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秘密★考试结束前 【考试时间：12月27日09：00－11：30】
贵州省六校联盟2013届高考第一次联考试题
理科综合能力测试
命题学校：凯里一中
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间150分钟，共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．为了验证细胞膜是由双层磷脂分子构成，将一个细胞中的磷脂成分全部提取出来，并将其在空气-水界面上铺成单分子层，结果测得单分子层的表面积相当于原来细胞膜表面积的两倍。下列细胞实验与此结果最相符的是：
A．人的肝细胞 B．大肠杆菌细胞 C．洋葱鳞片叶表皮细胞 D．鸡的红细胞
2．以洋葱表皮细胞为材料，分别用0.3g/mL的
蔗糖溶液．0.5g/mL的蔗糖溶液．0.3g/mL
的尿素溶液及清水加以处理。m时开始用
四种溶液分别处理洋葱表皮细胞；n时再一
次用清水处理之前被处理过的洋葱表皮细胞，
测得的洋葱表皮细胞原生质体体积的变化如
图所示，图中代表0.3g/mL的尿素溶液处理
结果的是
A．a B．b C．c D．d
3．某生物小组用黑藻进行光合作用的实验，将一枝黑藻浸在加有适宜培养液的大试管中，以白炽灯作为光源，移动白炽灯调节其与大试管的距离，分别在10℃、20℃和30℃下进行实验，观察并记录不同距离下单位时间枝条产生的气泡数目，结果如图所示。下列相关叙述不正确的是
A．该实验研究的是光照强度和温度对光合速率的影响
B．A点和C点的限制因素分别为温度和光照强度
C．若在缺镁的培养液中进行此实验则B点向右移动
D．B点条件下黑藻能进行光合作用
4．HIV主要攻击人的T细胞，是因为HIV能识别T细胞（如图甲）表面的CD4（一种受体蛋白），如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵（如图乙）。因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”。这为治疗AIDS提供了新的思路。据材料分析，下列叙述不正确的是 （ ） A．HIV病毒的遗传物质含有尿嘧啶碱基 B．入侵到红细胞的HIV随红细胞凋亡后可
被免疫系统清除C．红细胞可作为“陷阱细胞”与其结构有关D．T细胞与红细胞发育成熟的场所相同
5．果蝇的某种突变体因动作电位异常而易发生惊厥。右图表示两种果蝇的动作电位，据图分析，突变体果蝇的神经细胞膜异常的是
A．钠离子通道和产生兴奋过程
B．钾离子通道和兴奋性恢复过程
C．钠离子通道和兴奋性恢复过程
D．钾离子通道和产生兴奋过程
6．下列组合中，依次属于种群、群落、和生态系统的一组是（ ）
①一个池塘中的全部生物 ②一片草地上的全部昆虫
③某水库中的全部鲫鱼 ④一根枯木及枯木上的所有生物
A．①②④ B． ③①④ C．①②③ D． ②③④
7．下列有关常见有机化合物的说法正确的是
A．人类重要的营养物质葡萄糖、油脂、蛋白质均能水解
B．生活中常见的有机物乙醇和乙酸均能发生取代反应
C．工业上，用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯
D．天然气的主要成分为甲烷，属于可再生能源
8．今年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯(DBP)的结构如图所示，可由邻苯二甲酸（）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不正确的是
A．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)分子式为：C16H22O4
B．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)苯环上的一氯代物有2种
C．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)属于苯的同系物
D．丁醇有4种不同结构，正丁醇是其中的一种
分子式为C4H10O
9．下列评价及离子方程式书写正确的是：
选项
离子组
评价
A
H+、Fe2+、NO3— 、Cl—
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
4Fe2+ + 2NO3— + 6H+ ＝ 4Fe3+ +2 NO↑+ 3H2O
B
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成
2Al3++3CO32—＝Al2(CO3)3↓
C
C6H5O—、Na+、K+、HSO3—
能大量共存于同一溶液中
D
HCO3—、OH—、Na+、K+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HCO3—+ OH—＝ CO32—+ H2O
10．下列定量仪器读数正确的是
A．8.0 mL B．24.00 g
C．23.65 mL D．38.2 ℃
11．根据右图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，
溶液pH降低
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
12．常温下向10 mL，0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强
