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淄博市 2021-2022 学年度高三模拟考试
化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 A1-27 V-51 Fe-56
Co-59 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题，共 40 分)
一、选择题(本题包括 10 小题，每题只有一个选项符合题意；每题 2 分，共 20 分)
1. 化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A. 我国科学家在国际上首次实现从 CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
B. “嫦娥五号”超声电机运用 压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
D. 中国科学院研发 “东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
2. 为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是
被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法
A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏
B KBr 溶液(KI) 氯水、CCl4 萃取、分液
C 氯化铝溶液(氯化铁) 氨水 过滤
D CO2(SO2) 饱和 Na2CO3溶液 洗气
A. A B. B C. C D. D
3. 一种 β—内酰胺酶抑制剂(结构的简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是
A. 其分子式为 C8H9NO5
B. 该分子存在顺反异构现象
C. 有 4 种含氧官能团
1
D. 1mol 该分子最多与 3molH2发生加成反应
4. 短周期元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 与 W 同主族，Z与 R 同主族，它们形成的
甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲： ，乙：
A. 电负性：X>Z>R
B. 第一电离能：YC. 元素 Z 和 R 最高价氧化物对应的水化物都具有两性
D. 单质 Y 和 W 在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同
5. 在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某微生物燃料电池原理如图。下列说法错误
的是
A. 有机物在微生物作用下被氧化并释放质子
B. 升高温度可提高电池的能量转化效率
+ - + -
C. B 极发生的电极反应为：O2+4H +4e =2H2O、2NO 3 +12H +10e =N2+6H2O
-
D. 若该有机物为 CH3OH，则反应 1mol CH3OH 时转移 6mol e
6. 研究 CH3I 与自由基 Cl 原子(用 Cl*表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：Cl*+CH3I 反应有 4 条
反应路径(TS 表示过渡态，IM 表示中间物)如图所示。下列说法错误的是
2
A. 路径①的△H>0
B. 路径②是基元反应
C. 路径③的速率最快
D. 路径④的逆反应的活化能最大
7. 下列说法错误的是
A. 石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
3+
B. 基态 Cr 的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为 8∶3
C. (CH3COO)2Ni·4H2O 的空间构型为八面体，中心离子的配位数为 6
D. N 元素的电负性比 P 元素的大，可推断 NCl3分子的极性比 PCl3的大
8. 中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是
A. 气体 X 中含有醋酸蒸气
B. 该铁华粉中可能含有铁单质
2+
C. 向滤液中滴入酸性 KMnO4溶液，可用于证明 Fe 具有还原性
+ 2+ 3
D. 产生蓝色沉淀的反应为： —K +Fe +[Fe(CN)6] =KFe[Fe(CN)6]↓
9. 探究甲烷的还原性并检验产物的实验设计如图。下列说法错误的是
3
A. D 中可用无水硫酸铜
B. 先通足量的甲烷气体，后点燃 C 处酒精灯
C. 若 D 中盛装碱石灰，根据其质量变化可以推断甲烷组成
Δ
D. CH4与 CuO 的反应为：4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O
10. 以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是 LiCoO2，还含有少量 Al 和 Fe)为原料制取 CoSO4的工艺
流程如图：
-16
已知：常温下 LiOH 可溶于水，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10 ]。下列说法错误的是
A. Na2S2O3的作用是还原剂
B. “净化”过程产生的废渣的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3
2+ -10 -1
C. “沉钴”过程中，当溶液的 pH=11 时，c(Co )为 1.6×10 mol·L
D. 用 98%浓 H2SO4比 15%的稀硫酸浸取速率更快
二、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
+ -
11. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成 H 和 OH ，并分
别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H10O5)n]的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
4
A. 搅拌能明显提高电解反应速率
- - - - -
B. b 极的电极反应式为：Br +6OH -6e =BrO 3 +3H2O、4OH -4e =2H2O+O2↑
-
C. 生成双醛淀粉的反应为：(C6H10O5)n+BrO 3 =(C6H8O5)n+Br +3H2O
D. 当电路中转移 2mol 电子时，可得 160g 双醛淀粉
12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已
知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C. 条件①，反应速率 0.012mol L 1 min 1
D. 条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol L-1时，半衰期为62.5min
13. 常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是
实验操作和现象 结论
5
为
-1
A 测得 0.1mol·L NaHSO3溶液的 pH 约为 5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量稀
B Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)
AgNO3溶液，产生白色沉淀
用 pH 计测定饱和 NaHCO3溶液和饱和

C 水解程度： —CH3COO >HCO 3
CH3COONa 溶液的 pH，前者 pH 大
等体积、pH 均为 3 的两种非氧化性酸 HA
D 和 HB，分别与足量的 Zn 反应，酸 HA 放出 酸性：HB>HA
的氢气多
A. A B. B C. C D. D
14. 分子中每个手性碳原子可形成一对旋光异构体。具有生物降解性能的聚碳酸丙烯酯
( )可由碳酸丙烯酯( )聚合而成。用环氧丙烷
( )与 CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法错误的是
A. 碳酸丙烯酯中的 π 键与 σ 键数目比为 1∶7
B. 聚合生成聚碳酸丙烯酯反应中原子利用率是 100%
-
C. 环氧丙烷与 CO2反应的催化剂为 和 I
6
D. 考虑旋光异构现象，环氧丙烷的一氯代物有 6 种
15. 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数 δ，是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳微粒浓度之
-1
和的分数。25℃时，向 0.1mol·L 的 NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或 NaOH 溶液，溶液
中含氮(或碳)各微粒的分布分数 δ 与 pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的 CO2和 NH3分子)。下列说
法正确的是
A. Kb(NH3·H2O) +
B. —n 点时，溶液中 3c(HCO 3 )+c(OH )=c(NH 4 )+c(H )

C. m 点时，c(NH3·H2O)>c(HCO 3 )
2
D. 反应 HCO 3 +NH3·H
垐
2O噲 NH 4 +CO 3 +H2O 的平衡常数为 K，lgK=—0.9
第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分)
