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第10讲 微粒、元素、元素周期表
一、构成物质的微粒
二、微粒的性质及应用
三、原子的构成
四、微粒结构示意图
五、元素符合及其意义、元素周期表
【考点一】构成物质的微粒
【命题规律】
1．考查要点：①构成物质微粒的判断；②有关分子、原子、离子相关说法正误的判断。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查。
1．分子和原子的区别与联系
分子 原子
概念 是保持物质化学性质的一种粒子 是化学变化中的最小粒子
构成 由同种原子或不同种原子构成 由质子、中子、电子构成
相同点 ①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。②分子、原子都是构成物质的一种微粒。
不同点 分子在化学变化中可以分成原子 在化学变化中原子不可再分
关系 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
应用 ①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；②化学变化是生成了新的物质；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；④纯净物是同种分子(或原子)构成的
2．离子
①带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
②离子符号表示的意义
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上 ( http: / / www.21cnjy.com )角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。21教育网
【特别提醒】
离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
【典例精讲】
1. （2021·湖北宜昌市·中考真题）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2
C．H2CO3 D．H2O
【答案】A
【解析】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
2. （2021·江苏扬州·中考真题）下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝
C．金刚石 D．水
【答案】D
【解析】A、氢氧化钾是由钾离子和氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、水由水分子构成的，符合题意；故选D。
3.（2022·天津市培杰中学九年级期末）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子能再分，原子不能再分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子、原子和离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子和离子都能直接构成物质
【答案】D
【解析】A、在化学变化中，分子可 ( http: / / www.21cnjy.com )以再分，原子不能再分，A错误；B、分子是保持物质化学性质的最小的微粒，B错误；C、分子、原子不显电性，离子是显电性的微粒，C错误；D、分子、原子和离子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，D正确；
综上所述：选择D。
3.（2022·吉林南关·模拟预测）纯净物一般由分子、原子或离子构成，下列物质中，是纯净物且由分子构成的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．多次蒸馏后得到的纯净水 B．温度计中的金属汞
C．食盐提纯后得到的氯化钠 D．洗涤油烟机用的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、多次蒸馏后得到的纯净水，只 ( http: / / www.21cnjy.com )含有水一种物质，属于纯净物，水是由水分子构成的，故选项符合题意；B、汞是金属单质，汞是汞原子直接构成，故选项不符合题意；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；D、氢氧化钠溶液中含有水和氢氧化钠，属于混合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，水是由分子构成，故选项不符合题意。故选A。
4 .（2022·湖北·襄阳市樊城 ( http: / / www.21cnjy.com )区阳光学校九年级开学考试）微观世界的认识打开了化学世界的大门，加深了人们对世界未解之谜的探索欲望。下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．构成物质的微粒只有分子和原子
B．电子、离子和质子都带电荷，所以他们都不能构成物质
C．原子在化学变化中不能再分，因为它是实心球体
D．分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子
【答案】D
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原 ( http: / / www.21cnjy.com )子和离子，故选项说法不正确；B、电子、离子和质子都带电荷，但离子可以构成物质，故选项说法不正确；C、电子在原子核外的很大空间内做高速运动，说明原子并不是实心球体，故选项说法不正确；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法正确。故选D。www-2-1-cnjy-com
5.（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．氯化钠 B．汞
C．金刚石 D．氢气
【答案】A
【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金 ( http: / / www.21cnjy.com )属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项A正确；B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项B错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，选项C错误；D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，选项D错误。故选A。【出处：21教育名师】
[方法指导]
1．所有的金属、固体非金 ( http: / / www.21cnjy.com )属、稀有气体都是由原子构成的。
2．大多数的固体和液体都是由分子构成的。
3．金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。
【考点二】微粒的性质及应用
1．考查要点：考查用微观粒子的性质(①体积与质量都很小；②不断运动；③粒子之间有间隔)解释生活中的常见现象。【版权所有：21教育】
2．命题形式：主要以选择题为主，填空及简答题中偶尔也有涉及。
1． 用微粒的性质解释常见现象
微观粒子的性质 实例
