资源简介

金刚石、石墨和C60
碳的化学性质 教学设计
教学目标
知识要点 课标要求
1.单质碳的化学性质（重点） 知道碳单质的化学性质
2.还原反应 认识还原反应
教学过程
情景导入
问题1：为什么钻石（金刚石）会被称以永恒完美品质，而作为浪漫爱情的象征？
问题2：铁路上的枕木和农田里的电线杆表面都被烧焦碳化，你知道发生了哪些反应吗？
[设问]这说明了什么
[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）。
[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。
[归纳总结]碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有4个电子，得、失电子达到稳定结构时比较困难，所以常温下碳单质很稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。所以古代用墨写的字经久不褪色。即性质决定用途。
[设问]常温下，碳的化学性质不活泼；若升高温度，又如何呢
[回顾提问]回忆木炭在氧气中充分燃烧时现象并写出的化学方程式。
[学生板演]
[提问]碳与氧气反应还能生成其他物质吗？引导学生阅读材料，提取有效信息，写出碳与氧气反应生成不同物质的方程式。
[归纳总结]当碳不充分燃烧时，生成—氧化碳。
[提问]：木炭与金刚石都是由碳元素组成的物质，金刚石能否燃烧呢？观看视频“金刚石在液氧中的燃烧”。
[板书]2．温度升高 （可燃性）
[学生板演] O2不充时，不完全燃烧：2C＋O2 2CO
[归纳总结]由此证明反应物的浓度不同，产物也不同。
[提问]碳能与氧气反应，那么把氧气换成氧化物又能发生什么反应呢？
3．还原性：
[师生合作] 探究实验 碳与氧化铜反应
猜想：碳能与氧化铜反应
查阅资料：
1）氧化铜是黑色固体，碳是黑色固体；
2）一氧化碳不与澄清石灰水反应；
3）金属铜是红色固体，在常温下不与氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体氧化铜
设计实验：确认实验药品和仪器
【实验装置】碳还原氧化铜（将氧化铜粉末改成丝）的实验如图所示。
课堂讨论
1.火焰上罩网罩的作用是什么？
2.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？
[学生活动]完成表格
实验现象 分析原因
导出气体使澄清的石灰水变浑浊 二氧化碳生成
黑色氧化铜丝逐渐变成光亮的红色 铜生成
【实验结论】碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
[学生板演]
[板书]跟某些氧化物反应 2CuO+C2Cu+CO2
知识拓展
高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。例如：2CuO＋C2Cu＋CO2↑，在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂。氧化和还原是同时进行的反应。
碳在高温条件下，还能使二氧化碳变成一氧化碳。CO2＋C2CO
交流讨论：碳的还原性的应用
木炭炼铁2Fe2O3+3C4Fc+3CO2↑
b.碳还原二氧化碳CO2+C 2CO
请问：
这个反应是否是还原反应 若属于还原反应，哪种物质具有还原性
[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。
[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
[反思]通过本节课的学习，你有何收获
[小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。
[作业]习题2、3、4，家庭实验2。
板书设计
第2课时 碳的化学性质
1．稳定性：
2．可燃性：
（1）O2充足时，完全燃烧：C＋O2CO2
（2）O2不充时，不完全燃烧：2C＋O2 2CO
3．还原性：
C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
生产生活应用2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
CO2＋C2CO
教学反思
成功之处
不足之处
随堂训练
1.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一。该广告能体现的钻石的性质是( )
A.硬度大 B.不能导电
C.化学性质稳定 D.熔点低
2.碳家族中，C60的分子结构形似足球(如图所示)。关于C60的说法中，错误的是（ ）
A.它是一种单质
B.每个C60分子由60个碳原子构成
C.它与金刚石是同一种物质
D.它完全燃烧后的产物是CO2
3.下列对一些事实的解释错误的是（ ）
事 实 解释
A 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B 石墨能够作电池的电极材料 石墨能够导电
C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖 活性炭具有吸附性
4.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（　　）
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C．碳在反应中表现出还原性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
高温

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