资源简介

北京新东方扬州外国语学校2011-2012学年度第一学期高一化学教学案
课题：摩尔质量
教学目标：
1、理解摩尔质量的概念；
2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；了解化学方程式在物质的量方面表示的含义。
教学重点：摩尔质量的含义、质量与物质的量之间计算
教学难点：以物质的量为中心的变式计算。
教学过程：
[知识点回顾]：
1.物质的量的相关概念，注意点。
2．物质的量与物质的微粒的关系：N = nхNA;1mol微粒数的记忆。
[新课]：
学生分组计算：
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量
(g/个)
1摩物质含有的粒子数(个)
1摩物质质量
(g)
C
12
1.993х10-23
6.02х1023
H2O
18
2.990х10-23
6.02х1023
Na+
23
3.821х10-23
6.02х1023
设问：1mol不同物质的质量在数值上有什么特点？
[转折]：在化学上，我们就将1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量
[板书]：
一．摩尔质量的相关概念
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。（从“摩尔质量”这一名词上简单解释一下）
2．符号：M
3．公式：（提供m、n、M,由学生完成）M= 。
4．单位：（用公式来确定单位，由学生完成）
5．物质的摩尔质量与该物质的相对原子质量或相对分子质量的关系。
课堂练习：
1．Na的相对原子质量为 1molNa的质量为 Na的摩尔质量为
2．HCl的相对分子质量为 1molHCl的质量为 HCl的摩尔质量为
3．SO42-的式量为 1mol SO42-的质量为 SO42-的摩尔质量为
提示：注意单位的区别。
[转折练习]：
1molH2O的质量为 。
2molH2O的质量为 。
3molH2O的质量为 。
0.5molH2O的质量为 。
设问：
1．摩尔质量会随着物质的量变化而变化吗？
2．当为nmolH2O时，其质量为多少呢？
[板书]：
二．物质的质量与其物质的量的关系
公式：m = nхM (联想一些变式)
课堂练习：
1．书本P9“问题解决”
2．644gNa2SO4?10H2O中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？（Na2SO4?10H2O的相对分子质量为322）
[转折]：学习了物质的量，我们对化学方程式又有了新的认识。
例：2H2 + O2=2H2O可看成：2molH2与1molO2反应，生成2molH2O.
课堂练习：
书本P9“交流与讨论”
[总结]：
1．摩尔质量的概念及注意点。
2．以物质的量为中心的公式及应用
[课后作业]：“同步导学”对应节的内容。

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