微粒的质量和体积都很小 1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等
微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈 远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等
微粒之间有一定的间隔 体积变化；三态变化；热胀冷缩等
同种分子性质相同，不同种分子性质不同 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同
2． 分子运动现象的探究
(1)实验装置
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)实验现象：a．Ⅱ无明显现象。 b．ⅢA烧杯中溶液变红。
(3)实验分析：a．大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。21*cnjy*com
b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。
(4)实验结论：分子总是在不断地运动。
3．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)
( http: / / www.21cnjy.com )
　　　　　　　　图①　水蒸气液化　　　　　　图②　水通电分解
(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。
(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。
【典例精讲】
6.（2022·广西·岑溪市第六中学九年级期末）公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A．分子体积变大 B．分子不断运动
C．分子数目变多 D．分子发生了分解
【答案】B
【解析】宏观物质都是由微观粒子构成 ( http: / / www.21cnjy.com )的，微粒又是不停运动的，由分子构成的物质通过分子的运动而挥发，所以能散发气味，该过程是物理变化过程，分子的种类、质量、体积、数目多不变。故选B。
7．（2022·广西靖西·九年级期末）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【答案】B
【解析】A、因为分子的运 ( http: / / www.21cnjy.com )动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意；B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意；
C、因为溶液中都含有氢离子，所以硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，正确，不符合题意。故选B。
8.（2022·浙江余姚·九年级一模预测）下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
【答案】B
【解析】A、墙内开花墙外可闻到花 ( http: / / www.21cnjy.com )香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。故选B。 21世纪教育网版权所有
9.（2022·山东高青·八年级期 ( http: / / www.21cnjy.com )末）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（ ）
A．袋内饼干的体积变大 B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多 D．袋内气体分子间的间隙变大
【答案】D
【解析】将方便面从衡阳带到 ( http: / / www.21cnjy.com )西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。故选D。
[方法指导]
1．能闻到气体的的气味，说明分子在不断地运动。
2. 物质的状态发生改发，是由于粒子间的间隔发生了变化。
3．固体物质溶于水是由于粒子在 ( http: / / www.21cnjy.com )不断地运，扩散到水分子中间去了。
4．氧气与液态氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。
5．物质发生们学变化，变成其他物质，是由于分于分裂变成原于，原于又重新组合成新的分子。
【考点三】原子的构成
【命题规律】
1．考查要点：①原子的结构；②原子结构示意图；③相对原子质量。
2．命题形式：选择题、填空及简答题中均有考查。
3．命题背景：原子的结构在考查时通常结合热点信息或实际应用进行考查；而原子结构示意图常结合元素周期表进行考查。21教育名师原创作品
1．原子结构
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带 ( http: / / www.21cnjy.com )正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。
2． 原子质量
(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。
(2)相对原子质量
以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。
相对原子质量≈质子数＋中子数
【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。
3． 核外电子的排布
(1)核外电子排布的初步认识
①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)
(2)原子结构示意图
( http: / / www.21cnjy.com )
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。
②元素化学性质和原子结构的关系
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
原子最外层电子数 8个( He为2个) 一般＜4个 一般≥4个
在化学变化中的表现 不易得失电子 易失电子 易得电子
化学性质 稳定 较活泼 较活泼
规律 稀8稳 金少失 非多得
【特别提醒】
对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。
【典例精讲】
10．（2022·湖北·武汉东湖新技 ( http: / / www.21cnjy.com )术开发区教育发展研究院一模预测）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，下列说法不正确的是（ ）
A．Si的原子结构示意图是： ( http: / / www.21cnjy.com ) B．碳化硅难溶于水
C．碳化硅是由原子构成的物质 D．硅元素在元素周期表中处于第四周期
【答案】D
【解析】A. 原子中质子数=核外电子数，Si的质子数为14，原子结构示意图是： ( http: / / www.21cnjy.com )，此选项正确；
