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2021年济宁市中考化学真题名师详解版
一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分）
1．下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是（　　）
A．光合作用 B．滴水成冰 C．牛奶酸败 D．食醋酿造
2．下面对于过氧化氢（H2O2）组成的说法，正确的是（　　）
A．过氧化氢由氢气和氧气组成
B．过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C．过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D．过氧化氢由氢原子和氧原子构成
3．下列各组物质，都属于氧化物的一组是（　　）
A．MnO2、SO2、P2O5 B．ZnO、CO2、H2SO4
C．Na2O、H2O、KClO3 D．SiO2、KOH、CH4O
4．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（　　）
A．2FeCl3+Fe═3FeCl2 化合反应
B．HgOHg+O2↑ 分解反应
C．CuO+COCu+CO2 置换反应
D．KCl+HNO3═KNO3+HCl 复分解反应
5．根据下面实验过程得出的结论，不正确的是（　　）
实验过程 实验结论
A 红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光 氧气浓度大，木炭燃烧剧烈
B 湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色 二氧化碳能与水反应生成碳酸
C 氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠固体有吸水性
D 向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失 溶液中一定含有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
7．下列物质间的转化关系，不能实现的是（　　）
A．C→CO2→CO B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
8．一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M＝N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N
9．下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（　　）
A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3
C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2
10．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO32﹣
C．一定含有H+、Ba2+、NO3﹣，一定不含有Cl﹣
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质 　 　；
（2）化学性质稳定的气体单质 　 　；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物 　 　；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 　 　。
12．（3分）如表是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 　 　；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 　 　（填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 　 　。
13．（3分）化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 　 　（填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 　 　，它们成分中都含有的离子是 　 　（填符号）。
（4分）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 　 　；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 　 　，铝土矿经过操作①~④的目的是 　 　；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 　 　。
15．（3分）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 　 　（填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 　 　。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 　 　。
三、实验与探究（共11分）
16．（6分）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 　 　（填序号，下同），收集装置是 　 　；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 　 　生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 　 　。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 　 　；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 　 　。
17．（5分）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 　 　(填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 　 　溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤 现象 实验结论
　 　 　 　 　 　
四、分析与计算（共6分）
18．山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 　 　；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 　 　。
19．（4分）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 　 　；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 　 　；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 　 　克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 　 　。
参考答案
一、选择题
1．B
【解答】解：A、光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故A错；
B、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、牛奶酸败，有酸性物质生成，属于化学变化，故C错；
D、食醋酿造有酸性物质生成，属于化学变化，故D错。
2．C
【解答】解：A.过氧化氢是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
C.过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的，故选项说法正确。
D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
3．A
【解答】解：A、MnO2、SO2、P2O5都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，都属于氧化物，故A正确；
B、H2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，故B错；
C、KClO3中含有三种元素，不属于氧化物，故C错；
D、KOH、CH4O中都含有三种元素，不属于氧化物，故D错。
4．A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
5．D
【解答】解：A.红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧、发出白光，由此可知，氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，选项说法正确；
B.酸能使蓝色石蕊试纸变为红色。若将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，选项说法正确；
C.氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，选项说法正确；
D.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，证明该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含有银离子，选项说法错误。
6．B
【解答】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，
①20℃，溶剂20g，溶质6.32g，形成不饱和溶液，
②20℃，溶剂20g，溶质6.32g，有固体剩余，溶质质量分数为：×100%≈24.0%，
③升高到的温度不能确定，需要该溶液的状态不能确定，溶质质量分数为：×100%≈28.6%，
④降温到20℃，溶剂20g，溶质6.32g，溶质质量分数为：×100%≈24.0%，
A、溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故A正确；
B、溶液①一定是不饱和溶液，溶液③的状态不能确定，故B错误；
C、溶液②、溶液③的质量：③＞②，故C正确；
D、溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④，故D正确。
7．C
【解答】解：A、碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，可以实现；
B、镁能与氧气反应生成氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，可以实现；
C、氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成硫酸钾，不可以实现；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，可以实现；
8．D
【解答】解：A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；
B、由图象可知，最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故B正确；
C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；
D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。
9．C
【解答】解：A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误；
B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次付可以鉴别处理，说法正确；
D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；
10．D
【解答】解：①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。
由以上分析可知，该溶液中一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO3﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣。
二、填空与简答
11．
【解答】解：（1）由提供的元素可以组成的可燃性气体单质是氢气，氢气的化学式为H2；故填：H2；
（2）由提供的元素可以组成的氮气是一种气体单质，其化学性质稳定，氮气的化学式为N2；故填：N2；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物是氨气，其化学式为NH3；故填：NH3；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物较多，如硝酸，化学式为HNO3；硝酸铵，化学式为NH4NO3；故填：HNO3（或NH4NO3）（合理即可）。
12．
【解答】解：（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；
故填：原子序数（或核电荷数或质子数）；
（2）粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显﹣2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；
故填：C、D；Na2S。
13．（1）②④；（2）①③；NH4+。
【解答】解：（1）②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；④（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
（2）①NH4NO3、③NH4Cl中都含有铵根，都属于铵态氮肥，它们成分中都含有的离子是NH4+。
14．
【解答】解：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①是为了除去SiO2，故填：除去SiO2；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，同时生成水，该反应的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，铝土矿经过操作①~④可以得到纯净的Al2O3，故填：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；得到纯净的Al2O3；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑。
15．
【解答】解：（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。
故填：Ag。
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；
实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。
故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag+、Cu2+。
三、实验与探究
16．
【解答】解：（1）实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。
故填：A；D。
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：；CH4+2O2CO2+2H2O。
故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
17．
【解答】解：（1）加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；
故答案为：酸性。
（2）加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；
故答案为：酸。
（3）硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液，与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；
故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀（无现象）；该溶液是稀硫酸（稀盐酸）。
四、分析与计算
18．
【解答】解：（1）由化学式（C6H8O2）可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2＝3：4：1；故填：3：4：1；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×2）＝9：1：4；故填：9：1：4。
19．
【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
（2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
x＝2.12g
碳酸钠的质量分数＝×100%＝96，4%。
答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。
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