④不变 ⑤NH4+数目减小 ⑥c(NH3 ? H2O)增大
A．①②④ B．②③⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述错误的是
A．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键
D．化合物YX、ZX2的化学键类型不相同
二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．在电磁学建立和发展的过程中，许多物理学家做出了重要贡献。下列说法符合史实的是
A．法拉第首先提出正电荷、负电荷的概念
B．库仑首先提出电荷周围存在电场的观点
C．奥斯特首先发现电流的磁效应
D．洛伦兹提出分子电流假说
15．如图所示，一个单匝矩形导线圈在匀强磁场中绕垂直于
磁感线的轴oo′匀角速转动，转动周期为T0 。线圈产生的
电动势的最大值为Em，则
A．线圈产生的电动势的有效值为
B．线圈转动过程中穿过线圈的磁通量的最大值为
C．线圈转动过程中磁通量变化率的最大值为Em
D．经过2T0的时间，通过线圈电流的方向改变2次
16．质量为m的物体放在倾角为300的斜面上，在平行斜面向下的力F作用下处于静止状态，如图，下列关于斜面对物体摩擦力大小的说法，正确的是
A．一定大于F B．一定等于F+mg
C．可能等于mg D．可能等于2mg
17．2012年6月18日，“神舟九号”飞船与“天宫一号”目标飞行器成功实现自动交会对接。设地球半径为R，地面重力加速度为g 。对接成功后“神州九号”和“天宫一号”一起绕地球运行的轨道可视为圆轨道，轨道离地面高度约为，运行周期为T，则
A．对接成功后，“神舟九号”飞船里的宇航员受到的重力为零
B．对接成功后，“神舟九号”飞船的加速度为g
C．对接成功后，“神舟九号”飞船的线速度为
D．地球质量为3R3
18．a、b两物体的质量分别为m1、m2，由轻质弹簧相连。当用恒力F竖直向上拉着 a，使a、b一起向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x1 ；当用大小仍为F的恒力沿水平方向拉着 a，使a、b一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，弹簧
伸长量为x2，如图所示。则
A．x1一定等于x2
B．x1一定大于x2
C．若m1>m2，则 x1>x2
D．若m119．在边长为L的等边三角形区域abc内存在着垂直纸面向外的匀强磁场，一个边长也为L的等边三角形导线框def在纸面上以某一
速度向右匀速运动，底边ef始终与磁场的
底边界bc在同一直线上，如图所示。取沿
顺时针的电流为正，在线框通过磁场的过
程中，其感应电流随时间变化的图象是
A B C D
20．美国物理学家密立根通过研究平行板间悬浮不动的带电油滴，比较准确地测定了电子的电荷量。如图，平行板电容器两极板M、N相距d，两
极板分别与电压为U的恒定电源两极连接，极板M
带正电。现有一质量为m的带电油滴在极板中央处
于静止状态，且此时极板带电荷量与油滴带电荷量
的比值为k，则
A．油滴带正电 B．油滴带电荷量为
C．电容器的电容为 D．将极板N向下缓慢移动一小段距离，油滴将向上运动
21．如图所示，将一质量为m的小球从空中O点以速度v0水平抛出，飞行一段时间后，小球经过空间P点时动能为Ek ，不计空气阻力，则
A．小球经过P点时竖直分速度为
B．从O点到P点，小球的高度下降
C．从O点到P点过程中，小球运动的平均速度为
D．从O点到P点过程中，小球运动的平均速度为
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）一个同学在研究小球自由落体运动时，用频闪照相连续记录下小球的位置如图所示。已知闪光周期为s，测得x1=7.68cm，x3=12.00cm，用上述数据通过计算可得小球运动的加速度约为_______m/s2，图中x2约为________cm。（结果保留3位有效数字）

23. （10分）某物理兴趣小组的同学利用实验探究电池的电动势和内阻，实验的主要操作如下：
（1）先用电压表直接接在电池两极粗测电池的电动势，这样测出的电动势比真实值_______（选填：“偏大”或“偏小”）。
（2）再按图甲接好电路进行实验，记下电阻箱和电压表对应的一系列读数R、U ，并计算得下表所列数据。
/(V-1)
0.80
1.07
1.30
1.47
1.80
2.27
/(Ω-1)
0.2
0.5
0.8
1.0
1.5
2.0

（3）在图乙坐标纸上画出—图象；
（4） 根据（3）所画的图象可算出电池的电动势为________V，电池的内阻为________Ω 。(结果保留三位有效数字)
24．（14分）如图是一个十字路口的示意图，每条停车线到十字路中心O的距离均为20m。一人骑电动助力车以7m/s的速度到达停车线（图中A点）时，发现
左前方道路一辆轿车正以8m/s的速度驶来，
车头已抵达停车线（图中B），设两车均沿道路中央作
直线运动，助力车可视为质点，轿车长4.8m，宽度可
不计。
（1）请通过计算判断两车保持上述速度匀速运动，
是否会发生相撞事故？
（2）若轿车保持上述速度匀速运动，而助力车立
即作匀加速直线运动，为避免发生相撞事故，助力车
的加速度至少要多大？
25．（18分）如图，在0≤x≤d的空间，存在垂直xOy平面的匀强磁场，方向垂直xOy平面向里。y轴上P点有一小孔，可以向y轴右侧垂直于磁场方向不断
发射速率均为v、与y轴所成夹角θ可在0~1800范围
内变化的带负电的粒子。已知θ =450时，粒子恰好从磁
