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第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1． 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取
（1） 蒸馏
原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。
仪器： 分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；
B．配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。
注意事项：
A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
第二章 化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子
大小/nm
外观特征
能否通
过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点（狭义）
化合价升降观点（广义）
电子转移观点（本质）
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
第三章金属及其化合物
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。
6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。
9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+ 、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10．温度不同产物不同的化学方程式：
4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2=Na2O2
11．量不同产物不同的化学方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14．酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16．Fe2+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。
17．Fe3+的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。
18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20．与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。
④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。
21．与Al3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22．与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。
23．与OH-不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。
24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。
第四章 非金属及其化合物
一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二．二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三．硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
五．硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六．氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 现象：棕黄色的烟
Cu＋Cl2 CuCl2 现象：棕黄色的烟
Cl2＋H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
七．氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl↓
必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学
时间：90分钟　满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
?一、选择题(每小题3分，共54分)
1．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入生理盐水(密度约为1 g/cm3)(　　)。
A．1 mL　　B．2 mL　　C．3 mL　　D．4 mL
?
2．下列有关实验仪器名称的标注或实验操作正确的是(　　)。
3．下列实验叙述不正确的是(　　)。
A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出
D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下
?
4．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)。
?
?
A
B
C
D
物质的
化学式
浓HNO3
CCl4
KCN
KClO3
危险警
告标签
腐蚀性
易燃的
有毒的
爆炸性
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(　　)。
A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
6．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　　)。
A．2.2 mol/L? B．4 mol/L
C．5 mol/L? D．6.25 mol/L
?
7．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　　)。
A．等于8.0 g? B．等于8.00 g
C．大于8.0 g? D．等于0.2 g
?
8．如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　　)。
?
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是(　　)。
A．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023
B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023
C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA
?
10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　)。
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中　②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL　③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水释释至100 mL
A．①②? B．②③? C．①③? D．①②③
?
11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)。
A．①＞②? B．①＜②? C．①＝②? D．不能确定
?
12．下列有关实验操作说法中，正确的是(　　)。
①用pH试纸测得氯水的pH为2　②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液　③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水　⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质　⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A．①③⑤? B．②③⑤? C．③④⑤? D．①③④⑥
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13．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码……”横线上分别应填的是(　　)。
A．右　(M＋2Q)? B．右　(M＋4Q)
C．左　(M＋2Q)? D．左　(M＋4Q)
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。
A．6.2 g白磷分子中含P－P键0.05NA
B．将约含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 L
C．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2NA
?
15．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(　　)。
A．0.250 mol? B．0.125 mol
C．0.100 mol? D．0.080 mol
?
16．下列说法正确的是(　　)。
A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗
B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤
?
17．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是(　　)。
A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl
B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘
?
18．实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有(　　)。
①托盘天平　②10 mL量筒　③100 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦胶头滴管
A．②③④⑤⑦　　　　　　B．②④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦?????????? ?D．②③④⑤⑥⑦
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第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
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二、非选择题(共46分)
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19．某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取12.6 g三聚氰胺晶体按图示实验反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？__________(填“能”或“不能”)。理由是____________________________。
(3)当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为__________(填序号)。
①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面
(4)测定数据如下：
装置
C
D
实验前
101.0 g
56.0 g
实验后
106.4 g
69.2 g
?
经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为__________。
②三聚氰胺分子式为__________。
③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是__________________________________。
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20．高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
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(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
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A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
?
21．已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五种物质中的两种，为检验该白色粉末的成分，请完成下列实验：
实验一：取适量该白色粉末于烧杯中，加蒸馏水溶解，得到无色透明溶液A。将溶液A分成两份，分别装于两支试管中，向其中一支试管里滴加稀硝酸，有无色气泡产生。
由此判断，该白色粉末中肯定含有__________，肯定不含有__________。
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实验二：
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待检验物质
实验操作
预期现象和结论
K2SO4
向盛有溶液A的另一支试管中滴加__________溶液
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实验三：
?