B. 航母甲板上涂有耐高 ( http: / / www.21cnjy.com )温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，则碳化硅难溶于水，此选项正确；C. 因为碳化硅的结构类似于金刚石的结构，所以碳化硅是由原子构成的物质，此选项正确；D. 硅原子核外有3个电子层，硅元素在元素周期表中处于第三周期，此选项错误。故选D。21*cnjy*com
11.（2022·重庆市永川区教育科学研究所九年级期末）下列有关四种微粒（结构如图）的说法错误的是（ ）
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A．微粒①易得到电子
B．微粒②和③核外电子排布相同属同种原子
C．微粒③带一个单位负电荷
D．微粒④易形成带一个单位正电荷的阳离子
【答案】B
【解析】A、微粒①最外层 ( http: / / www.21cnjy.com )电子数为7，最外层电子数大于4，易得到电子，正确。B、微粒②和③质子数不同，属于不同种原子，错误。C、微粒③核外10个电子，核内9个质子，带一个单位负电荷，正确。D、微粒④最外层电子数1，容易失去最外层电子，易形成带一个单位正电荷的阳离子，正确。故选：B。
12.（2022·陕西韩城·九年级学业考试）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)某原子的结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，则m=______________________，形成的离子是______________________（填离子符号）。
(2)如图1。钙的相对原子质量为__ ( http: / / www.21cnjy.com )________，钙原子的核外电子数是_________，钙原子在化学反应中容易__________（填“失去”或“得到”）电子。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)如图2为科学家研制出用新型催化剂合成甲醇（CH3OH）的新工艺。
( http: / / www.21cnjy.com )
①反应前后发生改变的是__________________（填“分子”或“原子”）。
②参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为__________________________。
【答案】(1) 16 S2- (2) 40.08 20 失去 (3) 分子 2：1
【解析】(1)该原子在化学反应中易得到2 ( http: / / www.21cnjy.com )个电子形成稳定结构，说明该原子最外层有6个电子，即n=6，在原子中核内质子数等于核外电子数，即m=2+8+6=16；则该原子是硫原子，其形成的离子是带两个单位负电荷的阴离子，即S2-。(2)由图中元素信息可知，元素名称左上角的数字为原子序数，元素名称正下方的数字为相对原子质量，所以钙的相对原子质量为40.08；钙原子的核外电子数是2+8+8+2=20；钙原子的最外层电子数为2个小于4，在化学反应中容易失去。(3)①该反应发生化学变化，在化学变化前后发生改变的是分子，故填分子。②由图示可知，一个甲烷分子结合一个氧原子，形成一个甲醇分子，所以两个甲烷分子需要一个氧气分子，故参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为2:1。
13．（2022·山东栖霞·八年级期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
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( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图2为某粒子的结构示意图，当x-y=9时，该粒子符号为______。
(3)已知R、M两种元素离子R+和M2-的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M原子的质子数为______。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离 ( http: / / www.21cnjy.com )子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是______（填序号字母）。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．和
(5)近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重 ( http: / / www.21cnjy.com )整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图3是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）反应的微观示意图。
①D的化学式为______。
②该反应利用两种温室气体，兼具 ( http: / / www.21cnjy.com )环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氯化碳分子的稳定结构，分成______（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的文字表达式是______。
【答案】(1)原子；(2)Cl ；(3)8；(4)BD；(5) CO ；碳原子、氢原子和氧原子
【解析】(1)分子是由原子构成的，在化学反应中，分子又可以分成原子；原子得失电子形成离子，因此，①表示原子。(2)由题可知：x-y=9，即2+8+y x=1，质子数比电子数少一个，该粒子为离子，则y=8，x=17，所以该离子为氯离子，符号位Cl 。(3)R的核电荷数为11，则R的核外有11个电子，R+的核外有10个电子，因为R+和M2 的核外电子数相同，则M2 的核外电子数为10，则M原子的电子数为10 2=8，其原子中的质子数也为8。(4)A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；D、一个PO43 离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO42 离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，所以D中两种离子是等电子体。故选BD。(5)①由图可知，一个D分子中含有一个碳原子和一个氧原子，则D为一氧化碳，化学式为CO；②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子（由碳原子和氢原子构成）、二氧化碳分子（由碳原子和氧原子构成）的稳定结构，分成氢原子、碳原子、氧原子并重新组合；③由图可知，此反应为在催化剂作用下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为：。
【考点四】微粒结构示意图
【命题规律】
1．考查要点：①原子结构示意图与阴 ( http: / / www.21cnjy.com )、阳离子结构示意图的判断；②结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；③根据最外层电子数判断微粒得失电子数目及能力、判断元素种类、化学性质是否相同、结构是否稳定。
2．命题形式：结合粒子结构示意图的形式在选择题和填空题中考查，简答题中偶尔也有涉及。
