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2022年山西省中考化学模拟试题（1）
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）2022年北京、张家口举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（　　）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
2．（2分）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（　　）
A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 D．不锈钢盆
3．（2分）防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素没有呈现的化合价为（　　）
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
4．（2分）蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中．富含蛋白质的是（　　）
A．豆腐 B．馒头 C．豆油 D．西红柿
5．（2分）下列化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的是（　　）
A．某公司开发的海水淡化膜﹣﹣资源问题
B．应用于计算机领域的导电塑料﹣﹣能源问题
C．某洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机﹣﹣污染问题
D．中科院开发的纳米玻璃用于国家大剧院﹣﹣材料问题
6．（2分）空气中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．碳 C．氮 D．氢
7．（2分）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的物质是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．硫磺 D．铁丝
8．（2分）表为“XX”钙片商品标签内容，下列说法不正确的是（　　）
XX儿童钙片
主要成分 碳酸钙 维生素D
功能 补钙
规格 2g/片 每片中含碳酸钙75%
食用方法 嚼食，每日一片
A．该钙片为混合物
B．该钙片中钙元素质量分数为30%
C．每天食用该钙片它能为人体提供钙元素1克
D．钙片中的维生素D可增强人体对钙元素的吸收
9．（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（　　）
选项 实验操作 现 象 结论
A 将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中 木条燃烧更旺 氧气浓度越大，燃烧越剧烈
B 将硝酸铵固体放入水中 液体温度下降 物质溶解伴随能量变化
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸 红色消失 NaOH与盐酸一定发生了化学反应
D 将一根未打磨的铝片放入CuSO4溶液中 无固体析出 铝不如铜活泼
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 34.0 37.0 40.0 42.6
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5
A．两物质溶解度相等的温度在30﹣40℃之间
B．30℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
C．40℃时，5g KCl加10g水可得到28.6%的溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到40℃，有KNO3固体析出
二．解答题（共2小题，满分16分）
11．（10分）实验装置及实验操作是化学实验的基本内容，能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和　 　。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：
①该反应的基本反应类型为　 　。
②该反应生成物的分子个数比为　 　
（2）下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 用排水法收集氧气
主要作用 　 　 　 　 　 　 集气瓶中预先装满的水：将集气瓶中的空气排出
12．（6分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　 　。
（2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：　 　，此时滤渣成分为　 　。
（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：　 　、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是　 　。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是　 　。
三．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
13．（7分）空气、水是宝贵的自然资源。
（1）养鱼时，鱼缸里可加装一个输送空气的装置。输送空气的目的是 　 　。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。海水淡化装置如图所示。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 　 　（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
②该装置利用的能源为 　 　。
四．解答题（共1小题，满分6分，每小题6分）
14．（6分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同的元素组成，且D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色金属氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
（1）请写出E的化学式　 　；
（2）请用化学方程式表示以下过程
①F→D　 　；
②A为三种元素组成的物质，则A→B　 　；
（3）请写出C的一种用途　 　．
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