三、本题包括 5 小题，共 60 分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。
16. 物质的结构决定物质的性质，化学创造新物质，新物质促进社会发展。
（1）下列氮原子的不同的电子排布。
A. B. C.
D.
能量最高的是____；其电子在发生跃迁时，不能产生发射光谱的是____。

（2）铵盐与碱加热可制备氨气。NH 4 转化为 NH3过程中，没有发生变化的是___。
A.键角 B.粒子的空间结构 C.杂化方式
（3）以特种铝合金为骨骼的 LED 地屏创造了冬奥开幕式的美轮美奂。Al 晶胞为面心立方，其晶胞
7
-3
参数 a=0.405nm，则铝原子的配位数为___，列式表示 Al 单质的密度为___g·cm (设阿伏加德罗常数
的值为 NA)。
（4）如图所示沿不同的方向分别向 Al 晶胞投影。方向①：从棱 AA′向棱 CC′方向；方向②：从顶点
A 向顶点 C′方向。在下列 4 个投影图中，正确的是____。
A. B. C. D.
（5）氰胺分子中含氨基，分子式为 CH2N2。其三分子聚合体是六元环状结构，称为三聚氰胺，其结
构简式为____。
（6）今年 2 月 2 日《自然》杂志刊发论文，将三聚氰胺与某含氯、氧元素(原子数比 1∶1)芳香化合
物在特定溶液中混合，常温下自发迅速反应产生聚酰胺薄膜，是韧性极高又极薄的优质二维片材。
部分结构如图示(不同颜色表示不同的结构)。已知：除氢原子和氧原子外，所有原子在图中均有表示。
①该反应的△G___0(填“<”、“>”或“=”)。
②参与反应的芳香化合物的结构简式是____，其反应的类型为___。
17. 三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料。制备反应式为：
2CoCl ·6H O+10NH +2NH Cl+H O 活性炭2 2 3 4 2 2 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，反应放出大量热。已知：
8
2+ 3+ 2+ 3+
①Co 不易被氧化，Co 具有强氧化性；[Co(NH3)6] 具有较强还原性，[Co(NH3)6] 性质稳定。
②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图 1 所示，加入少量浓盐酸有利于其析出。制备[Co(NH3)6]Cl3
的实验步骤：
Ⅰ.取研细的 CoCl2·6H2O 和 NH4Cl 溶解后转入三颈烧瓶，控制温度在 10℃以下，加入浓氨水和活性
炭粉末。再逐滴加入 30%的 H2O2溶液，则溶液逐渐变混浊。实验装置如图 2 所示。
Ⅱ.将所得浊液趁热过滤，向滤液中逐滴加入少量浓盐酸后静置。
Ⅲ.在静置的同时，需对静置液进行“操作 A”后过滤；用无水乙醇洗涤晶体 2~3 次。
（1）图中仪器 a 的名称为____。
2+ 3+
（2）将 Co 转化[Co(NH3)6] 过程中，先加浓氨水的目的是____。
（3）步骤Ⅱ向滤液中加入浓盐酸的原因是____。
（4）步骤Ⅲ中的“操作 A”是____。
（5）用如图 3 装置测定产品中 NH3的含量(部分装置已省略)：
9
-1
①蒸氨：取 mg 样品加入过量试剂后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH3通入盛有 V1mLc1mol·L H2SO4标
准溶液的锥形瓶中。
液封装置 1 的作用是____。
液封装置 2 的作用是____。
-1
②滴定：将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶后滴定剩余的 H2SO4，消耗 c2mol·L 的 NaOH 标准溶液
V2mL。若未将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶，测得 NH3的质量分数将____(填“偏高”或“偏低”或“不
变”)。
18. 有机物 M 是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ.RX+Mg
醚 R—MgX(格林试剂) X=Cl、Br、I
一定温度
Ⅱ. +R—MgX→ 浓 盐 酸
对 甲苯Ⅲ. +
磺 酸 1 0%盐 酸
苯，Δ 四氢呋喃
10
（1）A→B 的反应方程式为____，反应类型为____。
（2）反应中使用三甲基氯硅烷( )的作用是____，在本流程中起类似作用的有机物还有
____(填名称)。
（3）L中 官能团有____(填名称)，M 的结构简式为____。
（4）符合下列条件的 E 的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为 6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有 1 个手性碳原子的有机物
结构简式为____(只写一种)。
浓硫酸
（5）已知：R1—OH+R2—OH R1—O—R2+H2O。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料△
合成 的路线(其他试剂任选)____。
19. 某废钒渣(的主要成分为 V2O3，含有少量 Al2O3、CaO)为原料生产 V2O5的工艺流程如图：
已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系
如表。
pH 4~6 6~8 8~10 10~12
4 3
主要离子 VO 2 VO 3 V2O 7 VO 4
（1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是____。
（2）已知 Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的 pH=4，则 Ca(VO3)2溶于盐酸的离子
方程式为____。
2 3
（3）Ksp(CaCO3)=m，Ksp[Ca3(VO4)2]=n；则反应 Ca3(VO4)2(s)+3CO 3 噲垐 2VO 4 (aq)+3CaCO3(s)
11
的平衡常数为____。(用含 m、n 的代数式表示)
（4）“沉钒 2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于 80℃沉钒率下降的原因是___。
2+