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 核内质子数＝核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数
粒子电性 不显电性 显正电 显负电
表示方法 用元素符号表示，如Na、S 用阳离子符号表示，如Na＋ 用阴离子符号表示，如Cl－
联系
【典例精讲】
14．（2022·贵州威宁·九年级期末）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com )
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是 ( http: / / www.21cnjy.com )1，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，不符合题意；C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，不符合题意；D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，符合题意。故选D。
15.（2022南京师范大学附属中学新城初级中学期末）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③ ④⑤ ( http: / / www.21cnjy.com )⑥ ( http: / / www.21cnjy.com )
A．①表示两个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71
【答案】D
【解析】A、①表示氮气、氮气由氮元素组成、1 ( http: / / www.21cnjy.com )个氮分子、1个氮分子由2个氮原子构成，该选项说法不正确；B、②带正电荷，表示阳离子，④中质子数小于电子数，带负电荷，表示阴离子，该选项说法不正确；C、③最外层电子数是6，反应中容易得到电子，化学性质比较活泼，⑤最外层电子数是8，是稳定结构，化学性质不活泼，因此两种微粒化学性质不相似，该选项说法不正确；D、由⑥可知锡的相对原子质量为118.71，该选项说法正确。故选D。
16．（2021·湖南常德·中考真题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【答案】C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上 ( http: / / www.21cnjy.com )述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。
【考点五】 元素符合及其意义
命题规律：
1．考查要点：本考点通常将几个具有相同数字的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学符号或化学式放在一起比较考查，数字的含义通常包括:①微粒(分子、原子、离子)数；②电荷数；③某元素在整个微粒中的原子个数；④化合价。21cnjy.com
2．命题形式：题型为选择题或填空题。
1． 元素及其分类
概念 元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称
性质 ①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的质量和种类保持不变
分类 元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类
含量 ①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素
【易错警示】理解元素时应注意： ( http: / / www.21cnjy.com )①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和
NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。
2．元素符号及意义
规定 举例
元素符号的书写 国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别 氢—H、钙—Ca、铁—Fe
元素符号的意义 宏观 表示一种元素 如O：表示氧元素
微观 表示这种元素的原子 如O：表示一个氧原子
金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 Na—钠、He—氦、S—硫
【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。
3．元素与原子的区别与联系
项目 元素 原子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变 ①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变
联系 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
4． 元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。21·cn·jy·com
(2)元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。21·世纪*教育网
②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
(3)元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)
( http: / / www.21cnjy.com )
【特别提醒】
元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过 ( http: / / www.21cnjy.com )元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
【典例精讲】
17．（2020福建省卷）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A．单质 B．元素
C．金属 D．维生素
【答案】B
【解析】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。【来源：21cnj*y.co*m】
18.（2022·河北丰南 ( http: / / www.21cnjy.com )·九年级期末）化学用语是学习化学的重要工具。关于①2H；②2NH3；③SO2；④Mg2+；⑤2C1-；⑥H2O符号中数字“2”的说法正确的是（ ）
A．表示离子个数的是①⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①2H：2个氢原子 ( http: / / www.21cnjy.com )。②2NH3：2个氨气分子。③SO2：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。④Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷。⑤2C1-：2个氯离子。⑥H2O：一个水分子中含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑤，选项说法错误 ( http: / / www.21cnjy.com )；B.表示离子所带电荷数的是④，选项说法错误；C.表示分子中原子个数的是③⑥，选项说法正确；D.表示分子个数的是②，选项说法错误。故选C。2·1·c·n·j·y