15．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）这瓶氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
六．实验探究题（共2小题，满分15分）
16．（6分）根据如图1回答有关问题。
（1）仪器a的名称是　 　；图中可用C装置加热KClO3制备氧气，该反应的化学方程式为　 　。
（2）若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2，大理石应放在　 　，用F收集CO2气体应从　 　（“b”或“c”）通入；检验装置D气密性的方法是：关闭活塞，　 　，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是　 　（填序号）。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2最好选用发生装置　 　（填序号）；把F装满水，用排水法收集O2，并测定气体体积，应在　 　（填“b”或“c”）端连接上一个量筒。
（5）已知：水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉遇水变蓝。丙同学欲用如图2装置证明水煤中含有CO和H2（装置中药品均足量），应将水煤气依次通过　 　→尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。
17．（9分）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是 　 　（写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是 　 　（写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入 　 　 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 　 　。
（2）若加入的X是 　 　（填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是 　 　。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是 　 　。
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2022年山西省中考化学模拟试题（1）
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．（2分）2022年北京、张家口举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（　　）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
【答案】D
【解析】A、提倡绿色出行，发展公共交通，可减少污染，保护环境，故不符合题意；
B、使用太阳能与核能等绿色能源，保护环境，故不符合题意；
C、用天然气替代煤，减少SO2与粉尘的排放，也就减少了扬尘污染，可减少污染，故不符合题意；
D、将废气排放到高空，也不会减少污染，不利于保护环境，故符合题意；
故选：D。
2．（2分）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（　　）
A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套 C．棉布围裙 D．不锈钢盆
【答案】C
【解析】A．塑料属于有机合成材料；
B．合成橡胶属于有机合成材料；
C．棉线属于天然纤维；
D．不锈钢属于合金，属于金属材料。
故选：C。
3．（2分）防治新冠肺炎需要大量的“84消毒液”。制取“84消毒液”的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素没有呈现的化合价为（　　）
A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1
【答案】A
【解析】根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价．
钠元素显+1价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y＝0，y＝﹣1价。
故反应前后氯元素没有呈现的化合价为+2。
故选：A。
4．（2分）蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中．富含蛋白质的是（　　）
A．豆腐 B．馒头 C．豆油 D．西红柿
【答案】A
【解析】A、豆腐中富含蛋白质，故选项正确。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、豆油中富含油脂，故选项错误。
D、西红柿中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
5．（2分）下列化学新技术与其试图解决的问题的连线不正确的是（　　）
A．某公司开发的海水淡化膜﹣﹣资源问题
B．应用于计算机领域的导电塑料﹣﹣能源问题
C．某洗衣机厂开发的不用洗衣粉的洗衣机﹣﹣污染问题
D．中科院开发的纳米玻璃用于国家大剧院﹣﹣材料问题
【答案】B
【解析】A、利用海水淡化膜可以进行海水淡化，有效利用海洋水资源，解决淡水短缺的问题，所以正确。
B、导电塑料是一种合成材料，使用导电塑料属于材料问题，不是能源问题，所以错误。
C、水污染的污染源之一就是生活污染的任意排放，用洗衣粉可能会造成水体富营养化，所以正确。
D、纳米玻璃是一种材料，开发的纳米玻璃用于国家大剧院，是解决建筑材料问题，所以正确。
故选：B。
6．（2分）空气中含量最多的元素是（　　）
A．氧 B．碳 C．氮 D．氢
【答案】C
【解析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素。
A、空气中含量最多的元素是氮元素，不是氧元素，故选项错误。
B、空气中含量最多的元素是氮元素，不是碳元素，故选项错误。
C、空气中含量最多的元素是氮元素，故选项正确。
D、空气中含量最多的元素是氮元素，不是氢元素，故选项错误。
故选：C。
7．（2分）实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的物质是（　　）
A．木炭 B．红磷 C．硫磺 D．铁丝
【答案】B
【解析】A．木炭虽然能在空气中燃烧，也不能用来测定空气中氧气的含量，因其产物也是气体；故不能用来测定空气中氧气的含量；故错误；
B．红磷可用来测定空气中氧气的含量，因红磷能在空气中燃烧，且产物是固体，如装置内红磷燃烧消耗尽氧气，瓶内气压减小，水吸入装置的体积数就是空气中氧气的体积数。故正确；
