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课题 1 生活中常见的盐（第三课时学案）
【学习目标】：
1、掌握盐的化学性质，知道反应发生的条件；
2、掌握硫酸根离子、氯离子的判断方法及应用；
3、能正确书写有关化学方程式。
【课前复习】：
1、
叫复分解反应。
(
1
)
2、只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有 或有 或有 生成时,
复分解反应才会发生。
3、部分酸碱盐的溶解性：
①酸：大多数酸都可溶；
②碱：只有氨水、 、 、 、可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均不溶；
③钾、钠、氨盐、硝酸盐类都 ，硫酸盐除 不溶， 、 微溶外，其余多数可溶；盐酸盐除 不溶，其他都溶。碳酸盐只溶 、 、
注意：BaSO4 、 AgCl 不溶于 ，也不溶于 。
4、完成下列方程式：
⑴铁和硫酸铜溶液 ；
⑵碳酸钙和盐酸 ；
⑶氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 ；
⑷硝酸银溶液和盐酸 ；
【课堂研究】：
1、试着总结出盐的化学性质：
⑴盐+金属→ +
【反应条件：①金属满足：前金换后金（钾、钙、钠除外）；②盐要可溶。】例如：（写方程式，下同）
铁钉浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硝酸汞溶液中
⑵盐+酸→ +
【反应条件：酸常用稀盐酸、稀硫酸，生成物种必须有沉淀或水或气体】例如：AgNO3+HCl == +
BaCl2+H2SO4 == +
小苏打和稀盐酸反应 纯碱和稀盐酸反应
⑶盐+ 碱→ +
【反应条件：反应物必须都 ，生成物中必须有 】
例如：纯碱溶液和石灰水反应
纯碱溶液和氢氧化钡溶液混合
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合
氢氧化钾溶液和氯化铁溶液混合
⑷盐+ → +
【反应条件： 】
例如：
2、【实验 1】：①硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
②硝酸银溶液和氯化钡溶液混合
学生观察现象并完成方程式： ；现象：
；现象：
回忆硝酸银溶液与盐酸反应方程式 ；现象： 思考：观察上面三个反应，你发现了什么？为什么三个反应的现象一样？
如果在氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，会有类似的现象吗？
【归纳】：
、Cl-的性质：凡含有 的溶液都能与 溶液反应，生成既不溶于 ,也不溶于
的白色沉淀。
、Cl-的鉴定： ，滴加 溶液，生成既不溶于 也不溶于 的
色沉淀。
3、【实验 2】：①硫酸铝溶液和硝酸钡溶液混合
②硫酸钠溶液和硝酸钡溶液混合
学生观察现象并完成方程式： ；现象：
；现象：
回忆硝酸钡溶液与稀硫酸反应方程式 ；现象： 思考：观察上面三个反应，你发现了什么？为什么三个反应的现象一样？
如果在硫酸镁溶液中滴加硝酸钡溶液，会有类似的现象吗？
【归纳】：
、SO42-的性质：凡含有 的溶液都能与 溶液反应，生成既不溶于 ,也不溶于 的 色沉淀。
、SO42-的鉴定： ，滴加 溶液，生成既不溶于 也不溶于 的
色沉淀。
【巩固检测】：
1、除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是 （ ）
Ａ、碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）Ｂ、氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） Ｃ、二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） Ｄ、硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡） 2、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它 （填”能”或”不能”）成功，理由是
⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸 ；碱 ；盐
【课后反思】：说说你的收获

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