19．（2022·广东·九江初中九年级期末）在化21世纪教育网国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H　②2NH3　③SO2　④　⑤Mg2+　⑥2Clˉ　⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子； ②化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子；③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故SO2中的“2”表示每个二氧化硫分子中含2个氧原子； ④位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价，故中的“2”表示氧元素的化合价为-2价；⑤位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷； ⑥离子符号前面的数字表示离子个数，故2Clˉ表示2个氯离子； ⑦位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故H2O中的“2”表示每个水分子中含2个氢原子。A、由分析可知，表示离子个数的是⑥，不符合题意；B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，不符合题意；
C、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，符合题意；D、由分析可知，表示分子个数的是②，不符合题意。故选C。
20．（2021·湖北随州·中考真题）“ ( http: / / www.21cnjy.com )宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表一格的信 ( http: / / www.21cnjy.com )息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；C、图C中核电荷数为17，小于核外电子数2+8+8=18，属于阴离子，C错误；D、镓最外层电子数是3，容易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，氯化镓的化学式为GaCl3，D错误。故选B。
21．（2022·湖北·仙桃市教育科学研究院九年级期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。
( http: / / www.21cnjy.com )
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32．06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
【答案】（1）氢分子；（2）B；（3）①4；②E；（4）2HgO 2Hg+O2 ↑
【解析】（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；（2）A、由名称可知，硫属于非金属元素，选项错误；B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硫原子中的质子数为16，选项正确；C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硫的相对原子质量为32．06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误；故选B；（3）①质子数决定元素种类，图中粒子共表示4种元素；②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是E，因其最外层电子数相同；（4）由图中信息可知，该反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为2HgO 2Hg+O2 ↑。
23．（2021·湖南湘潭·中考真 ( http: / / www.21cnjy.com )题）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【解析】（1）根据元素周期表 ( http: / / www.21cnjy.com )，X是氯元素的质子数，所以是17；（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
24．（2020广西贵港）芯片是 ( http: / / www.21cnjy.com )电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部 ( http: / / www.21cnjy.com )分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）导电；（2） 4 ；28．09 ； 三 ；（3）C ；
【解析】（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28．09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是。
25．（2020湖北十堰）用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的元素_________________；
（2）2个氢原子_________________；
（3）锌离子_________________；
（4）8个硫原子构成的单质分子_________________；
【答案】（1）O；（2）2H；（3）Zn2+ ；（4）S8
【解析】（1）地壳中含量最多的元素是 ( http: / / www.21cnjy.com )氧元素，故填：O；（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H；（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故锌离子表示为：Zn2+；（4）8个硫原子构成的单质分子为：S8。
[方法指导]
元素周期表的变化规律 ( http: / / www.21cnjy.com )主要体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数和化合价等)。
①在元素周期表中，周期数=电子层数，族数=最外层电子数。
②在元素周期表中，每一周期的元素从左 ( http: / / www.21cnjy.com )到右，由金属元素开头，中间是非金属元素，结尾是稀有气体元素，由此呈现周期性的变化。
③分析原子结构示意图和元素周期表可以发现:元素的最高正价=该元素原子的最外层电子数；元素的最高负价=8—该元素原子的最外层电子数。
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第10讲 微粒、元素、元素周期表
一、构成物质的微粒
二、微粒的性质及应用
三、原子的构成
四、微粒结构示意图
五、元素符合及其意义、元素周期表
【考点一】构成物质的微粒
【命题规律】
1．考查要点：①构成物质微粒的判断；②有关分子、原子、离子相关说法正误的判断。
2．命题形式：主要以选择题的形式考查。
1．分子和原子的区别与联系
分子 原子
概念 是保持物质 的一种粒子 是 中的最小粒子
构成 由同种原子或不同种原子构成 由质子、中子、电子构成
