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高三理科综合试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共18页. 满分240分. 考试用时150分钟.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置.
第Ⅰ卷（必做题）
1、有丝分裂间期由于某种原因DNA复制中途停止，使一条染色体上的DNA分子缺少若干基因，这属于(　　)
A．基因突变 B．染色体变异
C．基因重组 D．基因的自由组合
2、下列对现代生物进化理论的理解，正确的是 (　　)
A．环境改变使生物产生的定向变异，为进化提供原材料
B．自然选择使种群基因频率发生改变，决定生物进化的方向[来源:21世纪教育网]
C．地理隔离使种群间基因不能交流，必然导致生殖隔离
D．共同进化就是物种间在相互影响中不断发展和进化
3、有关人体水盐平衡调节的叙述中,不正确的是(　　)。
A.抗利尿激素经靶细胞接受并起作用后仍具活性
B.水盐平衡调节通过神经—体液调节完成
C.抗利尿激素由下丘脑神经内分泌细胞分泌并由垂体释放
D.抗利尿激素的释放使尿量减少
4、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示神经调节反射弧的部分结构示意图,相关描述正确的是(　　)。

A.图Ⅰ中a为突触小体,与图Ⅲ中g为同一结构
B.图Ⅰ中a为突触小体,与图Ⅱ中d及图Ⅲ中g为同一结构
C.图Ⅰ中b为突触后膜,只能是图Ⅲ中e结构
D.兴奋在图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的传递方向分别为a→b、d→c、e→g
5、下图为人体内体温与水平衡调节的示意图,有关叙述不正确的是(　　)。

A.当受到寒冷刺激时,a、b、c激素的分泌均会增加
B.c激素分泌增多,可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强,产热量增加
C.下丘脑有体温调节中枢
D.在调节水平衡过程中,下丘脑只有合成、释放d激素的作用
6．如图为某种遗传病调查的一个家庭成员的情况，为了进一步确认5号个体致病基因的来源，对其父母进行了DNA分子检测，发现1、2号个体都不携带此致病基因。那么，5号致病基因的来源及其基因型(用B、b表示)最可能是(　　)
A．基因突变，Bb B．基因重组，BB
C．染色体变异，bb D．基因突变或基因重组，Bb或bb
7.下列说法不正确的是
A.推广使用乙醇汽油，可以减少SO2、NO、NO2的排放
B.在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:X C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D.X的氧化物不能与Z单质反应21世纪教育网
9.已知氯气，溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1，Q2均为正值）：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D. 1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(e)具有的能量
10.下列说法正确的是( )
A.少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2CLO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C.标准状况下，1.l2LNO与1.l2LO2混合后所得物质中所含原子的物质的量为0.2mol
D.在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-能大量共存21世纪教育网
11.下列操作、现象和结论都正确的是 ( )
操作
现象
结论
A
先加入足量稀硝酸再滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色21世纪教育网
原溶液中有I-
C
将某气体通入品红溶液中
品红溶液退色
该气体中一定含有SO2
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH
12.在一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:SiCl4(g)+2H2(g)
Si(S)+4HCl(g) ，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为
C.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
D.若单位时间内生成x mol HCl的同时，生成x mol H2, 则反应达到平衡状态
13.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池负极的电极反应式为:
BH+8OH－8e=BO+6H2O
14．物理学中有许多物理量的定义，可用公式来表示，不同的概念定义的方法不一样，下列四个物理量中，定义法与其他物理量不同的一组（ ）
A．导体的电阻 B．电场强度
C．电场中某点的电势 D．磁感应强度
15.两根长直通电导线互相平行，电流方向相同.它们的截面处于一个等边三角形ABC的A和B处.如图所示，两通电导线在C处磁场的磁感应强度的值都是B，则C处磁场的总磁感应强度是（ ）
