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第四单元　自然界的水
考点一　爱护水资源(10年4考)
1. 爱护水资源的两个方面：①__________；②___________。(10年3考)
2. 水污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。(2015.4D)
3. 预防和治理水污染的措施
(1)工业：___________________________________。
(2)农业：___________________________________。
(3)生活：____________________________________。
考点二　水的净化(10年9考)
1. 自来水厂的净水方法：沉淀、________、吸附、 ________。在沉淀操作中通常加入絮凝剂，如________；在吸附操作时通常加入活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的________性，净化后的水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(10年4考)
2. 净化水的方法中单一操作净化程度最高的是________。
3. ________：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；________：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
4. 生活中鉴别硬水与软水的方法及现象：____________________________________________。(10年6考)
5. 生活中常用__________的方法降低水的硬度，实验室常用__________的方法降低水的硬度。
考点三　探究水的组成(10年7考)
1. 原理：化学方程式：____________________。(2019.10C)
2. 现象：电极上均有________产生；a、b两玻璃管中产生气体的体积比约为________。
3. 气体的检验
(1)a玻璃管(负极)：将燃着的木条放在玻璃管管口，打开活塞，观察到___________________，证明是________。
(2)b玻璃管(正极)：将燃着的木条放在玻璃管管口，打开活塞，观察到__________________，证明是________。
4. 结论：水是由________________组成的化合物。
推论：水分子中氢原子和氧原子的个数比为________，氢元素和氧元素的质量比为________。
化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
考点四　化学式与化合价(10年10考)
1. 化学式的意义(以H2O为例)
(1)宏观：①____________________；②______________________________。
(2)微观：①____________________；②______________________________。
2. 化学式的相关计算(以C6H12O6为例)(10年10考)
相对分子质量为________；碳元素的质量分数为________；碳、氢、氧三种元素的质量比为______________；碳、氢、氧原子的个数比为________。
3. 化合价(10年10考)
(1)元素的化合价标注在元素符号的________，正负号在________(填“前”或“后”，后同)，数字在________。
(2)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显________价，非金属元素显________价。
(3)在化合物中各元素正负化合价的代数和为________；单质中元素的化合价为________。
(4)常见元素在化合物中的化合价：H______；O________；Na________；Mg________；K ________；Ca________。
(5)常见原子团的化合价：OH－________；SO________；CO______；NO________；NH________。
4. 化学符号周围数字的含义(10年4考)
2H表示____________；3H2O表示___________________；4OH－表示________________；CO2中的“2”表示_______________；Mg2＋中的“2＋”表示_________________；SO中的“2－”表示______________________；
O中的“＋2”表示_______________________________。
考点五　物质的分类(10年10考)
1. 混合物：由________________的物质混合而成的物质，如溶液、空气等。(10年4考)
2. 纯净物：只由________物质组成的物质，如铁、氧气等。(10年3考)
3. 单质：只含有一种元素的________。含有同一种元素的物质________(填“一定”或“不一定”)是单质。(10年5考)
4. 化合物：由________元素组成的纯净物。
5. 氧化物：由________元素组成且其中一种是________元素的化合物。碳酸钙中含有氧元素，但________(填“属于”或“不属于”)氧化物。(10年4考)
6. 酸：在水溶液中解离出的阳离子都是________的化合物。
7. 碱：在水溶液中解离出的阴离子都是____________的化合物。(2016.7A)
8. 盐：由____________和酸根离子构成的化合物。(10年2考)
9. 有机化合物：简称有机物，是指含有________元素的化合物。________是最简单的有机化合物。(10年8考)
10. 无机化合物：简称无机物，是指不含________元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等虽然含有碳元素，但性质与无机化合物相似，属于无机化合物。(2017.13D)
第五单元　化学方程式
考点一　质量守恒定律(10年10考)
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的________总和等于反应后生成的各物质的________总和。
注意：质量守恒定律只适用于______________，不适用于____________。
2. 反应前后物质总质量相等的原因：反应前后原子的________、________、________都没有改变。
3. 质量守恒定律的验证(10年2考)
(1)实验A的现象为_______________________，结论为__________________________。
(2)实验B的现象为___________________，结论为_______________________。
(3)实验C反应后发现天平向右倾斜，原因是_______________________________，该反应________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