C．硫磺能在空气中燃烧，但生成二氧化硫气体，在反应装置中虽然消耗了氧气，却又产生了新的气体，因而不能用来测定空气中氧气的含量。故错误；
D．铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故错误。
故选：B。
8．（2分）表为“XX”钙片商品标签内容，下列说法不正确的是（　　）
XX儿童钙片
主要成分 碳酸钙 维生素D
功能 补钙
规格 2g/片 每片中含碳酸钙75%
食用方法 嚼食，每日一片
A．该钙片为混合物
B．该钙片中钙元素质量分数为30%
C．每天食用该钙片它能为人体提供钙元素1克
D．钙片中的维生素D可增强人体对钙元素的吸收
【答案】C
【解析】A、XX儿童钙片中含有碳酸钙、维生素D，该钙片为混合物，故选项说法正确。
B、每片中含碳酸钙75%，则该钙片中钙元素质量分数为75%××100%＝30%，故选项说法正确。
C、2g/片，每片中含碳酸钙75%，每日一片，则每天食用该钙片它能为人体提供钙元素的质量为2g×75%××100%＝0.6克，故选项说法错误。
D、钙片中的维生素D可增强人体对钙元素的吸收，故选项说法正确。
故选：C。
9．（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（　　）
选项 实验操作 现 象 结论
A 将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中 木条燃烧更旺 氧气浓度越大，燃烧越剧烈
B 将硝酸铵固体放入水中 液体温度下降 物质溶解伴随能量变化
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加一定量稀盐酸 红色消失 NaOH与盐酸一定发生了化学反应
D 将一根未打磨的铝片放入CuSO4溶液中 无固体析出 铝不如铜活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、将燃着的木条放入盛有O2的集气瓶中木条燃烧更旺，可以说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，体现了反应物浓度对反应速度的影响；
B、将硝酸铵固体放入水中，反应后溶液温度降低，说明该过程中吸热比放热多，从而可以说明物质的溶解常常伴随能量变化；
C、滴有酚酞的NaOH溶液由于显碱性故溶液显红色，滴加一定量稀盐酸红色消失这说明溶液的碱性消失，故可以说明NaOH与盐酸一定发生了化学反应；
D、未打磨的铝片表面存在致密的氧化铝保护膜，故铝没有和硫酸铜接触，因此反应没有发生，故无固体析出的现象不能说明铝不如铜活泼；
故选：D。
10．（2分）氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 34.0 37.0 40.0 42.6
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5
A．两物质溶解度相等的温度在30﹣40℃之间
B．30℃时，KCl溶解度大于KNO3的溶解度
C．40℃时，5g KCl加10g水可得到28.6%的溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到40℃，有KNO3固体析出
【答案】C
【解析】A、在20～30℃之间，氯化钾的溶解度从34.0g增加到37.0g，硝酸钾的溶解度从31.6g增加到45.8g，表中氯化钾的溶解度最大为42.6g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故选项说法错误。
B、30℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度分别是37.0g、45.8g，30℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，故选项说法错误。
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时，10g水中最多溶解氯化钾4g，40℃时，5gKCl加10g水中，最多能溶解4g，所得溶液中溶质质量分数为×100%≈28.6%，故选项说法正确。
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为85.5g×＝17.1g，50℃时，10gKNO3中加20g水，能充分溶解；再降温到40℃，该温度下20g水中最多能溶解硝酸钾的质量为63.9g×＝12.78g，则没有KNO3固体析出，故选项说法错误。
故选：C。
二．解答题（共2小题，满分16分）
11．（10分）实验装置及实验操作是化学实验的基本内容，能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和________。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：
①该反应的基本反应类型为________。
②该反应生成物的分子个数比为________
（2）下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 用排水法收集氧气
主要作用 ________　 ________ ________ 集气瓶中预先装满的水：将集气瓶中的空气排出
【答案】（1）天然气；
（2）
①置换反应；
②1：1。
（3）
实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 用排水法收集氧气
主要作用 吸收二氧化硫 间接测定氧气的体积 冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶 集气瓶中预先装满的水：
【解析】
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）
①由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
②由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1。
（3）
硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，而水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散；
测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积；
铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；
12．（6分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：________。