场右边界与P点等高的Q点射出磁场，不计重力及粒子
间的相互作用。求
（1）磁场的磁感应强度；
（2）若θ=300，粒子射出磁场时与磁场边界的夹角
（可用三角函数、根式表示）；
（3）能够从磁场右边界射出的粒子在磁场中经过的
区域的面积（可用根式表示）。
26．（14分）图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ， M的化学式是 ；
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念，R胶体中分散质直径大小范围为： ，可利用 区分胶体和溶液；
（3）已知A与2.7g ?W反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
；
（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）
（6）常温下，向物质的量浓度为0.04mol/L的G溶液中，加NaOH溶液调节pH，当
pH= 时，开始有沉淀生成。（已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38）
27．（15分）二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。
（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：
CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H＝ －574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) ＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H＝ －1160 kJ·mol－1
则CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H＝ ；
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化
转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容
器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图
甲所示，则平衡常数K= （小数点保留3位）；
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，
平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）；
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
（填序号）；
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－ 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ；
（4）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 ；
（5）N2O5是重要的硝化剂和氧化剂，可用电解法制备N2O5，如图乙所示 ，N2O5在电解池的 （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极
反应式为 。
28．（14分）某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂有：3mol/LH2SO4 、1mol/LNaOH 、MnO2、 0.01mol/LKMnO4 、 吸收少量SO2的NaOH溶液、 浓HCl 、紫色石蕊试液、饱和的NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下：用橡胶管把A、B、C、D各装置的接口连接起来，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1mol/LNaOH溶液。请回答下列问题：

Ⅰ、 （1）写出仪器X的名称:__________；
（2）写出A中发生反应的化学方程式__________________________________________，
不能用E装置代替A装置的原因是 ；
（3） C装置的作用是_______________________________________________；
（4） 甲小组通过该实验要验证Cl2的___________(填漂白性、还原性或氧化性)；
（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮甲小组完善该装置。即还要在
____和_____（填A、B、C、D、E）装置间连接一个装有_______溶液的洗气装置。
Ⅱ、丙小组认为B装置反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl—、OH— 和
SO42—，可能还含有其它的阴离子。请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其它阴离子。  （1）提出合理假设假设1：只存在_______或者只存在_______；假设2：可能两者都_________ （填：“存在”或“不存在”）
（2）请设计实验验证假设的正确性.