总结：设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在________容器中进行。
考点二　化学方程式(10年10考)
1. 化学方程式的含义(以C＋O2 CO2为例)(2012.6)
(1)反应物为__________，生成物为________，反应条件为____________。
(2)反应时各物质之间的质量比为______________________________________。即每_____________________________________份质量的碳和______________________________份质量的氧气完全反应生成__________________________份质量的二氧化碳。
2. 化学方程式的书写(10年10考)
(1)遵守的两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守________________________。
(2)书写步骤(以电解水为例)
写：H2O——H2＋O2。
配：______________________________________。
标：______________________________________。
查：化学式是否正确，是否配平，反应条件、生成物状态是否标明。
【特别提醒】①有些化学反应只能在一定条件下发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热(常用“________”号表示)、点燃、催化剂等写在等号的上方。
②如果反应物中有气体，气体生成物右边________(填“标”或“不标”，下同)“↑”，否则气体生成物右边________“↑”；如果反应物中有固体，固体生成物右边________“↓”，否则固体生成物右边________“↓”。
考点三　基本反应类型(10年7考)
基本反应类型 ①_________ ③_________ ⑤_________ ⑦_________
定义 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应 由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
通式 A＋B＋… ―→ C C ―→ A＋B＋… A＋BC ―→ B＋AC AB＋CD ―→ AD＋CB
举例(任举一例) ②________________________________________ ④________________________________________ ⑥________________________________________ ⑧________________________________________
第六单元　碳和碳的氧化物
考点一　碳的单质(10年10考)
1. 常见碳单质的物理性质和用途
(1)金刚石：天然存在的最________的物质，常用来裁玻璃、切割大理石以及做钻探机的钻头等。(10年2考)
(2)石墨：质软，有滑腻感，常用来作________。还具有优良的________性，常用来制作电极。(10年4考)
注意：金刚石和石墨的_______________________________________不同，因此它们的物理性质有很大差异。
(3)木炭和活性炭(主要成分是碳单质)：具有________的结构，因此它们都具有________性。活性碳常用来吸附色素和异味等。
2. 碳的化学性质
(1)我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是__________________。
(2)与氧气反应：充分燃烧的化学方程式为_________________，不充分燃烧的化学方程式为______________。
(3)与某些氧化物反应：①木炭与氧化铜反应的化学方程式为______________________，现象为____________；②木炭与氧化铁反应的化学方程式为________________。
③木炭与二氧化碳反应的化学方程式为____________________________。
(2020.19【猜想与假设】)
考点二　二氧化碳(10年8考)
1. 化学性质(10年7考)
(1)二氧化碳________燃烧，也________支持燃烧。(2012.12D)
(2)与水反应：化学方程式为__________________，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变________色。碳酸的化学性质________，易分解，发生反应的化学方程式为__________________。(10年3考)
(3)与碱反应：①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为__________________，现象为____________________，因此实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳。(10年2考)
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________，实验室通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。(10年3考)
2. 用途：灭火、作化工产品的原料、作气体肥料、作制冷剂(固态二氧化碳俗称干冰)。
3. 二氧化碳对环境的影响：大气中二氧化碳含量过高引起的环境问题为____________。控制二氧化碳排放量的措施有_________________________________________。
考点三　一氧化碳(10年7考)
1. 可燃性：燃烧时发生反应的化学方程式为_________________________。
2. 毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。因此冬天用煤火取暖时，一定要注意____________。
3. 还原性：
(1)一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为________________，现象是____________；
(2)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________，现象是________________。
4. 用途：用作燃料，用于冶金工业等。
总结：CO2与CO性质存在差异的原因是_____________________________。
考点四　常见气体的制取(10年10考)
1. 发生装置及原理(10年10考)
(1)固体加热型(10年4考)
实验室用此装置制取氧气的化学方程式为______________________________________；
若试管口塞一团棉花，则制取氧气时反应的化学方程式为________________________。
