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课题 1 生活中常见的盐（第四课时学案）
【学习目标】：
1、熟悉深化复分解反应，从离子角度认识复分解反应的本质；2、熟知哪些物质间会发生复分解反应；3、提高对复分解反应能否发生的判断能力，提高书写方程式的能力。
【课前复习】：
1、 叫复分解反应。写出它的通式 。
2、回忆酸碱盐的化学性质，从中找出属于复分解反应的
⑴ + → + ⑵ + → +
举例： 举例：
⑶ + → + ⑷ + → +
举例： 举例：
⑸ + → +
举例：
【课堂研究】：
1、 复分解反应的条件：
只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有 或 或 时，复分解反应才能发生。
（注意：这里只强调了生成物的条件，对不同物质间的反应，反应物之间也需要满足一定的条件。） 2、复分解反应的实质：从离子角度对化学反应进行分析
H++OH- →
(
3
)2H++CO 2- →
(
4
)Ba2++SO 2- → 把这些生成物称为 物质。
Ag++Cl- →
Cu2++2OH- →
复分解反应的实质是：
【巩固检测】：
1、判断下列反应能否发生,能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
⑴Ag+HCl----- ⑵Fe+ H2SO4 ----
⑶CO2 + NaOH ⑷Al+CuCl2 ----
⑸Na2CO3+H2SO4 ---- ⑹Cu(OH)2 + HCl ----
⑺Na 2SO4+HCl ---- ⑻Na2SO4+Ba(OH)2 ----
⑼K2CO3+Ca(OH)2 ---- ⑽MgCl2+Cu(OH)2 ----
⑾KCl+MgSO4 ---- ⑿K2CO3+MgCl2 ----
2、下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是 （ ）
A、AgNO3、NaCl、KNO3 B、CuSO4、KNO3、NaOH
C、NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D、KCl、NaOH、Na2CO3
3、下列各组物质能够共存的是 （ ）
A、FeCl3 溶液、NaOH 溶液 B、Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液
C、BaCl2 溶液、HCl 溶液 D、CaCO3、稀 HNO3
4、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是 （ ）
A、Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－ B、K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-
C、Mg2+ 、 Cl- 、Na+ 、OH－ D、K+ 、Na+ 、H＋ 、OH－
5、在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A、NH4＋、Mg2+ 、Cl-、Mg2+ B、K+ 、Ba2+、OH－、NO3-
(
4
)C、Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42- D、 Na+、 Cl-、Ba2+、SO 2－
6、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是 （ ）
A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾
7、下列四种物质中，有一种物质能和其他三种物质都发生反应，该物质是 ( )
A、石灰石 B、稀盐酸 C、铁 D、烧碱溶液
8、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是 （ ）
A、碳酸钠溶液 B 石蕊溶液 C 酚酞试液 D 硫酸铜溶液
9、除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是 （ ） Ａ、碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） Ｂ、氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）
Ｃ、二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） Ｄ、硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）
10、可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被 X 射线透过，被医疗上作为 X 射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的 BaCl2,可用于解毒的药剂是 （ ）
(
3
3
)A、糖水 B、食盐水 C、硫酸钠溶液 D、碳酸钠溶液 11、某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有 H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO 2-、NO -八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是
。
12、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：
（1）分解反应 ；（2）化合反应
（3）复分解反应 。
13、向碳酸钠和氯化钠的混合物 15.6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.2 g溶液。试计算：（Na:23 Cl:35.5 O:16 H:1）
产生二氧化碳多少克？
所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【课后反思】：说说你的收获

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