资源简介

金刚石、石墨和C60
教学目标
1.知识与技能
(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
(2)知道碳单质的化学性质．
(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
2.过程与方法
(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。
(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点．
3.情感态度与价值观
(1)以发展的观点看待碳的单质。
(2)树立物质的性质决定用途的观点。
教学重点
碳单质的化学性质，
教学难点
碳跟某些氧化物的反应。
教学方法
观察——分析——总结。实验探究——分析——归纳。
教学过程
自学检测：
1.古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ ）
A、稳定性 B、氧化性 C、还原性 D、助燃性
2.碳的化学性质有①可燃性：完全燃烧 （用化学方程式表示下同） 不完全燃烧
②还原性：还原CuO 现象
3. 有关碳的化学性质的叙述错误的是( )
A. 碳和氧气反应时，产物可以是CO2也可以是CO
B. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是吸热反应
C. 碳和氧气的反应无论产物是什么，都是放热反应
D. 灼热的碳能还原二氧化碳
4.在木炭还原氧化铜的实验中：
（1）反应开始后，在盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是________________，说明反应中有_____________生成，被加热的试管中发生的化学反应方程式是_____________________。
（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有_______色的铜，这是由于_______________________________________。
（3）右图中酒精灯上加一金属网罩的作用__________________________。
（4）实验结束时，应先_____________，再撤掉____________。
交流展示：
资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
[设问]这说明了什么
[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
[板书]1．常温下．碳的化学性质不活泼。
[设问]若升高温度，又如何呢
[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式．
[学生板演]
[介绍]当碳不充分燃烧时，生成—氧化碳。
[总结板书]2．高温下．碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：(充分燃烧)
(不充分燃烧)
[引导]碳在高温时还有重要的性质。
[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上．试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
[学生活动]
[交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质．
分析得产物为二氧化碳、铜．
[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗
[学生板演]
[板书](2)跟某些氧化物反应
2CuO+C2Cu+CO2
[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化 是谁导致了这种变化
[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应．
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
请问：
这个反应是否是还原反应 若属于还原反应，哪种物质具有还原性
[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性．
[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
[反思]通过本节课的学习，你有何收获
[小结]本节课我们学习了碳的单质．首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。
感受与反思
小结：
一、碳的单质
1．金刚石很硬，可用来切割玻璃．
2．石墨很软，有良好的导电性．
3．木炭、活性炭有强吸附性．
4．性质器用途
二、碳的化学性质
1．常温下．碳的化学性质不活泼．
2．高温下，碳能跟多种物质反应。
(1)跟氧气反应：(充分燃烧) (充分燃烧)
(不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性
拓展练习：
已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图10所示。
请回答：
（1）C的化学式为　　　　　　　　 　　　；
（2）A中金属元素的化合价是　 　　　　 　　　；
（3）反应①的化学方程式为　　　　 　　 　 　；
该反应的基本类型是　　　　　 　。
＋澄清石灰水
②
A
B
D
C
高温
①
图10
E↓
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