注意：用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(2)固液(或液液)常温型(10年6考)
实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________________________。
实验室制取氢气的化学方程式为_______________________________。
2. 收集装置(10年4考)
(1)排空气法：排空气法的特点是操作简单，所收集的气体干燥，但纯度不高。
(2)排水法：不易溶或微溶于水，且不与水发生化学反应的气体都可以用排水法收集，排水法收集的气体纯度高，但含有一定量的水蒸气。
3. 检验与验满(10年3考)
(1)O2的检验方法为__________________________________。
(2)CO2的检验方法为_______________________________________。
(3)O2的验满方法为___________________________________。
(4)CO2的验满方法为____________________________。
答案
第四单元　自然界的水
考点一　1. ①节约用水　②防治水体污染　3. (1)应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准　(2)提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药　(3)生活污水逐步实现集中处理和排放
考点二　1. 过滤　杀菌消毒　明矾
吸附　混合物　2. 蒸馏　3. 硬水　软水　4. 把等量的肥皂水分别滴入盛有等量水样的试管中，振荡，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水　5. 煮沸　蒸馏
考点三　1. 2H2O通电 2H2↑＋O2↑
2. 气泡　2∶1　3. (1)气体燃烧，产生淡蓝色火焰　氢气　(2)木条燃烧得更旺　氧气　4. 氢元素和氧元素　2∶1　1∶8
考点四　1. (1)①表示水这种物质
②表示水由氢、氧元素组成　(2)①表示一个水分子　②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2. 180　40%　6∶1∶8　1∶2∶1　3. (1)正上方　前　后　(2)正　负　(3)零　零　(4)＋1　－2　＋1　＋2　＋1　＋2
(5)－1　－2　－2　－1　＋1　4. 2个氢原子　3个水分子　4个氢氧根离子　1个二氧化碳分子中含有2个氧原子　1个镁离子带两个单位的正电荷　1个硫酸根离子带两个单位的负电荷　氧化镁中镁元素的化合价为＋2
考点五　1. 两种或两种以上　2. 一种
3. 纯净物　不一定　4. 不同种　5. 两种
　氧　不属于　6. H＋(或氢离子)
7. OH－(或氢氧根离子)　8. 金属离子(或铵根离子)　9. 碳　CH4　10. 碳
第五单元　化学方程式
考点一　1. 质量　质量　注意：化学变化　物理变化　2. 种类　数目　质量
3. (1)红磷燃烧，产生大量白烟，气球先鼓起后变得更瘪，反应前后天平保持平衡　参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和　(2)铁钉表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅(或变为浅绿色)，反应前后天平保持平衡　参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和　(3)碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左盘内物质质量减小(合理即可)　遵守　总结：密闭
考点二　1. (1)C、 O2　CO2　点燃
(2)12∶32∶44(或3∶8∶11)　12　32　44
2. (1)质量守恒定律　(2)2H2O —— 2H2＋O2　2H2O通电 2H2↑＋O2↑　【特别提醒】①△　②不标　标　不标　标
考点三　①化合反应　②3Fe＋2O2点燃Fe3O4(合理即可)　③分解反应　〖④2KMnO_〖4〗〗△K2MnO4＋MnO2＋O2↑(合理即可)　⑤置换反应　⑥Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)　⑦复分解反应　⑧NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)
第六单元　碳和碳的氧化物
考点一　1. (1)硬　(2)润滑剂　导电
注意：碳原子排列方式　(3)疏松多孔
吸附　2. (1)在常温下，碳的化学性质不活泼　(2)C＋O2点燃 CO2　2C＋O2点燃 2CO　(3)①C＋2CuO高温 2Cu＋CO2↑　黑色粉末变成红色　②3C＋2Fe2O3高温 4Fe＋3CO2↑　③C＋CO2高温 2CO
考点二　1. (1)不能　不　(2)CO2＋H2O=== H2CO3　红　不稳定　H2CO3=== H2O＋CO2↑　(3)①CO_〖2〗 +〖Ca(OH)_〖2〗〗=== CaCO3↓＋H2O　有白色沉淀生成　②CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O　3. 温室效应加剧　减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源(合理即可)
考点三　1. 2CO＋O2点燃 2CO2
2. 通风　3. (1)CO＋CuO△ CO2＋Cu
黑色粉末逐渐变成红色　(2)3CO＋Fe2O3高温 3CO2＋2Fe　红棕色粉末逐渐变成黑色
总结：CO2和CO的分子构成不同
考点四　1. (1)冷凝水倒流，使试管炸裂　2KClO3MnO2,△ 2KCl＋3O2↑
2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)长颈漏斗末端需伸入液面以下，形成“液封”　控制反应速率　随时控制反应的发生与停止　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　2H2O2MnO2 2H2O＋O2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　2. (1)O2(合理即可)　CO2(合理即可)　H2(合理即可)　3. (1)将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明该气体为氧气　(2)将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明该气体为二氧化碳　(3)将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明气体已收集满　(4)将燃着的木条靠近集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则说明气体已收集满

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