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溶解度及溶解度曲线
例　一题多设问 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，丙物质的溶解度是________，此温度下100 g水中最多能溶解丙物质________g。
(2)t1 ℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为________________。
(3)P点的含义为________________________________。
(4)甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而________，其中________物质的溶解度受温度的影响变化较小。
(1)M表示t2 ℃乙物质的________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，P表示t2 ℃甲物质的________溶液。
(2)t2℃时将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有______________________________。
(4)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有_________________________________。
(5)将t2 ℃时甲的饱和溶液变为t3 ℃时甲的饱和溶液，可以采用________________________的方法。
(6)t1 ℃时保持温度不变，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有______________。
(1)若甲中混有少量丙，可采用________________的方法提纯甲。
(2)若乙中混有少量甲，可采用________________的方法提纯乙。
(3)若丙中混有少量甲，可采用________________的方法提纯丙。
(4)从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是______________；从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是________________________。
(1)t3 ℃时，向50 g水中加入50 g乙，所得溶液的质量是________g。
(2)向t2℃ 50 g水中加入20 g甲，所得溶液的质量分数是________。
(3)t1 ℃时，将25 g 丙加入到100 g 水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________；t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________。
(4)t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为________。
(5)t1 ℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为_______________。
(1)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
(3)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温到t2℃， 所得溶液的质量关系为______________，溶剂质量关系为________。
(4)t2 ℃时，将甲、丙的饱和溶液升温至t3 ℃，有晶体析出的是________。
(5)t3 ℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量甲___(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
二、溶解度表(10年3考)
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116
　　若t1 ℃时，溶解度甲＞乙，而t2 ℃时(t1 ℃的相邻温度)，溶解度甲＜乙，则甲与乙溶解度相等的温度范围为t1～t2 ℃。 根据上述溶解度表，NaCl和KNO3溶解度相等时的最小温度范围为______________。(10年3考),
方法指导
饱和溶液与不饱和溶液的判断
方法一：将水的质量按比例关系转化为 100 g，溶质质量按同比例转化，比较转化后的溶质质量与该温度下的溶解度
方法二：将100 g水与题给水的质量进行对比，得到一个比例关系，将该温度下溶解度以该比例关系进行转化，然后比较
方法指导
溶质质量分数的计算
1. 判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液
2. 若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝×100%；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝×100%
方法指导
温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断：
①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；
②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量、溶质质量分数都不变。
跟踪训练
考向1　溶解度曲线(10年10考)
1.如图1是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 (　　)
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D. 60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
图1 图2 图3
2. (2021佛山市南海区模拟)硫酸钠可用于导泻药物等，其溶解度曲线如图2，下列分析正确的是 (　　)
A. 随温度升高，硫酸钠的溶解度一直增大
B. t1 ℃时，50 g水中能溶解40 g硫酸钠固体
C. 将c点饱和溶液降温到t1 ℃，有晶体析出
D. d点为t1 ℃时的饱和溶液
3. (2021珠海市香洲区模拟)20 ℃时，甲、乙两固体在水中最多能溶解的质量如图3所示。下列描述不正确的是 (　　)
A. 20 ℃时，甲的溶解度比乙大
B. 20 ℃时，20 g水和40 g水中最多溶解甲的质量不相等，但形成的饱和溶液溶质的质量分数相等
C. 20 ℃时，a点表示甲、乙两固体所对应的溶液都是不饱和溶液
D. 20 ℃时，乙的溶解度为60 g
4. 如图4是硫酸镁与氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 (　　)
A. 75 ℃时硫酸镁的溶解度为54.1
B. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
C. 将100 ℃时的饱和硫酸镁溶液降温至75 ℃，有晶体析出
D. 将75 ℃时的硫酸镁和氯化钾的饱和溶液分别升温至100 ℃，两种溶液的溶质质量分数不变
图4
5.如图5为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 (　　)
A. 当温度为10 ℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④
B. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C. 在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃，有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D. 22 ℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
　
图5
6. (2021成都)60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图6。结合图7，下列说法正确的是 (　　)
A. 加入的KNO3质量为41.6 g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D. 20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
7.如图8为两物质的溶解度曲线。请回答：
(1)50 ℃时Na2Cr2O7的溶解度为________g，60 ℃时溶解度：Na2Cr2O7________Na2SO4(填“＜”“＝”或“＞”)。
