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第2节 常见的酸和碱 碱的性质
教学目标
1. 知道氢氧化钠的物理性质。
2.掌握氢氧化钠的化学性质,会写有关的化学方程式。
3.了解氢氧化钠的用途。
4.体会探究实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
学情分析
系统的学习了几种常见的酸以后,对碱的知识有了初步认识,这样更易于对氢氧化钠性质的学习。
重点难点
1.知道氢氧化钠的物理性质。
2.掌握氢氧化钠的化学性质,会写有关的化学方程式。
教学过程
【导入】氢氧化钠
感情调节:观察氢氧化钠溶液
【活动】1．自学内容一：氢氧化钠的物理性质
自学方法:请各小组先取5--6氢氧化钠固体放在表面皿上,再阅读教材P44、45、47内容,然后观察氢氧化钠固体,完成下列填空,并讨论交流准备汇报: 氢氧化钠是一种 色 体,易溶于 ,同时放出大量的 ,氢氧化钠固体在空气中能吸收水分而 ,所以常用来做干燥剂。 用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有 感,立即用水将手指冲干净,这是由于氢氧化钠具有强烈的 性,它的俗名做 、 、 。
【活动】2．自学内容二：氢氧化钠的化学性质
自学方法:
请各小组先阅读教材P44-46页内容,再按要求完成性质(1)(2)(3)的实验,认真观察实验现象,完成实验记录,并讨论交流准备汇报:
氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应:
实验步骤
向少量NaOH溶液滴加几滴紫色石蕊试液
向少量NaOH溶液滴加几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变成__________色
无色酚酞试液变成__________色
实验结论
氢氧化钠溶液能与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变成__________色, 使无色酚酞试液变成__________色。
氢氧化钠溶液与酸的反应
氢氧化钠与稀盐酸的反应
氢氧化钠与稀硫酸的反应
实验步骤
取少量氢氧化钠溶液于试管中,先滴加几滴无色酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸。 取少量氢氧化钠溶液于试管中,先滴加几滴无色酚酞试液,再逐滴加入稀硫酸。 实验现象
溶液先变成__________色,后__________色。
溶液先变成__________色,后__________色。
化学方程式
实验结论
氢氧化钠溶液 + 酸 →
氢氧化钠溶液与盐溶液的反应
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液的反应
实验步骤
先取少量氢氧化钠溶液于试管中,再向氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液。 先取少量氢氧化钠溶液于试管中,再向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液。 实验现象
溶液中产生__________色沉淀。
溶液中产生__________色沉淀。
化学方程式
实验结论
氢氧化钠溶液 + 盐溶液 →
氢氧化钠溶液与非金属氧化物的反应
NaOH + CO2 — NaOH + SO3
结论:氢氧化钠溶液 + 非金属氧化物 →
①在盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口常有一些白色物质,该物质的化学式是_______, 发生此变化的化学方程式是____________________, 证明氢氧化钠已变质的方法是____________________。
②氢氧化钠固体应如何保存 为什么
③为防止含硫煤燃烧产生的二氧化硫污染空气,可把尾气通入__________溶液中。若二氧化硫气体与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,则该反应的化学方程式为______________________________。
释疑:盛氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃瓶塞
【活动】3．自学内容三：氢氧化钠的用途
自学方法:请各小组阅读教材P47第二段内容,完成下列填空,并讨论交流准备汇报: 氢氧化钠常用于 。
【活动】课堂小结：
1. 氢氧化钠的物理性质:
2. 氢氧化钠的化学性质:
3. 氢氧化钠的用途:

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