资源简介

一、酸的化学性质 1.与指示剂反应
紫色石蕊遇酸溶液变红色，无色酚酞遇酸溶液不变色。
与活泼金属反应
酸 + 活泼金属==盐 + H2 （置换反应） Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4== MgSO4+ H2↑ Zn+2HCl== ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑ 2Al+6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al +3H2SO4== Al2(SO4) 3+3H2↑
与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物==盐 + H2O （复分解反应）
铁锈+稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O
铁锈+稀硫酸：Fe O + 3H SO == Fe (SO ) + 3H O
一、盐的化学性质：
1、盐+酸====新盐+新酸（复分解反应）
符合复分解反应发生的条件
Na2CO3 +2HCl==2NaCl +H2O +CO2↑(产生大量气泡) NaHCO3 +HCl == NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气泡) CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑(产生大量气泡) K2CO3 +2HCl==2KCl+H2O + CO2↑(产生大量气泡)
AgNO3 +HCl== AgCl↓+ HNO3 (产生白色沉淀) BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl (产生白色沉淀)
2、盐+ 碱====新盐+新碱（复分解反应）
反应物需可溶，符合复分解反应发生的条件 Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH (产生白色沉淀) Ba(OH)2+ Na2CO3 == BaCO3↓+2NaOH (产生白色沉淀) 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4 (产生蓝色沉淀)
2 3 2 4
2 4 3 2
3NaOH + FeCl3
== Fe(OH)3↓+ 3NaCl (产生红褐色沉淀)
(铁锈消失，溶液由无色变为黄色)
氧化铜+稀盐酸: CuO + 2HCl2== CuCl2 + H2O氧化铜+稀硫酸: CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O
(黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色)
4.与碱反应：酸 + 碱==盐 + H2O （复分解反应）
氢氧化铁+稀盐酸：Fe(OH)3+ 3HCl== FeCl3+ 3H2O
氢氧化铁+稀硫酸：2Fe(OH)3+ 3H2SO4== Fe2 (SO4)3+ 6H2O
(红褐色固体消失，溶液变黄)
氢氧化铜+盐酸： Cu(OH)2+ 2HCl== CuCl2+ 2H2O氢氧化铜+稀硫酸：Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O
(蓝色固体消失，溶液变蓝)
5.与盐反应：酸 +盐==新酸 + 新盐（复分解反应）
盐酸+硝酸银： HCl+ AgNO3== AgCl↓+ HNO3
(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
硫酸+氯化钡： H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀)
大理石+稀盐酸： CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑碳酸钠+稀盐酸： Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
(产生大量气泡)
二、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（反应前后元素化合价保持不变）
三、区分浓硫酸和浓盐酸的方法：
①分别闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，
无气味的是浓硫酸；
②打开瓶盖观察，有白雾的是浓盐酸，
无现象的是浓硫酸；
③取样，分别加入水中溶解，温度明显升高的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸；
④分别用小木棒蘸取，小木棒马上变黑的是浓硫酸，无明显现象的是浓盐酸。
3、盐 1+ 盐 2====新盐 1+ 新盐 2（复分解反应）
反应物需可溶，符合复分解反应发生的条件 BaCl2 +Na2CO3 == BaCO3↓ +2NaCl (产生白色沉淀) CaCl2 +Na2CO3 == CaCO3↓+2NaCl (产生白色沉淀) NaCl +AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 (产生白色沉淀) KCl+AgNO3== AgCl↓+ KNO3 (产生白色沉淀) Na2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl (产生白色沉淀)
4、盐+ 金属====新盐+新金属（置换反应）
盐需可溶，金属活动性强于新金属（金属不能是 K Ca Na） Fe + CuSO4=== Cu+ FeSO4
(铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色)
Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
(铜表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色)
二、离子检验：
(
3
)1、CO 2-检验：取样，滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中。
2、Cl-检验：取样，滴加硝酸银溶液，能生成不溶于稀
硝酸的白色沉淀。
(
4
)3、SO 2-检验：取样，滴加硝酸钡溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
碱的知识
(
3
2
2
2
)一、可溶性碱：NH .H 0、NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 二、氢氧化钠 NaOH，俗称：火碱、烧碱、苛性钠，白色片状固体，易潮解（潮解过程是物理变化），易溶于水，溶解时放出大量热。可作某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2，SO2，SO3，HCl 等会与 NaOH 反应的气体！
三、氢氧化钙 Ca(OH)2，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，可由生石灰（CaO）与水反应制得，方程式为： CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2 的水溶液俗称石灰水！石灰浆、石灰乳的主要成分是 Ca(OH)2。
四、氢氧化钠要密封保存，①防止氢氧化钠吸水而潮解
（物理变化）；②防止与二氧化碳反应而变质，方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）
五、碱的化学性质： 1.与指示剂反应
紫色石蕊遇碱溶．液．变蓝色，无色酚酞遇碱溶．液．变红色！
与非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物==盐+水 （无任何基本反应类型）
（非金属氧化物指 CO2、SO2、SO3 等，不包括 CO） Ca(OH) 2+CO2== CaCO3↓+H2O（检验 CO2 的反应） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （吸收 CO2 的反应）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （工业处理废气）
2NaOH+SO3== Na2SO4+H2O
与酸反应： 碱 + 酸 == 盐+ H2O（复分解反应）
一、熟记物质的颜色
氧化铜 CuO 黑色固体；氧化铁 Fe2O3 红色固体；
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体；氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体；氯化银 AgCl 白色固体；硫酸钡 BaSO4 白色固体
亚铁盐溶液都是浅绿色溶液：氯化亚铁溶液（FeCl2）、硫酸亚铁溶液（FeSO4）、硝酸亚铁溶液 Fe(NO3)2
铁盐溶液都是黄色溶液：氯化铁溶液（FeCl3）、
硫酸铁溶液【Fe2 (SO4)3】、硝酸铁溶液 Fe(NO3)3
1、酸碱指示剂变色：
紫色石蕊遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红
2、浓酸特性：
浓盐酸 浓硫酸
挥发性
强烈刺激性气味
瓶口有白雾
吸水性
强烈腐蚀性
溶于水放出大量热
3、胃酸----盐酸；食醋---醋酸 CH3COOH；铅蓄电池---硫酸；可乐雪碧---碳酸
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，也叫酸碱中和。 酸 + 碱 → 盐 + 水（属于复分解反应）
举 2 例：
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
中和反应的本质：氢离子和氢氧根离子作用生成水分
子。H+ + OH-= H2O （H+ 和 OH-是一对不共存离子）
(蓝色固体消失，溶液变蓝)
Fe(OH)3 + 3HCl==FeCl3+3H2O
(红褐色固体消失，溶液变黄)
4.与盐反应：碱+盐 == 新碱+ 新盐（复分解反应） Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(产生白色沉淀) 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(生成蓝色沉淀) 3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(生成红褐色沉淀)
中和反应的应用：
①农业上，改良土壤的酸碱性，如酸性土壤中一般加熟石灰【Ca(OH)2】，也可用生石灰（CaO）代替，但不能用烧碱（NaOH）。
②工业上， 如： 用熟石灰处理硫酸厂废水， 方程式为： 。
③生活中，蚊虫叮咬后止痒可涂一些牙膏、肥皂水等碱性物质；胃酸过多可服用氢氧化铝，
方程式为： ，不可服用氢氧化钠等强碱。

展开更多......

收起↑