相同点 ①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。②分子、原子都是构成物质的一种微粒。
不同点 分子在化学变化中 原子 在化学变化中原子 分
关系 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
应用 ①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；②化学变化是生成了 。③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；④纯净物是同种分子(或原子)构成的
2．离子
①带电的 叫做离子，带正电荷的离子叫做 ，带负电荷的离子叫做 。
②离子符号表示的意义
③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角 ( http: / / www.21cnjy.com )用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。21·cn·jy·com
【特别提醒】
离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。
【典例精讲】
1. （2021·湖北宜昌市·中考真题）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H2 B．H2O2
C．H2CO3 D．H2O
2. （2021·江苏扬州·中考真题）下列物质由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝
C．金刚石 D．水
3.（2022·天津市培杰中学九年级期末）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子能再分，原子不能再分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．分子、原子和离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子和离子都能直接构成物质
3.（2022·吉林南关·模拟预测）纯净物一般由分子、原子或离子构成，下列物质中，是纯净物且由分子构成的是（ ）21·世纪*教育网
A．多次蒸馏后得到的纯净水 B．温度计中的金属汞
C．食盐提纯后得到的氯化钠 D．洗涤油烟机用的氢氧化钠溶液
4 .（2022·湖北·襄阳市樊城区阳光学 ( http: / / www.21cnjy.com )校九年级开学考试）微观世界的认识打开了化学世界的大门，加深了人们对世界未解之谜的探索欲望。下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）2-1-c-n-j-y
A．构成物质的微粒只有分子和原子
B．电子、离子和质子都带电荷，所以他们都不能构成物质
C．原子在化学变化中不能再分，因为它是实心球体
D．分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子
5.（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．氯化钠 B．汞
C．金刚石 D．氢气
[方法指导]
1．所有的金属、固体非金属、稀有气体都是由 ( http: / / www.21cnjy.com )原子构成的。
2．大多数的固体和液体都是由分子构成的。
3．金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。
【考点二】微粒的性质及应用
1．考查要点：考查用微观粒子的性质(①体积与质量都很小；②不断运动；③粒子之间有间隔)解释生活中的常见现象。【版权所有：21教育】
2．命题形式：主要以选择题为主，填空及简答题中偶尔也有涉及。
1． 用微粒的性质解释常见现象
微观粒子的性质 实例
微粒的质量和体积都很小 1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等
微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈 远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等
微粒之间有一定的间隔 体积变化；三态变化；热胀冷缩等
同种分子性质相同，不同种分子性质不同 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同
2． 分子运动现象的探究
(1)实验装置
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)实验现象：a．Ⅱ无明显现象。 b．ⅢA烧杯中溶液变红。
(3)实验分析：a．大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。【出处：21教育名师】
b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。21教育名师原创作品
(4)实验结论：分子总是在不断地运动。
3．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)
( http: / / www.21cnjy.com )
　　　　　　　　图①　水蒸气液化　　　　　　图②　水通电分解
(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。
(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。
【典例精讲】
6.（2022·广西·岑溪市第六中学九年级期末）公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A．分子体积变大 B．分子不断运动
C．分子数目变多 D．分子发生了分解
7．（2022·广西靖西·九年级期末）下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
8.（2022·浙江余姚·九年级一模预测）下列事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
9.（2022·山东高青· ( http: / / www.21cnjy.com )八年级期末）某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是（ ）2·1·c·n·j·y
A．袋内饼干的体积变大 B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多 D．袋内气体分子间的间隙变大
[方法指导]
1．能闻到气体的的气味，说明分子在不断地运动。
2. 物质的状态发生改发，是由于粒子间的间隔发生了变化。
3．固体物质溶于水是由于粒子在不断地运 ( http: / / www.21cnjy.com )，扩散到水分子中间去了。
4．氧气与液态氧的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。
5．物质发生们学变化，变成其他物质，是由于分于分裂变成原于，原于又重新组合成新的分子。
【考点三】原子的构成
【命题规律】
1．考查要点：①原子的结构；②原子结构示意图；③相对原子质量。
2．命题形式：选择题、填空及简答题中均有考查。
3．命题背景：原子的结构在考查时通常结合热点信息或实际应用进行考查；而原子结构示意图常结合元素周期表进行考查。
1．原子结构
在原子中，核电荷数＝ ＝ 。