（2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有：________，此时滤渣成分为________。
（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：________、Na2TeO3+2H2SO4═Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是________。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是________。
【答案】（1）2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒；Ag、Au。
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应。
（4）TeCl4+2SO2+4H2O＝Te↓+4HCl+2H2SO4。
【解析】（1）“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
故填：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
（2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，此时滤渣成分为Ag、Au。
故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；Ag、Au。
（3）氢氧化钠和过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应。
故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应。
（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，即盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是：TeCl4+2SO2+4H2O＝Te↓+4HCl+2H2SO4。
故填：TeCl4+2SO2+4H2O＝Te↓+4HCl+2H2SO4。
三．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
13．（7分）空气、水是宝贵的自然资源。
（1）养鱼时，鱼缸里可加装一个输送空气的装置。输送空气的目的是________。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。海水淡化装置如图所示。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
②该装置利用的能源为________。
【答案】
（1）提供氧气，供给鱼儿呼吸；
（2）①C；②太阳能。
【解析】（1）鱼呼吸需要氧气，养鱼时，鱼缸里可加装一个输送空气的装置。输送空气的目的是提供氧气，供给鱼儿呼吸。
（2）①水变成水蒸气的过程中，水分子本身没有发生改变，水分子间的间隔变大。
②由图中海水淡化装置，海水受热蒸发变为水蒸气，水蒸气冷却得到淡水，利用的能源是太阳能。
四．解答题（共1小题，满分6分，每小题6分）
14．（6分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示．已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同的元素组成，且D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色金属氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
（1）请写出E的化学式________；
（2）请用化学方程式表示以下过程
①F→D________；
②A为三种元素组成的物质，则A→B________；
（3）请写出C的一种用途________．
【答案】（1）CuO（FeO Fe3O4也可）；（2）①2H2O22H2O+O2↑；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）医疗、（宇航、炼钢）；
【解析】据常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，可推知B是二氧化碳，C可能是氧气，E可能是金属氧化物，由于是黑色物质，所以可以是氧化铜；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，可猜想DF可能是双氧水和水，D、F分子中原子个数比依次为2：1和1：1；由于C氧气可以制取D，D也可以制取氧气，可知D是水，则F是双氧水，双氧水分解可以得到氧气和水；
（1）E物质可以是氧化铜，其化学式为CuO；
（2）①F→D是双氧水分解的过程，方程式为2H2O22H2O+O2↑；
②A由三种元素组成，且可以反应生成二氧化碳，所以A可能是碳酸钙，则A→B的反应可以是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）C是氧气，主要用于医疗、宇航、炼钢等方面；
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
15．（6分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝________。
（2）这瓶氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】见解析
【解析】（1）由质量守恒定律可知，a＝18.2+4.8﹣18.5＝4.5；
（2）设参加反应的氯酸钾质量为x.
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
解得：x＝12.25g
氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是：≈66.2%
答：这瓶氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为66.2%。
故答案为：（1）4.5；
（2）66.2%。
六．实验探究题（共2小题，满分15分）
16．（6分）根据如图1回答有关问题。
（1）仪器a的名称是________；图中可用C装置加热KClO3制备氧气，该反应的化学方程式为________。
（2）若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2，大理石应放在________，用F收集CO2气体应从________（“b”或“c”）通入；检验装置D气密性的方法是：关闭活塞，________，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是________（填序号）。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2最好选用发生装置________（填序号）；把F装满水，用排水法收集O2，并测定气体体积，应在________（填“b”或“c”）端连接上一个量筒。