实验前提
实验操作
预期现象和结论
若白色
粉末中不
含K2SO4
取少量原固体混合物于试管中，用酒精灯充分加热
如果试管底部有固体残留，则混合物中含有________；如果试管底部无固体残留，则混合物中含有__________
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22．(2009·福建卷)某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。
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【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是__________(填序号)。
a．从①口进气，用排水法集气
b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气
d．从②口进气，用排气法集气
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【实验二】为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水做试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实验探究目标。
(2)选用B和__________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)＝__________。
(4)计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干、称得其质量为m2 g。
(6)w(Zn)＝__________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙(填“优于”“劣于”或“等同于”)。
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参考答案
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一、选择题(每小题3分，共54分)
1．解析：×100%＝20%，V＝2 (mL)。
答案：B
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2．解析：A为碱式滴定管；B中焰心与内焰位置颠倒；D中不能在量筒中稀释。答案：C
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3．解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。
答案：A
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4．解析：CCl4不易燃烧。
答案：B
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5．解析：2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。
答案：C
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6．解析：设原来溶液中溶质为x g，溶液为y g，则有
　解得x＝28 g
浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷0.125 L＝4 mol/L。
答案：B
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7．解析：0.2 mol NaOH固体质量为8.0 g。NaOH为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于8.0 g。
答案：C
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8．解析：A选项读数时仰视，错误；B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。
答案：B
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9．解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B错；0.1 mol Na2O2只含0.1NA个阴离子(O)，D错。
答案：A
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10．解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；①中n(Na2SO4)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中n(Na2SO4)＝n(NaSO4·10H2O)＝＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中n(Na2SO4)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意。
答案：B
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11．解析：NH3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，则n(NH3)＝ mol，c＝＝＝ mol/L。对于NO2，发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n(HNO3)＝× mol，c＝＝ mol/L。C选项符合题意。
答案：C
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12．解析：①中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去；④中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。
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答案：B
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13．解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO和H2按等体积混合时，其平均相对分子质量为＝16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。
答案：B
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14．解析：A项，白磷的分子式为P4，空间结构为正四面体形，n(P4)＝＝0.05 mol，n(P－P)＝0.05 mol×6＝0.3 mol，即P－P键数为0.3NA；B项，2NO2N2O4的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于22.4 L；C项，假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示，则n(S)＝·x＝0.2 mol，即原子数为0.2NA；D项，氧单质可以是O2或O3(常见的)，所以所含原子数不一定为0.2NA。
答案：C
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15．解析：氢气物质的量为 mol＝0.125 mol。若全部为Mg或Zn，金属的物质的量为0.125 mol；若全部为Al，金属的物质的量为0.083 mol，故金属物质的量之和在0.083到0.125 mol之间。
答案：C
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16．解析：苯酚沾在手上，应立即用酒精清洗，A选项错误；加热碘升华，氯化铵分解，遇冷碘凝华，NH3与HCl化合成NH4Cl，故两者不能分离，C选项错误；试管壁上的银可用稀HNO3洗涤，D选项错误。
答案：B
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17．解析：A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl4中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。
答案：B
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18．解析：将一定体积的浓H2SO4稀释配制一定质量分数的溶液，不需要容量瓶。
答案：A
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二、非选择题(共46分)
19．解析：(1)根据实验原理知：A装置用于制取氧气，且采用加热固体的方法制氧气；(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C装置增加的质量就是水的质量，D装置增加的质量就是二氧化碳的质量，n(CO2)＝(69.2－56.0) g/44 g/mol＝0.3 mol，n(H2O)＝(106.4－101.0) g/18 g/mol＝0.3 mol，n(N2)＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3 mol。则反应物中C、H、N元素的总质量＝0.3 mol×12 g/mol＋0.6 mol×1 g/mol＋0.6 mol×14 g/mol＝12.6 g，说明样品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n，则(12＋2＋28)n＝126，n＝3，故其分子式为C3H6N6。若B装置中没有铜网，可能有没有反应的氧气进入E瓶中，导致测定的氮气体积偏大，即测定得到的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小。
答案：(1)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑　(2)不能　实验中浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败　(3)②③①　(4)CH2N2　C3H6N6　使测定所得的三聚氰胺分子式中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
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20．解析：m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g。
答案：(1)9.5　(2)C　(3)ACD
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21．答案：实验一：NH4HCO3　CuSO4
?