【特别提醒】①在原子中，由于原子核 ( http: / / www.21cnjy.com )内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。
2． 原子质量
(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。
(2)相对原子质量
以一种 原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。www-2-1-cnjy-com
相对原子质量≈ 数＋ 数
【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。
3． 核外电子的排布
(1)核外电子排布的初步认识
①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。
②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过 个。(只有1层的不超过2个)www.21-cn-jy.com
(2)原子结构示意图
( http: / / www.21cnjy.com )
①原子结构示意图的含义
说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。
②元素化学性质和原子结构的关系
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
原子最外层电子数 8个( He为2个) 一般 4个 一般 个
在化学变化中的表现 不易得失电子 易 易 电子
化学性质
规律 稀8稳 金少失 非多得
【特别提醒】
对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。
【典例精讲】
10．（2022·湖北·武汉东湖新 ( http: / / www.21cnjy.com )技术开发区教育发展研究院一模预测）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，下列说法不正确的是（ ）
A．Si的原子结构示意图是： ( http: / / www.21cnjy.com ) B．碳化硅难溶于水
C．碳化硅是由原子构成的物质 D．硅元素在元素周期表中处于第四周期
11.（2022·重庆市永川区教育科学研究所九年级期末）下列有关四种微粒（结构如图）的说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．微粒①易得到电子
B．微粒②和③核外电子排布相同属同种原子
C．微粒③带一个单位负电荷
D．微粒④易形成带一个单位正电荷的阳离子
12.（2022·陕西韩城·九年级学业考试）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)某原子的结构示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，则m=______________________，形成的离子是______________________（填离子符号）。
(2)如图1。钙的相对原子质量为__________，钙原子的核外电子数是_________，钙原子在化学反应中容易__________（填“失去”或“得到”）电子。21教育网
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)如图2为科学家研制出用新型催化剂合成甲醇（CH3OH）的新工艺。
( http: / / www.21cnjy.com )
①反应前后发生改变的是__________________（填“分子”或“原子”）。
②参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为__________________________。
13．（2022·山东栖霞·八年级期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：21*cnjy*com
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图2为某粒子的结构示意图，当x-y=9时，该粒子符号为______。
(3)已知R、M两种元素离子R+和M2-的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M原子的质子数为______。
(4)具有相同原子数和电子 ( http: / / www.21cnjy.com )数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是______（填序号字母）。21*cnjy*com
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．和
(5)近年来，我国科研人 ( http: / / www.21cnjy.com )员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图3是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）反应的微观示意图。
①D的化学式为______。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经 ( http: / / www.21cnjy.com )济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氯化碳分子的稳定结构，分成______（填微粒名称）并重新组合。
③写出该反应的文字表达式是______。
【考点四】微粒结构示意图
【命题规律】
1．考查要点：①原子结构示意图与阴、阳 ( http: / / www.21cnjy.com )离子结构示意图的判断；②结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；③根据最外层电子数判断微粒得失电子数目及能力、判断元素种类、化学性质是否相同、结构是否稳定。
2．命题形式：结合粒子结构示意图的形式在选择题和填空题中考查，简答题中偶尔也有涉及。
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数
粒子电性 不显电性 显 电 显 电
表示方法 用元素符号表示，如Na、S 用阳离子符号表示，如Na＋ 用阴离子符号表示，如Cl－
联系
【典例精讲】
14．（2022·贵州威宁·九年级期末）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com )
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
15.（2022南京师范大学附属中学新城初级中学期末）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①N2②Mg2+③ ④⑤ ( http: / / www.21cnjy.com )⑥ ( http: / / www.21cnjy.com )
A．①表示两个氮原子
B．②和④均表示阳离子
C．③和⑤所表示的微粒化学性质相似
D．由⑥可知锡的相对原子质量为118.71
16．（2021·湖南常德·中考真题）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
【考点五】 元素符合及其意义
命题规律：