A. 2B B. B C. 0 D.
16.一点电荷仅在电场力作用下，始终沿一条电场线运动，下列说法正确的是（ ）
A.电场线一定是直线 B.电荷受到的电场力一定不变
C.电荷一定从高电势点向低电势点运动 D.电荷具有的电势能一定变化
17.在如图所示的电路中，电池的电动势为E，内电阻为r，电路中的电阻R1、R2和R3的阻值都相等。在开关S处于闭合状态下，若将单刀双掷开关S1由位置1切换到位置2，则（ ）
A．电压表的读数变大 B．电池内部消耗的功率变大
C．电阻R2两端的电压变小 D．电池的效率变小
18．如图所示，在倾角为α的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L，质量为m的直导体棒.在导体棒中的电流I垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，下列外加匀强磁场的磁感应强度B的大小和方向可能正确是（ ）
　 A． ，方向垂直斜面向上
　 B．，方向垂直斜面向下
　 C．，方向垂直斜面向下
D．方向水平向左
19.如图所示，虚线表示电场中的一簇等势面，且相邻等势面间的电势差相等，一个带正电的粒子以一定的初速度进入电场后，只在电场力作用下沿实线轨迹运动，粒子先后通过M点和N点．在这一过程中，电场力做负功，由此可判断出（ ）
A．N点的电势高于M点的电势
B．粒子在N点的电势能比在M点的电势能大
C．粒子在M点的速率小于在N点的速率
D．粒子在M点受到的电场力比在N点受到的电场力大
20. 如图所示，在竖直向上的匀强电场中，一根不可伸长的绝缘细绳一端系着一个带电小球，另一端固定于O点，小球在竖直平面内做匀速圆周运动，最高点为a,最低点为b.不计空气阻力，则（ ）
A. 小球带负电
B. 电场力跟重力平衡
C. 小球在从a点运动到b点的过程中，电势能增加
D. 小球在运动过程中机械能守恒
三、实验题
21．(13分)在做“测定金属电阻率”的实验中，待测金属的阻值约为5Ω.
(1)某同学先通过游标卡尺和螺旋测微器分别测量一薄的金属圆片的直径和厚度，读出下图中的示数，游标卡尺所示的金属圆片的直径的测量值为________cm，螺旋测微器所示的金属圆片的厚度的测量值为________mm.
(2)实验室准备用来测量该电阻值的实验器材有：
电压表 (量程0～3 V，内电阻约15kΩ)；
电压表(量程0～15 V，内电阻约75 kΩ)；
电流表(量程0～3A，内电阻约0.2Ω)；
电流表(量程0～600 mA，内电阻约3 Ω)；
滑动变阻器R(最大阻值为100 Ω，额定电流为0.6 A)；
直流电源、电池组E(电动势为3V、内电阻约为0.3 Ω)；
开关及导线若干
为使实验能正常进行，减少测量误差，实验要求电表读数从零开始变化，并能多测几组电流、电压值，以便画出电流—电压的关系图线，则
① 电压表应选用________(填实验器材的代号)
② 电流表应选用________(填实验器材的代号)．[来源:21世纪教育网]
③ 在虚线框内完成电路原理图．（标出所选器材的代号）
这位同学在一次测量时，电流表、电压表的示数如图所示．由图中电流表、电压表的读数可计算出待测金属的电阻为________Ω. （结果精确到小数点后一位）
四、计算题
22. （15分）如图所示，水平绝缘粗糙的轨道AB与处于竖直平面内的半圆形绝缘光滑轨道BC平滑连接，半圆形轨道的半径．在轨道所在空间存在水平向右的匀强电场，电场线与轨道所在的平面平行，电场强度．现有一电荷量，质量的带电体（可视为质点），在水平轨道上的P点处由静止释放，带电体恰好能通过半圆形轨道的最高点C，然后落至水平轨道上的D点．取．试求：21世纪教育网
（1）带电体在圆形轨道C点的速度大小；
（2）D点到B点的距离；
（3）带电体从p点运动到B点的过程中，摩擦力做的功．
23.（18分）如图所示，空间分布着有理想边界的匀强电场和匀强磁场。左侧匀强电场的场强大小为E、方向水平向右，电场宽度为L；中间区域和右侧区域匀强磁场的磁感应强度大小均为B。一个质量为m、电量为q、不计重力的带正电的粒子从电场的左边缘的O点由静止开始运动，穿过中间磁场区域进入右侧磁场区域后，又回到O点，然后重复上述运动过程。求：
（1）中间磁场区域的宽度d；
（2）带电粒子从O点开始运动到第一次回到O点所用时间t.