实验二：BaCl2　若出现白色沉淀，则含有K2SO4
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实验三：NH4HCO3和KCl　NH4HCO3和NH4Cl
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22．解析：本题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体应注意导管的“短进长出”。(2)B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，w(Zn)＝×65 g/mol÷m1＝。(4)已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。(7)方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。
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答案：(1)c　(2)D
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(3)(或等其他合理答案)
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(4)金属锌的密度
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(5)偏大
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(6)(或其他合理答案)
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(7)劣于
《从实验学化学》单元测试
本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：45分钟? 满分：100分
可能用到的原子量： H—1? C—12? ?N —14? O—16? ?Na—23?? S—32???? P—31??? Cl—35.5
第一部分? 选择题（共55分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。）
1．下列实验操作不正确的是（????? ）。
A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出
B．蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体
?
2．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol／L Al2(SO4)3溶液混合后，取出该混合后的溶液10mL，则这10 mL溶液中SO42－的物质的量浓度为(? ???)。
A．0.20 mol／L?????? B．4mol／L????? C．0.40 mol／L???? ?D．6 mol／L
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3．下列叙述正确的是（????? ）。
A．H2O2的相对分子质量为34g?? B．1 mol SO42-的质量为96g?
C．C2H4 的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等 ??D．CH4的摩尔质量为16 g?
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4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。（????? ）。
A．④②⑤①③??? B．④②⑤③①? ??C．②⑤④①③??? D．①④②⑤③
?
5． 14%KOH溶液，加水100 g稀释，得到250 mL7%KOH溶液，7%KOH溶液的物质的量浓度为（???? ）。
A．0.01mol/ L?????????? ?B．1 mol/ L????????????? C．4 mol/ L????????????? D．无法计算
?
6．a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（???? ）。
A．ab/44 mol-1??????????? ?B．44b /a?????????? C．44b /a mol-1????????????? D．22b /a
?
7．现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份? ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4? ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（???? ）。
A．分液、萃取、蒸馏? B．萃取、蒸馏、分液 ?
C．分液、蒸馏、萃取 ?? D．蒸馏、萃取、分液
?
8．下列物质中所含分子物质的量最多的是（????? ）。
A．4℃时2.7 mL 水????????????? B．2.24 L（标准状况）一氧化碳和二氧化碳的混合气体
C．6.02×1022个氯化氢分子?????? D．4.9 g 磷酸
?
9．同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则某气体的相对分子质量为（????? ）。
A．101 ????????????????? B．60 ?????????????? C．32????? ???????????? D．44
?
10．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）。 （水的密度为1 g/cm3）????
A．mo1·L－1　　　??????????????????????????????? B．mol·L－1?
?C．mol·L－1　　?????????????? ??D．mol·L－1
?
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。）
16．下列说法正确的是（????? ）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位? ??????????????B．16g氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子
C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L?
D．12 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
17．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（?????? ）。
A．分子数????? 　　 B．原子数 ????????C．质子数? 　　? 　　? D．电子数
18．下列溶液中物质的量浓度为1 mol／L的是（?? ???）。
?A．将40 gNaOH溶解于1 L水中?? ??????????B．将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol／L的浓盐酸加水稀释至10L?
D．将10 g NaOH溶解在少量水中定容为250 mL?
19．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（???? ）。
A．100 mL 1mol/LNaCl溶液?? ??B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/LKCl溶液?? ???D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液
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20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（????? ）。
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA??????
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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第二部分? 非选择题（共45分）
三、填空题（共24分）
21．（2分）在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O2发生反应，生成1 mol CO2和，求容器中C、O的原子个数比：????? ???????????
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22.（8分）质量比为16：7的三种气体 SO2、CO 分子个数之比为??????????? ；氧原子个数之比为????????? ；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为??????????????? ；密度比为?????????? 。
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23.（6分）9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为?????????????? ?；x=??????? ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与????? g H2O所含的氧原子数相同。
?
24.（4分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，测得其质量为6.0 g，此混合气体中H2的质量为??????????,CO体积为?????????。
25.（4分）取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为????????? ?；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为???????????????? ?。
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四、实验题（21分）
25．（10分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯； ④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为?????????????????????????????????????? 。
（2）如何运用最简方法检验某固体盐中是否含有SO42－？
?????????????????????????????? ????????????????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ；
应该如何除去溶液中的SO42－？????????????? ??????????????????????????????????????。
（3）粗盐溶于水后，在溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是????????????????????????????????????????????????? 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？???????????????????????????????????????????????????????????????????? ? 。
26.（11分）某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1 mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要的其它仪器
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?
?
?
?
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）???? __????? ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。
????????????????????????????????????
