资源简介

第一单元　走进化学世界
考点一　物质的变化和性质(10年10考)
1. 物理变化与化学变化的根本区别是_____________________________________________。
2. 物理性质与化学性质的主要区别是_____________________________________________。
3. 轮胎受热爆炸属于________变化，火药燃烧爆炸属于________变化；灯泡通电发光、放热属于________变化，镁条燃烧发光、放热属于________变化。
考点二　常见仪器的识别(10年10考)
分类 仪器及名称
反 应 容 器 能直接 加热
需垫石棉 网加热
存放仪器
加热仪器
计量仪器
过滤、注入 液体的仪器
夹持仪器
取用仪器
其他仪器
考点三　基本实验操作(10年10考)
操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图
闻药品气味 取用块状固体 药品(2018.6B)
固体药品的称量 [2014.22(2)] 取用较多液体 (2018.6C)
读取液体体积 (2019.5B) 滴加试剂 (10年4考)
加热固体 加热液体 (10年2考)
仪器的连接 (2013.8C) 检查装置气密性 (10年4考)
过滤 (10年3考) 蒸发 (10年4考)
浓硫酸的稀释 (2013.8A) 测定溶液的pH (10年3考)
酒精灯的使用 (10年2考) 振荡试管
【归纳总结】玻璃棒的作用及目的(10年2考)
实验 玻璃棒的作用 目的
稀释浓硫酸 搅拌 加快散热，防止液体沸腾外溅
固体溶解 搅拌 ________________________
过滤 ________ 防止液体外溅或冲破滤纸
蒸发 搅拌 ________________________
考点四　实验室意外事故处理(10年7考)
1. 若不慎将燃着的酒精洒在桌面上，应立即_________________________________。
2. 浓酸溅到皮肤上，应立即________________，再涂________________溶液；浓碱溅到皮肤上，应立即________________，再涂________溶液。
3. 浓酸流到实验台上，先加碳酸氢钠溶液，再用水冲洗，最后用抹布擦干；浓碱流到实验台上，先加稀醋酸，再用水冲洗，最后用抹布擦干。
第二单元　我们周围的空气
考点一　空气的成分及用途(10年3考)
1. 氮气：体积分数约为________。化学性质不活泼，常用作____________。(10年2考)
2. 氧气：体积分数约为________。可供给呼吸和支持燃烧。(2018.4D)
3. 二氧化碳：体积分数约为0.03%。不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，常用于________；固态二氧化碳俗称________，常用于____________；二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料。
4. 稀有气体：体积分数约为0.94%。化学性质很不活泼，可用作保护气；由于通电时能发出不同颜色的光，所以可制成多种用途的电光源。
5. 空气中氧气含量的测定(10年2考)
(1)实验装置(10年2考)
(2)反应原理：__________________________(用化学方程式表示)。
(3)实验现象：红磷燃烧，____________________________；反应停止，装置冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，其体积约占集气瓶中原空气总体积的________。
(4)实验结论：氧气约占空气总体积的________。
(5)误差分析：实验结果偏小的可能原因：______________________________(写一种即可，下同)。实验结果偏大的可能原因：__________________________________________。
注意：实验室不能用木炭代替红磷，其原因是________________。
考点二　空气污染与防治(10年4考)
1. 目前计入空气质量评价的主要污染物：________、________、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。(10年2考)
2. 目前环境问题：二氧化氮和二氧化硫过多排放会引起的环境问题是____________________；
固体污染物(如PM2.5、PM10)导致的环境问题是雾霾，二氧化碳过多排放导致的环境问题是______________。
注意：二氧化碳________(填“属于”或“不属于”)空气污染物。
3. 防治措施
①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④工业废气处理达标后再排放； ⑤积极植树、造林、种草等。
考点三　氧气的化学性质(10年3考)
1. 与硫反应
化学方程式：______________________。
燃烧现象：在空气中_________________________________________，在氧气中________________________。
注意：实验时需要在集气瓶中加入少量水或氢氧化钠溶液，目的是_____________________。
2. 与铁丝反应
化学方程式：______________________。[2019.19(1)]
现象：在空气中加热细铁丝时，细铁丝只红热，不燃烧；细铁丝在氧气中燃烧的现象为___________________。
注意：实验时需要在集气瓶底铺一层细沙或加入少量水，目的是__________________________。[2019.19(1)]
3. 与碳反应
化学方程式：________________________(氧气不足时)、________________________(氧气充足时)。
现象：在空气中__________________，在氧气中________________。
4. 与镁反应
化学方程式：____________________。