24．（9分）番茄的抗病(R)对感病(r)为显性，高秆(D)对矮秆(d)为显性，控制上述两对相对性状的基因分别位于两对同源染色体上。为获得纯合高秆抗病番茄植株，研究人员采用了如图所示的方法。
（1）①②所表示的育种方法为 ，育种原理为 。若过程①是F1自交3代，保留所有个体产生的后代中纯合抗病植株占 。
（2）④过程所用到的试剂为 ，其作用于有丝分裂 期。
（3）⑤过程所示育种方法相对于⑥过程所示方法的优点是
（3）过程⑥“航天育种”方法中主要的变异类型是________。卫星搭载的种子应当选用刚萌发的而非休眠的种子，原因是________________________________
（4）若F1 基因型为EeFf则经过③过程后eeff个体所占比例是
25．（11分）某生物种群中AA、Aa和aa的基因型频率分别为30%、40%和30%，请回答：
(1)该种群中a的基因频率为________。
(2)如果该种群满足四个基本条件，即种群非常大、没有基因突变、没有自然选择、没有迁入迁出，且种群中个体间随机交配，则理论上该种群的子一代中aa的基因型频率为________；如果该种群的子一代再随机交配，其后代中aa的基因型频率________(会、不会)发生改变。
(3)假定该生物种群是豌豆，则理论上该豌豆种群的子一代中AA、Aa的基因型频率分别为______、________。该豌豆进化了吗？说明理由 （每空2分）
(4)假如该生物种群中仅有Aabb和AAbb两个类型个体，并且Aabb∶AAbb＝1∶1，且该种群中雌雄个体比例为1∶1，个体间可以自由交配，则该种群自由交配产生的子代中能稳定遗传的个体所占比例为________。（2分）
26.（14分）图甲表示三个神经元及其联系，其中表示从树突到细胞体，再到轴突及末梢(即一个完整的神经元模式图)；图乙表示突触亚显微结构模式图。据图回答下列问题：
(1)图甲中①代表 ， ③称为______________。
(2)若刺激图甲中d点，图中 点可产生兴奋。（填字母）
(3) 突触小体产生的神经递质是由细胞中的________细胞器分泌，该过程属于进出细胞方式中的的________，穿过了 层生物膜21世纪教育网
(4) 图乙中的突触后膜属于神经元的____________部分。 （2分）
(5)如果传来的是兴奋，相应神经递质与突触后膜上的____________结合后，使突触后膜上的膜电位发生变化，这种变化是______________________。（每空2分）
(6）若分解上述神经递质的酶被破坏，则突触后神经元发生的变化 （2分）
27．（每空1分，共7分）下图为人体下丘脑、垂体调节的主要途径示意图，请据图回答问题：
(1)图中TRH是________________________，B是________。
(2)寒冷环境中激素A和B在血液中的含量________，作用于骨骼肌和其他组织后，形成Y产热的原因是 。
(3)常温下，血液中A的含量有增加趋势时，TRH和TSH的分泌量将________，这种调节属于________调节。
(4)由下丘脑到B发挥作用，其调节方式是________________________。
28.(14分)
甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程:
(1)在一定条件下，反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。将1.0molCH4和2.0mo1H2O通入反应室1(设反应室容积为100L)，l0min末有0.lmolCO生成，则l0min内反应的平均速率v(H2)=
mol.L-1min-1。
(2)在压强为0.lMPa条件下，反应室2(容积为VL)中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则:
(P1 P2（填“<”、“>”、“=”或“不确定”）。
(在P1、100℃时，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为K= （用含a、V的代数式表示）。
(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2molL-1的氯化铜溶液的装置示意图:21世纪教育网
(甲烷燃料电池负极的电极反应式是 。
(当线路在有0.1 mol电子通过时， （填“a”或“b”）极增重 g。
（4）已知在常温常压下：
(
(
(
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
29.（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。
（4）加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。
