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题型二　溶解度曲线的分析与应用
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充分考虑题目条件，在溶解度曲线图上描点、做线，注意点的含义及点的移动。
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点的状态——注意以下条件：温度、溶剂质量(溶解度曲线图中溶剂为100 g)、固体物质质量、是否饱和。
点的移动——注意起始点。升温时平行于X轴右移找交点；降温时平行于X轴左移找交点。
结晶方法——依据溶解度随温度变化的趋势判断结晶方法并解释。
INCLUDEPICTURE "图标-核心母题.TIF" INCLUDEPICTURE "图标-核心母题.TIF" \* MERGEFORMAT 1984年，我国以侯氏制碱法生产的纯碱占世界总量的44.6%，同时生产出的农用氯化铵产量居世界第一。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①根据如图所示，写出P点表示的意义_________________________________
__________________________________________________________________
___________________________(写出一条即可)。
②t2 ℃时，50 g水中加入25 g NH4Cl固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。
③t2 ℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1 ℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)Na2CO3溶液的溶质质量分数。
④若Na2CO3固体中含少量NH4Cl，提纯Na2CO3可采用____________(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的方法。
【解题模型】
点的状态：①点在线上，表示饱和，交点表示有相等的量。
②注意条件。t2 ℃时，NH4Cl的溶解度为40 g。即t2 ℃时，在100 g水中最多溶解40 g NH4Cl固体。因此50 g水中最多溶解20 g NH4Cl，溶液质量为70 g。
点的移动：③注意条件，描点做线，研究点的移动。
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t2 ℃的两种饱和溶液降为t1 ℃时，两种溶液仍均为饱和状态，且NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，因此t1℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大于Na2CO3的饱和溶液的溶质质量分数。
结晶方法：④Na2CO3的溶解度随温度变化更大，且低温下Na2CO3的溶解度更小，提纯Na2CO3采用降温结晶的方法。
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1．(2021·济南历下一模)2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。
推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生就创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
①由图可知，t1 ℃时， 两者中溶解度较大的物质是______________。
②t2 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数________Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
③t1 ℃时，25 g水中加入10 g Na2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。
④t2 ℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1 ℃，析出晶体较多的是________________。
2．(2021·济南莱芜一模)莱芜享有“凤城”的美誉，碧波荡漾的雪野湖赋予“凤城”灵秀的气质和旺盛生命力，也形成了独特的城市园林文化。雪野湖水中蕴含一定量的钾元素与钠元素。KNO3和NaCl都是易溶于水的物质，它们的溶解度曲线如图所示：
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①t1 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数________NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②t2 ℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入50 g KNO3充分溶解后，缓慢降温至t1 ℃，则所得溶液中溶质与溶液的质量比是__________(填最简整数比)。
③当KNO3固体中含有少量NaCl时，可采用____________的方法提纯KNO3。
3．(2021·济南长清二模)(1)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。工业上采用侯氏制碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图：
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生产过程中有下列反应∶
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
①下列有关叙述正确的是______(填选项序号之一)。
A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳能加速NaHCO3的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后的溶液中只有一种溶质
②用________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
(2)溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是______物质(填“甲”“乙”之一)。
②t2 ℃时，若将30 g乙物质加入50 g水中，所得溶液为乙物质的________溶液(填“饱和”“不饱和”之一)。
③将t1 ℃的甲、乙两物质的饱和溶液(均无固体物质剩余)升温到t2 ℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数________乙物质溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。
4.(2021·济南天桥二模)1826年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。其化学反应原理为
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl
b．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
①t2 ℃时，向盛有200 g水的烧杯中加入80 g的甲物质，充分溶解后，所得溶液为__________(填“饱和”“不饱和”之一)溶液。所得溶液中溶质与溶液的质量比是__________(填最简整数比)。
②t2 ℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数________乙饱和溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一)。
③过程a中通入NH3的原因是__________________________________________。
④当甲物质中含有少量乙物质时，可用的方法提纯甲物质(填“降温结晶” “蒸发结晶”之一)。
5．(2021·济南历下三模)纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库，我们应合理开发并积极有效地保护海洋资源。
海水制碱：下图为海水制碱的氨碱法工艺流程图。
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以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，采用氨碱法可同时制得NaHCO3和NH4Cl两种产品，它们的溶解度曲线如图所示。试回答：
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①30 ℃时，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)。
②将50 ℃的NH4Cl饱和溶液降温到30 ℃时，所得NH4Cl溶液的溶质质量分数为______________(结果精确到0.1%)。
③请写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳的反应方程式：。
6．(2021·济南市中二模)图1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。试回答下列问题：
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①t1 ℃时，M、N物质的溶解度均为________g。
②t2 ℃时，向80 g水中加入50 g M物质充分溶解，所得溶液的质量是_____g。
③t2 ℃时，N物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数________ (填“变大”“变小”“不变”之一)。
④如图2所示，甲、乙两试管中分别盛有一定温度时M、N的饱和溶液(试管底部分别有少量各自的固体存在)。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则下列有关说法中，错误的是______(填选项序号之一)。
a．甲试管中固体减少
b．乙试管中固体增多
c．甲试管中溶液的溶质质量分数不变
d．乙试管中溶液仍饱和
7．(2021·济南长清一模)Ca(OH)2、KNO3、NaCl三物质的溶解度曲线分别如图一、图二所示，请回答：
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①由图二可知，20 ℃时，100 g水中加入40 g NaCl固体充分溶解，所得溶液的质量为__________g。
②由图二可知，50 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数____________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一)。
③如图三所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图一分析石灰水中可出现____________________
______________________________________的现象。
参考答案
核心母题 ①t2 ℃时，Na2CO3和NH4Cl两物质的溶解度相等(或t2 ℃时，Na2CO3和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数相等)
②70　③大于　④降温结晶
1．①NH4Cl　②等于　③30　④Na2CO3
2．①小于　②1∶6　③降温结晶
3．(1)①A　②过滤　(2)①甲　②饱和　③小于
4．①不饱和　2∶7　②大于　③NH3极易溶于水，通入NH3使溶液显碱性，更有利于CO2的吸收
④降温结晶
5．①大于　②28.6%
③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
6．①36　②120　③不变　④c
7．①136　②无法确定　③变浑浊(或生成白色沉淀、产生白色固体等合理答案)

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