。
试管编号
加入的物质
细胞质基质
线粒体
酵母菌
A
B
C
D
E
F
葡萄糖
-
+
-
+
+
+
丙酮酸
+
-
+
-
-
-
氧气
+
-
+
+
+
-
29．（10分）已知酵母菌在有氧时进行有氧呼吸无氧时进行无氧呼吸，现将酵母菌破碎并进行差速离心处理，得到细胞质基质和线粒体，与未破碎的完整酵母菌分别装入A-F试管中，并各加入不同的物质，进行如下实验（见下表）
注：“+”表示加入了适量的相关物质，“-”表示未加入相关物质
（1）根据所学知识回答：无气体产生的两只试管是 ，有H2O产生的两只试管是 ，根据 两只试管的实验结果可判断出酵母菌中的线粒体只能分解丙酮酸。（均填试管编号）
（2）有氧呼吸第一、二步产生的[H]，经过一系列的化学反应，与氧结合形成水。2，4-二硝基苯酚（DNP）对该氧化过程没有影响，但使该过程所释放的能量都以热的形式耗散，表明DNP使分布在 的酶无法合成ATP。若将DNP加入试管E中，葡萄糖的氧化分解 （填“能”或“不能”）继续进行。
30．（9分）分析资料，回答问题:取同一个生物的不同类型细胞，检测其基因表达，结果如右下图。已知基因1、2、3、4是晶状体蛋白基因、胰高血糖素
基因、ATP水解酶基因和血红蛋白基因之一。
（1）基因的表达需经历 和 两个
过程，其中发生在细胞核中的过程需要 酶
和 酶的催化；
（2）基因1最可能是 基因，基因4最
可能是 基因；
（3）4种基因控制合成的蛋白质中，ATP水解酶作用于
ATP的 ，胰高血糖素作用的靶
器官主要是 ；
（4）同一个生物之所以有以上不同类型的细胞，其原因是 。
31．（12分）小麦株高由两对基因控制，现有小麦的两种矮化突变纯合体甲和乙，其突变基因甲位于第1号染色体上（用A、a表示）、突变基因乙位于第11号染色体上（用B、b表示）。用甲、乙分别与野生型纯合体丙进行交实验得F1；F1均表现野生型正常株高。田间种植F1自交得F2，调查F2群体中突变型与野生型的植株数目，结果如下表。请回答：
组合方式
F2植株数
甲×丙
（F1自交）
乙×丙
（F1自交）
群体总植株数
385
345
突变型植株数
95
85
野生型植株数
290
260
（1）由上述实验结果可以得到的结论是：矮化突变是由_____________性基因控制的。甲、乙、丙的基因型分别为____________________________________________；
（2）若将甲与乙进行杂交得到的F1自交后得F2，问F2中纯合子比例约为： ，其表现野生型与突变型的比值约为_____________。如果让所有F2又继续自交，问F3中纯合子比例约为： ，其表现野生型与突变型的比值约为_____________。
32．（8分）在某南方一块弃耕农田调查发现原来的田埂都淹没在杂草之中，只有零星的作物。杂草中有大家熟悉的狗尾草、车前等，多数是叫不出名的单子叶植物。调查中同学们观察到食草昆虫、青蛙、蜘蛛和蛇类等动物。请回答：
（1）该弃耕农田中，各种生物的集合，称为_____________；
（2）假如在适宜的气候条件下，若干年后该弃耕农田中长出小灌木丛，
以至演替出树林，我们把这样的演替类型称为???????????????? ____；
（3）土壤动物具有趋暗、趋湿、避高温的习性，所以我们可采用右图
的装置来采集土壤中的小动物。但图中这一装置还不够完善，请你帮忙
完善该装置___________________________________，
采集到小动物后，我们要对其丰富度进行统计，通常的统计方法有
①? ②? 。
（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指示位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
33．[物理——选修3－3]（15分）
（1）（6分）如图甲，一个导热气缸竖直放置,气缸内封闭有一定质量的气体，活塞与气缸壁紧密接触，可沿汽缸壁无摩擦地上下移动。若大气压保持不变，而环境温度缓慢升高，在这个过程中 （填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．汽缸内每个分子的动能都增大
B．封闭气体对外做功
C．汽缸内单位体积内的分子数增多
D．封闭气体吸收热量
E．汽缸内单位时间内撞击活塞的分子数减少
（2）（9分）某同学用一端封闭的U形管，研究一定质量封闭气体的压强，如图乙所示，U形管竖直放置，当封闭气柱长为L0时，两侧水银面的高
度差为h ，大气压强为P0。求
①封闭气体的压强（用cmHg作单位）;
②若L0=20cm，h=8.7cm，该同学用与U形管口径
相同的量筒往U形管内继续缓慢注入水银，当再注入
13.3cm长水银柱时，右侧水银面恰好与管口相平齐。设
环境温度不变，求大气压强是多少cmHg?