燃烧现象：在空气中____________________________，在氧气中更剧烈。
总结：氧气能与大多数物质反应，说明氧气的化学性质比较________(填“活泼”或“稳定”)。
考点四　氧气的实验室制取(10年10考)
1. 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的______和________在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂________(填“能”或“不能”)改变生成物的质量。
2. 催化作用：在化学反应中，催化剂起加快或减慢化学反应速率的作用。(10年5考)
第三单元　物质构成的奥秘
考点一　构成物质的微粒(10年4考)
1. 物质是由________、________、________构成的，分子是由________构成的。由分子构成的物质有________________等，由原子构成的物质有________________等，由离子构成的物质有________等。
2. 分子的性质(10年2考)
(1)分子的________和________都很小。
(2)分子之间有________；如6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。
(3)分子在__________，温度越高，分子的运动速率越________(填“快”或“慢”)，如酒精挥发、湿衣服在夏天比冬天晾干得快等。
(4)同种物质的分子，________相同，不同物质的分子，________不同。
3. 分子运动现象的探究(10年2考)
(1)实验装置
(2)实验现象：过一段时间，可观察到______________________________________。
(3)实验结论：_____________________________________________。　　　　　　　　　
4. 分子与原子的关系
由分子构成的物质发生化学变化的实质是_________________________，说明由分子构成的物质，______是保持物质化学性质的最小微粒；________是化学变化中的最小微粒。同时也说明__________在化学变化中可分，________在化学变化中不可分。
考点二　原子的结构(10年10考)
1. 原子的构成
原子
在原子中，质子数________(填“＞”“＝”或“＜”，后同)核电荷数________核外电子数________原子序数。
2. 原子结构示意图(10年8考)
(1)
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
金属元素 一般____4个 原子易____电子 不稳定 __________ 决定了元素 的化学性质
非金属元素 一般____4个 原子易____电子 不稳定
稀有气体元素 ____个(氦2个) 不易得、失电子 ________
(2)原子结构示意图与离子结构示意图
3. 相对原子质量＝，单位为“1”，通常省略不写。
考点三　元素及元素周期表(10年10考)
1. 不同元素的本质区别：________________________。
2. 元素周期表(以碘元素的一格为例)(10年10考)
参考答案
第一单元　走进化学世界
考点一　1. 有无其他物质生成　2. 是否需要通过化学变化表现出来　3. 物理 化学　物理　化学
考点二　①试管　②烧杯　③锥形瓶
④集气瓶　⑤酒精灯　⑥托盘天平
⑦量筒　⑧漏斗　⑨长颈漏斗　⑩分液漏斗
铁架台　 玻璃棒　 水槽
考点三　【归纳总结】加速溶解　引流
防止因局部温度过高造成液滴飞溅
考点四　1. 用湿抹布盖灭　2. 用大量水冲洗　3～5%的碳酸氢钠　用大量水冲洗　硼酸
第二单元　我们周围的空气
考点一　1. 78%　保护气　2. 21%
3. 灭火　干冰　人工降雨(或作制冷剂)　5. (2)4P＋5O2点燃 2P2O5
(3)产生大量白烟，放出热量　〖(1)/(5)〗
(4)〖(1)/(5)〗　(5)红磷的量不足(或装置没有冷却至室温就打开弹簧夹等合理即可)
点燃红磷后燃烧匙伸入集气瓶的速度较慢(或弹簧夹未夹紧等合理即可)
注意：木炭燃烧会产生气体，瓶内压强无明显变化
考点二　1. 二氧化硫　一氧化碳
2. 酸雨　温室效应加剧　注意：不属于
考点三　1. S＋O2点燃 SO2　发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热　发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热　注意：吸收反应生成的SO2，防止其污染空气
2. 3Fe＋2O2点燃 Fe3O4　剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体　注意：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底　3. 2C＋O2点燃 2CO　C＋O2点燃 CO2　红热、无烟、无焰　剧烈燃烧，发出白光　4. 2Mg＋O2点燃 2MgO　剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量　总结：活泼
考点四　1. 质量　化学性质　不能
第三单元　物质构成的奥秘
考点一　1. 分子　原子　离子　原子
氢气、氧气、水(合理即可)　铁、铜(合理即可)　氯化钠、硫酸铜(合理即可)
2. (1)质量　体积　(2)间隔　(3)不断地运动　快　(4)化学性质　化学性质
3. (2)Ⅲ中A烧杯内的溶液变为红色　(3)分子在不断地运动　4. 分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程 分子　原子　分子　原子
考点二　1. ①正　②正　③中子　④核外电子　⑤负　＝　＝　＝　2. ①核内质子数　②原子核　③电子层　④各层电子数　⑤最外层电子数　(1)<　失去　>　得到　8　稳定　最外层电子数
考点三　1. 质子数(或核电荷数)不同
2. ①质子数　②金属　③非金属　④相对原子质量　⑤相对原子质量

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