（5）NH4VO3灼烧脱氨可得 V2O5。在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含 VO
的溶液，反应的离子方程式为____。
（6）测定产品中 V2O5的纯度：取 ag 产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入
-1 + 2+ 2+ 3+ -1
b1mLc1mol·L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO 2 +2H +Fe =VO +Fe +H2O)，再用 c2mol·L KMnO4溶液滴定
2+
过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 b2mL。已知 MnO 4 被还原为 Mn ，假设
-1
杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是____(V2O5的摩尔质量为 Mg·mol )。
20. Ⅰ.我国科学家利用 CO2矿化反应释放能量设计出 CO2矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附
加值产品，其工作原理如图所示(Q 是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器)。
（1）通过离子交换膜的离子是___，正极区的电极反应式为：
+ —
Q+2CO2+2H2O+2Na +2e =2NaHCO3+QH2，在电极区溶液中可循环利用的物质是___，则电池的总反
应方程式为____。
Ⅱ.以 CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚 合
成塔中发生以下 3 个反应：
12
的
-1
i．CO2(g)+3H2(g)噲垐 CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49.01kJ·mol
-1
ii．2CH3OH(g)噲垐 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—24.52kJ·mol
-1
iii．CO2(g)+H2(g)噲垐 CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ·mol
-1
（2）2CO2(g)+6H2(g)噲垐 CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___kJ·mol 。
n(H2 )
（3）在压强 3.0MPa、 =4 条件下，CO2的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所
n(CO2 )
示(选择性是指生成某物质消耗的 CO2占 CO2消耗总量的百分比)。
①当温度超过 290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___。除改变温度外，能提高二
甲醚选择性的措施为____(写一种即可)。
②根据图中的数据计算 300℃上述反应达到平衡时 CH3OCH3的物质的量分数为____(保留三位有效
数字)。
n(H2)
（4）在 =3 时，反应 CO2(g)+3H2(g)垐 CH3OH(g)+H2O(g)在不同条件下达到平衡，设体
n(CO 噲 2)
5
系中甲醇物质的量分数为 x(CH3OH)，在 t=250℃下的 x(CH3OH)～P、在 P=5×10 Pa 下的 x(CH3OH)～
1
t 如图所示。当 CO2的平衡转化率为 时，反应条件可能为____。
3
13淄博市2021-2022学年度高三模拟考试
化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 A1-27 V-51 Fe-56 Co-59 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分)
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4【答案】A
5【答案】B
6【答案】B
7【答案】D
8【答案】C
9【答案】C
10【答案】D
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11.【答案】B
12【答案】B
13【答案】D
14【答案】AD
15【答案】CD
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。
16.
【答案】（1） ①. D ②. A
（2）C （3） ①. 12 ②. （4）D
（5） （6） ①. ＜ ②. ③. 缩聚反应
17.
【答案】（1）分液漏斗
（2）将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+
（3）增大氯离子浓度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3
（4）冷却结晶 （5） ①. 平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出 ②. 防止氨气逸出， ③. 偏低
18.
【答案】（1） ①. ②. 取代反应
（2） ①. 保护酚羟基 ②. 乙二醇
（3） ①. （酚）羟基、醚键 ②.
（4） ①. 16 ②. (或或)
（5）
19.
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更加充分
（2）Ca(VO3)2+4H+=Ca2++2VO+2H2O
（3）
（4）温度高于80℃时，NH水解程度增大，NH浓度减小导致钒率下降
（5）V2O5+ H2C2O4+4H+=2VO2++2CO2↑+3H2O
（6）
20.
【答案】（1） ①. Na+ ②. Q、QH2 ③. Ca(OH)2+Na2SO4++2CO2=CaSO4+2NaHCO3
（2）—122.54 （3） ①. 温度超过290℃时，反应以吸热反应反应iii为主，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大 ②. 增大压强 ③. 1.25%
（4）250℃、9×105Pa或210℃、5×105Pa
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