34. [物理——选修3－4]（15分）
（1）（6分） 一列简谐横波在t=0时刻的波形图如图甲实线所示，从此刻起，经0.1s波形图如图甲虚线所示，若波传播的速度为10m/s，
则 （填入正确选项前的字母，选对1
个给3分，选对2个给4分，选对3个给
6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．这列波沿x轴负方向传播
B．这列波的周期为0.4s
C．t=0时刻质点a沿y轴正方向运动
D．从t=0时刻开始质点a经0.2s通过的路程为0.4m
E．x=2m处的质点的位移表达式为y = 0.2sin(5πt+π)（m）
（2）（9分）由透明体做成的三棱柱，横截面为有一个锐角为
300的直角三角形，如图乙所示，AC面镀膜，经透明体射到AC
面的光只能反射。现有一束光从AB面的D点垂直AB面射入透
明体，经AC面E点反射后从BC面射出透明体，出射光线与
BC面成300角
①求该透明体的折射率；
②若光线从BC面的F点垂直BC面射入透明体，经AC面E点反射后从AB面射出透明体，
试画出经E点后的光路图，并标明出射光线与AB面所成夹角的角度（不用列式计算）。
35．[物理——选修3－5]（15分）
（1）（6分）如图甲是氢原子的能级图，对于一群处于n=4
的氢原子，下列说法中正确的是 （填入正确选项
前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给
6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．这群氢原子能够吸收任意能量的光子后向更高能级跃迁
B．这群氢原子能够发出6种不同频率的光
C．这群氢原子发出的光子中，能量最大为10.2 eV
D．如果发出的光中子有两种能使某金属产生光电效应，
其中一种一定是由n=3能级跃迁到 n=1能级发出的
E．从n= 4能级跃迁到n =3能级发出的光的波长最长
（2）（9分）如图乙，一质量为m的平板车左端放有质量为M的小滑块，滑块与平板车之间的动摩擦因数为μ。开始时，平板车和滑块共同以速度v0沿光滑
水平面向右运动，并与竖直墙壁发生碰撞，设碰撞时间
极短，且碰撞后平板车速度大小保持不变，但方向与原
来相反。平板车足够长，以至滑块不会滑出平板车右端，
重力加速度为g。求
①平板车第一次与墙壁碰撞后再次与滑块速度相同时两者的共同速度；
②平板车第一次与墙壁碰撞后再次与滑块速度相同时，平板车右端距墙壁的距离。
36．[选修2——化学与技术]（15分）
“C1化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式：
；
（2）天然气的重整的化学反应方程式为 ；
（3）最近科学家提出一种“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：
①碳酸钾溶液所起的作用是 ；
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程 ；
③写出合成塔中发生的化学反应方程式 ；
④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 。
37．[选修3——物质结构与性质]（15分）
在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），起到降低Al2O3的熔点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3 Na2CO3 ＝ 2A+ 3CO2↑+ 9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的化学式为 ，含有离子键、 等化学键；
（2）生成物中含有10个电子的分子是 （写分子式），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ；
（3）反应物中电负性最大的元素为 ，写出其原子最外层的电子排布图：
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图丁所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的
体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如
下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中Al原子的数目为 ；Al晶体的密度为 （用字母表示）
38．[选修5——有机化学基础]（15分）
酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一。作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是饮料添加剂。也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：
已知：① 烃A中碳氢质量比为8:1
②
③ D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
（1）A的名称为： ，分子中最多有 个原子共面；
（2）B中所含官能团的名称是 ，B存在顺反异构，它的顺式结构为 ；
（3）C转化为D的反应类型是 ，
