4.调节溶液的酸碱性
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在某一特定范围。当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。
【新课讲解】
【课堂小结】
（3）、中和反应：
酸+碱→盐+水
（1）、酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+)
的化合物叫做酸。
（2）、碱的定义： 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根
离子(OH-)的 化合物叫做碱。
（4）、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种
化合物的反应，叫做复分解反应。
（5）、中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
（1）农业 ；改良酸性或碱性土壤
（2）工业；处理废水
（3）生活；医疗应用
（4）科学实验：调节溶液酸碱性
【课堂小结】
【典例讲解】
例1.（2021·安徽省卷）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【典例讲解】
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。
【典例讲解】
例2.（2021·湖南娄底·中考真题）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含 的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代 ，最不科学的理由是（ ）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D． 的来源更广泛
【典例讲解】
【答案】A
【解析】
治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片且来源广泛；氢氧化钾易溶于水且和胃酸反应生成氯化钾和水，但是氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不可以使用KOH替代。故选A。
【典例讲解】
例3．（2021·广西中考真题）《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【典例讲解】
【答案】C
【解析】A、草木灰主要成分是碳酸钾，A正确。B、将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰会生成氢氧化钾，显碱性，漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色，B正确。C、题中“石灰”是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用于改良酸性土壤，C错误。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石可以得到“石灰”，D正确。故选C。
【达标检测】
1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
C
【达标检测】
2.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ）
A、食盐 B、食醋
C、香油 D、味精
B
【达标检测】
3.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①③④
A
1.完成配套练习册；
2.预习8.2常见的碱；
3.书面作业：课后习题1、2、。
谢 谢！

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