??????????????????????????? ?
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中?????????????? ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度?????????????? ；
③若定容时俯视刻度线___________________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视???????????? ；
⑤用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水??????????????????????? ；
⑥C操作中不小心洒出有溶液??????????????????? ?。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点?????? ????????；
②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面????????????? ?。
?参考答案
一、选择题（共15小题，每小题3分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
C
B
C
C
A
C
D
?二、选择题（共5小题，每小题4分，共20分）
16
17
18
19
20
BD
B
CD
C
A
?三、填空题（本题有24分）
21．（2分）????? 1：5????? 。
22.（8分）????1：1???? ；????2：1???? ??? ；????7：16??????? ；????? 16：7???????? 。
23.（6分）????? 92 g/mol??????????? ?；x=??? 4??????? ，???? 7.2???? g。
24（4分）.0.4 g，4.48 L
25（4分）（2）0.1 mol/L 　（3）230 mL
四、实验题（21分）
24.（10分）
（1）（2分） ?????????③①②④⑤? ????????????????????????????。
（2）（3分）取少量盐于试管中，加适量水溶解 ，滴几滴稀盐酸使溶液酸化? ，再滴几滴氯化钡溶液? ，如果没有白色沉淀生成，则说明该盐不含有SO42－，反之则说明该盐含有SO42－ ???；
除SO42－ 的方法（1分）： 加入过量 的氯化钡溶液 ???????。
（3）（2分）?????? 除去Ca2+ 、Mg2+、Ba2+ ?????。
（4）（2分）CaCO3 、MgCO3 、BaCO3、BaSO4、不溶性杂质 。
26.（11分）
（1）
量筒量取浓盐酸体积/mL
应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器
21.2 mL
?
25 mL
?
250 mL
?
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
?
（2） BCAED? ??__ ?????______；
（3）E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 ?。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中????? 偏低???????? ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度???? 偏低????????? ；
③若定容时俯视刻度线_________偏高__________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视????? 偏高?????? ；
⑤用量筒量取浓盐酸时量筒内有少量水?????? 偏低???????????????? ；
⑥C操作中不小心洒出有溶液?????? ???????偏低????????????? ；
（5）①???? 重新配制? ???????；②??????? 重新配制???? ?。
?
必修1·综合质量检测 (二)化学物质及其变化
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　).
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
?
2．下列离子方程式书写正确的是(　　).
A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO
C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
?
3．(2009·山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　).
A．Fe3＋　　　　　　　　B．MnO
C．Cl2? ???????????????D．HNO2
?
4．三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是(　　).
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol
D．反应中CO2是氧化产物
?
5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33? g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　).
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－一定不存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
6．下列有关物质的分类或归类正确的是(　　).
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：C、C、C
A．①③④? B．③⑤
C．②③④? D．②④
?
7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中(　　).
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
?
8．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　).
①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、SO、Cl－、NO
A．②③? B．①③⑤
C．②④? D．②③⑤
?
9．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　).
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂
D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
?
10．下列关于物质分类的正确组合是(　　).
?
　分类
组合　
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
烧碱
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
碳酸铵
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
油酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
?
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　).
A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
?
12．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　).
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
?
13．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是(　　).
A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋? B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋
C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋? D．还原能力：Fe＜Sn
?
14．用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　).
A．＋2价? B．＋3价
C．＋4价? D．＋5价
?
15．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)(　　).
?
?
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
?
16．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是(　　).
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子
D．在O2(PtF2)中不存在共价键
?
17．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是(　　).
?
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
?
产生红色固体，
溶液呈
蓝色
加热，
产生无色气体
?
?
产生无
色气体，
溶液呈
蓝色
?
产生红棕色气
体，溶
液呈绿
色
?
A.只有Cu B．只有Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
18．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(　　).
?
?
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
?
二、非选择题(共46分)
19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
?
?(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。
?
(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：
Fe2O＋2e－＋8H＋===2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。
?
20．(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
?
请回答下列问题：
?
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。
?
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。
?
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是______________。
?
21．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：
?
时间(min)
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的
颜色变化
?
玻璃片(Ⅰ)上的滤纸
?
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃片(Ⅱ)
上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
?
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：______________________________。
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。
(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为__________。
?
22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。
(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。
(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______(填离子符号)存在。
(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。
a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b．在制药过程中生成少量三价铁
c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
(4)将(3)中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。
(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有________性。
?