（14分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物。后经测定不存在FeO。
I.某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水。你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时间的步骤、实验现象和结论： 。
II.测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
装置的连接顺序是 （填字母，每个装置只能用一次）。
实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是 。
下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填标号）。
a.在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b.快速加入盐酸
c.在B中装入浓硫酸 d.在B中装入NaOH溶液
e.D之后增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置21世纪教育网
在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）
【选做部分】
共8题，考生从中选择1个化学、1个生物和1个物理题目作答。
（8分）【化学—化学与技术】
32.（8分）【化学—物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1
I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为 ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)。
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是 。
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母) 。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。
33.8（分）【化学一有机化学基础】
茚是碳氢化合物，其结构为 ，茚有一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环且只有一个侧链，A有如下转化关系：
根据转化关系和已知条件，试回答下列问题：
A→B的反应类型是 反应。
E中含有的官能团名称是 。
写出C→D的化学反应方程式： 。
（4）(A分子有多种同分异构体，试写出与A同类别且只有一个侧链的同分异构体的结构简式 。
(写出符合下列3个条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
a.遇氯化铁溶液显紫色 b.含有对二取代苯环结构
c.能发生水解反应且能发生银镜反应
34.（8分）【生物——生物技术实践】
35.（8分）【生物——现代生物科技专题】
下图是内环境稳态与各系统的功能联系示意图，请回答相关问题。(8分，除标明外每空2分)
(1)a表示　　　　　　　系统， c表示　　　　　　　系统。（每空1分）
(2)CO2不从组织液进入组织细胞的原因是　 。
(3)内环境相对稳定，除了图中所示的器官、系统的协调活动外，还必须
在　　　 　调节网络的调节下进行。
(4)外界中的O2进入红细胞内共穿过　　　　　　　层生物膜。
36．（8分）（物理-选修3-3）
（1）（3分）下列关于分子热运动的说法中正确的是(　 )．
A．布朗运动就是液体分子的热运动
B．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在斥力
C．对于一定量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它的内能一定增大
D．如果气体温度升高，分子平均动能会增加，但并不是所有分子的速率都增大
（2）（5分） 如图所示，一圆柱形绝热容器竖直放置，通过绝热活塞封闭着摄氏温度为t1的理想气体，活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h1现通过电热丝给气体加热一段时间，使其温度上升到t2，若这段时间内气体吸收的热量为Q，已知大气压强为p0，重力加速度为g，求：
①气体的压强．
②这段时间内活塞上升的距离是多少？
37．（8分）（物理-选修3-4）
如图是一列向右传播的简谐横波在t=0时刻（开始计时）的波形图，已知在t=1s时，B点第三次达到波峰（在1s内B点有三次达到波峰）。则：
①周期为________ ②波速为______； ③D点起振的方向为_________；
④在t=____s时D点首次达到波峰.