（5）已知：水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉遇水变蓝。丙同学欲用如图2装置证明水煤中含有CO和H2（装置中药品均足量），应将水煤气依次通过________→尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。
【答案】（1）漏斗；2KClO32KCl+3O2↑。
（2）有孔塑料片上；b；分液漏斗内加入水，直至没过长颈漏斗下端，再加入水在长颈漏斗内形成稳定一段液柱。
（3）B。
（4）E；d。
（5）F→G→C→D→→E。
【解析】（1）A为实验室常用的漏斗；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：漏斗；2KClO32KCl+3O2↑。
（2）为了确保大理石与液体分离，所以将大理石放于有孔塑料片上；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b进气；检测装置气密性，先形成密闭空间，所以关闭活塞后，通过长颈漏斗加入水，水没过长颈漏斗下端，此时内部空间密闭，此时继续加入水，内部压强增大，使水在长颈漏斗形成稳定液柱，则装置气密性良好；
故答案为：有孔塑料片上；b；分液漏斗内加入水，直至没过长颈漏斗下端，再加入水在长颈漏斗内形成稳定一段液柱。
（3）固液发生装置为ABDE，B中试管的液体无法实现与锥形瓶中固体的接触分离，所以不能控制反应的发生或停止；
故答案为：B。
（4）过氧化氢制取氧气选择固液发生装置，B不能控制反应的发生和停止，AD无法防止二氧化锰粉末，E反应装置中粉末放在塑料瓶底部，关闭止水夹后，液体通过小孔被压入半截塑料瓶内，而二氧化锰分布在小塑料瓶内，实现固液分离，反应停止，打开止水夹后，液体重新进入小塑料瓶内，反应开始，因此最佳装置为E；氧气不易溶于水，且密度比水小，所以从短口c进气，d排出水，因此测量体积需要与d相连；
故答案为：E；d。
（5）氢气和一氧化碳与氧化铜反应生成生成了水和二氧化碳，因此验证氢气存在可以通过验证水存在，因此气体需要先干燥，然后通过氧化铜，为了避免其他试剂带入水，所以反应后先通过无水硫酸铜验证水存在，从而验证氢气存在，接着验证二氧化碳，利用澄清石灰水，然后利用氢氧化钠吸收二氧化碳，反应后可能存在未反应的气体，因此需要尾气处理，所以顺序为F→G→C→D→→E；
故答案为：F→G→C→D→→E。
17．（9分）3月16日沙尘暴席卷我国西北地区，次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践小组的同学们，对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及水酸碱度的异常变化产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们紧急立项，开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：监测沙尘暴的成因
同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是________（写1条）。
任务二：分析沙尘暴的危害
当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入到口、鼻、眼、耳中引发各种疾病。除此之外，沙尘暴还会产生的危害是________（写1条）。
任务三：探究沙尘暴的成分
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患。
【猜想假设】此次沙尘暴中可含有碳酸钠等碱性物质。
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图装置完成如下实验。
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入________ 产生白色沉淀 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为 ________。
（2）若加入的X是________（填化学式），则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH。
任务四：评价雨水pH异常的原因
【数据监测】小组同学在老师的帮助下从环保部获得了当地雨水的pH数据。
测定时间 3月5日 3月17日 3月28日 3月31日
pH 5.57 5.73 5.60 5.59
【表达交流】3月17日，雨水pH出现异常的原因是________。
【检查进度】该项目性学习还没有进行的探究项目是________。
【答案】任务一：沙土松散。
任务二：影响户外工作。
任务三：【进行实验】过量的氯化钙溶液。
【反思评价】
（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（2）Ca（OH）2。
任务四：【表达交流】沙尘暴中含有Na2CO3。
【检查进度】如何治理。
【解析】任务一：同学们参与当地环境监测。他们在10米高台上，利用“风向风速器”，测得风速为10m/s时，有大量的沙尘被卷入空中，能见度迅速降低。引发这一自然现象的根本原因是沙土松散。
故填：沙土松散。
任务二：除此之外，沙尘暴还会产生的危害是影响户外工作。
故填：影响户外工作。
任务三：【进行实验】
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量的氯化钙溶液 产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠 沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠
故填：过量的氯化钙溶液。
【反思评价】
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（2）若加入的X是Ca（OH）2，则只能证明沙尘暴中含有Na2CO3，而不能确定是否含有NaOH，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对氢氧化钠的检验。
故填：Ca（OH）2。
任务四：【表达交流】
3月17日，雨水pH出现异常的原因是沙尘暴中含有Na2CO3。
故填：沙尘暴中含有Na2CO3。
【检查进度】
该项目性学习还没有进行的探究项目是如何治理。
故填：如何治理。
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