参考答案
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。
答案：C
?
2．解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO，B项错误；当≥2时，产物仅为Na2CO3，当≤1时，产物仅为NaHCO3，当1＜＜2时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH－与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D项错误。
答案：C
?
3．解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I2越多。设各取1 mol物质，则Fe3＋→Fe2＋得1 mol e－，MnO→Mn2＋得5 mol e－，Cl2→2Cl－得2 mol e－，HNO2→NO得1 mol e－，故反应中得到I2最多的为MnO。
答案：B
?
4．解析：C3N3(OH)3与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为H—N===C===O，可知其中N显－3价，C显＋4价。HNCO为还原剂，NO2为氧化剂，B项错误；1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol，C项正确；CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。
答案：C
?
5．解析：由步骤(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K＋，可能存在Cl－。
答案：A
6．解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。
答案：B
7．解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2N===CaN2＋CO↑＋2↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
答案：C
?
8．解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。
答案：A
?
9．解析：1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷共得到2 mol电子。
答案：D
?
10．解析：A项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al2O3属两性氧化物；B项中CO属不成盐氧化物；C项中碳酸铵由NH和CO构成，属盐类，Na2O2属过氧化物，不属碱性氧化物。
答案：D
?
11．解析：B中CuSO4应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na2CO3反应不可能生成CO2，C错误；D中BaCO3难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，D错误。
答案：A
?
12．解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B错；稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2＋氧化，C错；D应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，所以D错。
答案：A
?
13．解析：据条件可写出化学反应方程式：
①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，
②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4。
由此可判断出：氧化能力Fe3＋＞Sn4＋＞Sn2＋，还原能力Fe＞Sn＞Sn2＋＞Fe2＋，故只有C正确。
答案：C
?
14．解析：由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5价。再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3mol×(5－x)，解得x＝3。
答案：B
15．解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是
2OH－＋CO2===CO＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，由于有OH－ 的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO。
答案：A
16．解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋价，在化学反应中O元素化合价升高做还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为e－；O中存在着共价键，所以D不正确。
答案：C
?
17．解析：根据与稀硫酸反应的现象，说明红色固体产物中一定有Cu2O，是否含有Cu不能确定。
答案：D
?
18．解析：选项A中碳酸钙是强电解质，但是难溶物，在离子方程式中应保留化学式。选项B中由于酸性H2CO3＞苯酚＞HCO，因此在苯酚钠溶液中不管通入多少CO2气体，生成物中都不可能有CO。选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，但评价错误。
答案：C
?
二、非选择题(共46分)
19．解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则
(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1。
(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：
Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O。
答案：(1)3.5　1∶1
(2)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
?
20．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，而OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2。根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质。(3)中CO与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀。
答案：(1)Ba(OH)2　MgCl2　Na2CO3　Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
21．答案：(1)淀粉　(2)3O2通电2O3
(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差
?
(4)ABD　(5)0.4 mol
?
22．答案：(2)Fe2＋　(3)ac　(5)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；
11H2O2＋2SCN－===N2↑＋2CO2↑＋2SO＋2H＋＋10H2O
(6)还原
?
必修1·综合质量检测 (三) 金属及其化合物
?
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
?
一、选择题(每小题3分，共54分)
1．红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　).
A．Na　　　　B．Fe　　　　C．Si　　　　D．Cu
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2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是(　　).
①SO3　②Fe(OH)3　③H2SiO3　④NaHCO3　⑤FeCl2
A．③? B．①③? C．①⑤? D．②③
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3．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　).
A．3.45 g? B．2.3 g? C．1.15 g?? D．0.575 g
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4．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　).
A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表的第4周期 ⅧB族
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5．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于(　　).
A．11.2 bc×10－3
B．22.4 bc×10－3
C．22.4 (3a－4bc×10－3)
D．22.4 (3a－4bc)×10－3
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6．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：
①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14
②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0
下列有关说法正确的是(　　).
A．铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol
B．铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g
C．①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)
D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L
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7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　).
A．HNO3? B．H2O2? C．KClO3? D．Na2O2
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8．某溶液中含有CH3COO－、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是(　　).
A．CH3COO－、SO、CO
B．SO、SO、CO
C．SO、HCO、SO
D．CH3COO－、SO、HCO
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9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 (　　).