(2)在50 ℃时，把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃，析出Na2Cr2O7________g(假设不含结晶水)。
图8
8. 一题多设问(2021佛山市顺德区一模)如图9是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，物质________的溶解度相同。
(2)t2 ℃，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(3)t2 ℃将三种物质各m g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是________________，所得饱和溶液的质量为________g。
　
图9
拓展设问
(4)将t2 ℃时a、b两种物质的饱和溶液各100 g，降温至t1 ℃，析出晶体的质量关系是a________(填“＞”“＜”或“＝”)b。
(5)t1 ℃时，向50 g水中加入_____g c物质恰好达到饱和状态，此时溶液的质量分数是______(结果保留整数)。
9. (2020佛山市禅城区二模)如图是几种物质的溶解度曲线。请回答：
(1)a1 ℃时物质A饱和溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。阴影区部分相对于B物质是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)M点溶液中对于A物质来说________(填“有”或“无”)固体剩余，要使M点混合物全部变成饱和溶液，可采取的措施是________。
(3)从B2溶液(含少量C)提纯获得B2固体的步骤如下：________、a2 ℃以上结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，得B2固体。洗涤时，适宜的试剂是温度________(填“大于”或“小于”)a2 ℃的水。
考向2　溶解度表(10年3考)
10.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表，则下列说法正确的是 (　　)
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g
KNO3 21 g 31 g 45 g 65 g 88 g
A. KNO3比KCl的溶解度大
B. 两物质的溶解度相等的温度在20～30 ℃间
C. 在20 ℃时，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D. 在50 ℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余
11. (2021陕西)根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题(忽略溶解时的热量变化)。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至________时，溶液质量变为224 g。
(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入________g NaNO3固体。
12. (2021重庆A卷)NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
　　 　　 温度/℃ 溶解度/g 物质　　　　 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
(1)10 ℃时，KNO3的溶解度________(填“>” “<”或“＝” )Na2CO3的溶解度。
(2)20 ℃时，将 129 g NaOH固体加入到 100 g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10 g固体。
①t1时刻为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②t2时刻溶液的温度为________℃。
(3)40 ℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是______(填序号)。
A. Na2CO3溶液　　　　　　B. KNO3溶液　　　　　　C. NaOH溶液
考向3　综合类(2014.8)
13. (2021山西)某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是 (　　)
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜 晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶质质量分数为16%
B. ②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C. ③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D. ④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
14. (2021佛山市模拟)某同学将甲、乙固体各 32 克分别加入 100 克水中后，进行了如图 1 所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 2 所示，回答下列问题。
图1 图2
(1)图2中溶解度曲线 a 对应的物质是：________(填“甲”或“乙”)。
(2)m的取值范围：________＜m≤________。
(3)20 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________(结果保留至 0.1%)。
(4)结合溶解度曲线图，乙的溶液中含有少量的甲，提纯乙的方法是________。
15. (2021武汉)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
请问答下列问题：
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度为________。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液。可采用的一种方法是________。
(3) 50 ℃时，将80.0 g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发。溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为________。
(4)下列有关说法正确的是________(填标号)。
A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B. 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C. 20 ℃时，向40.0 g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0 g氯化钠。 可得到40%的氯化钠溶液
D. 40 ℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
答案
一、命题角度1
(1)50 g　50　(2)丙＞乙＞甲　(3)t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等　(4)增大　乙
命题角度2
(1)不饱和　饱和　(2)饱和　(3)降低温度(或增加溶质、蒸发溶剂)　(4)升高温度(或增加溶质、蒸发溶剂)
(5)升温后添加溶质(合理即可)　(6)增加溶剂
命题角度3
(1)降温结晶　(2)蒸发结晶　(3)升温结晶　(4)降温结晶　蒸发结晶
命题角度4
(1)75　(2)20%　(3)20%　20%　(4)丙＞乙＞甲　(5)甲＞乙
命题角度5
(1)不变　(2)乙>丙>甲　(3)丙＞乙＞甲　丙＞乙＞甲　(4)丙　(5)＞
二、 20～30 ℃
跟踪训练
1. A　2. C　3. C　4. B　5. D　6. A
7. (1)110　＞　(2)50
8. 一题多设问 (1)a、c　(2)a＞b＞c
(3)26≤m＜40　126　(4)＞　(5)15　23%　
9. (1)33.3%　饱和　(2)有　升高温度(或增加溶剂)
(3)蒸发浓缩　大于
10. B
11. (1)187.6　9∶10　(2)60 ℃　(3)13
12. (1)>　(2)①饱和　②30　(3)A
13. B
14. (1)乙　(2)3　48　(3) 23.1%　(4)降温结晶
15. (1)45.8 g　(2)加水(或升温、加KNO3不饱和溶液等合理即可)　(3)18.5 g　(4)ABD

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