F转化为G的化学反应方程式是 ；
（4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是___________
（5）C的同分异构体有多种，其中含有“—COO—”结构的有 种；
（6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是 。
39．[生物—选修1生物技术实践]（15分）
请回答下列生物技术方面的问题：
（1）生产上为扩大菊花的种植，常采用组织培养技术。如果组织培养中外植体选取的材料是菊花的茎段，插入培养基时应注意 。进行菊花组织培养时，在无菌箱中进行，一般pH控制在5．8左右，温度控制在18～22℃，并且 。
（2）为提高果酒的品质，要筛选得到纯净的酵母菌菌种，通常使用的培养基按功能来分，可称为 。
（3）测定亚硝酸盐含量的操作程序是 ①配制溶液；② ；③ ；
④比色。泡菜发酵过程中产生的亚硝酸盐在 酸化条件下，与对氨基苯磺酸的反应产物能与N－1－萘基乙二胺盐酸盐偶联成 色化合物。
（4）血红蛋白的提取方法可以采用 ，该方法是依据 分离蛋白质的有效方法。判断纯化的蛋白质是否达到要求，需进行蛋白质纯度的鉴定，使用最多的方法是 。
40．[生物—选修3现代生物科技专题]（15分）
血清白蛋白临床上需求量大，通常从人血液中提取。如果应用基因工程和克隆技术，将人的血清白蛋白基因转入奶牛受精卵细胞中，利用牛的乳汁生产血清白蛋白就成为可能。大致过程如下：

请回答下列问题：（1）培育“乳腺反应器”动物的一个重要环节是获得人体血清白蛋白基因。获得人体血清白蛋白基因的常用方法是从人的细胞获得血清白蛋白基因的mRNA，然后在___________酶的催化作用下合成血清白蛋白基因，再经过______________技术获得大量血清白蛋白基因，该技术中的引物化学成分是________________。
（2）重组表达载体构建是基因工程的核心，除了目的基因外还必须有 、 以及标记基因等部分，在此过程中除了使用工具酶外，还需使用的工具是 。
（3）若要获得遗传物质完全相同的两个新个体，可对发育到桑椹期或囊胚期阶段的早期胚胎进行______________处理，经过“最后一道工序”________________，植入到受体母牛体内。
（4）由于转基因表达产物存在于奶牛的乳汁中，检测其体内是否出现药用蛋白，在分子水平上的检测方法是从转基因生物中提取蛋白质，用 ，表明目的基因已形成蛋白质产品。
2012-2013届六校第一次联考凯里一中出题生物试题答案
BBCDBB
29 (1) A D C、E C、D （2）线粒体内膜 能
30．（9分 每空1分）
（1）转录 翻译 解旋酶 RNA聚合酶
（2）ATP水解酶 血红蛋白
（3）远离腺苷的高能磷酸键 肝细胞
（4）基因的选择性表达
31、（每空2分，共12分）
（1）隐 aaBB AAbb AABB（顺序不能改变，错一个不得分）
（2）1/4 9：7 9/16 25：39
32、（除注明外，每空2分，8分）
（1）生物群落?????? （2）次生演替?????（3）在漏斗上方加一提供光源和热源的灯泡
?????①目测估计法（1分）?????? ②记名计数法（1分）
39.（除注明外，每空2分，共15分）
（1）方向不能倒插 每天用日光灯照射12小时（答出给予光照即可）
（2）选择培养基
（3）制备标准显色液 制备样品处理液 盐酸（1分） 玫瑰红（1分）
（4）凝胶色谱法（分配色谱法1分） 相对分子质量大小（1分） SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳（1分）
40．（除注明外，每空2分，共15分）
（1）逆转录 PCR 单链DNA
（2）启动子、终止子 载体（1分）
（3）胚胎分割 胚胎移植
（4）相应的抗体进行抗原—抗体杂交，若有杂交带出现
化学参考答案及评分建议
7、B 8、C 9、D 10、D 11、B 12、A 13、C
26、（总分14分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）第二周期第ⅥA族，Na2SiO3；
（2）1 nm～100 nm（1分）， 丁达尔效应（1分）；
（3）8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)　△H= —80a kJ/mol
（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O
（5）取少量Fe(NO3)3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+ （其它合理答案也给分）
（6）2.0．
27、（总分15分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）△H=—867 kJ/mol
（2）K=0.035（小数点保留3位）；不移动 ② ③
（3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+
（4）N2H4 + HNO2 ＝ HN3 + 2H2O。
（5）阳极（1分）N2O4—2e—＋2HNO3＝2N2O5＋2H＋
28、（总分14分，除特殊标注外，其余每空1分）
Ⅰ、 （1）分液漏斗
(2) 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分）