A．4∶9 ?????B．1∶1 ?????C．7∶6 ?????D．6∶7
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10．铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是(　　).
A．该反应的氧化剂是水
B．若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L
C．该反应的氧化产物是N2
D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
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11．在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为(　　).
A．n(Na2O)＞n(Na2O2)
B．n(Na2O)＜n(Na2O2)
C．n(Na2O)＝n(Na2O2)
D．无法确定
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12．2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为(　　).
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金属
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熔点
(℃)
比热
[J/(g·K)]
热导率
[W/(m·K)]
热膨胀率(25℃)
α(×106)
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A
418
0.106
75.37
11.76
B
923
0.243
153.66
24.3
C
933
0.215
221.91
23.6
D
1 550
0.436
146.5
11.6
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13．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(　　).
A．Na　　B．Na2O　　C．Na2O2　　D．NaOH
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14．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是(　　).
A．加适量BaCl2溶液，过滤
B．加适量澄清石灰水，过滤
C．加热使Na2CO3和水反应
D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤
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15．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是(　　).
A．镁、铝一样多 ???????????????B．钠放出的多
C．镁放出的多 ?????????????????D．铝放出的多
16．能与Fe3＋反应，且证明Fe3＋具有氧化性的是(　　).
①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤SO　⑥OH－
A．①②③? 　B．②④? C．①③⑥? D．①②⑤
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17．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(　　).
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A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物
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B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液
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C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
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D．明矾含有结晶水，是混合物
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18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　).
A．0.050 mol/L? B．1.00 mol/L
C．2.00 mol/L? D．3.00 mol/L
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第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
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二、非选择题(共46分)
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19．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
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(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
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A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
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B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
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①你认为正确的说法是__________。
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②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。
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③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。
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(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
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A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
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B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
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①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。
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②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。
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③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。
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④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。
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20．实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。
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(1)装置②中所盛溶液最好选用__________。
A．饱和食盐水 ????B．饱和NaHCO3溶液???? C．澄清石灰水??? D．NaCl溶液
(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。
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(3)装置②的作用是____________________________________，发生反应的离子方程式是___________________________
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21．铝是一种重要的金属。
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(1)铝在元素周期表中的位置是__________。
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(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
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(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。
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(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________。
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22. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
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回答下列问题：
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(1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
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(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
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(3)写出反应④的离子方程式：________________________。
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(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。
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参考答案
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一、选择题(每小题3分，共54分)
1．解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。
答案：B
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2．解析： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3； 2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。
答案：A
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3．解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为 0.025 mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，则生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以加入金属钠的质量为2.3 g。
答案：B
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4．解析：利用反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe3＋的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3＋可氧化I－，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。
答案：A
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5．解析：题目中涉及的化学方程为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；
CuO＋H2Cu＋H2O，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即×22.4 L/mol＝d L，所以A项正确。
答案：A
