资源简介

2021年福建省中考化学真题名师详解版
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（　　）
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
2．（3分）全硼富勒烯团簇（B40）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B40属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　）
A．NH4HCO3 B．KCl C．（NH4）2HPO4 D．CO（NH2）2
4．（3分）大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（　　）
A．氢元素的质量分数最大
B．由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成
D．属于有机化合物
5．（3分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
6．（3分）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（　　）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（　　）
A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性
B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性
C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物
8．（3分）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（　　）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
10．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（　　）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
二、非选择题(本题共8小题，共70分)
11．（10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 　 　。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 　 　，核外电子数为 　 　。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 　 　。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 　 　。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12．（8分）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 　 　。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 　 　。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 　 　，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 　 　。
13．（9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　 　。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　 　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　 　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
14．（9分）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 　 　。
（2）反应②属于 　 　（填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 　 　。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 　 　（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
（5）该技术路线有利用于实现 　 　（填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
15．（8分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 　 　。
②该物质兼具 　 　（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 　 　。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3 3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 　 　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 　 　。
16．（8分）下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是 　 　。
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 　 　。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 　 　。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 　 　。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH3COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是 　 　（填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为 　 　。
17．（12分）已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为 　 　。
（2）氧化钙的作用是 　 　。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 　 　，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 　 　。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 　 　。
Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 　 　。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是 　 　。
18．（6分）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4g L﹣1，结果保留一位小数）
参考答案
一、选择题
1．A
【解答】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。
2．A
【解答】解：B40是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、盐。
3．C
【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。；
C、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
4．A
【解答】解：A、大蒜素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16＝36：5：32：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
B、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成的，则一个分子由19个原子构成，故选项说法正确。
D、大蒜素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
5．D
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
6．D
【解答】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。
B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。
D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。
7．C
【解答】解：A、蛋白质在高温下会发生变性，高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性，故选项说法正确。
B、使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性，要防止发生火灾，故选项说法正确。
C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子没有停止运动，酒精分子是在不断的运动的，故选项说法错误。
D、化学上研究方向之一是研究物质的组成和结构，测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物，故选项说法正确。
8．D
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中的异味和色素，故选项实验方案能达到目的。
B、加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方案能达到目的。
C、过量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验久置的NaOH是否变质，故选项实验方案不能达到目的。
9．B
【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；
10．B
【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②；故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同；故D正确；
二、非选择题
11．
【解答】解：（1）①Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）＝7：16；
②氦﹣3原子的质子数等于其原子序数，即为2，中子数＝3﹣2＝1；核外电子数等于质子数，为2；故答案为：①7：16；②1，2；
（2）依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告知了反应条件为光催化，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）①“火星低层大气”中二氧化碳含量最大为95.32%，所以“火星低层大气”不能燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条来检验“火星低层大气”和空气；
②依据化学反应前后元素种类不变的原理：
A、CO2中含有氧元素，可以转化为O2；故A正确；
B、CO2中没有氮元素，它分解不能转化为N2；故B错误；
C、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故C正确；
D、火星上的金属矿物含有金属元素，用来冶炼金属是可以的；故D正确；
故答案为：①燃着的木条；②B。
12．
【解答】解：（1）①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，设其中磷元素的化合价为x，则：
（+3）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5
故填：+5；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；
（2）①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。
13．
【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g；故填：150；
②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
14．
【解答】解：（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）反应②中一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。
故填：分解反应。
（3）反应④的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。
故填：1：1。
（4）催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
故填：CO。
（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。
故填：AB。
15．（1）①Mg（OH）2 MgCO3；②碱；③MgO；
（2）过氧化氢分解生成氧气；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【解答】解：（1）①碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，则碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]可改写为Mg（OH）2 MgCO3。
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2 CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，则碱式碳酸镁兼具Mg（OH）2和MgCO3的化学性质，氢氧化镁属于碱。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
（2）过碳酸钠，可表示为2Na2CO3 3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，过碳酸钠，可表示为2Na2CO3 3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质过氧化氢分解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
16．
【解答】解：（1）①为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）向上排空气法收集氧气，说明氧气密度比空气大；铁丝燃烧产生高温熔融物，若直接接触瓶底，造成局部过热，引起集气瓶炸裂，因此在底部加入少量的水或者细沙，吸收热量，避免集气瓶炸裂；
故答案为：氧气密度比空气大；水或细沙。
（3）反应后若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，引起试管炸裂，因此需要先移出导管，再熄灭酒精灯；
故答案为：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（4）反应物为固体，且需要加热，选择固体加热发生装置，甲烷难溶于水，利用排水法收集，故选乙为制备装置；醋酸钠与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑；
故答案为：乙；CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
17．
【解答】解：（1）制取氢气时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。
故填：吸收氢气中的水蒸气。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证明固体产物有Cu2O，即氧化亚铜溶于氨水形成蓝色溶液。
故填：溶液由无色变蓝色。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是先增大后减小。
故填：先增大后减小。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。
故填：加热条件下通入氢气足够长时间。
（6）设分步进行，0.6000g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x，
2CuO+H2Cu2O+H2O，
160 144
0.6000g x
，
x＝0.5400g，
结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。
故填：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
故填：隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
18．会消耗常温下的氧气的体积为205.7L
【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2
348 288
348g x
x＝288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g L﹣1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。

展开更多......

收起↑