1．考查要点：本考点通常将几个具有 ( http: / / www.21cnjy.com )相同数字的化学符号或化学式放在一起比较考查，数字的含义通常包括:①微粒(分子、原子、离子)数；②电荷数；③某元素在整个微粒中的原子个数；④化合价。【来源：21·世纪·教育·网】
2．命题形式：题型为选择题或填空题。
1． 元素及其分类
概念 元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称
性质 ①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲 ，不讲 ；③化学变化中，元素的 和 保持不变
分类 元素可分为 元素、非 元素、 元素三大类
含量 ①在地壳中 最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中， 最多，其次是 ；③在生物体细胞中， 最多，其次是碳、氢元素
【易错警示】理解元素时应注意：①元素属于 ( http: / / www.21cnjy.com )宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和
NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。
2．元素符号及意义
规定 举例
元素符号的书写 国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别 氢—H、钙—Ca、铁—Fe
元素符号的意义 宏观 表示一种元素 如O：表示氧元素
微观 表示这种元素的原子 如O：表示一个氧原子
金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质 Na—钠、He—氦、S—硫
【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。
3．元素与原子的区别与联系
项目 元素 原子
定义 具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区别 ①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变 ①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变
联系 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
4． 元素周期表
(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。21cnjy.com
(2)元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。
②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
(3)元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)
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【特别提醒】
元素周期表是由许多元素单元格组成的， ( http: / / www.21cnjy.com )因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
【典例精讲】
17．（2020福建省卷）“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A． 单质 B． 元素
C． 金属 D． 维生素
18.（2022·河北丰南·九年级期末 ( http: / / www.21cnjy.com )）化学用语是学习化学的重要工具。关于①2H；②2NH3；③SO2；④Mg2+；⑤2C1-；⑥H2O符号中数字“2”的说法正确的是（ ）
A．表示离子个数的是①⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①②
19．（2022·广东·九江初中九年级期末）在化21世纪教育网国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H　②2NH3　③SO2　④　⑤Mg2+　⑥2Clˉ　⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
20．（2021·湖北随州·中 ( http: / / www.21cnjy.com )考真题）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素
C．图C表示的是一种阳离子 D．氯化镓的化学式为GaCl2
21．（2022·湖北·仙桃市教育科学研究院九年级期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。21世纪教育网版权所有
（1）构成氢气的粒子是_____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是____________（填序号）。
( http: / / www.21cnjy.com )
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32．06g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
( http: / / www.21cnjy.com )
①图中粒子共表示____________种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式____________________________。
23．（2021·湖南湘潭·中考真题） ( http: / / www.21cnjy.com )1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
24．（2020广西贵港）芯片是电脑、手机 ( http: / / www.21cnjy.com )等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期 ( http: / / www.21cnjy.com )表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
25．（2020湖北十堰）用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的元素_________________；
（2）2个氢原子_________________；
（3）锌离子_________________；
（4）8个硫原子构成的单质分子_________________；
[方法指导]
元素周期表的变化规律主要 ( http: / / www.21cnjy.com )体现在同一周期的变化和同一族的变化中(包括电子层、最外层电子数、原子序数和化合价等)。
①在元素周期表中，周期数=电子层数，族数=最外层电子数。
②在元素周期表中，每一周期的元素从左到 ( http: / / www.21cnjy.com )右，由金属元素开头，中间是非金属元素，结尾是稀有气体元素，由此呈现周期性的变化。
③分析原子结构示意图和元素周期表可以发现:元素的最高正价=该元素原子的最外层电子数；元素的最高负价=8—该元素原子的最外层电子数。
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