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6．解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH－为0.1 mol ，参加反应的H＋为 0.42 mol。Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH－和H＋的物质的量之比为1∶5。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反应的物质的量之比为1∶3，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反应为Fe2O3过量，所以反应①中无氢气生成。加入碱时只与Al2O3反应，Al2O3～2OH－，即每份生成物中Al2O3为0.05 mol ，则铝的物质的量为 0.2 mol 。生成Fe为0.1 mol ，其中Al2O3消耗H＋为0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H＋与Fe2O3反应，生成的Fe3＋和Fe反应，如果仍有Fe剩余，则Fe再与H＋继续反应。无论是哪种反应，Fe元素与H＋的物质的量之比均为1∶2，则Fe元素的物质的量为 0.06 mol ，原Fe2O3的物质的量为 0.03 mol ，其质量为4.8 g 。反应②中Cl－没有参与反应，因此浓度不变，仍为4 mol/L。
答案：B
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7．解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反应生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反应，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反应生成O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。
答案：D
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8．解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B项错误；Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误。
答案：A
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9．解析：根据反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm
　　　88　　　　　　　　　　 56
　　　m(CO2)　 　 　 　 　 　14 g
解得：m(CO2)＝22 g
2CO＋O22CO2
56　　32　　88
14 g　8 g 　 22 g
若CO完全反应，则m(CO)∶m(O2)＝14∶(26－14)＝7∶6；
若O2完全反应，则m(CO)∶m(O2)＝(26－8)∶8＝9∶4。
故C项正确。
答案：C
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10．解析：分析题给反应， Al做还原剂，NaNO3做氧化剂，A选项错误；每当生成1 mol N2转移10 mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L；反应中 ―→，N2是还原产物，C选项错误；据得失电子守恒，每当消耗10 mol Al，生成3 mol N2，当消耗1 mol Al时，生成0.3 mol N2即标准状况下N2的体积为6.72 L，D选项错误。
答案：B
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11．解析：据反应方程式：Na2O＋H2O===2NaOH①
Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑②
可知①②式等物质的量的Na2O、Na2O2耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多。C选项符合题意。
答案：C
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12．解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。
答案：D
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13．解析：各物质等物质的量，Na2O和Na2O2生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍；Na与水反应，总溶液质量由于放出H2而减小。
答案：D
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14．解析：除杂质不引入新杂质，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
答案：B
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15．解析：对镁、铝而言，酸不足量，产生H2的量取决于酸的量，都为0.025 mol；Na能与水反应，产生H2的量取决于钠的量，应产生0.05 mol H2。
答案：AB
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16．解析：Fe3＋与SCN－和OH－反应是非氧化还原反应，与Fe2＋和SO不反应。
答案：B
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17．解析：铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe2O3和铝粉的混合物，A不正确；由于Fe2O3不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe3＋，该操作不能达到目的，故B不正确；C选项中氧化剂Fe2O3的物质的量一样多，故H2、Al、CO失电子的物质的量一样多，即
n(H2)·2＝n(Al)·3＝n(CO)·2，所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3，C正确；明矾虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯净物。
答案：C
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18．解析：得到沉淀最多时溶液为NaCl溶液，n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.25 L×2 mol/L＝0.5 mol
c(HCl)＝＝1 mol/L。
答案：B
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二、非选择题(共46分)
19．解析：(1)①B错误，因为Fe2O3是红棕色的；②常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反应生成氢气，而Fe3O4与稀盐酸反应时没有气泡产生；③鉴别混合物中是否有Fe3O4固体，可以用还原剂将氧化物还原，检验氧化产物，如用氢气还原，则检验是否有水生成，如用CO还原，则检验是否有CO2气体产生。
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(2)②因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，若方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe3O4,6Fe2O3高温4Fe3O4＋O2↑；③若方法B成立，则下列反应成立：2Fe2O3高温4FeO＋O2↑，灼烧前后的质量之比为：＝10/9，若质量之比是30∶29，则发生了反应6Fe2O3高温4Fe3O4＋O2↑，最后的分解产物是Fe3O4；④结合两种方法的分析，方法B更严密，此方法涉及了定量的计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。
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答案：(1)①A　②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4　③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的一氧化碳与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生)(其他合理答案也可)
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(2)①坩埚　②红棕色　黑色　不能　也可能为Fe3O4　③10/9　Fe3O4　④B
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20．解析：(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由上述两个方程式可以看出，当盐酸与NaOH的物质的量相同时，产生H2的体积比为1∶3，现为5∶6＞1∶3，故加入的Al相对盐酸过量，对NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al质量为×27 g/mol×0.2 mol＝1.8 g，对应5份H2，当H2为6份时，铝的质量为×1.8 g＝2.16 g，即为所求。
答案：
(1)第3周期第ⅢA族
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(2)2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe
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(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　2.16 g
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(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到 AlCl3。
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22.解析：根据生成气体通过碱石灰体积不变(无酸性气体)，而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的 6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27 g/mol＝5.4 g。生成氨气的物质的量为＝0.2 mol，则原固体中一定含有 0.1 mol (NH4)2SO4，其质量为13.2 g。得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2(氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁)，因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg(OH)2，因此MgCl2的质量为9.5 g 。无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2。
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答案：(1)否 ??(2)是 ???(3)AlO-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
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(4)由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于 28.1 g，所以一定没有AlCl3。
必修1·综合质量检测 (四) 非金属及其化合物
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第Ⅰ卷(选择题，共54分)
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一、选择题(每小题3分，共54分)
1．为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有(　　).
A．氮气　　　　　B．硫化氢??????? C．二氧化硫 ??????????D．氮的氧化物
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2．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是(　　).
A．NaNO2 ???B．NaNO3 ??????C．NaCl ??????D．BaSO4
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3．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　).
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
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4．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　).
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
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5．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这

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