38．（8分）（物理-选修3-5）
（1）（3分）下列说法正确的是
A．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子时产生的
B．铀核裂变的一种方式是：→，则X代表的粒子是
C．氢原子从低能级向高能级跃迁时能产生原子光谱
D．已知氡的半衰期为3.8天，若取1g氡放在天平上左盘上，砝码放于右盘，左右两边恰好平衡，则7.6天后，需取走0.75g砝码天平才能再次平衡
(2)(5分）甲、乙两个小孩各乘一辆冰车在水平冰面上游戏，如图所示，甲和他的冰车质量共为M＝30 kg，乙和他的冰车质量也是30 kg.游戏时，甲推着一个质量未知的小木箱子m，和他一起以大小为v0＝20 m/s的速度滑动，乙以同样大的速度迎面而来．为了避免相撞，甲突然将小木箱沿冰面以v＝52 m/s的速度推给乙，木箱滑到乙处时乙迅速把它抓住，这样恰好避免了甲、乙相撞，若不计冰面的摩擦力，求小木箱的质量．
高三理综答案
1、答案:B 2、答案:B
3、答案：A　解析:抗利尿激素经靶细胞接受并起作用后会被分解,提高了激素调节的灵敏性。
4、答案：.A　
5、答案：D　解析:a激素代表促甲状腺激素释放激素,则b激素是促甲状腺激素,c代表甲状腺激素;a激素代表抗利尿激素,则d激素也代表抗利尿激素,表示下丘脑合成抗利尿激素,释放在垂体。
6、答案：A
24、答案：（1）杂交育种、基因重组 7/16 （2） 秋水仙素 前
（3）目的性强
（4）基因突变 萌发的种子分裂比较旺盛，易于发生基因突变（5）0
25解析：(1)一等位基因的频率＝该等位基因纯合子的频率＋1/2×杂合子的频率。(2)题干条件下符合哈代—温伯格定律，子代aa基因型频率为50%×50%＝25%。(3)Aabb、AAbb产生的配子中Ab∶ab＝3∶1，故自由交配产生的子代中能稳定遗传的个体AAbb＋aabb＝3/4×3/4＋1/4×1/4＝5/8。(4)豌豆是严格自交生物，子代中AA概率为：30%＋40%×1/4＝40%，Aa概率为：40%×1/2＝20%。
答案：(1)50% 　(2) 25%　不会　(3) 40%　20% 没有，种群的基因频率没变　(4) 5/8
26、答案：　(1) 感受器 神经中枢　(2)c、 d 、e、或c、 e (4)树突或细胞体　(3)高尔基体　 胞吐 0 (5)特异性受体　　由外正内负变为内正外负（6）持续兴奋
27、答案：(1)促甲状腺激素释放激素　肾上腺素　(2)上升　促进新陈代谢，加速体内物质的氧化分解，从而增加产热量　(3)减少　反馈　 (4)神经调节和体液调节
35、答案：(1)呼吸　　排泄　 (2)组织细胞内的CO2浓度高于组织液　　(3)神经—体液—免疫　(4)5
7.A【解析】乙醇中不含硫元索，使用乙醇汽油可以减少SO2的排放，但汽车发动机工作时空气中的氮气与氧气反应，一定会生成氮的氧化物。C浓缩、氧化、提取是工业海水提溴的主要步骤。D硫酸亚铁是常用还原剂，可以消耗包装袋中的O2。
8.A
9.A【解析】乙烯与苯部能发生加成反应和氧化反应;葡萄糖不属于电解质;液化石油气的主要成分是3-4个碳原子的烃;蛋白质遇(NH4)2SO4和CuSO4发生的变化分别是盐析和变性，原理不同。
10.C【解析】A应发生氧化还原反应；Na2CO3加水稀释后pH减小，但Kw只与温度有关，压该不变；C原子守恒，无论如何反应，原子总的物质的量为0.2mol；D酸性条件下ClO-不能大量存在，在H+、Cl-、ClO-浓度较大时可发生氧化还原反应。
1l.B【解析】溶液中有Ag+、SO也会产生不溶于硝酸的白色沉淀，A错。气体中有Cl2也能使品红溶液退色，C错。NaOH为稀溶液且末加热，操作错误，D错。
12.C【解析】其他条件不变，增大压强，化学平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A错。该反应为可逆反应，lmolSiCl4不能完全发生反应，不能吸收 KJ 热量，B错。该反应为吸热反应，增大H2用量或升高温度，可以提高SiCl4的转化率。D项中正反应速率大于逆反应速率，末达平衡状态。
13.D【解析】a极为负极，电极材料为Pt/C，放电时Na+从a极区移向b极区。每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol。
28.(14分，每空2分)
(1)3×10-4或0.0003 (2)(< (
(3)( CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ (b 3.2
(4)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O ΔH=－442.8kJ.mol-l
[解析]
(2)( 该反应CO转化率随压强增大而提高，同温度下对应转化率高，故Pl (平衡时
(3)(
(b极为阴极，当通过0.lmol电子时，有0.05molCu析出，质量为3.2g21世纪教育网
