资源简介

(共21张PPT)
2
0
2
2
2022年中考科学
复习
浙教版
第38讲　重要的盐
1．将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也可能有沉淀生成的一组是( )
A．CaCl2　KOH　Na2CO3
B．Na2CO3　BaCl2　HCl
C．K2CO3　HCl　NaOH
D．CuSO4　HNO3　NaCl
B
2．分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是( )
A．NaOH　FeCl3　 HCl
B．NaOH　CuSO4　 H2SO4
C．K2CO3　HCl　　 Ba(OH)2
D．BaCl2　 Na2SO4　HNO3
D
3．小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是( )
B
A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
4．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是( )
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．FeCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
C
5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )
A．Ba(OH)2、KCl、Na2SO4、Na2CO3
B．KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、NaOH
C．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
D．NaOH、Ca(OH)2、HCl、Na2CO3
A
6．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是( )
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
D
7．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是____________，C点处溶液中的溶质有________________________。
产生白色沉淀
Mg(NO3)2和MgSO4
8．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：________________________________________。
NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________________________
(填物质名称或化学式)。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________________。
氢氧化铜[或Cu(OH)2]
NaCl、Na2SO4
9．某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：_________________。
未用玻璃棒引流
(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈______色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有____。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
红
A
10．我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小徐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠及少量泥沙)，设计了实验方案(装置如图)。
(1)图中a的仪器名称____________；
分液漏斗
(2)植物油的作用是________________________；
(3)CO2进入洗气瓶后，把水压入量筒是靠________________实现的；
(4)CO2的体积等于排出水的体积，利用了____________方法。
防止二氧化碳溶于水
瓶内气压增大
等效替代
11．化工生产中对原料提纯，有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品混有硫酸钠，为制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：
请回答下列问题：
(1)进行步骤②后，判断硫酸钠已除尽的方法是________________
_______________________________________________________。
(2)此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤：______________
____________________________。
取上层清液于试
管中，滴加少量氯化钡溶液，若无明显现象，说明硫酸钠已除尽
步骤④之后，
向滤液中加入适量的稀盐酸
12．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ.当样品反应完全……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
(1)氨气溶于水显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。NH4HCO3属于________(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，该物质中氮元素的化合价为________。
碱性
氮肥
－3
(2)装置B中盛放的液体是__________。装置C中发生反应的化学方程式为________________________________，装置D的作用是____________________________________。
(3)步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是___________________
_____，停止加热前应进行的操作是________________________
________________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为________________
(用m1、m2的代数式表示)。
浓硫酸
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
防止空气中的二氧化碳进入装置C
玻璃管中样品完全
消失
打开弹簧夹，通入一段
时间的氮气
×100%(共51张PPT)
2
0
2
2
2022年中考科学
复习
浙教版
第38讲　重要的盐
考点扫描
1．几种重要的盐
考点一　常见盐的性质及用途(九上教材P23)
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都________；而大多数碳酸盐都________于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
易容
不溶
AgCl
BaSO4
1．与某些金属反应
2．与酸反应
活泼
考点二　盐的性质(九上教材P24)
3．与碱反应
4．与某些盐反应
1．Cl－的检验：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
2． 的检验：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明样品中含有 。例：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
3． 的检验：向试样中滴加__________，有气体产生，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明样品中含有 。例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
稀盐酸
考点三　几种常见离子的检验(九上教材P26)
重点突破
例1　实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
C
1．盐的化学性质
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠
变式1　(2020，眉山)已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的
( )
A．NaOH溶液
B．H2O
C．AgNO3溶液
D．Na2CO3溶液
D
例2　分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是( )
A．MgCl2 NaOH H2SO4
B．Ba(NO3)2 Na2SO4 HCl
C．KOH CuSO4 HCl
D．AgNO3 NaCl HNO3
A
2．离子共存和物质的鉴别
变式2－1　在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A
变式2－2　甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量OH－、 。在c处取得水样经检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组( )
A．MgSO4、NaCl　　　　　
B．H2SO4、Ba(NO3)2
C．BaCl2、HCl
D．H2SO4、MgCl2
C
例3　四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH　②CuSO4　③MgCl2　④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )
A．③①②④
B．②③①④
C．②①③④
D．①③②④
C
变式3　从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液(分别编号为a和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是( )
A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D
例4　某固体混合物成分是由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、 、
中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是( )
A．Na＋、 、
B．Na＋、 、 、Cl－
C．Ba2＋、 、 、Cl－
D．Na＋、Ba2＋、Cu2＋、 、
A
变式4　某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、 、 。现取两份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定存在Cl－
B．一定存在 ，可能存在Ba2＋
C．一定存在K＋
D．一定存在 ，可能存在Ca2＋
C
例5　(2021，宿迁)海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
3．物质的除杂和分离
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2＋，则试剂X为__________
(填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是________，“操作2”的名称为________。
(3)滤渣中除泥沙外，还含有____________________。
(4)实际生产中，步骤1常选用____________作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解________状态的MgCl2以获得金属镁。
Na2CO3
引流
蒸发
碳酸钙、氢氧化镁
氢氧化钙
熔融
变式5　鄞州区自实行“五水共治”以来，取得显著成效。某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有离子Ag＋、Cu2＋、Cl－、
，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是
______________。
(2)兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示，操作Ⅰ的名称是________，单质A是______。
Ag＋、Cu2＋
过滤
铁
诊断自测
1．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
命题点1 常见盐的性质及用途
2．(2021，湖州)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是( )
B
命题点2 物质的检验与鉴别
3．(2020，台州)厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于施制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是____________。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是______________。
方案二：加水溶解，分别滴加______________________________
____________溶液，有沉淀产生的是纯碱。
食盐(NaCl)
纯碱(Na2CO3)
CaCl2(Ba2＋、Ca2＋的可溶性盐或
碱均可)
4．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无
色溶液，等分为两份；②往一份无
色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质
量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的
CO2，产生白色沉淀。
请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是
________________________。
(2)原样品的所有可能组成是
___________________________________________。
Na2CO3和Na2SO4
BaCl2、NaOH；BaCl2、NaOH、NaNO3
5．(2020，湖州)除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
D
命题点3 物质的除杂与分离
选项 物质 杂质 方案
A Cu粉 Zn粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体 CO2气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通往足量的二氧化碳后蒸发
6.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下：(氯化钾溶解度受温度影响较小)
(1)沉淀a是______________________。
(2)操作Ⅰ是______。
①冷却热饱和溶液　　　②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是__________________。
碳酸钙(或CaCO3)
②
硝酸钾和硝酸钡
7．(2021，杭州)某种粗盐水中有少量含 、K＋的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
(1)固体A是__________。(填化学式)
(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式：
________________________________________。
(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是
________________。
BaSO4
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
钾离子未除去
8．(2020，杭州)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )
D
命题点4 酸碱盐综合题
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
9．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是
( )
D
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D 除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉，充分反应后过滤
10．(2021，台州)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
命题点5 有关盐的定量测定
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3＋2HAc===CaAc2＋H2O＋CO2↑。
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
(1)该实验中浓硫酸的作用是_______________________________
____________________。
(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是
__________(选填“变大”“变小”或“不变)。
吸收二氧化碳携带的水蒸气，防
止实验结果不准确
变小
(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明______________________
__________________________。
要使鱼骨中的碳酸钙完
全反应需要的时间太长
11．(2020，温州)工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用__________________。
氢氧化钠溶液
(2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
(Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议________________
_______________________________________________________
_______________________________(写出2条)。
缓慢滴加稀盐酸
以减慢通气速度；反应结束后向装置内通氮气；在甲、乙两装
置之间加吸收水蒸气的装置
12．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的____________质量。
二氧化碳
(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是___________________
______________________________________(答出一点即可)。
二氧化碳逸出时带走
部分水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)
(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克

展开更多......

收起↑