KMnO4为易溶于水的粉末
(3)安全缓冲，防倒吸
(4)氧化性
（5）A、B ，饱和食盐水
Ⅱ、（1）ClO—、SO32—，不存在
（2）取适量吸收液于两只试管中，向一支试管中加入足量盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则有SO32—；向另一只试管中加入盐酸后再加紫色石蕊试液，先变红后腿色，则有ClO—；其他合理答案也给分。（2分）
36、（15分）
（1）2C＋O2＝2CO；（2分） C＋H2O＝CO＋H2；（2分） CO＋H2O＝CO2＋H2（1分）
（2）CH4＋H2OCO＋3H2（2分）
（3）①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（2分）
②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑（2分）
③CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O（2分）
④碳酸钾溶液、高温水蒸气（2分）
37、（总分15分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）Na3AlF6，配位键（1分）；
（2）H2O（1分），V型，sp3；
（3）F（1分），
（4）Na+（1分）
（5）4（1分）、 
38．（总分15，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）1,3—丁二烯（1分） 10
（2）碳碳双键、氯原子
（3） 加成反应 （1分）

（4） 3分
（5）6
（6）重结晶 （1分）
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
BC
ACD
CD
A
B
C
ABD
物理参考答案及评分建议
22. 9.72, 9.84 (填对1个空3分, 2个空5分)
23.(1) 偏小 (3)如图 (4) 1.55~1.75,
1.26~1.40 (填对1个空—含图3分, 2
个空5分，3个空8分,4个空10分)
24.（1）轿车车头到达O点的时间为
t1==s=2.5s ………………………………………………(2分)
轿车通过O点的时间为
Δt==s=0.6s ……………………………………………….(2分)
助力车到达O点的时间为
t2==s=2.9s …………………………………………….(2分)
因为 t1< t2< t1+Δt，所以会发生交通事故 ……………………………..(2分)
（2）阻力车到达O点的时间小于t1=2.5s，可避免交通事故发生，设阻力车的最小加速度为am，则 ………………………………………………………………………（2分）
x2=v2t1+amt ……………………………………………………….(2分)
解得am=0.8m/s2 ……………………………………………………..(2分)
25.（1）粒子在磁场中做匀速圆周运动，
设粒子的轨道半径为R，磁场的磁感应
强度为B,则
qvB=m ……………………………（3分）
如图，由几何关系
d=2Rcos450 ………………………..（3分）
解得 B= …………………………. （2分）
（2）如图，由几何关系
d=Rcos300+Rcosα ……………………（2分）
解得 cosα= …………….（2分）
(3) 能够从磁场右边界射出的粒子在磁场
中经过的区域,如图中两圆弧间斜线部分所
示，由几何关系
R2- (d-R)2 =(PM)2 …………………………（2分）
该区域面积为
S= d((PM) …………………………………. （2分）
解得 S= d2 …………………………（2分）
33.（1）BDE
（2）①封闭气体的压强为
P=P0+ρgh …………………………………………………………. （2分）
解得 P=（P0+h）cmHg ……………………………………………………… （1分）
②此时封闭气柱长
L1= L0—（h+ΔL—L0）=18cm …………………………………………（2分）
由波意尔定律
（P0+h）L0=（P0+ L1）L1 ………………………………………………………. （2分）
解得 P0=75 cmHg ………………………………………………………….. （2分）
34.（1）BDE
（2）①如图，由几何关系
θ1=300，θ2=600 …………………………………（2分）
由折射定律
n== ………………………………. （2分）
②如图,未标箭头扣2分，未标明出射光线与
AB面所成夹角的角度的扣2分 …………. （5分）
35.（1）BDE
（2） ①设共同速度为v，由动量守恒
Mv0-mv0=(M+m)v …………………………………………………….. （2分）
所以，v=v0 ………………………………………………（2分）
①设小车与墙碰撞后向左运动的最大距离为x1
与墙碰撞后小车从左侧最远处运动到与滑块具有共同速度时通过的距离为x2
由动能定理
-μMg x1=0 - mv …………………………………………（2分）
μMg x2=mv ………………………………………………. （2分）
所以，所求平板车右端距墙壁的距离为
Δx= x1 - x2= …………………………….. （1分）

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