由（(-(+(×4）×可得
29.(14分）（1）适当升高反应温度（或增多硝酸浓度、将废锌粉碎成锌粉）（写出一个2分）（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分漏一个扣一分漏二个0分）
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）5.2-5.4（2分）静止片刻，取少量上层清夜，滴加KSCN溶液，若不出现血红色表面Fe3+沉淀完全（2分）
（4）除去溶液中的Cu2+（2分）冷却结晶（2分）
30.(14分)
1.(5分)
KMnO4溶液、稀硫酸(2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分)
取少量样品于试管中，再滴入过量稀硫酸溶解后，加几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO(3分)
II.(9分)
BDAC(3分，全对才给分）
(2)将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收(2分)
(3)ad(2分，只选1个且正确的给1分，错选1个扣1分，扣完为止)
(4)偏低(2分)
【解析】I.需要稀硫酸溶解样品，且使高锰酸钾在酸性环境中被还原退色。
II.(2)将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)HCl、水蒸气均会便A装置质量偏高，造成碳酸钙质量数据偏高，得出Fe2O3含量偏低的结果。
【选做部分，24分】
31.(8分)【化学一化学与技术】 32.(8分)【化学一物质结构与性质】
32.（8分）【化学一物质结构与性质】
（1）1s22s22p3(1分) 高（1分）
（2）低（1分）X的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体（1分）
（3）ac（2分） （4）MgNi,C（1分） 12（1分）
33.(8分)【化学一有机化学基础】
(1)加成反应(1分) (2)羟基、羧基(1分)
（3）
(（2分）
(
【解析】由A是茚的同分异构体且苯环上只有一个侧链可知，A可能有两种结构
或 ，根据转化关系和已知条件可推出A→
G的结构简式。
14.A 15.D 16.AD 17.BCD 18.AD 19.AB 20.BC
21.（1）2.98 ；2.130或2.131 （2）①②③分压式外接（不标明器材代号的扣1分）（3）5.2
（评分标准：电路图3分，其余每空2分）
22. （15分）解：（1）设带电体通过C点时的速度为vC，由牛顿第二定律得：
（2分） 解得： （1分）
（2）设带电体从最高点C落至水平轨道上的D点经历的时间为，则：
（2分） （2分）
解得： （2分）
（3）带电体从p点运动到C点的过程中，由动能定理：
（4分） 解得： （2分）
23.解析：（1）带电粒子在电场中加速，
由动能定理，可得：（2分）
带电粒子在磁场中偏转，由牛顿第二定律，可得：
（2分）
由以上两式，可得（2分）
可见在两磁场区粒子运动半径相同，如图13所示，三段圆弧的圆心组成的三角形ΔO1O2O3是等边三角形，其边长为2R.所以中间磁场区域的宽度为
（2分）
（2）在电场中（2分） 由和得（2分）
在中间磁场中运动时间（2分） 在右侧磁场中运动时间（2分）
则粒子第一次回到O点的所用时间为 （2分）
36. (8分)解析
（1）CD (3分，漏选得2分)
（2）(5分) ①分析活塞的受力情，根据平衡条件有mg＋p0S＝pS，
得：p＝p0＋. (2分)
②设温度为t2时活塞与容器底部相距h2.因为气体做等压变化，由盖—吕萨克定律＝得：＝ (2分) 得：h2＝
活塞上升了Δh＝h2－h1＝. (1分)
37.(8分)解析：
①B点从t=0时刻开始在经过t=2.5T=1s第三次达到波峰，故周期T=0.4s.
②由v=λ/T=10m/s.
③D点的起振方向与介质中各质点的起振方向相同。在图示时刻，C点恰好开始起振，由波动方向可知C点起振方向向下。所以，D点起振方向也是向下。
④从图示状态开始计时： D点第一次达到波峰的时间等于A质点的振动状态传到D点需要的时间，即：t=（45－1） /10=4.4s.
38. (8分)解析：
（1）ABC (3分，漏选得2分)
（2）(5分)
解：为避免相撞，至少要求甲推出小木箱后自己的速度和乙接住小木箱后的速度大小相等，方向相同，设这个速度为v′.这一过程甲、乙、小木箱组成的系统所受合外力为零，动量守恒．
有(M＋m)v0－Mv0＝(2M＋m)v′ ① (2分)
再研究甲推箱子的过程，此过程也满足动量守恒定律，则
(M＋m)v0＝Mv′＋mv ② (2分)
由①②两式可解得小木箱质量为m＝15 kg. (1分)

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