资源简介

水的组成
课时安排： 1 课时
教学目标知识和技能 1、通过电解水的实验，认识水的组成；
2、初步认识氢气的性质和检验方法；
3、了解单质、氧化物和化合物的概念和区别；
4、了解人类认识物质世界的过程和方法。
过程与方法 1、从人类认识水的组成过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
2、充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。
情感态度与价值观 了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神
教学重点、难点
重点 : 水的组成
难点 : 对单质、化合物概念的理解
教具准备 霍夫曼电解水装置、电源、酒精灯、火柴、水、电解水、小木条
教学过程
引入新课：水是一种无色透明的物质，在很长的一段时间内，水曾经被看做是由一种元素组成的。直到18世纪末，在前人探究的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的探究，确认水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。下面我们一起来仿照科学家的实验原理，来通过水的电解食盐来研究水的组成。
一、水的电解实验
1、装置：P80 图4-25
2、现象：①通电后，电极上有气泡产生。
②与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，与电极负极相连的玻璃管气体体积大，体积比大约为1:2。
3、产物检验：①正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。
②负极产生的气体能够燃烧（少量不纯有爆鸣声）产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
4、实验结论：
水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气，说明水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
水 氢气 + 氧气
H2O H2 O2
反应前后参与反应的元素种类没有变化。
二、水的物理性质
纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的透明液体，在压强为101.3KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃，在4℃时密度最大为1g/cm3.
三、氢气的性质
1、物理性质：在通常状况下，氢气是一种无色、无嗅，难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质：具有可燃性
纯净的氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰；
混有一定量空气或者氧气的氢气遇到明火会发生爆炸，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表明氢气较纯。
氢气 + 氧气 水
H2 O2 H2O
3、检验氢气纯度的方法：
收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯的火焰。然后移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到很小的声音，则表示氢气较纯。不纯的氢气不能点燃，需重新检验氢气纯度，直到声音很小表示氢气较纯了才能点燃。
四、单质和化合物
请同学们写出下列物质的化学式：
KCl、KClO3、KMnO4； P2O5、CO2； O2、N2、Fe、C
由以上这些化学式可知：有的纯净物是由不同种元素组成的，这样的纯净物被定义为化合物，其中由氧元素和另外一种元素组成的化合物被定义为氧化物。
有的纯净物是由同种元素组成的，被定义为单质。
1、化合物：由不同种元素组成的纯净物，例：KCl、KClO3、KMnO4、 P2O5、CO2等
2、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例：P2O5、CO2、H2O等
3、单质：由同种元素组成的纯净物。例：O2、N2、Fe、C、S等
小结： 混合物
物质的简单分类：物质 单质
纯净物 氧化物
（物质种类多少） 化合物
（组成元素种类） 其他
通电
点燃

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